高考化学二轮备考专题训练：从矿物到基础材料

从矿物到基础材料【原卷】 1．下列说法不正确．．．的是( ) A．Cl 会破坏铝表面的氧化膜 B． 3NaHCO 的热稳定性比 2 3Na CO 强 C． 4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2．黄色固体 X，可能含有漂白粉、 4FeSO 、  2 4 3Fe SO 、 2CuCl 、KI之中的几种或 全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下 列结论合理的是( ) A．X 中含 KI，可能含有 2CuCl B．X 中含有漂白粉和 4FeSO C．X 中含有 2CuCl ，Y 中含有 3Fe(OH) D．用 2 4H SO 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2CuCl 3． 3 5Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应： Δ 3 5 4 3 2 3 2Ca SiO 4NH Cl CaSiO 2CaCl 4NH 2H O     B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与 2SO ，反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2SiO 4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A．漂白粉能漂白是因为 Ca（ClO）2 中的 ClO-有强氧化性 B．明矾能够 X 菌 消毒是利用了胶体的吸附性 C．碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 6．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的 是 A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 7．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液 中 Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 8．向 100mL 0.5 mol·L-1 的硫酸铝溶液中加入 1.5 mol·L-1 的 KOH 溶液，得到 3.12 g 氢氧化铝白色沉淀。加入 KOH 溶液的体积是 A．80 mL 或 240 mL B．150 mL C．80mL 或 150mL D．60mL 或 150mL 9．铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的 Al2O3，下列 操作顺序正确的是 ①加 NaOH 溶液溶解 ②通入过量的 CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧 A．①②③⑤ B．①③②③⑤ C．①③④③⑤ D．①④③⑤ 10．下列转化不能通过一步反应实现的是( ) A．CuO→Cu(OH)2 B．Na2CO3→NaOH C．Fe→FeCl3 D．NaCl→NaHCO3 11．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与 盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 12．聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n 易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾 (FeSO4•7H2O)和 KClO3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是 A．KClO3 在反应中作氧化剂 B．每生成 l mol [ Fe(OH)SO4]n 转移 1mol 电子 C．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色 D．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂 13．下列说法正确的是 A．工业上常用电解 NaCl 溶液制备金属钠 B．在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 14．往 xg 铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的 2.00mol·L-1FeCl3 溶液，充分 反应后剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液的体积存在如下关系： 加入 FeCl3 溶液体积（mL） 100 200 300 400 剩余固体质量（g） 14.8 9.20 3.20 0 下列说法不正确．．．的是 A．x=20.6 B．加入 FeCl3 溶液 300mL 充分反应后，剩余固体只有 Cu C．混合粉末中 Fe 和 Cu 质量之比为 35：16 D．加入 FeCl3 溶液 400mL 充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 8.40g 15．下列说法正确的是 A．将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，能形成胶体 B．Mg 比 Al 活泼，更易与 NaOH 溶液反应生成 H2 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成 D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅 16．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 2 3Al O 和少量的 2SiO 、 2 3Fe O 杂质) 是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体 [  4 4 22NH Al SO nH O ]的工艺流程如图所示(溶液 E、F 均足量)： 请回答下列问题： (1)固体 a 为_______，滤液 c 中的主要溶质为_______溶液。 (2)由固体 d 制取铵明矾溶液的化学方程式为 ____________________。 (3)由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为_____、______、过滤、洗涤、 干燥。 17．铁粉和铜粉混合物 23.2g，逐滴加入 4.00 mol·L-1 的硫酸溶液，充分反应后剩 余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表： 硫酸溶液体积 /mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固体质量/g 18.72 14.24 9.76 6.40 请回答： （1）混合物中铁与铜的物质的量之比 n(Fe)∶n(Cu)=_____________； （2）在反应后的体系中，再加入 4.00 mol·L-1H2O2 溶液 50.0mL，并加入足量的 稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？ ___________________________。（计算结果保留三位有效数字） 18．现有四种元素组成的固体 M，取 2.3g 该固体溶于水，溶液为血红色，滴加 足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物 A。 往褪色后溶液中加入足量 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6.99g。过 滤，往滤液中加足量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到 0.8g 固体。将气体混合物 A 通入过量的 Ba(OH)2 溶液中，产生白色沉淀 B，并 剩余气体 C 为 0.42g。气体 C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中， 不会改变空气的成分。白色沉淀 B 能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在 标况的体积为 0.672L。 （1）M 的化学式为_________________。 （2）混合气体 A 的成分是___________________（填化学式）。 （3）往褪色后的溶液中滴加 KSCN 溶液的，可能有什么现象 ______________________ （4）固体 M 与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _____________。 （5）对于 Fe2+的检验，从本题中得到什么启发 ____________________________________。 19．Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于 电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧 化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐 X，这相比起现有的生产工 艺具有节约能耗的优势。 （1）写出上述制备硅的化学反应方程式 。 （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因 是 。 （3）盐 X 的溶液能与 Al2(SO4)3 溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应 的离子反应方程式 。 Ⅱ某盐 A 有 3 种元素组成，易溶于水。将 A 加热，生成既不助燃，也不使湿润 的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体 B 和 H2O。将 A 溶于水，进行下列实验：① 酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C，同时放出无色气体 D，D 在空气中转 变为红棕色气体 E；②当通入足量 Cl2 时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即 可得到无色晶体盐 F。请回答下列问题： （1）写出 A 的化学式： ； B 的电子式： 。 （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式： ① ； ② 。 （3）D、E 对环境有危害，可用 NaOH 溶液来吸收等物质的量的 D、E 混合气 体，写出其化学反应方程式 。 （4）判断盐 F 的可能成份 ； 设计实验方案确定 F 的成份 。 20．I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答： （1）BaO2 的电子式为__________。 （2）BaO2 在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反 应方程式为__________。 （3）BaCl2 在氨水中与 H2O2 反应可得到 BaO2 沉淀，用一个离子反应方程式表 示其原理__________。 （4）配平下列反应方程式： ( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O Ⅱ、2.38g 化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙 1.82g 和标准状况 下 896mL 气体 A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所 得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液 B，能部分溶于 NaOH 溶液中得溶液 C 和 0.8g 残留物 D。取少量溶液 B，滴加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。 （2）写出形成溶液 C 的化学方程式：__________。 （3）写出气体 A 通入溶液 B 中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。 （4）写出化合物甲的化学式__________。 （5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体 A 中可逐渐形成化 合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。 21．(Ⅰ)某盐有原子序数处于前 20 的三种元素组成，相对分子质量为 98，其焰 色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀， 继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。 (1)三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图___________； (2)该盐的化学式为____________； (3)该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式________________。 (Ⅱ)某二元化合物 A 是一红棕色难溶物质，温度超过 60℃，分解生成红色金属 B 和无色气体单质 C，且两种单质的物质的量之比为 2：1，将 A 与盐酸反应也同 样产生气体 C。在一定条件下可以用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A，经鉴定 反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且 A 能在氯气中燃烧。 (1)A 的化学式为______________； (2)写出用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A 的反应方程式____________； (3)写出 A 在氯气中燃烧的方程式_______________； (4)有人认为还有一种组成元素与 A 相同的二元化合物，若此物质为离子化合物， 则电子式为_______； (5)A 与盐酸能反应的原因______________。 