《二氧化碳的实验室制取与性质》教案(湘教版)
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资料简介
二氧化碳的实验室制取与性质 教学目标:‎ ‎1、知识与技能:(1)进一步掌握实验室制取二氧化碳的反应原理;‎ ‎ (2)学会实验室制取二氧化碳的实际操作;‎ ‎ (3)加深对二氧化碳性质的认识。‎ ‎2、过程与方法:能合理使用课堂提供的仪器和药品制取二氧化碳并进行验证。‎ ‎3、情感态度与价值观:从动手进行实验操作的过程中获取成就感激发学生的求知欲,形成持续不断的学习化学的兴趣。‎ 教学重点:学会实验室制取二氧化碳的原理、装置、收集、检验及验满。‎ 教学难点:了解实验室制备气体及验证的步骤和方法。‎ 教学方法:实验、讲解、总结。‎ 教学准备:‎ 仪器:锥形瓶、试管、长颈漏斗、分液漏斗、单孔橡胶塞、双孔橡胶塞、胶头滴管、注射器、具支试管、集气瓶、导管、试管、药匙、镊子、火柴、蜡烛等。‎ 药品:大理石、稀盐酸、石灰水、紫色石蕊试液。‎ 教学过程:‎ 一、创设情景,引入课题 ‎1、我们一起来猜个谜语:左边月儿弯,右边月儿圆,左边能取暖,‎ 右边能助燃。打一物质(用化学式表示)‎ ‎2、实验前准备:‎ 请同学介绍蓝色试剂托盘中的试剂与仪器并检查盛水的烧杯、放有阶梯蜡烛的烧杯、废液杯、试管等用品。‎ 注意:提醒同学们闻气体的操作及液体的取用。‎ ‎3、目标展示,学生回忆实验室制取二氧化碳的方法。‎ ‎(1)、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法。‎ ‎(2)、做二氧化碳的性质实验,加深对二氧化碳性质的理解,会描述现象并对其进行解释。‎ 二、实验活动讲解 3‎ ‎1、二氧化碳的制取所用的药品,依据的原理,采用的装置的讲解。‎ ‎2、实验的具体步骤的讲解 ‎(1)、检查装置的气密性的方法;‎ ‎(2)、药品的取装与添加;‎ ‎(3)、反应的发生、气体的收集方法、验满的方法;‎ ‎(4)、要求收集一集气瓶二氧化碳,注意验满;‎ ‎(5)、将气体分别通入紫色石蕊试液与澄清石灰水的试管中,观察现象;‎ ‎(6)、把小烧杯中的阶梯蜡烛点燃,将收集满的集气瓶中的二氧化碳气体沿烧杯壁缓慢倾倒入小烧杯中,观察蜡烛的熄灭顺序;‎ ‎(7)、反应的终止。‎ 三、进入实验活动 ‎1、二氧化碳的知识了解,提高学生的安全意识。‎ ‎2、实验内容展示:‎ 步骤1: 分别向两支试管中添加澄清石灰水和紫色石蕊试液。‎ 步骤2: 组装仪器,检查装置气密性。‎ 步骤3: 加入药品,开始反应,收集一集气瓶二氧化碳气体,‎ 思考反应的化学方程式。‎ 步骤4: 将气体通入澄清石灰水,观察现象,思考化学方程式。‎ 步骤5: 将气体通入紫色石蕊试液,观察现象,终止反应。‎ 步骤6: 点燃小烧杯中的高低不同的小蜡烛,将收集到的二氧 化碳倾倒入小烧杯中,观察蜡烛熄灭的先后顺序。‎ ‎3、学生操作,老师巡视指导。‎ 四、活动结束总结 ‎1、请个别小组学生简述实验过程,观察到的现象,得出的结论;‎ ‎2、老师总结 ‎(1)、实验步骤、实验现象、实验结论;‎ ‎(2)、装置的改进为实验的进行提供了方便,倡导学生的以后的实验中多想,能够用最简单的实验装置进行实验,得出结论。‎ 五、课后巩固练习 3‎ ‎1、锅炉和水壶经常烧煮含钙量较高的水,很容易产生水垢(主要成分是碳酸钙),在家中如何除去水壶中的水垢?‎ ‎2、有人想在一块大理石板上用化学腐蚀的方法刻上“热爱祖国”四个大字,请你提出一种化学腐蚀的方法(用化学方程式表示):‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2‎ ‎3、有人设计了实验室制CO2的简易装置图(如下图),哪种是正确的?哪种是错误的?为什么?‎ 装置(2)是正确的,装置(1)、(3)是错误的。‎ 装置(1)有两个错误:①长颈漏斗的末端露在液面外,气体会从漏斗中逸出 ②气体导管插入了液面,产生的气体不能由导管导出。‎ 装置(3)有两个错误:①长颈漏斗的末端露在液面外,气体会从漏斗中逸出 ②气体导出管伸入试管过长,不便于气体的导出。‎ ‎4、实验室制取CO2时,为什么最好选用石灰石(或大理石)和稀盐酸?‎ 所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳。常见的Na2CO3、K2CO3与盐酸反应时速率太快,不易控制。块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中,但来源不广泛。石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙,它们与盐酸反应时速率适中,易于控制,且来源广泛,容易得到。使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状,以便于在气体发生装置中使用。‎ 选用药品相互反应制取气体时,应尽量避免混入杂质气体。盐酸是挥发性酸,浓度越大时挥发性越强,制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸,就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸。‎ 六、布置作业 完成探究活动报告册相关内容 3‎

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