2.3构成物质的微粒(2)
原子
实验探究:氧化汞分解实验视频
氧化汞分解的微观过程演示
实验探究:氧化汞分解实验
两个氧
化汞分
子
分裂成单个的
汞原子和氧原
子,氧化汞分子
是由汞原子和
氧原子构成.(分
子由原子构成)
很多的汞
原子直接
构成汞.
(有的物质
可由原子
直接构成)
两个氧原子结合
成一个氧分子,
很多构成氧气.
+Hg O
汞原子和氧原子本身在化学变化
中没有变化,只是组合方式改变,它
们重新组合后构成新的物质.
氧化汞 汞+氧气加热
思考:1.在化学变化中,反应物氧化汞的分子发生
了怎样的变化?构成氧化汞分子的汞原子
和氧原子发生了怎样的变化?
2.反应生成的物质---氧气和汞分别是由什么
微粒构成的?
(一)什么是原子?
3.化学变化前后,分子的种类改变,原子
的种类,数目,质量都不发生改变。
4.分子是保持物质化学性质的一种微粒。
由原子直接构成的物质,化学性质由
原子保持。(保持氧气化学性质的微
粒?保持汞化学性质的微粒?)
5.分子和原子的比较
区别:在化学变化中,分子可以再分,
而原子不可以再分。
联系:分子是由原子构成的。
原子学说创始
人--道尔顿
通过移动
硅原子构
成的文字
原子操
纵术
通过扫描隧道显微镜移动12个
溴原子所拍的纳米级图像
铁原子写出
的原子图像
扫
描
隧
道
电
子
显
显
镜
拍
摄
的
硅
原
子
图
像
金刚石
金刚石是由______构成的碳原子
石墨
1、原子是化学变化中的最小粒子
2、原子可以构成分子:
如一个氧分子是由___________构成的。
3、原子可以直接构成物质:如金刚石和石墨
都是由_____构成的,铁是由______构成的。
4、原子具有微观粒子的共性。
两个氧原子
铁原子碳原子
归纳:
1、一滴水的分子个数:1021个水分子构成,
1ml水需要约20滴水组成。
2、如果把水分子放大到乒乓球那么大,那么
乒乓球就要放大到地球那么大。
原子和分子大吗?
3、铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积,
一个句号竟有1018个碳原子。
分子很小,原子更小
• 原子是非常小的微粒。
• 如氧原子的直径为1.48×10-10m,
如果 把氧原子紧密地排成
1.48cm长的一列,大约需要1亿个
原子。
• 如果将氢原子与直径为1cm的小球
相比,相当于将一个水果与地球
相比。
一个氧原子的质量:
2.657×10-26 kg
一个碳原子的质量:
1.993×10 -26 kg
①原子的质量和体积都很小。
(分子的质量不一定大于原子的质量。)
②原子是不断运动的。
③原子之间有间隔。
(二)原子的基本性质
§ 1897年,在英国科学家汤姆孙发现了
电子以后,另一位科学家卢瑟福发现原子
中有带正电荷的原子核,提出原子核中有
质子和中子微粒。人们开始揭示了原子内
部的秘密,经过20世纪整整一个世纪的努
力,科学家不但打开了原子的大门,而且
发现小小的原子内部结构十分复杂。
原子是不是不可分割的实心球体?
中子
质子
在原子中,因为质
子数与核外电子数相
等,故所带的电量相
等且电性相反,整个
原子不显电性。
(三)原子的内部结构
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(1个质子带1个单位正电荷)
(不带电)
(所带正电
荷数称为
核电荷数)
(1个电子带一个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
讨论与交流
氢 1 0 1
氦 2 2 2
锂 3 4 3
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
原子
原子核 核外电子数
(每个电子带一
个单位的负电荷)
质子数
(每个质子带一个
单位的正电荷)
中子数
(中子不带电)
归纳总结:
1.构成原子的粒子一般有质子、中子、电子。
有种氢原子核内没有中子。
2.原子中:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
3.原子核位于原子的中心,体积极小,每个
原子只有一个原子核。
在数值上:相对原子质量 = 质子数+中子数
4.不同类原子间的本质区别是原子核内的质子
数不同。
5.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子
等微粒中电子的质量最小。
原子结构示意图
科学家们为了形象、直观、简便地
表示原子的内部结构,绘成了原子结
构示意图。如:
原子核
质子数
电子层
该层电子数
第一层最多排 个电子,第二层最多排 个
电子。作为最外层最多不超过 个电子。最外
层达到 个电子是稀有气体的稳定结构(第一
层 个电子为稳定结构)。
2 8
8
8
2
1○+1正电荷
原子
名称
氢原
子
氦原
子
氖原
子
氯原
子
钠原
子
镁原
子
钙原
子
质子
个数
原子
结构
示意
图
1 121117102 20
○+20 2 8 8 2○+12 2 8 2○+11 2 8 1○+17 2 8 7
非金属原子 金属原子稀有气体原子
稳定结构
画出几种常见原子的原子结构示意图:
1○+1 2 8○+10○+2 2
总结归纳:
金属原子最外层的电子一般少
于4个,在反应中易失去电子;
非金属原子最外层的电子一般多
于4个,在反应中易得到电子,
趋向于稳定结构。
下图有18种元素,她们分成了几类?
