科粤版初中化学九年级下册8.1常见的酸和碱课件

常见的酸和碱 第二课时 食醋 胃酸 碳酸饮料 乳酸饮料 柠檬酸饮料 稀酸的化学性质 上述两瓶溶液分别是失去标签的盐 酸和氢氧化钠溶液你能鉴别吗？ 酸碱指示剂 石蕊溶液 （紫色） 酚酞溶液 （无色） 常见的 请在试管内分别滴几滴稀盐酸和稀硫 酸，再分别滴入1～2滴紫色石蕊溶液和无 色酚酞溶液,观察现象。 稀盐酸 我们来探究 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 (HCl) 小资料: 盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化 氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+ 和Cl-，所以稀盐酸中存在的粒子有: 水分子（H2O）、氢离子（H+）、 氯离子（Cl-）。 氯化氢分子 无色酚酞不变色 稀硫酸 紫色石蕊变红色 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 (HCl) 稀硫酸 (H2SO4) 稀硝酸 (HNO3) 我们来归纳: 酸能使紫色石蕊溶液变红， 不能使酚酞溶液变色。 酸能解离出H+，所以 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 酸能解离出H+，所以酸能跟排在H前面 的金属反应，生成盐和氢气 我们来归纳： 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 我们来探究 (H) 在工业生产中人们用什么方法除锈呢？ 小贴士：铁锈的主要成分是 Fe2O3 问题1:谁的家里的醋装在铁制容器里？为什么? 问题2：铁锈的主要成分是什么？ 我们来探究 注意观察： （1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变? （2）液体的颜色发生怎样的改变？ 将1根生锈的铁钉放入试管中,再向试管 中加入1～2mL稀盐酸。 现 象 化学方程式 铁锈+稀盐酸 HCl 铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 酸能解离出H+，所以酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 我们来归纳： 铁锈+稀硫酸 H2SO4 铁锈逐渐消失， 溶液变成黄色 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl＝ 蓝色 蓝色 CuO+H2SO4＝CuCl2+H2O CuSO4+H2O 思考：FeCl3、Fe2(SO4)3溶液呈黄色可能与溶液中的什么粒子有关？ CuO+ HCl-- CuO+H2SO4-- 问题：请写出实验室制CO2的化学方程式。 CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O 酸能与盐反应新酸和新盐。 我们来归纳： AgNO3 + HCl == BaCl2 + H2SO4 == AgCl + HNO3 BaSO4 + 2HCl 生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除 锈时，能否长时间浸泡？为什么？ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 若用稀盐酸浸泡： 若用稀硫酸浸泡： 你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗? 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。 3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水。 2、酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。 酸 能 解 离 出 H+ 决定 本节课，你学到了哪些新的知识？ 4、酸能与盐反应新酸和新盐。