高考化学二轮专题巩固练习：从实验学化学

从实验学化学 一、选择题 1．除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是 ( ) 选 项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A FeCl 2 溶液 CuCl 2 溶液 加入过量铁粉，充分反应后过滤 B KCl 固体 MnO2 固体 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 C CaO CaCO 3 加入适量的稀盐酸至不再产生气体 D Cu C 在空气中灼烧 A. A B. B C. C D. D 2．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.2molPH3 ②标准状况下 22.4LNe ③4℃下 9mL 水 ④含有 1.806×1023 个氧原子的 SO3 A．①④②③ B．③②①④ C．②③①④ D．①④③② 3．用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃 管的质量差和 U 形管的质量差，实验测得 m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的 原因分析中，一定错误的是( ) A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO 没有全部被还原 4．下列分离方法正确的是 ( ) A．回收水溶液中的 I2：加入乙酸萃取，分液，蒸发 B．回收混有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，洗涤，干燥 C．除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5 的干燥管 D．除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏 5．下列实验、现象与结论均正确且相符的是( ) 选项 实验 现象 结论 A 向盛有 H2O2 溶液的试管 中加入几滴酸化的硫酸 亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段 时间后，溶液中出现气 泡，随后有红褐色沉淀 生成 Fe2＋催化 H2O2 分解产生 O2；H2O2 分解放热，促 进 Fe3 ＋ 的水解平衡正向 移动 B 将充满 NO2 的密闭玻璃 球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g) N2O4(g) ΔH12 时 Cr(OH)3 能溶于 NaOH 溶液生成[Cr(OH)4]-;pH>11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 mol·L-1 计算)。 金属离 子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Cr2+ 6.6 8.6 Cr3+ 4.3 5.6 Zn2+ 6.2 8.2 镀锌工业中(电解液为 ZnCl2 溶液)会产生大量含铬杂质(主要以 Cr3+形式存在,含少量 Cr2+),结合题给信息,请补充完整由该电解液制备 ZnO 的实验方案:向电解液中加入适量 1 mol·L-1 稀 盐 酸 酸 化 , 边 鼓 入 空 气 边 搅 拌 , 使 其 充 分 反 应 ; ;900 ℃煅烧。[实验中可 选用的试剂:1 mol·L-1 HCl、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 NaOH] 参考答案 一、选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 案 A B D B B C D C C B A C 二、解答题 13． (1)先通入过量的 CO2 气体 排除装置内空气 打开 K1，关闭 K2 和 K3 打开 K2 和 K3，同时关闭 K1 (2)浓硫酸 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物水解 防止产品四溴化钛 凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险 (3)排出残留在装置中的 TiBr4 和溴蒸气 (4)直形冷凝管 温度计(量程 250 ℃) 14．(1)防止空气进入装置氧化 Cr2+ (2)2Cr3++Zn 2Cr2++Zn2+ (3)打开弹簧夹 1,关闭弹簧夹 2 (4)赶走装置中的空气;将三颈烧瓶中的液体压入锥形瓶中 (5)C (6)滴加 1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液 pH 范围约为 6(或 5.6≤pH11 时,Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液,所以 pH 不能超过 11。将 过滤出来的 Zn(OH)2 加热分解生成 ZnO。