你能说出其中的道理吗?
金属原子、非金属原子和稀有气体原子
的最外层电子数有什么特点?
稀有气体为什么曾经叫惰性气体?
这与它们的结构是否有关?
你认为原子的化学性质与什么有关?
1-18号元素原子结构示意图
原子的核外电子排布,特别 是最外层的
电子数目,跟元素的化学性质有密切关系
J F X
H He氢 氦
BeLi B C N O F Ne锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
ArClSPSiAlMgNa 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
1.第一层最多排2个电子,
2.第二层最多排8个电子。
3.最外层不超过8个(K层2个)
4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。
(第一层两个电子也为稳定结构)
核外电子排步规律:
以一个碳原子﹙碳—12 ﹚的质量的1∕12作
为标准,把其他原子的质量跟这个标准相比
较所得的比值,叫做这种原子的相对原子质
量。
1、概念:
2、公式:
相对原子质量
一个该原
子的质量
一个该原
子的质量
1
12
(一个碳-12
原子质量) 1.661×10—27Kg= =
相对原子质量
注意:
①相对原子质量只是一个比值,不是
原子的实际质量。
②相对原子质量有单位,是1.
最 外 层 电 子 数 特 点
1.金属元素最外层电子数一般<4个;
2.非金属元素最外层电子数一般≥4个;
3.稀有气体元素最外层电子数是8(He是2个)。
容易失去最外层电子→形成阳离子(+)
容易得到最外层电子→形成阴离子(-)
不易得失最外层电子→(是稳定结构)
—原子的化学性质有最外层电子数决定
• 【实验2-7】金属钠与氯气的反应
• 实验现象:金属钠在瓶内剧烈燃烧产生黄色
火焰,同时产生大量白色烟雾。
视频
下面是钠原子和氯原子,这两种原子的结
构稳定吗?
Na Cl
这两种原子该如何变化才能达到稳定呢?
82 1+11 8 27 +178
Na+
阳离子
Cl-
阴离子
离子——带电荷的原子或原子团
阳离子——带正电荷的原子或原子团
阴离子——带负电荷的原子或原子团
Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH+
Cl- O2- F- OH- SO4
2- NO3
- CO3
2-
4
什么是离子?
离子符号的书写
• 离子符号的表示:在原子团或元素符号
的右上角标出离子所带的电荷的多少及
电荷的正负。
• 写成Rn+或Rn-的形式,当n=1时,n不写。
例如:
常见的阳离子:Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、H+ 、NH4+(铵根)
常见的阴离子:Cl-、F- 、O2- 、S2- 、
常见的原子团离子:
SO42- CO32- NO3- OH -
硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根
离子符号表示的意义
• Al3+表示每个铝离子带3个单位的正电荷。
• S2-表示每个硫离子带2个单位的负电荷。
2Al3+
表示两个铝离子
注意:在符号前面有数字,则表示为几个XX子
如:
2CO2:表示为两个二氧化碳分子
3O: 表示为三个氧原子
X
1.X=2+6时,
该粒子是原子X
1.X=2+8时,
该粒子是原子
2.X>2+8时,该粒子是阳离子
3.X<2+8时,该粒子是阴离子
Na+ Mg2+ Al3+
F- O2- N3-
Ne
8
质子数
原子与离子的比较
原子
离子
阳离子 阴离子
核电荷数与核外
电子数的关系
电性
符号举例
相互转化 阳离子 原子 阴离子得电子
失电子 失电子
得电子
物质、分子、原子、离子的关系
物质
构 成
得 失
分子
构成
原子构成
离子
阴、阳离子
构成
下列的说法是否正确:
1、分子大,原子小。
2、分子可直接构成物质,而原子则先构
成分子后再构成物质
3、分子的质量比原子的质量要大。
4、分子可分,原子不可分。
5,在化学变化中,分子可分,原子不可分。
1.组成一切原子所不可缺少的粒子( )
A 电子 B 质子、电子
C 质子、中子、电子 D 质子、中子
2.科学家发现一种元素,它的原子核内有
111个质子,161个中子,则该原子核外有
多少个电子 ( )
A 111 B 161 C 50 D 272
A
B
2、下列有几元素的核电荷数,其中最外层
电子数目最多的是( )
A、8 B、14 C、18 D、20
3、某元素原子的最外层的电子数目为次外
层的电子数目的3倍,则该元素的原子核内
质子数为( )
A、3 B、7 C、8 D、10
C
C
1、在下列各物质中,含有氧分子的是
( )。
A、CO2 B、H20 C、MnO2 D、空
气
2、说出下列物质各是由什么微粒构成?
A.CO2 B、H2O C、Cu D、He F、
金刚石
D
3、下列说法中正确的是( )
A、水电解生成氢气和氧气,说明水中含有
氢分子和氧分子。
B、在水电解的反应中,氢原子和氧原子都
没有发生变化。
C、水的蒸发和水的电解都生成气体,它们
都是化学变化。
D、物质在变化中表现出来的性质,就是物
质的化学性质。
B