2017版（2017年4月）浙江选考《考前特训》加试30分特训：加试特训5水溶液中的离子反应 Word版含答案.docx

加试特训5　水溶液中的离子反应 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎1．[2016·浙江4月选考30(2)②]N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01 mol·L－1 N2H4水溶液的pH等于__________。(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)‎ ‎2．常温下，向0.1 mol·L－1氨水中加入少许N2O5，使溶液中c(NH3·H2O)∶c(NH)＝5∶9，此时溶液的pH＝________。(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5) ‎ ‎3．Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于____________________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)‎ ‎4．已知常温下HNO2的电离常数K＝4.6×10－4，则0.01 mol·L－1的HNO2溶液中c(H＋)＝______________ mol·L－1。(＝2.14)‎ ‎5．25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________________。‎ ‎6．25 ℃时，向a mol NH4NO3固体中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，所滴加氨水的浓度为__________。mol·L－1(25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5)‎ ‎7．已知W最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与Na的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________。‎ ‎8．(2016·杭州市西湖高级中学高二5月月考)现有四种电解质溶液：‎ ‎①NaHCO3　②NaAlO2　③CH3COONa　④NaOH (1) 若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是_______________________‎ ‎______(填编号，下同)。‎ ‎(2)将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________。‎ ‎(3)在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是_______________________‎ ‎_____________________________________________，能产生气体的是________。‎ ‎9．(2016·温州中学高二上学期期末)已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。‎ ‎(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。 ‎ (1) 在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)‎ 常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。‎ ‎①曲线Ⅰ为________稀释时pH的变化曲线。 ‎ ‎②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。 ‎ ‎(4)25 ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为_____________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和) ‎ ‎10．(2016·温州市第二外国语学校高二上学期期末)常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。‎ ‎(1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝______________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)________________________________________________________________________‎ ‎____________________。此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。‎ A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)‎ B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)‎ C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1‎ D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)‎ ‎(3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎11．(2016·温州中学高二上学期期中)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。‎ ‎ ‎ ‎(1)25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)25 ℃时，pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液混合，若所得溶液显酸性，则c(Na＋)______________(填“>”、“V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)＝c(NH)时，溶液的pH＝_______。[已知：Kb(NH3·H2O)＝1.77×10－5，lg 1.77＝0.25]‎