第 2 节 物质的微观粒子模型
课题 第 2 节 物质的微观粒子模型
课时类型 新课 课时安排 2
教学目标
【知识与技能目标】
1.知道物质是由分子构成，分子是由原子构成，物质也可由原子
直接构成；
2.了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。
【过程与方法目标】
通过读图，将学生的认识从宏观的物质引向微观结构中的粒子，
提高学生的认知能力。
【情感、态度与价值观目标】
介绍道尔顿的原子论对化学科学发展的历史作用，培养学生科学
探究意识。
教学重点 了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。
教学
要点
教学难点 了解原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。
教学准备 课件
教学过程 设计
意图
一、分子的构成
师：你能用模型的方式来表示它们的过程吗？
学生讨论完成
【水的汽化和液化是物理变化】
微观模型：
本质：水分子之间的距离变大，水分子本身没有发生变化，没有变成新的分子。
【水的电解是化学变化】
水电解变化过程模型：【问】从上述水分解过程的模型你能说出多少相关的信息？
请同学们以小组的形式进行讨论后回答
生：……
【归纳】：1.分子由原子构成；
2.水电解是一个化学变化；
3.水是由氢和氧组成的；
4.在化学变化过程中分子可以分成比原来分子更小的原子，原子再重新组合成新的
分子；
5.在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子；
【小结】分子、原子及其主要区别
1.分子在化学变化中可以再分，是保持物质化学性质的最小微粒。
2.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小微粒
3.原子和分子的主要区别在于化学反应里是否可“分”。
师：了解了分子和原子的一些内容后接下来让我们深入思考如下问题
【思考】分子能保持物质的化学性质，也能保持物质的物理性质吗？
生回答
【解析】分子能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。如液态水变成
冰时，此时水分子不变，水的化学性质就不变，但水的状态已变（即物理性质已
变）。
师：接下来请同学们仔细观察这幅图并填空
（展示一杯水 很多水分子构成一杯水 一个氧原子和二个氢原子构成一个
水分子）
读图：
一杯水是由___________构成，水分子是由___________________ 构成。
一个水分子是由__________________构成。
【课外拓展】：
（查找道尔顿“原子论”相关资料，体会科学发现是一个漫长又艰难的历程。）
早在 1803 年 10 月，在曼彻斯特文学和哲学学会的一次活动中，道尔顿第一次
提出了原子的概念,讲述了他的原子论。他的基本观点可归纳为三点
（1）元素是由非常微小、不可再分的微粒——原子组成，原子在一切化学变化
中不可再分，并保持自己的独特性质。
（2）同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质
也各不相同，原子质量是每一种元素的基本特征之一。
（3）不同元素化合时，原子以简单整数比结合。［教师评述］：道尔顿有“近代化学之父”之称，是近代化学的奠基人。道尔顿的
原子论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。现在原子的存在已被实验所
证实。借助扫描隧道显微镜已经能看到原子的图象。
【阅读】：硅原子的电子隧道显微镜图像（介绍有关 STM 发明的信息，拓展学生视
野、增强科学探究的信心）
师：水分子的变化我们肉眼无法看到，那么用什么方法能形象直观地表示变化的过
程呢？（生答：模型）
二、物质的构成
水由水分子构成，水分子又由氢原子和氧原子构成
【问】是否所有的物质都是由分子构成的？
生：……
地球上的物质通常由分子构成，分子由原子构成，但也有些物质是直接由原子构成
的。那么有哪些物质是由原子直接构成的呢？
金属铝是由铝原子直接构成的
铅笔芯中的石墨是由碳原子直接构成
展示各种各样的物质，从中总结出分子、原子、离子是构成物质的三种微粒。
思考：分子能保持物质的化学性质，物质的化学性质都由分子保持吗？
这要看物质由什么微粒直接构成，如水的化学性质由水分之保持，但铁的化学性质
由铁原子保持，食盐的化学性质由钠离子和氯离子保持。
确切的说，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
【课堂练习】
1.物质是由微粒构成的。你认为构成水的微粒是（ ）
A.小水珠 B.水分子
C.氢气和氧气 D.氢原子和氧原子
2.分子是（ ）
A.保持物质物理性质的一种粒子
B.保持物质性质的一种粒子
C.构成物质的唯一粒子
D.保持物质化学性质的一种粒子
3.水是由_______构成的，每 1 个水分子是由__________和___________构成的。
4.氧气是由______构成的，1 个氧分子又是由__________构成的。氢气是由_______
