沪教版初中化学九年级下册 7.2.3 常见的酸和碱--中和反应 课件

常见的酸和碱 第4课时 中和反应 [实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中， 滴入2～3滴酚酞试液，插入一支温度计， 测量溶液的温度。 用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢 氧化钠溶液的烧杯中，边滴边用玻璃棒搅 拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止 加入盐酸。同时观察温度的变化情况。 活动与探究 1.在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？ 这说明了什么？ 溶液碱性减弱，最后呈中性。 说明盐酸能与NaOH溶液反应。 交流与讨论 3.在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液 为什么颜色？这又说明了什么？溶液显什 么（酸、碱、中）性？ 2.在[实验1]中溶液的温度有什么变化？ 这说明了什么？ 溶液温度升高， 说明NaOH和盐酸反应时放出热量。 溶液仍为红色， 说明溶液中NaOH溶液有剩余， 溶液呈碱性。 交流与讨论 4.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中 溶液变成无色时，这又说明了什么？溶液显 什么（酸、碱、中）性？ 5.在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶 液变成无色时继续滴加一些盐酸，溶液为什么 颜色？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 说明盐酸与NaOH溶液恰好完全反应， 溶液呈中性。 溶液显无色， 溶液呈酸性（盐酸有剩余） 交流与讨论 [实验2]取实验1所得的少量溶液于一支 试管中，另用一根胶头滴管，向试管中 加入1滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发 生什么变化？这说明了什么？溶液显什 么（酸、碱、中）性？ 说明NaOH溶液多余，溶液又呈碱性。 溶液颜色又变红色， 活动与探究 [实验3]用玻璃棒蘸取实验1所得的溶液， 加热至蒸干，观察到什么现象？这说明了 什么？ 蒸发皿中的物质是氢氧化钠吗？为什么？ 写出反应的化学方程式。 [讨论] 蒸发皿中出现白色固体 活动与探究 NaOH + HCl = [练习] NaOH + H2SO4= Ca(OH)2+ HCl = Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O [提问]以上反应中的反应物和生成物的种类 有什么共同特征？ NaCl + H2O 2 2 酸碱 盐 水 三、中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 1.定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸+碱→盐+水 2.实质： HCl=H+ + Cl— NaOH=Na+ + OH— HCl和NaOH在水中电离出阴、阳离子 氢氧化钠和盐酸反应的实质是: H+与OH—结合生成水。 下列哪些是属于中和反应？为什么 ？ ①Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O ②CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ③H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+2H2O 不是 不是 是 交流与讨论 中和反应属于什么基本反应类型？ 中和反应属于复分解反应。 1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程 式，写出氢氧化钙与稀硫酸、盐酸反应的 化学方程式。 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4 + 2H2O Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O 交流与讨论 2.下面所给出盐的化学式，你能否说明它 们可以用哪些酸和碱反应得到? 氯化钾(KCl) 、 硝酸钾(KNO3)、 硫酸钙(CaSO4) 。 盐酸和氢氧化钾 硝酸和氢氧化钾 硫酸和氢氧化钙 交流与讨论 KOH HCl+ =KCl + H2O KOH HNO3+ =KNO3 + H2O Ca(OH)2 H2SO4+ =CaSO4 + 2H2O