从矿物到基础材料 1．下列说法不正确．．．的是( ) A．Cl 会破坏铝表面的氧化膜 B． 3NaHCO 的热稳定性比 2 3Na CO 强 C． 4KMnO 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 【答案】B 【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出 来，从而破坏氧化膜，A 选项正确； B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜ Na2CO3，B 选项错误； C．KMnO4 具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于 消毒，C 选项正确； D．钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速 率更快，D 选项正确； 答案选 B。 2．黄色固体 X，可能含有漂白粉、 4FeSO 、  2 4 3Fe SO 、 2CuCl 、KI之中的几种或 全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下 列结论合理的是( ) A．X 中含 KI，可能含有 2CuCl B．X 中含有漂白粉和 4FeSO C．X 中含有 2CuCl ，Y 中含有 3Fe(OH) D．用 2 4H SO 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 2CuCl 【答案】C 【解析】A.若 X 含有 KI，则会与漂白粉反应生成 I2，溶液不为无色，A 不正确； B.由分析可知，不一定含有 FeSO4，B 不正确； C.由分析可知， X 含有 CuCl2，Y 含有 Fe(OH)3，C 正确； D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为： Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的 Cl-有可能来自于漂白粉氧化 FeSO4 产生的 Cl-， 也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有 CuCl2，D 不正确；故选 C。 3． 3 5Ca SiO 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A．可发生反应： Δ 3 5 4 3 2 3 2Ca SiO 4NH Cl CaSiO 2CaCl 4NH 2H O     B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与 2SO ，反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 2SiO 【答案】D 【解析】A.Ca3SiO5 与 NH4Cl 反应的方程式为：Ca3SiO5+4NH4Cl Δ CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A 正确； B.CaO 能与水反应，所以需要密封保存，B 正确； C.亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到 Ca3SiO5 溶液时，发生反应： 3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C 正确； D.盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与 Ca3SiO5 反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D 不正确；故选 D。 4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】A．氧化铝能与酸反应，插入 HNO3 溶液中，发生如下反应： 6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O，故 A 不符合题意； B．氧化铝能与酸反应，插入 HCl 溶液中，发生如下反应： 6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故 B 不符合题意； C．插入 CuSO4 溶液中，CuSO4 和 Al2O3 不反应，故 C 符合题意； D．氧化铝能与碱反应，插入 NaOH 溶液中，能发生如下反应： 2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故 D 不符合题意；答案选 C。 5．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A．漂白粉能漂白是因为 Ca（ClO）2 中的 ClO-有强氧化性 B．明矾能够 X 菌 消毒是利用了胶体的吸附性 C．碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多 D．二氧化硅可用于制造光导纤维 【答案】B 【解析】A．漂白粉具有漂白性是由于 ClO-有强氧化性的缘故，A 正确； B．由于明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附能力，所以可以净水， 但不具有消毒 X 菌能力，B 错误； C．碳酸镁、小苏打碱性较弱，能与酸反应，且无毒，可用于治疗胃酸过多，C 正确； D．光导纤维的主要材料为二氧化硅，能够导光，D 正确；故答案为 B。 6．下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的 是 A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl 2 【答案】A 【解析】A. 单质铝与氯气或盐酸反应均生成 AlCl3，A 正确； B. 铁与盐酸反应生成 FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，B 错误； C. 铁与盐酸反应生成 FeCl2，与氯气反应生成氯化铁，C 错误； D. 铜与氯气反应生成 CuCl2，铜与盐酸不反应，D 错误；答案选 A。 7．某稀溶液中含有 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液 中 Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则溶液中 Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为( ) A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4 【答案】D 【解析】将铁粉加入该稀溶液中，依次发生的反应是 Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O，2Fe(NO3)3＋Fe=3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu。由 图可知，稀硝酸消耗 1 molFe 同时生成 1molFe(NO3)3，溶液中 Fe(NO3)3 消耗了 1mol Fe，而 Cu(NO3)2 消耗了 1mol Fe，结合反应方程式可知，消耗 1 mol Fe 需 要 4 molHNO3、2molFe(NO3)3 和 1 molCu(NO3)2，则原溶液中有 4 mol HNO3、 1molFe(NO3)3，1 molCu(NO3)2，则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的 量浓度之比为 1∶1∶4。D 项正确；答案选 D。 8．向 100mL 0.5 mol·L-1 的硫酸铝溶液中加入 1.5 mol·L-1 的 KOH 溶液，得到 3.12 g 氢氧化铝白色沉淀。加入 KOH 溶液的体积是 A．80 mL 或 240 mL B．150 mL C．80mL 或 150mL D．60mL 或 150mL 【答案】A 【解析】本题分两种情况讨论： ①当硫酸铝溶液过量时，硫酸铝溶液未完全反应，此时发生的反应为 Al3++3OH-=Al(OH)3↓，生成氢氧化铝沉淀的质量 m=3.12g，则氢氧化铝的物质的 量 n=0.04mol，根据反应，共消耗氢氧根的物质的量 n=3×0.04mol=0.12mol，故 消耗 KOH 的体积 V= 0.12mol 1.5mol / L =0.08L=80mL； ②当 KOH 过量时，铝离子先完全转化为氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝沉淀再与剩 余的 KOH 反应得到剩余的 3.21g 固体，当铝完全沉淀时，消耗 KOH 的物质的 量 n=0.1L×0.5mol/L×2×3=0.3mol，氢氧化铝沉淀溶解过程中消耗的 KOH 的物质 的量 n=0.1-0.04mol=0.06mol，此时，共消耗 KOH 的物质的量 n=0.3mol+0.06mol=0.36mol，故消耗 KOH 的体积 V= 0.36mol 1.5mol / L =0.24L=240mL； 综上，应选择 A。 9．铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的 Al2O3，下列 操作顺序正确的是 ①加 NaOH 溶液溶解 ②通入过量的 CO2 ③过滤 ④加盐酸酸化 ⑤灼烧 A．①②③⑤ B．①③②③⑤ C．①③④③⑤ D．①④③⑤ 【答案】B 【解析】铝土矿的主要成分是 Al2O3，还含有少量杂质，要得到高纯度的 Al2O3， 首先利用氢氧化钠溶液溶解，将氧化铝转化为偏铝酸钠，过滤，向滤液中通入过 量的 CO2，将偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤，然后将氢氧化铝灼烧即可得 到氧化铝，即操作顺序为①③②③⑤，答案选 B。 10．下列转化不能通过一步反应实现的是( ) A．CuO→Cu(OH)2 B．Na2CO3→NaOH C．Fe→FeCl3 D．NaCl→NaHCO3 【答案】A 【解析】A．CuO 与水不反应，不能通过一步反应实现 CuO→Cu(OH)2 的转化， 故 A 选； B．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，能一步能实现 Na2CO3→NaOH 的转化， 故 B 不选； C．铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，2Fe + 3Cl2 2FeCl3，能通过一步反应 实现 Fe→FeCl3 的转化，故 C 不选； D．饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，能够反应生成碳酸氢钠，NaCl(饱 和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，能通过一步反应实现 NaCl→NaHCO3 的转化，故 D 不选；故选 A。 11．制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与 盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( ) A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 【答案】A 【解析】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成 AlCl3，A 选； B.铁和氯气反应生成 FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B 不选； C.铁和氯气反应生成 FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C 不选； D.铜和氯气反应生成 CuCl2，铜和盐酸不反应，D 不选；答案选 A。 12．聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n 易溶于水，能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾 (FeSO4•7H2O)和 KClO3 在水溶液中反应得到。下列说法不正确．．．的是 A．KClO3 在反应中作氧化剂 B．每生成 l mol [ Fe(OH)SO4]n 转移 1mol 电子 C．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色 D．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂 【答案】B 【解析】A．根据分析，KClO3 在反应中作氧化剂，故 A 正确； B．KClO3 将 FeSO4 氧化成[Fe(OH)SO4]n 的化学方程式为 6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根据反应可知，生成 6mol[Fe(OH)SO4]n 转移 6nmol 电子，则每生成 l mol [Fe(OH)SO4]n 转移 nmol 电子，故 B 错误； C．绿矾(FeSO4 ⋅ 7H2O)中的二价铁易被氧化成三价铁，则将绿矾水溶液久置于空 气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色，故 C 正确； D．聚合硫酸铁中的铁为+3 价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化 铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故 D 正确；答案选 B。 13．下列说法正确的是 A．工业上常用电解 NaCl 溶液制备金属钠 B．在医疗上碳酸钠是治疗胃酸过多的一种药剂 C．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火 【答案】D 【解析】A．工业上常用电解熔融的 NaCl 来制备金属钠，而不是 NaCl 溶液，电 解氯化钠溶液得不到金属钠，反应方程式为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑， A 错误； B．Na2CO3 的碱性比 NaHCO3 的强，对胃部的刺激较大，因此在医疗上用碳酸 氢钠而非碳酸钠治疗胃酸过多，B 错误； C．