第 7 节 元素符号表示的量
课题 第 7 节 元素符号表示的量
课时类型 新授课 课时安排 2
教学目标
【认知目标】
1.知道相对原子质量是一个相对量，而不是原子的实际质量。
2.知道相对原子质量是一个比值。
3.知道相对分子质量、元素质量分数和物质中各元素质量比的涵义。
4.知道在一定条件下，分解物质是分析物质组成的一种方法。
5.了解硫酸铜晶体中结晶水的含量是一定的，从而加深对硫酸铜晶体是纯
净物的认识。
【能力目标】
1.会查阅相对原子质量表。能说出相对原子质量、质子数、中子数之间的
数值关系。
2.练习借助数据表获得信息的方法。
3.能根据化学式计算物质的相对分子质量；能根据化学式计算元素含量、
所含元素质量比。
4.能看懂某些商品标签或说明书上标出的物质成分和含量。
5.学会在坩埚里灼烧物质的实验方法，提高实验观察和分析能力。
6.能初步进行实验误差存在可能原因的分析。
【情感和价值观目标】
1.了解张青莲教授在测定相对原子质量方面作出的突出贡献，激发学生的
爱国主义情感和对科学研究的兴趣。
2.体验相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中所含元素质量比
的计算的成功乐趣。
3.实事求是的科学态度对待实验，逐步养成能客观分析失败原因的学习习
惯。
教学重点 重点：相对原子质量。相对分子质量、根据化学式计算元素含量和物质中
所含元素质量比的计算。实验仪器的规范操作和实验数据的分析。
教
学
要
点 教学难点 难点：相对原子质量。根据化学式计算元素含量、物质中所含元素质量比
的规范解题格式。实验仪器的规范操作和实验数据的分析
教学准备 多媒体课件
教学过程 设计意图
【复习】用数字和化学式表示：
（1）5 个氧分子（ ）；
（2）2 个水分子（ ）；
（3）4 个硫酸分子（ ）；
（4）3 个氢氧根离子（ ）；
（5）由 3 个氧原子和 1 个硫原子构成的分子（ ）；（6）3 个＋2 价的钙离子（ ）；
（7）Ca2＋中“2”的含义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
【思考】化学式“C”可表示什么意义？
生回答，教师点评。
1.可以表示碳元素。2.可以表示一个碳原子。3.可以表示碳这种物质。4.碳元
素的质量
师：今天我们要来学习元素符号表示的量，关于前面几层意思我们已经进行了
详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义
【新授】
师：我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表
中可以查得
C：1.993×10-26 千克
H: 1.674×10-27 千克
O: 2.657×10-26 千克
【问题】一个甲烷分子和一个足球烯 C60 分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？
由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，
且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。在取这个相对的值之前我们必
须先有一个标准。
下面就来规定这个标准
C-12（提问：12 表示什么意思？表示质子数和中子数之和是 12，由于碳
有两种同位素，即 C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。）
C-12 M=1.993×10-26 千克
1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26 千克=1.661×10-27 千克
先留一个问题，为什么要取 1/12C-12 作为标准？
找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O:
2.657×10-26 千克/1.661×10-27 千克
一、相对原子质量
以 C－12 质量的 1/12 作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，
叫做这种原子的相对原子质量。
【练习】求出氧、氢、碳的相对原子质量
【阅读】张青莲教授与相对原子质量－－激发爱国热情
师：我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
生思考后回答，教师点评。
【练一练】1、从元素周期表（附录 5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录 3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cu__________
【思考】1.相对原子质量最小的是什么原子？
2.相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现原子的实际质量大小？
3.相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？
4.相对原子质量有没有单位？
学生相互讨论后回答，教师点评。
【读表】获得的启发？
微粒 质量/ 千克 相对质量 注释
碳原子 1.993 ×10-26 12 6 个质子 6 个中子质子 1.6726×10-26 1 质子质量=中子质量
中子 1.6748×10-26 1
电子 9.1176×10-31 1/1834 电子质量是质子质量的 1/1834
【归纳】（1）电子的质量相对于原子质量来说很小
（2）原子几乎全部的质量都集中在原子核上 m 质子 + m 中子 = m 原子
（3）m 质子 = m 中子= C-12 原子质量的 1/12
（4）一个质子和中子的相对质量是 1
（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数
进行相关练习
师：原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量
1.一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
即：相对原子质量×原子个数之和
【试一试】求二氧化碳、硫酸的相对分子质量
步骤：
1.写出正确的化学式
2.查出各元素的相对原子质量
3.相对分子质量=各原子的相对原子质量总和
注意：若分子式中有括号，计算相对分子质量应带括号运算。
教师演示计算过程：
CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
M＝12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：
M＝1×2 + 32 + 16×4 = 98
学生练习求相对分子质量：略
【思考】什么物质的相对分子质量最小？
生：氢气
【读图】化学式表示什么？
2.化学式的意义：5 点
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
（5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
【作业】完成作业本 （一）
识记元素化合价和化学式的书写
第二课时
三、元素质量分数和质量比的确定
1.组成物质的各种元素的质量比
【例题】H2O、NH4NO3
【练习】Fe2O3、CO2、H2SO4、NH4HCO3。
2.物质中某一元素的质量分
【例题】讲解例题。
提醒学生注意：①各元素的质量比跟原子个数比是不同的。例如 NH4NO3 中
氮、氢、氧三种元素的质量比是 7∶1∶12，而它们的原子个数比是2∶4∶3。②
计算 NH4NO3 中氮元素的质量分数时，
【练习】
【补充】计算 5t 氧化铁中含铁多少吨。
[解]氧化铁的化学式是 Fe2O3
氧化铁的式量是 56×2+16×3=160
5t 氧化铁中所含铁的质量是：5×70%=3.5(t)
答：5t 氧化铁中含铁 3.5t。
【练习】略
【作业】完成作业本 （二）
实验：硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
1.实验原理
硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去
结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。
2.实验仪器
托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、酒精
灯、药匙。
3.操作步骤
（1）研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研碎。(防止加热时可能发生迸溅)
（2）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量（Wg）。（3）再称：称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（W1g）。
（4）加热：小火缓慢加热至蓝色晶体全部变为白色粉末(完全失水)，并放入
干燥器中冷却。
（5）再称：在干燥器内冷却后（因硫酸铜具有很强的吸湿性），称量瓷坩埚+
硫酸铜粉末的质量（W2g）。
（6）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却。
（7）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（两次称量误差
≤0.1g）。
（8）计算：根据实验测得的结果计算硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。
简称：“一磨”、“四称”、“两热”、“一算”。
4.注意事项
① 称前研细； ② 小火加热； ③ 在干燥器中冷却；
④ 不能用试管代替坩埚； ⑤ 加热要充分但不“过头”（温度过高 CuSO4也分
解）。
5.误差分析
（1）偏高的情况
① 加热温度过高或时间过长，固体部分变为灰白色，因为,
黑色的 CuO 与白色的 CuSO4混合，会使固体变为灰白色，因 W2偏小，W1-W2数值
偏高；
② 晶体中含有（或坩埚上附有）受热易分解或易挥发的杂质，因 W2偏小，W1-W2
数值偏高；
③ 加热时搅拌不当使晶体溅出坩埚外或被玻璃带走少量，因 W2偏小，W1-W2数
值偏高；
④ 实验前晶体有吸潮现象或加热前所用的坩埚未完全干燥，因 W1偏大，W1-W2
数值偏高。
（2）偏低的情况
① 加热温度过低（
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