高考化学二轮复习巩固练习：化学物质及其变化

化学物质及其变化 一、选择题 1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 蔗糖溶液 B. 氯化钠溶液 C. Fe(OH) 3 胶体 D. NaOH 溶液 2．下列物质在熔融状态下不导电的是( ) A. NaOH B. CaCl2 C. HCl D. K2SO4 3．电解质溶于水后电离出阴、阳离子，能够导电，而且溶液的导电能力与溶液 中离子浓度和离子所带电荷有关。下列溶液的导电能力最强的是( ) A. 0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液 B. 0.15 mol·L-1 的 MgSO 4 溶液 C. 0.1 mol·L-1 的 BaCl 2 溶液 D. 0.25 mol·L-1 的 HCl 溶液 4．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质 间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(a、b、c、d)表示物质间的反应， 其中 a、b、c、d 对应的四个反应类型分别是( ) A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 5．某透明溶液可能含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NH4 ＋、CO32－、SO42－、Cl－、SiO32－ 中的若干种离子。 下列说法中正确的是( ) A．一定不存在的离子有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－ B．一定存在的离子有 CO32－、SiO32－、Cl－ C．气体是 CO2，沉淀是 H2SiO3 D．Na＋、NH4 ＋可能存在 6．下列说法对应的离子方程式合理的是( ) A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO3 －＋OH－ B．泡沫灭火器工作原理：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋＋SO42－＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋ AlO2 －＋2H2O D．用石墨作电极，电解 NaCl 溶液：2Cl－＋2H2O=====通电 Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 7．KIO3 可作为食盐中的补碘剂。利用“KIO3 氧化法”制备 KIO3 包括以下两个反应: ①11KClO3+6I2+3H2O 6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl ②KH(IO3)2+KOH 2KIO3+H2O 下列说法正确的是( ) A.反应①表明氧化性:KH(IO3)2>KClO3 B.反应①中每转移 4 mol 电子生成 2.24 L Cl2 C.向淀粉溶液中加入少量碘盐,溶液会变蓝 D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素 8．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( ) A.“卤水点豆腐”运用了胶体电泳的性质 B.SO2 有漂白性,可漂白草帽和纸浆 C.NaCl 既可以作调味品,也可以作食品防腐剂 D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶,它们的主要成分是硅酸盐 9．铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （1）向沸水中逐滴滴加 1mol·L−1 FeCl3 溶液至液体呈透明的红褐色，所得分散系中微 粒直径的范围是______________，区别该液体和 FeCl3 溶液的方法是______________。 （ 2 ） 黄 铁 矿 （ FeS2 ） 是 生 产 硫 酸 和 冶 炼 钢 铁 的 重 要 原 料 。 其 中 一 个 反 应 为 3FeS2+8O2=====高温 Fe3O4+6SO2，氧化产物为______，若有 3mol FeS2 参加反应，转移______mol 电子。 （3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4 后，再加入足量的 KNO3 溶液，可使其 中的 Fe2+全部转化成 Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式： ___FeSO4+____KNO3+___H2SO4=____K2SO4+_____Fe2(SO4)3+__NO↑+_____H2O。 （4）铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O3，将一定量的铁红溶于 160mL 5mol·L−1 盐 酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L（标准状况）H2，经检测，溶液中无 Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g。 10．下列离子方程式正确的是 A．FeBr2 溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO−+Ca2++CO2↑+H2O C．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO−3=3Cu2++2NO↑+4H2O D．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑ 11．中国古代的“文房四宝”是指“笔墨纸砚”,下列对应的主要材料所属物质及其物质分 类有误．．的是( )。 文房四宝 主要材料所属 物质 物质分类 A 毛笔(纯狼 毫) 蛋白质 化学纤维 B 墨 碳 单质 C 宣纸 纤维素 糖 D 石砚 石英、云母、 石灰石 氧化物、盐 12．下列有关物质变化和分类的说法正确的是( )。 A.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 B.电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为 14C 都属于化学变化 C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化 D.SiO2、NO2、SO2 都属于酸性氧化物 二、解答题 13．按要求书写反应的化学方程式或离子方程式： (1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(CHCl===CCl2)，向此污水中加入 KMnO4(高锰酸钾被还原为 MnO2)溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有 CO2， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉 (Na2S2O4) ， 同 时 产 生 二 氧 化 碳 气 体 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________。 (3)化合物 K2FeO4 可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3 和 KClO 在强碱 性 条 件 下 反 应 制 得 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________ _________________________________________。 (4)已知 Fe3S4 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度 为 1.518 g·L － 1) ， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________ ________________________________________。 (5)一定条件下，向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 －(B 元素的化合价 为 ＋ 3) 与 Fe2 ＋ 反 应 生 成 纳 米 铁 粉 、 H2 和 BO2 － ， 其 离 子 方 程 式 为 _______________________________________________ ____________________________________________________________ __________________________________________________________。 (6)ClO2 与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为________________ ____________________________________________________________ __________________________________________________________。 (7)Na2S2O3 在中性或碱性环境中稳定，其还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42 － ， 常 用 作 脱 氯 剂 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ____________________________。 (8)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成产物之一为 K2MnO4，反应的化学方 程式为_______________________________ ____________________________________________________________ __________________________________________________________。 14．Ⅰ.下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未 列出)。 编号 ① ② ③ ④ 名称 绿矾 醋 苏打 酒精 主要成分 FeSO4 CH3COOH Na2CO3 CH3CH2OH 编号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 名称 铜导线 蔗糖 烧碱 铁锈 主要成分 Cu C12H22O11 NaOH Fe2O3 (1)请你对表中①～⑧的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是________，属于电解 质的是________，属于非电解质的是________________。 (2)写出②与⑦反应的离子方程式：____________________________________，少量盐 酸 与 ③ 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________________________________________。 Ⅱ.在 Fe(OH)3 胶体中逐渐滴入 HI 稀溶液，会出现一系列变化： (3)① 先 出 现 红 褐 色 沉 淀 ， 原 因 是 ________________________________________________。 ② 随 后 沉 淀 溶 解 ， 溶 液 呈 黄 色 ， 此 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________ ___________________________________________________________________________ _。 ③ 最 后 溶 液 颜 色 加 深 ， 此 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________________ ___________________________________________________________________________ _。 (4)若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的________(填写上面各题 序号)。 参考答案 一、选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 案 C C B C C D D A F B A A 二、解答题 13．(1)2KMnO4＋CHCl===CCl2===2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl＋2KCl (2)HCOO－＋2SO2＋OH－===S2O42－＋CO2＋H2O (3)2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O (4)Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S (5)2Fe2＋＋2BH4 －＋4OH－===2Fe(纳米铁粉)＋6H2↑＋2BO2 － (6)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－ (7)S2O32－＋4Cl2＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋ (8)3MnO2＋KClO3＋6KOH=====高温 3K2MnO4＋KCl＋3H2O 解析 (1)根据高锰酸钾的还原产物为 MnO2 知，该反应中高锰酸钾作氧化剂，被还原 生成二氧化锰，则 CHCl===CCl2 是还原剂，被氧化生成 CO2，根据元素守恒知，还生 成 KCl、HCl，该反应中 C 元素化合价由＋1 变为＋4、Mn 元素化合价由＋7 变为＋4， 根据反应物和生成物书写方程式为 2KMnO4＋CHCl===CCl2===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2 ↓＋HCl。(2)甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与 SO2 反应生成保险粉 Na2S2O4 的同时生成二 氧化碳和 H2O，由原子和电子、电荷守恒可知，反应的离子方程式为 HCOO－＋OH－＋ 2SO2===S2O42－＋H2O＋CO2。(3)ClO－有强氧化性，与氯化铁发生氧化还原反应生成的 有高铁酸根离子，由电子、电荷守恒可知离子方程式为 2Fe3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。(4)Fe3S4 能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气 体(标准状况下的密度为 1.518 g·L－1)，淡黄色不溶物为 S，气体的相对分子质量为 1.518×22.4＝34，为 H2S 气体，S 元素的化合价升高，则 Fe 元素的化合价降低，还应 生成硫酸亚铁，由电子、电荷守恒可知反应的离子方程式为 Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋ 3Fe2＋＋S。(5)向 FeSO4 溶液中滴加碱性 NaBH4 溶液，溶液中 BH4 －(B 元素的化合价为 ＋3)与 Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2 和 BO2 －，反应中只有 Fe、H 元素化合价发生变化， 发生氧化还原反应，离子方程式为 2Fe2＋＋2BH4 －＋4OH－===2Fe(纳米铁粉)＋6H2↑＋ 2BO2 －。(6)ClO2 与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I－为 I2，自身被还原为 Cl－，同时生成 水，反应离子方程式为 2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－。(7)Na2S2O3 还原性较 强，在溶液中易被 Cl2 氧化成 SO42－，氯气被还原为氯离子，离子反应为 S2O32－＋4Cl2 ＋5H2O===2SO42－＋8Cl－＋10H＋。(8)MnO2 可与 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成产 物之一为 K2MnO4，因锰元素价态升高，根据氧化还原反应规律知，氯元素的化合价降 低，所以产物中还有 KCl 生成，结合元素守恒，产物中还有 H2O 生成，所以化学方程 式为 3MnO2＋KClO3＋6KOH=====高温 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。 14．(1)①③ ①②③⑦⑧ ④⑥ (2)CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O CO2－ 3 ＋H＋===HCO－ 3 (3)①加入可溶性电解质使胶体聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2 (4)①②