2017版（2017年4月）浙江选考《考前特训》加试30分特训-加试特训8化工流程实验题的突破 Word版含答案.docx

加试特训8　化工流程实验题的突破 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．(2016·金华市十校高三9月模拟)某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：‎ (1) 溶解海带灰时要加热煮沸2～3 min的目的是_____________________________________‎ ‎__________________________________________________________，操作a的名称为______。‎ (2) 向酸化的溶液Ⅰ中加入H2O2的目的为___________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，写出对应的化学方程式_____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_______(填字母)。‎ A．水 B．乙醇 C．冷水 D．乙醇的水溶液 ‎(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI。取5.0 g产品，配制成100 mL溶液。取10.00 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。‎ 滴定时，达到滴定终点的现象是____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 碘单质在产品中的质量分数是________(用百分数表示，且保留1位小数)。‎ ‎2．(2016·宁波市十校高三9月联考)重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，‎ 式量294)的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作1中发生的反应有4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2↑‎ Na2CO3＋Al2O32NaAlO2＋CO2↑‎ Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ 该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是_______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)固体Y中主要含有_________________________________________________(填写化学式)。‎ ‎(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式：__________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是 ‎________________________________________________________________________；‎ 获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至___________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。‎ ‎(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：‎ 称取重铬酸钾试样1.470 g，用100 mL容量瓶配制成溶液。移取25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5 min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.150 0 mol·L－1标准溶液滴定，共消耗标准溶液36.00 mL。滴定时发生的反应的离子方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O，则所测产品中重铬酸钾的纯度为______________。‎ ‎(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是________(填字母)。‎ A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法 B．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100 mL溶液 C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点 D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低 ‎3．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学以15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：‎ 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。‎ ‎(1)在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的是________(填字母)。‎ ‎(2)滤液1中含有Fe2＋，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(提供的试剂：稀盐酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)‎ ‎(3)本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作为_____________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出第二次浸出的化学反应方程式：_____________________________________________ ________________________________________________________________________，‎ 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2，应先加_________________。‎ ‎(5)滤渣2的主要成分是__________。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。‎ ‎(6)某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为______________。‎