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第二部分 加试30分特训
加试特训1 铝“家族”与其他元素的综合
1．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH、K＋、CO、SO等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________________________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
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据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为____________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为________，⑤和⑥反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”，下同)。
②浓度均为0.01 mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是__________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为___________。
②当n(Al)∶n(NaOH)∶n(H2SO4)＝1∶1∶2时，丙的化学式是__________。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是______________________________________________________
________________________________________________________________________。
②常温下，将a mol·L－1乙溶液和0.01 mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝____________(用含a的代数式表示)。
5．各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。
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请回答下列问题：
(1)G元素在周期表中的位置______________________，C的电子式______________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小：__________>________(填写元素符号)。
(3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)：
_______________________________________________________________________________；
反应类型：__________。
(4)写出实验室制备G的离子反应方程式：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为____________。
(6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用__________(填化学式)溶液，现象是______________。
(7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为_____________。
(8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称__________________、__________________。
6．(2016·温州中学高二下学期期末)物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝(在180 ℃升华)和一种盐A按物质的量之比1∶2组成。在密闭容器中加热8.75 g X使之完全分解，冷却后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D(体积已折算为标准状况)、4.27 g混合晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)X的化学式为_________。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为____________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式：
________________________________________________________________________。
(4)高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，
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其分子式是____________。请设计实验方案验证之_______________________________________________
________________________________________________________________________。
7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是____________；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式是________，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__________(填字母)。
A．Mg2＋ B．Fe2＋
C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是_________________，操作Ⅱ的名称是_________________；操作Ⅱ的方法为______________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是__________________________________________________
_____________________________________________________________(用离子方程式表示)。
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2＋ ＋2HCO===FeCO3↓＋ ________ ＋ H2O。
8．氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂：m g氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。
回答下列问题：
(1)简述检查该套装置气密性的方法：________________________________________________
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________________________________________________________________________。
(2)上图B中试剂最好选用：__________(填序号)。
①水 ②煤油 ③医用酒精
已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味的气体，写出A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)读取C(量筒)中液体体积时，应注意________(填字母)。
a．C中液面不再上升时立即读数
b．上下移动C，使之液面与B中液面相平
c．A中不再有气泡逸出
d．视线与凹液面最低处相平
(4)m g氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束后，C中收集到液体的体积为V L(已折算成标准状况)，则AlN样品的纯度为______________(写计算表达式)。
(5)上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)，只需进行简单而又必要的数据测量，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是_________(填字母)。
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