下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第二章第一节化学键与物质构成强化训练

2020-2021 学年度第二学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册 第二章第一节化学键与物质构成强化训练 第 I 卷（选择题） 一、单选题 1．下列物质的电子式书写正确的是( ) A． B． C． D． 2．下列化学用语正确的是( ) A．氯分子的电子式：Cl:Cl B．氯离子的电子式：Cl－ C．氯原子的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H−O−Cl 3．与 MgCl2 晶体中所含化学键类型相同的物质是( ) A．Na2S B．SiO2 C．HClO D．NH4Cl 4．下列化学用语正确的是 A．HClO 的结构式为 H—O—Cl B．核数 293 116 Lv 中质子数为 116，中子数为 293 C．S2-的离子结构示意图为 D．Cl2 的电子式为 Cl：Cl 5．X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法正确的是 A．X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B．X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．X、Y 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1：1 D．X2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物 6．下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是( ) A．NH3 和 H2O B．HCl 和 KCl C．H2O 和 H2O2 D．NaCl 和 NaOH 7．过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，下列说法错误的是 A．Na2O2 的电子式： B．Na+的结构示意图： C．7.8gNa2O2 中含有阴阳离子总数为 0.4NA D．Na2O2 与足量 CO2 反应生成标况下 2.24LO2 时，转移的电子数为 0.2NA 8．下列有关化学用语正确的是 A．NaOH 的电子式： B．中子数为 10 的氧原子： 10 8 O C．钠离子的结构示意图： D．磷的最高价氧化物对应水化物：H3PO3 9．氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是 A．O2-的结构示意图： B．中子数为 10 的氧原子： 18 8 O C．O2 的电子式： D．O2 的结构式：O=O 10．由短周期元素 X 、Y 、 Z 、 W 组成的单质 A 、B 、C 、 D 能发生如下反应， Z 是短 周期中原子半径最大的元素， W 是地壳中含量最多的金属元素， F是淡黄色固体。下列说 法不正确的是( ) A．原子半径大小： Z W Y X   B．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱： Z W C． F中阴阳离子个数比为1:1 D． G 中既含有离子键又含有共价键 11．过氧化铬的化学式为 5CrO ，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图所示，下列说法 不正确．．．的是( ) A． 5CrO 可能具有强氧化性 B． 5CrO 溶于水可能放出氧气 C． 5CrO 结构中含有非极性键 D． 5CrO 中 Cr 的化合价为+10 12．下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A．H、D、T 表示同一种核素 B．Cl-的结构示意图： C．MgCl2 的形成过程为： D．NaCl 的电子式： Na+Cl- 13．下列叙述正确的组合是( ) ①在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是 Na2CO3 ②人们使用次氯酸盐代替氯水作为漂白剂，因为次氯酸盐的漂白性更强 ③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料 ⑤H2O 的沸点比 H2S 的沸点高是因为 H2O 的分子间存在氢键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 A．①⑤ B．②③ C．⑤⑥ D．②④ 14．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的次外层电子数是其电子总数 的 1/4，Y 是地壳中含量最高的金属元素，X 与 Z 同一主族，WX2 在疫情期间常用作消毒剂、 漂白剂。下列有关叙述正确的是( ) A．X、Z、W 形成化合物 ZX2、WX2，其化学键类型不同 B．离子半径的大小关系：W-> Z2- > Y3+ > X2- C．X、Z 形成的简单氢化物的稳定性：H2Z>H2X D．相同质量、均转化为 W-时，WX2 的漂白效果远强于 W2 第 II 卷（非选择题） 二、结构与性质 15．(1)下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___； 只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。 A．H2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C3H6 E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH4)2SO4 (2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为____。 (3)与 CO 互为等电子体的分子和离子分别为____和____(各举一种即可，填化学式)，CO 分 子的电子式为___，CO 分子的结构式可表示成____。 (4)COCl2 分子的结构式为 ，COCl2 分子内含有___个σ键、___个π键。 16．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 (1)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。硒与硫在元 素周期表中的相对位置如图所示。 硒在元素周期表中的位置是___________；硒原子核外有___________个未成对电子；硒化氢 的电子式为___________。 (2)已知 SeS2 分子比例模型如所示，推测 SeS2 为___________分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)SeS2 中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 工业上提取硒的过程如下： 第一步(未配平)：X + Se + H2SO4 → Na2SO4 + H2SeO3 + ClO2↑+ H2O 已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1：4。 第二步：向 H2SeO3 溶液中通入 SO2，可析出固体 Se。 (4)第一步中 X 的化学式为___________。每溶解 1 mol Se，转移电子数为___________个。 (5)写出第二步反应的化学方程式___________；该反应中被氧化的元素是___________。 17．氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(B)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 回答下列问题： （1）砷在元素周期表中的位置是__。 288 115 Mc 的中子数为__。 已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷) △ H=-39.3kJ/mol；P(s，白磷)=P(s，红磷) △ H=-17.6kJ/mol，由 此推知，其中最稳定的磷单质是__。 （2）氮和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：PH3__(填“＞”或“＜")NH3，沸点：P2H4__(填“＞”或“＜")N2H4，判断依据是__。 （3）PH3 与卤化氢和 N2H4 与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对 PH3 与 HI 反应产物的推断正确的是__(填序号)。 a.含离子键、共价键 b.能与水发生水解反应 c.不能与 NaOH 反应 （4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式__，因此， 配制 SbCl3 溶液应__。 参考答案 1．A2．D3．A4．A5．D6．A7．C8．A9．C10．C11．D12．C13．A14．D 15．BC G ACE B O=C=S N2 CN- 3 1 16．第四周期 VIA 族 2 ·· ·· H : : HSe 极性 Se 与 S 最外层电子数相同，电子层 数 Se>S，原子半径 Se>S，原子核对核外电子的吸引作用 Se