构成的，1 个氢分子又是由__________构成的5.地球上的物质通常由______构成，分子由______构成；但也有些物质直接由_____
构成，如金属铝由________构成、石墨由_______构成。
6.分子和原子的本质区别是（ ）
A.能否构成物质
B.质量和体积的大小
C.在化学变化中能否再分
D.能否保持物质的化学性质
7.红色粉末氧化汞受热分解产生氧气和金属汞，如图 表示氧化汞分子。下列有
关这个化学变化的说法错误的是（ ）
A.分解前后，原子的种类没有发生变化
B.汞原子和氧原子是上述变化过程中的最小粒子
C.氧化汞分子由氧原子和汞原子构成
D.氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，两种原子重新组合成新的氧分子和汞分子
第二课时
一、教学目标：
【知识与技能目标】
1.知道原子组成分子时结构和种类不同，物质的性质也不同；
2.认识分子微粒大小、质量的数量级；
【过程与方法目标】 客观存在的事物是有质量和大小的，学生体验粒子大小的数量
级，感受粒子的客观存在。
【情感、态度与价值观目标】通过本届的教学，使学生进一步体会模型的作用，使
用球棍模型或动画模拟加动手制作甲烷分子模型，加深对模型的理解和认识。
二、教学重点、难点：
知道组成分子的原子结构和种类不同使物质的性质不同。
三、教学准备：
棍棒、模型、实物等。
四、教学过程：
【一】温故知新：
1.化学变化的实质是？
2.描述水分子、氧分子、氢分子的构成。
3.什么是分子，什么是原子？
4.分子和原子的本质区别是什么？
【二】展示：不同的分子模型
师：自然界中形形色色的物质许多是由不同的分子组成的，下面我们就来看看
这些分子的模型
【三】新课：
出示不同物质的分子模型（甲烷分子、氮气分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子），学生观察，完成以下问题。
1.图中每个分子中有几个原子？
1 个甲烷分子中有___个碳原子和____个氢原子
1 个氮气分子中有___个氮原子
1 个二氧化碳分子中有__个碳原子和__个氧原子
1 个二氧化硫分子中有__个硫原子和__个氧原子
2.图中共有____种原子，分别是：____原子____原子______原子______原子______
原子
【问】26 个英文字母可以组成多少个单词？
生：无数个
师：原子的种类比较多，现在人们知道的已有几百种原子。不同种类和不同数量的
原子就能构成不同的分子。它们之间的互相组合可以组成无数种物质。
一、不同的分子
1.原子的种类或数目不同，构成的分子也不同。
展示：氢原子、碳原子、氧原子
组成种类不同的分子：
组成数目不同的分子：
2.构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
【想一想】构成金刚石和石墨的原子分子是什么呢？
金刚石与石墨是同种物质吗，它们的性质一样吗？师：碳原子构成不同物质的原因是什么？
3.同种原子的排列方式不同,构成物质不同.
展示：碳原子构成的不同分子（足球烯、碳纳米管）
[思考、讨论] 分子的种类是由什么决定的？
学生回答、教师讲评。
分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。
分子和原子是客观存在的，在扫描隧道显微镜下能看到原子的图象。那么分子和原
子都有一定的质量和体积。当然，原子的体积很小。
【体验分子、原子的大小】：
1.一滴水的分子个数：1021 个水分子构成，1ml 水需要约 20 滴水组成。
2.如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
3.铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有 1000000000000000000 个
碳原子。
讲述：
原子半径一般在 10－10 米数量级。如：
碳原子的半径为 0.6×10－10 米。
原子的质量也非常小，科学方法测得一个碳原子的质量约 1.993×10－26 千克。
可见：不同种类的原子质量不同，体积也不同。学生阅读图 1—15 分子和原子的质
量。感受不同原子和分子质量。氢分子质量在 10－27 千克的数量级。我们可以感受
一下 10－27 千克究竟有多重！【实验】：氢分子的质量只有 10－27 千克数量级，一
粒大米的质量约是 2.1×10－5 千克，如果等分这粒米，要分几次才能把它分到 10－27
千克。
【小结】：
1.构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
2.同种原子构成不同物质时结构是不一样的。
3.组成分子的原子结构和种类不同，物质的性质也不同。
4.分子的种类由原子的种类和原子的个数决定的。
5.不同种类的原子质量不同，体积也不同。
【小结】：分子与原子的比较【课堂练习】略
【布置作业】：（略）
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