科粤版九年级化学学案：8.2常见的碱

8.2 常见的碱(第一课时) 学习目标 1.了解常见碱（NaOH，Ca(OH)2）的性质及用途。 2.知道熟石灰的制法、烧碱的特性。 3.知道碱与指示剂的变色情况。 学习重点、难点：熟石灰、烧碱的性质。 自学过程及指导 自学指导一 复习检测 ① 写出下列物质的化学式：氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化铜 、 氢氧化铁 。 ②酸跟碱发生中和反应生成 ，举两例（写化学方程式） 、 。 自学指导二 1、阅读 232--233 页及对药品的观察，列表比较氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质、用途。 名称 化学式 颜色 状态 俗称 溶解性 用途 2、阅读教材 233 页，回答以下问题： （1）Ca(OH)2 俗名 ，也叫消石灰，它的水溶液俗称 ，用来检 验 。 （2）制取 Ca(OH)2 所用原料是 ，在高温条件下发生分解反应，反应的化学方程式 为 。生石灰的化学式为 ，它能与水反应，放出大 量 的 ， 生 成 新 物 质 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。 （3）生石灰[CaO]溶于水后，所得溶液的溶质是 ，将 0.14g 生石灰溶 于 99.86g 水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 自学指导三 1、观察实验【8--8】归纳氢氧化钠的特性： 、 、 。 2、NaOH 易潮解，所以 保存。利用它的 性可作某些气体的干燥剂。 称量氢氧化钠能否放在纸上？ 。为什么？ 。 3、碱与指示剂的作用。 （1）回顾：酚酞溶液遇碱变 。 （2）拓展，观察演示实验 8—9，说出实验现象： ①紫色石蕊溶液遇碱 。 ②紫色石蕊溶液遇蒸馏水 。 （ 3 ） 归 纳 碱 的 性 质 1 ： 碱 能 使 无 色 酚 酞 变 ， 使 紫 色 石 蕊 溶 液 变 。 （4）练习：现有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是 NaOH 溶液和稀盐酸溶液，如何加以 鉴别呢？完成下面表格 所用试剂 操 作 现象及结论 方法（1） 方法（2） 当堂检测 1.氢氧化钠俗名叫 、 、 ，化学式为： ；氢氧化钙俗 名 、 。化学式为： 。 2.氢氧化钙能做建筑材料是因为（写方程式） ， 能处理酸性污水是因为它显 性，价格 ，还能改良 土壤。 3.氢氧化钠具有 性、 性、 性，利用它的 性可作某些气体的干 燥剂。用托盘天平称量氢氧化钠固体时应该放在 里，不能直接放在纸上称量，因为它 有 性。 4.工业制氢氧化钙用 为原料，反应原理 ， 。 5.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是（不考虑水分蒸发）（ ） A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.氢氧化钠固体 6.下列物质混合后能生成碱并放出大量热的是（ ） A.浓硫酸 水 B.硝酸铵 水 C.氢氧化钠 盐酸 D.生石灰 水 7.下列各组物质的名称，俗称，化学式（或主要成分）三者不能表示同一种物质的是（ ） A.氯化钠，食盐，NaCl B.氢氧化钠，烧碱，NaOH C.氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2 D.氢氯酸，盐酸，HCl