科粤版初中化学九年级下册 6.1 金属的化学性质 课件

1、金属与氧气的反应 Mg +O2 ===  Al + O2 ===  Fe + O2 ===  Cu + O2 ===  点燃 加热 点燃 点燃 2MgO 2Al2O3 Fe3O4 2CuO 一、金属的化学性质 在空气中 在纯氧中 不燃烧，表面变黑 活泼程度：Mg＞Al、Fe＞Cu 2 4 3 3 2 2 1、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程 度与反应现象的剧烈程度判断 2、大多数金属都能与氧气发生 反应 探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度 你的假设是： 实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察 观察注意：1、金属与酸能否反应     （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有：     （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：       2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度         剧烈程度从大到小为：       3、反应中，伴随着的现象是： 你的结论是： 活动与探究（1） Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：Mg>Zn>Fe> Cu Mg>Zn>Fe 有气泡生成 盐酸God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什 么受 伤的 总是 我！ 我得意的 笑，又得 意的笑… 金属与盐酸的反应 金 属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 活动与探究（1） 反应剧烈，放出大 量的无色气泡 反应较剧烈，放出 大量的无色气泡 反应较慢，有无色 气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 活动与探究（2） 实 验 现 象 反应方程式 铁丝浸入硫酸 铜溶液中 铜丝浸入硝酸 银溶液中 铜丝浸入硫酸 铝溶液中 铁丝表面有红色 的固体析出 铜丝表面有白色 的固体析出 没有明显变化 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 金属活动性由强减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 （K、Ca、Na三种金属除外） （不是氢气） （钾最强） 一、金属的化学性质： 1、与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。 二、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢） 学完本课题你应该知道 课堂练习 1. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知， 三种金属的活动性顺序是（ ） ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X  C、X＞Y＞Z    D、X＞Z＞Y 2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学 方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）铁与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 3 、设计一个实验方案，鉴别真假黄金。 家庭小实验   收集几种金属，取少量分别放入 几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯 中加入一些食醋（主要成分是醋酸）， 仔细观察发生的现象，试根据现象判 断这几种金属的活动性差异。