由于氯气的强氧化性，铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，过量的铁只有在溶 液中能与 FeCl3 反应生成 FeCl2，C 错误； D．金属镁燃烧时发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火，D 正确；答 案为：D。 14．往 xg 铁铜的混合粉末中加入一定体积某浓度的 2.00mol·L-1FeCl3 溶液，充分 反应后剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液的体积存在如下关系： 加入 FeCl3 溶液体积（mL） 100 200 300 400 剩余固体质量（g） 14.8 9.20 3.20 0 下列说法不正确．．．的是 A．x=20.6 B．加入 FeCl3 溶液 300mL 充分反应后，剩余固体只有 Cu C．混合粉末中 Fe 和 Cu 质量之比为 35：16 D．加入 FeCl3 溶液 400mL 充分反应后的溶液，还能溶解铁粉 8.40g 【答案】A 【解析】A．通过比较表中 100mL 和 200mL 可知，固体质量减少了 14.8g-9.20g=5.6g，说明 200mL 时均为铁与氯化铁反应，故前 100mL 也是铁和氯 化铁反应，减少的质量也是 5.6g，故 x=14.8g+5.6g=20.4g，A 错误； B. 比较表中 200mL 和 300mL 可知质量减少为 9.20g-3.20g=6.00g，结合分析可 知此时不仅仅发生铁与氯化铁的反应了，还有铜与氯化铁的反应，故加入 FeCl3 溶液 300mL 充分反应后，剩余固体只有 Cu，B 正确； C. 假设第 3 个 100mL 的氯化铁溶液与 n1mol 的 Fe，n2molCu 反应结合反应 2Fe3++2Fe=3Fe2+， 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以列式：①2n1+2n2=0.2mol，② 56n1+64n2=6.0g，解得：n1=0.05mol,n2=0.05mol，故混合粉末中 Fe 和 Cu 质量之 比为（2×5.6g+0.05mol×56g/mol）：(3.2g+0.05mol×64g/mol)=35：16，C 正确； D. 与 300mL 相比较，可知加入 FeCl3 溶液 400mL 充分反应后的溶液中氯化铁 有剩余，剩余的氯化铁还能再溶解铁粉的质量为 6.0g-3.2g=2.8g，若再加入 2.8g 铁粉后溶液中就只有 Cu2+能继续与 Fe 反应了，根据反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+， 结合 C 的分析可知，还能溶解铁粉为 3.2g( +0.05mol)×56g/mol=5.6g64g/mol ，故加入 FeCl3 溶液 400mL 充分反应后的溶液还能溶解铁粉为 5.6g+2.8g=8.4g，D 正确；故答案 为：A。 15．下列说法正确的是 A．将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中，能形成胶体 B．Mg 比 Al 活泼，更易与 NaOH 溶液反应生成 H2 C．水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成 D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅 【答案】D 【解析】A．将饱和 FeCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中反应生成 Fe(OH)3 沉淀，氢氧 化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得 到胶体，反应为 FeCl3+3H2O 加热 Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故 A 错误； B．铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但 Mg 和氢氧化钠溶液不反 应，故 B 错误； C．水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁，为黑色晶体，故 C 错误； D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅 和一氧化碳，因此反应的化学方程式是：SiO2+2C 高温 Si+2CO↑，故 D 正确；答案 选 D。 16．铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是 2 3Al O 和少量的 2SiO 、 2 3Fe O 杂质) 是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体 [  4 4 22NH Al SO nH O ]的工艺流程如图所示(溶液 E、F 均足量)： 请回答下列问题： (1)固体 a 为_______，滤液 c 中的主要溶质为_______溶液。 (2)由固体 d 制取铵明矾溶液的化学方程式为 ____________________。 (3)由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为_____、______、过滤、洗涤、 干燥。 【答案】 2SiO 3NaHCO 或 3KHCO  2 3 2 4 3 4 4 22A1 O +4H SO +2NH 2NH l SO +A 3H= O 蒸发浓缩 冷却结晶 【解析】(1)由分析可知，固体 a 为二氧化硅，滤液 c 中的主要溶质为碳酸氢盐， 故答案为： 2SiO ； 3NaHCO 或 3KHCO ； (2)由分析可知，向硫酸铝溶液中通入氨气得到铵明矾溶液，反应的化学方程式为  2 3 2 4 3 4 4 22A1 O +4H SO +2NH 2NH l SO +A 3H= O，故答案为：  2 3 2 4 3 4 4 22A1 O +4H SO +2NH 2NH l SO +A 3H= O； (3)由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作步骤为铵明矾溶液经蒸发浓缩、冷却 结晶过滤、洗涤、干燥得到铵明矾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶。 17．铁粉和铜粉混合物 23.2g，逐滴加入 4.00 mol·L-1 的硫酸溶液，充分反应后剩 余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表： 硫酸溶液体积 /mL 20.0 40.0 60.0 80.0 剩余固体质量/g 18.72 14.24 9.76 6.40 请回答： （1）混合物中铁与铜的物质的量之比 n(Fe)∶n(Cu)=_____________； （2）在反应后的体系中，再加入 4.00 mol·L-1H2O2 溶液 50.0mL，并加入足量的 稀硫酸，充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？ ___________________________。