高考化学二轮复习巩固练习：化学计量及其应用

化学计量及其应用 一、选择题 1．下列有关气体体积的叙述中正确的是( ) A. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积指 1 mol 任何气体所占的体积约为 22.4 L 2．实验室中下列做法错误的是 (    ) A. 用冷水贮存白磷 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 3．不能检验溶液中 I- 的试剂是（ ） A．AgNO3、稀 HNO3 B．氯水、CCl4 C．氯水、淀粉 D．KBr、稀 HCl 4．同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体的体积之比为 1∶2，下列叙述不正确的是 ( ) A．同温同压下，甲和乙的密度之比为 1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为 1∶1 C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为 1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为 1∶1 5．16 mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 ℃左右可发生反应： 6NO＋4NH3⇌ 5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原 混合气体中 NO 与 NH3 的物质的量之比有四种情况：①5∶3、②3∶2、③4∶3、④9∶ 7。其中正确的是( ) A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 6．下列实验中所选用的仪器合理的是 ( ) ①用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量 11.7 g 氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 mol·L－1 的 NaOH 溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 7．下列说法正确的是( ) A．含有相同氧原子数的 SO2 和 CO 的质量之比为 7∶8 B．等物质的量浓度的盐酸与醋酸中 c(H＋)相等 C．等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等 D．等温等压下，SO2 气体与 CO2 气体的密度之比等于 11∶16 8．下列说法正确的是( ) A．相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B．同物质的量浓度、同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C．含 58.5 g 氯化钠的溶液中含有 6.02×1023 个氯化钠分子 D．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 9．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是： A．11g T2O 含有的电子数为 5N A B．常温下，0.2L 0.5mol·L−1 NH4NO3 溶液的氮原子数小于 0.2NA C．含 4mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为 2NA D．标准状况下，2.24L H2S 全部溶于水所得溶液中 HS−和 S2−离子数之和为 0.1NA 10．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A．标准状况，11.2L 氧气所含的原子数为 NA B．1.8g 的 NH +4离子中含有的电子数为 NA C．常温常压下，48g O3 和 O2 的混合气体含有的氧原子数为 3NA D．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。 A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为 0.6NA B.0.1 mol·L-1AlCl3 溶液中含有 Cl-数目为 0.3NA C.标准状况下,4.48 L 乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为 0.4NA D.7.8 g Na2O2 与足量 CO2 或 H2O 反应,转移的电子数为 0.1NA 12．16 mL 由 NO 与 NH3 组成的混合气体在催化剂作用下于 400 ℃左右可发生反应 6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时,在相同条件下气体体积变为 17.5 mL,则原混合 气体中 NO 与 NH3 的物质的量之比可能有四种情况:①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是( )。 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 二、解答题 13．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量 浓度”，试判断并求解。 (1)设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液 V L 中含有 N 个 OH－，则可 求出此溶液中________________为________________。 (2)已知某氢氧化钠溶液中 Na ＋ 与 H2O 的个数之比为 1∶a，则可求出此溶液中 ________________为________。 (3)已知标准状况下 1 体积水能溶解 500 体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱 和溶液中________________为________________。 (4)已知将 100 mL 氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体 b g，则可求出原氯 化铝溶液中________________为________________。 14．Fe2O3 在高炉中高温下可以发生反应:Fe2O3+CO 2FeO+CO2,形成的固体混合物 (Fe2O3、FeO)中,元素铁和氧质量比用 m(Fe)∶m(O)=21∶a。 (1)若 m(Fe)∶m(O)=21∶8,则 Fe2O3 被 CO 还原的百分率为 。 (2)Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行:Fe2O3 Fe3O4 FeO,当 6