第 2 节 氧化和燃烧
课题 第 2 节 氧化和燃烧
课时类型 新授课 课时安排 2 课时
教学目标
知识目标:
1.认识“氧化”是自然界普遍存在的现象,知道氧化反应及其概念
2.说出燃烧的条件,知道剧烈氧化和缓慢氧化,了解灭火的原理。
3.了解缓慢氧化和自燃现象,以及燃烧与缓慢氧化之间的区别和联系。
4.对爆炸有一个大致印象。
能力目标:
1.通过多种学习方式,培养学生自主学习、合作学习的能力。
2.用燃烧条件和灭火方法来解决实际问题。
情感目标:
1.培养学生热爱科学、相信科学、依靠科学的科学态度;
2.使学生了解内因是变化的决定因素,外因是变化条件,外因只有通过内
因才起作用的观点
教学重点 【重点】燃烧的条件教
学
要
点
教学难点 【难点】利用所学知识解决生活中的实际问题。
教学准备
教学过程 设计意图
【导入】 前面我们已经学过氧气,知道氧气是一种无色无味、不
易溶于水的化学性质比较活泼的气体,在一定条件下,能与许多
物质发生化学反应。
这些现象在生活中很常见,那他们共同的特点是什么----都有氧
气的参与。
铁制品生锈铜币生锈氧化反应
定义:物质和氧发生的化学反应
注意:氧化反应不一定有氧气参与
思考:两个现象的共同点和不同点:
铁丝在氧气中燃烧 铁丝在潮湿空气中生锈
相同之处:都是物质与氧气反应
不同之处:物质燃烧的过程比较剧烈、能观察。而铁制品的生锈、
食物的腐败等过程发生得很慢、不易观察。
◆缓慢氧化:物质与氧发生的缓慢、甚至不易觉察的反应,如生
物的呼吸作用,铁的生锈,食物腐败,酿造。
◆剧烈氧化:如铁、硫、碳等物质在氧气中燃烧。
◆呼吸作用、酿造、食物腐败、铁制品生锈、塑料和橡胶的老化
等——属于“缓慢氧化” 。
缓慢氧化和燃烧共同点:都是氧化反应、都放热。
人们可利用物质在氧气中燃烧放出大量热这一现象来做什么?
——取暧、烧煮食物;
——冶炼钢铁;
——切割和焊接金属[利用乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰的
木炭在氧气中燃烧 食物腐败高温(可达 3000℃)];
——推动航天器升空(利用液氢在液氧中
燃烧产生的巨大能量)等。
缓慢氧化:不像燃烧那样的剧烈发光、发热的氧气反应。
将白磷的二硫化碳溶液均匀地滴在滤纸上。
1.为什么木炭能燃烧而水就烧不着呢?
2.为什么酒精一遇到火就燃烧起来,而木炭在酒精灯上要加热一
阵才会燃烧变红?
3.为什么用嘴可吹灭蜡烛?
4.物质燃烧到底需要哪些必要的条件?
【提问】什么又是燃烧呢?请同学们带着问题进行实验。
燃烧,指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的
氧化反应。
【提问】我手中有一张纸,是不是可燃物?那为什么现在没燃烧
呢?可燃物燃烧需要什么条件呢?
【播放视频】白磷燃烧
在烧杯中注入水,温度计测量水温 30 度。水中放入一小块白
磷。在烧杯上盖一个薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,
另一端放一小块已用滤纸
吸去表面上水的白磷,观
察现象?再用酒精灯给水
加热,测量水温 95 度,再做上
面实验,观察实验现象?(根据
表格要求内容)【播放视频】燃烧条件:
【板书】同时满足三个条件:
【提问】火怎样引起的呢?
1.火的危害:观看火灾图片。2.灭火器的使用:了解泡沫灭火器、干粉灭火器、1211 灭火器的
原理和使用方法,以及使用范围。
现实生活中,离不开火,可是,有时候火也会给人们带来灾难,
那我们如何去灭火呢?
【演示实验】气球爆炸
爆炸:急速的燃烧发生在有限空间内,就会在短时间内聚积大量
的热,使刚才的爆炸太快,太剧烈了,下面看个速度很慢的化学
反应。
【提问】此燃烧特点是?究其原因?气体的体积迅速膨胀而引起
爆炸。
秸秆、柴草、煤炭等,如果堆放不合理,空气不流通,时间长了
就可能引起自燃。过去,由于有些人不懂自燃的科学道理,将自
燃说成是"天火",这是一种迷信的说法。
【视频板书】自然:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
【展示安全标志挂图】【提问】易燃物和易爆物究竟是指哪些物质呢?
易燃物指的是那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自燃或遇
水可以燃烧的固体,以及一些可以引起其它物质燃烧的物质等。
易爆物指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质等。
【拓展与实践】
请同学们讲述你所知道的火灾故事。
参与逃生方法演示课内小结、练习
布置作业