（计算结果保留三位有效数字） 【答案】3∶1 Fe3+：0.200mol，Fe2+：0.100mol，Cu2+：0.100mol 【解析】（1）由剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化关系表格可得：前 60ml 硫酸溶液中，每 20ml 硫酸消耗 4.48gFe，而最后 20ml 硫酸溶液中消耗 3.36gFe， 所以硫酸过量，Fe 完全反应，最后剩余金属为 Cu6.40g，Fe 为 23.2g-6.40g=16.8g， 混合物中铁与铜的物质的量之比 n(Fe)∶n(Cu)=（16.8÷56）：（6.4÷64）=3:1。 （2）H2O20.2mol，Fe2+0.3mol，Cu0.1mol，根据反应 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O， H2O2 过量，Fe2+全反应，根据反应 Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，Cu 全反应，Fe3+还有 0.1mol，剩余 0.05molH2O2 又会氧化 0.1molFe2+，所以充分反应后溶液中存在 Cu2+： 0.100mol，Fe3+：0.200mol，Fe2+：0.100mol（计算结果保留三位有效数字）。 18．现有四种元素组成的固体 M，取 2.3g 该固体溶于水，溶液为血红色，滴加 足量浓硝酸并加热，溶液血红色褪去，同时产生含有三种气体的红棕色混合物 A。 往褪色后溶液中加入足量 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 6.99g。过 滤，往滤液中加足量 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，过滤将沉淀充分灼烧得到 0.8g 固体。将气体混合物 A 通入过量的 Ba(OH)2 溶液中，产生白色沉淀 B，并 剩余气体 C 为 0.42g。气体 C 无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中， 不会改变空气的成分。白色沉淀 B 能溶解在稀盐酸中，并产生无色无味的气体在 标况的体积为 0.672L。 （1）M 的化学式为_________________。 （2）混合气体 A 的成分是___________________（填化学式）。 （3）往褪色后的溶液中滴加 KSCN 溶液的，可能有什么现象 ______________________ （4）固体 M 与硝酸发生题中反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _____________。 （5）对于 Fe2+的检验，从本题中得到什么启发 ____________________________________。 【答案】Fe(SCN)3 NO2、CO2、N2 先变红，后褪色或无现象（因为浓硝 酸过量） 33∶1 因为硝酸能氧化 SCN-，所以，在检验 Fe2+离子时，加入 KSCN 溶液后，不能用硝酸及氧化性更强的氧化剂氧化 Fe2+。（其他合理答案也 可） 【解析】试题分析：本题通过 Fe(SCN)3 在 HNO3 中氧化的实验研究，重点考查 物质的检验方法和原理，考查考生实验分析能力和对实验数据的处理能力。 解析：原血红色溶液加浓硝酸后褪色，褪色的溶液加入足量 BaCl2 时产生的不溶 于硝酸的白色沉淀是 BaSO4，物质的量为 6.99/233mol=0.03mol，所以 HNO3 反 应后溶液中含有 0.03molSO42- ，即 S 元素反应后生成 SO42-，且 n(S)=0.03mol； 再过滤后加入足量的 NaOH 溶液时，产生的红褐色沉淀是 Fe(OH)3，灼烧得到 Fe2O3，物质的量为 0.8/160=0.005mol，所以 HNO3 反应后溶液中含有 0.01molFe3+， 即 n(Fe)=0.01mol。气体混合物 A 中一定含有浓硝酸还原后生成的 NO2，NO2 在 Ba(OH)2 溶液被吸收生成 Ba(NO3)2 和 Ba(NO2)2，还有一种成分在 Ba(OH)2 溶液 中生成的沉淀，沉淀只能是 BaCO3，血红色溶液中 C 元素与 HNO3 反应生成的 CO2，BaCO3 溶解在稀盐酸中生成 CO2，所以 n(BaCO3)=n(CO2)=0.672/22.4=0.03mol，即 n(C)=0.03mol；剩余的 0.42 g 气体是 N2，n(N2)=0.42/28=0.015mol ，n(N)=0.03mol； 所以 n(Fe):n(S):n(C):n(N)=0.01:0.03:0.03:0.03=1:3:3:3，M 组成为 Fe(SCN)3。答案（1） Fe(SCN)3。（2）NO2、N2、CO2。（3）由上述分析可以知道，浓硝酸反应后的溶 液中含有 Fe3+，所以加入 KSCN 后溶液会变成血红色，但是过量的浓硝酸会继 续氧化生成的 Fe(SCN)3 使红色褪去。答案：溶液先变红，后又褪色。（4）HNO3 与 Fe(SCN)3 反应时，HNO3 被还原生成 NO2，得到的电子数为 1×n(HNO3)， Fe(SCN)3 被氧化生成SO42-、CO2、N2，失去的电子总数为n[Fe(SCN)3] ×（3×8+3×3）， 所以 1×n(HNO3) = n[Fe(SCN)3] ×（3×8+3×3），n(HNO3) :n[Fe(SCN)3] =33:1。答 案 33:1。（5）Fe2+的检验方案通常是先加 KSCN，此时溶液不会变红，再用氧化 剂将 Fe2+氧化成 Fe3+，此时溶液将变为红色。由于 HNO3 能够氧化 SCN-，所以 氧化剂不能够选用 HNO3。 点睛：浓硝酸的还原产物是 NO2，浓硫酸的还原产物是 SO2，但是稀硝酸的还原 产物比较复杂，需要在具体题目中加以体会。 19．Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于 电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧 化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐 X，这相比起现有的生产工 艺具有节约能耗的优势。 （1）写出上述制备硅的化学反应方程式 。 （2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因 是 。 （3）盐 X 的溶液能与 Al2(SO4)3 溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应 的离子反应方程式 。 Ⅱ某盐 A 有 3 种元素组成，易溶于水。将 A 加热，生成既不助燃，也不使湿润 的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体 B 和 H2O。将 A 溶于水，进行下列实验：① 酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C，同时放出无色气体 D，D 在空气中转 变为红棕色气体 E；②当通入足量 Cl2 时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即 可得到无色晶体盐 F。请回答下列问题： （1）写出 A 的化学式： ； B 的电子式： 。 （2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式： ① ； ② 。 （3）D、E 对环境有危害，可用 NaOH 溶液来吸收等物质的量的 D、E 混合气 体，写出其化学反应方程式 。 （4）判断盐 F 的可能成份 ； 设计实验方案确定 F 的成份 。 【答案】Ⅰ (1)SiO2 + 4Na + 2CO2 = 2Na2CO3 + Si （2）二氧化硅是原子晶体， 二氧化碳是分子晶体 （3）3CO32—+2Al3++3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Ⅱ (1)NH4NO2； B 的电子式： (2) ①2NO2—+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O ②NO2—+ H2O +Cl2=NO3—+2 Cl—+2H+(3) NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O(4) 化合物 F 可能为 NH4NO3 或 NH4Cl 或 NH4NO3 和 NH4Cl 的混合物取 mg F，加 入足量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若产生沉淀，则含有 NH4Cl，再通过产生沉 淀的质量与 m 之间的关系可确定是否含有 NH4NO3；若无沉淀，则只有 NH4NO3。 【解析】试题分析：Ⅰ.（1）在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅 可在较低的温度条件下得到硅，同时生成碳酸钠，方程式为：SiO2 + 4Na + 2CO2 = 2Na2CO3 + Si； （2）二氧化硅为原子晶体，固态，具有较高的熔沸点，硬度大，二氧化碳为分 子晶体，气态，具有较低的熔沸点，因此二者的物理性质相差很大； （3）碳酸根与铝离子能够在溶液中发生双水解，生成二氧化碳气体和氢氧化铝 沉淀，离子方程式为： 3CO32—+2Al3++3H2O= 2Al(OH)3↓+3CO2↑； Ⅱ. ①酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C，则 C 为单质硫，同时放出无色 气体 D，D 在空气中转变为红棕色气体 E，则 D 为 NO，E 为 NO2，说明 A 是亚 硝酸盐；将 A 加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的 气体 B 和 H2O；②当通入足量 Cl2 时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得 到无色晶体盐 F ，证明为铵盐；结合 A 有三种元素组成，易溶于水，将 A 加热 分解，则 A 为 NH4NO2；加热，生成既不助燃也不能使湿润的红色或蓝色石蕊试 纸变色的气体 B 和 H2O，则 B 为氮气。据此回答问题。 （1）A 的化学式为 NH4NO2，B 为 N2，电子式为 ； （2）①酸性条件下与 H2S 作用生成淡黄色沉淀 C，则 C 为单质硫，同时放出无 色气体 D，D 在空气中转变为红棕色气体 E，则 D 为 NO，反应方程式为： 2NO2—+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NH4NO2 与 Cl2 反应的方程式为：NO2—+ H2O +Cl2=NO3—+2 Cl—+2H+； （3）NO 和 NO2 对环境有危害，可用 NaOH 溶液来吸收等物质的量的 NO 和 NO2 混合气体，方程式为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O； （4）溶液浓缩后得到无色晶体 F，则 F 可能为 NH4NO3 或 NH4Cl 或 NH4NO3 和 NH4Cl 的混合物；可设计实验确定 F 的成分：取 mg F，加入足量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液，若产生沉淀，则含有 NH4Cl，再通过产生沉淀的质量与 m 之间的 关系可确定是否含有 NH4NO3；若无沉淀，则只有 NH4NO3。 考点：考查了实验方案的设计与评价的相关知识。 20．I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答： （1）BaO2 的电子式为__________。 （2）BaO2 在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反 应方程式为__________。 （3）BaCl2 在氨水中与 H2O2 反应可得到 BaO2 沉淀，用一个离子反应方程式表 示其原理__________。 （4）配平下列反应方程式： ( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O Ⅱ、2.38g 化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙 1.82g 和标准状况 下 896mL 气体 A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所 得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液 B，能部分溶于 NaOH 溶液中得溶液 C 和 0.8g 残留物 D。取少量溶液 B，滴加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。 （2）写出形成溶液 C 的化学方程式：__________。 （3）写出气体 A 通入溶液 B 中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。 （4）写出化合物甲的化学式__________。 （5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体 A 中可逐渐形成化 合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。 【答案】I.（1） ；（2）BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；（3） Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；（4） 2MnO4-+5BaO2+16H+=2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O； Ⅱ、（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（3） 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+； （4）FeAlS4；（5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的 S 是+4 价，具有氧化 性，可以发生反应生成低价态的硫化物。 【解析】试题分析：I.