沪教版初中化学九年级上册2.2二氧化碳----非金属氧化物课件

二氧化碳 --非金属氧化物 物理性质 • 通常状况下无色、无味的气体，密度大于 空气，能溶于水。固态二氧化碳俗称“干 冰”，干冰升华时吸收大量的热 化学性质 • 1、既不能燃烧，也不能支持燃烧 • 2、能与水反应生成碳酸 • CO2+H2O==H2CO3 • 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊 试液变红色 • 加热后，溶液从红色变成紫色 • H2CO3   CO2+H2O==  • 3、二氧化碳与石灰水反应 • CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O • 现象：澄清的石灰水变浑浊。 • 此现象可用于检验二氧化碳气体。也可用 于区别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液 • 4、二氧化碳与氢氧化钠的反应 • CO2+２NaOH＝Na2CO3＋H2O • 此反应没明显现象。所以要证明反应发生，就应 证明有碳酸钠生成。 • 生成的碳酸钠溶液也显碱性，所以不能用指示剂 来证明氢氧化钠变质。 • 常用的方法是（１）加酸－现象有气体产生 • 例Na2CO3＋２HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ • （２）加Ca(OH)2＼CaCl2＼ Ba(OH)2＼BaCl2— 现象有白色沉淀产生 • 例： Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓＋ ２NaOH • 5、高温下和碳反应生成一氧化碳 • CO2+C ２CO • 6、光合作用 • 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2== 光照 叶绿素 == 高温 二氧化碳的制取 • １．工业制法 • ２. 实验室制法 工业制法 • 碳酸钙高温灼烧 • CaCO3   CaO＋CO2↑== 高温 实验室制法 • 1.反应原理－－用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应 CaCO3＋２HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ ①不能用大理石（或石灰石）和稀硫酸反应，因为反应生成 的硫酸钙微溶于水，会包住碳酸钙，使它接触不到稀硫酸， 因而反应很难继续进行。 ②不能用浓盐酸制取二氧化碳，因为浓盐酸有挥发性，挥发 出的氯化氢气体，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体 ③不能用碳酸钠和碳酸钙粉末，因为反应速度太快 实验装置图 • .实验装置图P44（P133P36） P44装置中注意事项 • ①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形 成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散 ②反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜 太长，否则不利于气体导出 • ③集气瓶内的导管应伸到集气瓶的底部， 以利于空气的排尽 • ④集气瓶口应用玻璃片盖住部分瓶口 实验步骤 • ①连接仪器 • ②检查装置的气密性 • ③装入药品（先固体后液体） • ④收集气体 二氧化碳的收集方法 • 向上排空气法 • 原理：二氧化碳的密度比空气大 •    （二氧化碳比空气重） 二氧化碳的检验方法 • 将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑 浊，证明是二氧化碳 • CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O 二氧化碳的验满方法 • 用一根燃着的木条放在集气瓶口， 如果木条熄灭，证明瓶中已集满二 氧化碳 二氧化碳用途 • 促进植物的光合作用； • 灭火； • 作化工原料； • 人工降雨等