高考化学二轮复习巩固练习：水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡 一、选择题 1．已知：常温下，Ksp(BaSO4)＝a。取过量 BaSO4 溶于蒸馏水，过滤得到滤液 R 溶 液。下列有关说法正确的是( ) A．R 溶液中 c(Ba2＋)＝a mol·L－1 B．常温下，向 R 溶液中加入少量 Na2SO4 固体，产生白色沉淀 C．常温下，向 R 溶液中加入少量 BaCl2 固体，Ksp(BaSO4)增大 D．向 R 溶液中加水，c(Ba2＋)、c(SO2－ 4 )均增大 2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A．pH＝5 的 H2S 溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1 B．pH＝a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其 pH＝b，则 a＝b＋1 C．pH＝2 的 H2C2O4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c(HC2O－ 4 ) D．pH 相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO 三 种溶液的 c(Na＋)：①>②>③ 3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－ B．c(H＋)＝ Kw mol·L－1 的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32－ C．常温下： c（H＋） c（OH－） ＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO2 －、CO32－、Na＋ D．pH＝13 的溶液中：AlO2 －、Cl－、HCO3 －、SO42－ 4．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大 B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－) C．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH①＞②＞④＞③ D．V1 L④与 V2 L①混合，若混合后溶液 pH＝7，则 V1＜V2 5．室温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中,加水稀释,c(HCO3 - ) c(CO3 2-) 的值减小 B.pH=7 的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4 +) C.0.1 mol·L-1 的硫酸铝溶液中:c(SO4 2-)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-) D.pH=2 的 醋 酸 溶 液 和 pH=12 的 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 :c(Na+)=c(CH3COO- )+c(CH3COOH) 6．已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36，Ksp(ZnS)＝3.0×10－25，Ksp(PbS)＝9.0×10－29。在自然界 中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇 CuSO4 溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正 确的是( ) A．ZnS 转化成铜蓝的离子方程式为 ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋CuS(s) B．在白色 ZnS 浊液中滴加 Pb(NO3)2 溶液，不会生成黑色沉淀(PbS) C．在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS) D．若溶液中 c(Cu2＋)＝1×10－10 mol·L－1，则 S2－已完全转化成 CuS 7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．1.0 mol·L－1 Na2CO3 溶液：c(OH－)＝c(HCO－ 3 )＋c(H＋)＋c(H2CO3) B．1.0 mol·L－1 NH4Cl 溶液：c(NH＋ 4 )＝c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H ＋)>c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH＝5 的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－ 3 ) 8．将足量的 AgI 分别放入下列物质中，AgI 的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①5 mL 0.001 mol·L－1 KI 溶液'②15 mL 0.002 mol·L－1 CaI2 溶液 ③35 mL 0.003 mol·L－ 1HI 溶液'④15 mL 蒸馏水'⑤45 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3 溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 9．对某难溶电解质 AnBm 的饱和溶液，下列说法正确的是( ) A．加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B．升高温度，它的溶解度和溶度积都增大 C．饱和溶液中：c(Am＋)＝c(Bn－) D．加水，它的溶度积、溶解度均不变 10．室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中 cCH3COO－ cCH3COOH·cOH－ 不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大 D．再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液的 pH＝7 11．常温下，浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体 积 V，pH 随 的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.11×10－5 B．当 0 lg 3V V  时，若两溶液同时升高温度，则 ( ) ( ) c B c A   减小 C．相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pH D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b 12．0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液加水稀释,下列有关稀释后溶液的说法正确的是( )。 A.电离程度不变 B.溶液中离子总数增多 C.溶液导电性增强 D.溶液中醋酸分子数目增多 二、解答题 13．弱酸的电离平衡常数与对应酸根的水解平衡常数存在某种定量关系。 (1)常温下，H2SO3 的电离常数 Ka1＝1 ×10－2、Ka2＝1.0×10－7。 ①常温下 NaHSO3 的水解平衡常数 Kh＝________，该溶液 pH________(填“>”“Kh2： __________。 (2)已知常温下 CN－的水解常数 Kh＝1.61×10－5。 ①含等物质的量浓度 HCN、NaCN 的混合溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN －) ________c(HCN)。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。 ②若将 c mol·L－1 的盐酸与 0.62 mol·L－1 的 KCN 等体积混合后恰好得到中性溶液，则 c ＝________ 。 14．10 ℃时加热 NaHCO3 饱和溶液,测得该溶液的 pH 发生如下变化: 温 度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 加热煮沸后冷却 到 50 ℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 (1)甲同学认为:该溶液 pH 升高的原因是 HCO3 - 的水解程度增大,碱性增强。 乙同学认为:该溶液 pH 升高的原因是 NaHCO3 受热分解,生成了 Na2CO3,并推断 Na2CO3 的水解程度 (填“大于”或“小于”)NaHCO3 的水解程度。 (2)丙同学认为:甲、乙的判断都不充分。 丙认为: 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀,则乙的判断正确。试剂 X 是 。 A.Ba(OH)2 溶液 B.BaCl2 溶液 C.NaOH 溶液 D.澄清石灰水 (3)将加热煮沸后的溶液冷却到 10 ℃,若溶液的 pH (填“高于”“低于”或“等 于”)8.3,则甲的判断正确。 (4)查阅资料,发现 NaHCO3 的分解温度为 150 ℃,丙断言 (填“甲”或“乙”)的判断 是错误的,理由是 。 (5)下列关于 NaHCO3 饱和溶液的表述正确的是 。 a.c(Na+)=c(HCO3 - )+c(CO3 2-)+c(H2CO3) b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 - )+c(CO3 2-)+c(OH-) c.HCO3 - 的电离程度大于 HCO3 - 的水解程度 参考答案 一、选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 案 B D C D C B D B D B A B 二、解答题 13． (1)①1.0×10－12 < 增大 ②10 一级水解产生的 OH－对二级水解有抑制作用 (2)①碱 < c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) ②0.003 8 14．(1)大于 (2)B (3)等于 (4)乙 常压下加热 NaHCO3 的水溶液,溶液的温度达不到 150 ℃ (5)a 【 解 析 】 (5) 在 NaHCO3 溶 液 中 , 存 在 下 列 变 化 :NaHCO3 Na++HC O3 - 、 HCO3 - +H2O H2CO3+OH-、HCO3 - CO3 2-+H+、H2O H++OH-。从题目提供的信息 可以看出,NaHCO3 溶液呈碱性的原因是 HCO3 - 的水解程度大于其电离程度。根据物料 守 恒 得 c(Na+)=c(HC O3 - )+c(C O3 2- )+c(H2CO3); 根 据 电 荷 守 恒 得 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 - )+2c(CO3 2-)+c(OH-)。