科粤版初中化学九年级上册5.3二氧化碳的性质与制法课件

二氧化碳的性质和制法 CO2 一、二氧化碳的性质 1、物理性质： ①通常情况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。 ②二氧化碳能溶于水，通常情况下，1体积的水能溶解1体积的二氧化 碳，加压溶解更多。 ③二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的1.5倍。 ④在加压的情况下，二氧化碳能变成无色液体，甚至变成白色雪状固体。 固体二氧化碳又叫“干冰” 你能通过哪些实验证明二氧化碳的密度比空气的密度大？ 能溶于水? 思考 二氧化碳密度的检验 CO2CO2CO2 二氧化碳有哪些化学性质呢？下面通过几个演示实验总结 一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 分组实验 合作探究 稀 醋 酸 稀 盐 酸 A 石蕊与某些酸的反应 B 直接放进干燥的CO2中 C 喷水 D 喷水后放入CO2中 二氧化碳与水反应 紫色石 蕊试液 CO2与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色 二氧化碳与水反应 CO2 +H2O=H2CO3 H2CO3=CO2 + H2O 二氧化碳与澄清石灰水的反应 CO2 二氧化碳能让澄清石灰水变浑浊 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O 二、CO2的化学性质 1、一般情况下， CO2既不燃烧，也不支持燃烧 2、与水反应，生成碳酸 CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊变红） H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不稳定） 3、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O 三、二氧化碳的鉴别：与澄清石灰水反应，产生浑浊现象。 实验室制气体的探究实验 加热高锰酸钾制氧气的过程 过氧化氢制取氧气装置图 气 体 发 生 装 置 的 选 择 固-固 加热型 反应物状态：固体 反应条件：加热 固-液 不加热型 反应物状态：固体、液体 反应条件：不加热 1、发生装置的选择原则： 反应物的状态和反应条件 2、收集装置的选择原则： 生成气体的密度和溶解度 装置类型 排水法 向上排空气 法 向下排空气法 示意图 气体性质 难溶或微 溶于水的 气体 密度大于空 气的气体 密度小于空气 的气体 常见的气体收集装置： 收集氧气的方法 排水法 向上排空气法 （氧气不易溶于水） （氧气的密度比空气稍大） 检验与验满： 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条 复燃，证明收集的是氧气 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条 复燃，证明氧气已收集满。 放置 方法 正方在桌面上，并盖上毛玻璃片 二氧化碳的实验室制法 1、药品 实验室常用 跟 或 （主要成分 是 ，化学式 ),在 下制取二氧化碳 。 2、反应原理 CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 稀盐酸 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3 常温 一、请选择出正确的CO2气体制取装置 A B C D 实验室制取二氧化碳的装置 发生装置 收集装置 注意：1、长颈漏斗下端必须伸入液面下。 2、导气管不要露出橡胶塞太长。 制取步骤： （1）、连接仪器（2）、检查装置的气密性（3）、装药品 （先固后液）（4）、用向上排空气法收集气体 CO2的检验： 将气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证 明气体是二氧化碳 化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O CO2的验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化 碳已满。 二氧化碳的工业制法： 高温煅烧石灰石 化学方程式： CaCO3 = CaO + CO2↑ 高温 二氧化碳的用途： 可做致冷剂，保存食品和人工降雨 可做灭火剂 可做气体肥料，促进光合作用 可做化工原料，制纯碱、汽水