（1）过氧化钡中，钡离子与过氧根离子通过离子键结合， 氧原子之间通过共价键结合，过氧化钡的电子式： ；故答案为 ； （2）过氧化钡与二氧化碳和水反应生成碳酸钡和过氧化氢，化学方程式： BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2；故答案为 BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2； （3）BaCl2 在氨水中与 H2O2 反应生成 BaO2 沉淀和氯化铵和水，离子方程式： Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O；故答案为 Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O； （4）反应中+7 价锰化合价降为+2 价，过氧化钡中-1 价氧化升高为氧气中 0 价， 要使得失电子守恒则高锰酸根离子系数为 2，过氧化钡系数为 5，依据原子个数 守恒，反应的方程式：2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2++5O2↑+5Ba2++8H2O；故答 案为 2MnO4-+5BaO2+16H+= 2Mn2++5O2↑+5Ba2++ 8H2O； Ⅱ、2.38g 化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙 1.82g 和标准状况 下 896mL 即 0.04mol 气体 A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复 至原色，所以 A 是 SO2，所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液 B，加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色，所以 B 是硫酸铁溶液，固体残留物中存在氧化铁， 固体残留物部分溶于 NaOH 溶液中，所以一定含有氧化铝，固体残留物乙 1.82g 是氧化铝和氧化铁的混合物，其中 Fe2O3 是 0.8g，Al2O3 是 1.82g-0.8g=1.02g，据 此推断化合物甲中一定含有的元素是 Fe、Al、S，n(Al)=0.02mol，n(Fe)=0.02mol， n(S)=0.04mol，得到物质的分子式为 FeAlS4． （1）加 KSCN 溶液，发现溶液变为血红色，所以 B 中存在铁离子，发生反应为： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案为 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3； （2）氧化铝可以和氢氧化钠之间反应生成偏氯酸钠和水，即： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．故答案为 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （3）气体二氧化硫通入硫酸铁溶液中，发生氧化还原反应，离子反应方程式为： 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+，故答案为 2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+； （4）物质甲的分子式为 FeAlS4，故答案为 FeAlS4； （5）金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的 S 是+4 价，具有氧化性，可以发生 反应生成低价态的硫化物，故答案为金属铁和铝具有还原性，二氧化硫中的 S 是 +4 价，具有氧化性，可以发生反应生成低价态的硫化物。考点：考查了电子式、 化学方程式书写、物质的分子式的计算的相关知识。 21．(Ⅰ)某盐有原子序数处于前 20 的三种元素组成，相对分子质量为 98，其焰 色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃)。向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀， 继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀。 (1)三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图___________； (2)该盐的化学式为____________； (3)该盐溶液滴入少量盐酸的离子方程式________________。 (Ⅱ)某二元化合物 A 是一红棕色难溶物质，温度超过 60℃，分解生成红色金属 B 和无色气体单质 C，且两种单质的物质的量之比为 2：1，将 A 与盐酸反应也同 样产生气体 C。在一定条件下可以用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A，经鉴定 反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。且 A 能在氯气中燃烧。 (1)A 的化学式为______________； (2)写出用 H3PO2 与 CuSO4 溶液混合制备 A 的反应方程式____________； (3)写出 A 在氯气中燃烧的方程式_______________； (4)有人认为还有一种组成元素与 A 相同的二元化合物，若此物质为离子化合物， 则电子式为_______； (5)A 与盐酸能反应的原因______________。 【答案】KAlO2 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ CuH 4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH +3H3PO4+4H2SO4 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl CuH2 CuH 中氢为-1 价，可以和盐酸中+1 的 H+发生归中反应 【解析】(Ⅰ)由上述分析可知，该盐应为 KAlO2。 (1)在 KAlO2 中，三种元素中原子序数最小 O 元素形成的简单离子为 O2-，O 是 8 号元素，O2-离子核外电子排布为 2、8，所以其结构示意图为 ； (2)由以上分析可知该盐为 KAlO2； (3)KAlO2 溶液滴入少量盐酸形成白色沉淀为 Al(OH)3，其电离方程式为 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓； (Ⅱ)由上述分析可知 A 为 CuH，B 为 Cu，C 为 H2。 (1)由以上分析可知 A 为 CuH； (2)H3PO2 与 CuSO4 溶液混合，Cu 被还原产生 CuH，H3PO2 被氧化，氧化产物 为H3PO4，同时产生H2SO4，反应的化学方程式为：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH +3H3PO4+4H2SO4； (3)CuH 在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，方程式为 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl； (4)组成元素与 A 相同的二元化合物为 CuH2，阳离子 Cu2+与阴离子 H-通过离子 键结合，电子式为[H：]- Cu2+[H：]-； (5)CuH 中氢为-1 价，可以和盐酸中+1 的氢离子发生归中反应而生成 H2。