鲁教版五四制九年级上学期化学第三单元海水中的化学流程题实验题复习

第 1 页，共 11 页 海水中的化学 一、推断题 1. A~F 是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。其中 A 的过多排放会导致温室效应，B 是相对分子质量为 56 的氧化物，C、F 都属于盐且 C 常用于制造玻璃、造纸、洗涤剂等。D 常用于改 良酸性土壤。 （1）物质 E 的化学式为__________； （2）反应②的化学方程式为______________________； （3）反应①________复分解反应（填“是”或“不是”）。 （4）物质 B 的用途 。 2. 在分开盛放的 A、B 两溶液中共含有 Na + 、 Cu 2+ 、 Ba 2+ 、 Mg 2+ 、 NO3 −、 OH −、 SO4 2 −七种离子，两溶液 里所含离子各不相同，已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在 B 溶液里，则 B 溶液里所 含离子应该是________。 3. 有一包白色固体，可能含有 Ba(NO3)2 、NaCl、 CaCO3 、 Na2SO4 、NaOH、 CuSO4 中的一种或几种。为确 定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断： ①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和 14.9g 沉淀 B。 ②向 14.9g 沉淀 B 中加过量稀 HNO3. 沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为 4.4g ，同时得到蓝 色溶液。在澄清溶液 A 中，加足量 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体 23.3g 。 (1) 此固体中一定含______，一定不含______，可能含有______。 (2) 得到蓝色溶液化学方程式为______。 (3) 为确定原固体中可能含有的物质，测定溶液 A 的 pH > 7 ，取少量溶液 A，先加入足量______溶液， 过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加______溶液，根据现象即可判断。 4. 有一包白色固体，可能由 BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 、 Na2SO4 中的一种或几种组成。为确定其成分，实验 小组进行实验，实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 (1) ①和②的实验操作名称______。 (2) 白色沉淀 A 的化学式为______。 (3) 生成沉淀 C 的化学方程式______。 (4) 这包白色固体是由______ ( 填化学式 ) 组成。 5. 有一包不纯的 NaOH 粉末，可能含有 Na2SO4 、NaCl、 CuCl2 、 NH4Cl 、 Na2CO3 、 MgCl2 中的一种或几种， 为分析含有的杂质，现进行如下实验。 (1) 取样溶于水，无固体残留，得无色溶液 X. 则此粉末中一定不含______。 (2) 取溶液 X 适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______。 (3) 另取溶液 X 适量，滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀，再加入足量稀 HNO3 ，沉淀全部溶解，则此粉末 中一定不含______，沉淀溶解的反应方程式为______。 (4) 为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液 X 适量，滴加过量 M 溶液，再滴加 N 溶液，观察现象。 M、N 分别为______ ( 选填序号 ) 。 a. 硝酸钡、硝酸银 b. 稀硝酸、硝酸银 c. 氯化钡、硝酸银 6. 一瓶无色溶液，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠中的一种或几种溶质。为探究其组成， 某化学兴趣小组取一定量该无色溶液，进行了如图所示实验： 第 2 页，共 11 页 (1) 生成白色固体 1 的化学方程式是______。 (2) 样品溶液中肯定没有的溶质是______ ( 填化学式 ) ，证据是______。 (3) 溶液 E 中肯定含有的溶质有______。 (4) 另取少量样品溶液，滴加石蕊溶液后的颜色为______ ( 填“紫色”、“蓝色”或“红色” ) 。 7. 侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法 大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图： (1) 上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳以及______。 (2) 若上述流程中，“一种氮肥”指的是一种铵态氮肥，则其化学式是______。 (3) 上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是______。 8. 有一包白色粉末可能含有 BaCO3 、 K2CO3 、 K2SO4 、 FeCl3 、 NaNO3 中的一种或几种。为了确定其组成， 某活动小组做了如下实验： (1) 在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡，得到无色透明溶液。 (2) 取少量 (1) 溶液滴入盐酸，有气泡产生。 (3) 另取少量 (1) 溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。 (4) 继续在 (3) 溶液中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生。 试推断，该白色粉末中一定含有________ ( 填化学式，下同 ) ；一定不含有________。 9. A ～ E 均为初中化学常见的五种物质，它们之间的关系如图所示 ( “—”表示两端的物质可以反应，“→” 表示转化关系，所涉及反应均为初中常见的化学反应 ) 。A、B、C、E 属于四种不同类别的化合物，其 中 B 俗称纯碱，C、D 常用于配制波尔多液，D 的溶液呈蓝色 E 是汽车用铅蓄电池中含有的酸。请回 答： (1)B 的化学式为________________。 (2)A 在生产、生活中的用途________________ ( 写一条 ) 。 (3) 实现转化 E → D 反应的化学方程式为________________。 (4)C 与 E 反应的基本反应类型为________________。 10. 如图所示，已知 A、B、D、E 属于不同种类物质，且 B 为实验室常用的液体燃料，E 的俗名为消石 灰。请完成下列问题： (1)A 的用途是 _____。 (2)B 物质完全燃烧的化学方程式为 __________________。 (3)E → D 发生复分解反应的化学方程式 _______________。 11. 某工厂排放的污水中可能含 BaCl2 、KOH、 K2CO3 、NaOH、HCl 等物质。 (1) 取污水仔细观察，呈无色透明，均一状态； (2) 取少许污水滴加稀 H2SO4 产生大量的白色沉淀，再加稀 HNO3 ，无明显变化； (3) 用 pH 试纸测试，试纸显深蓝色。 综上所述污水中肯定含有的物质是______________；肯定不含的物质是_______。 第 3 页，共 11 页 二、流程题 12. 某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究． 【查阅资料】 ①无水硫酸铜是白色固体，吸水变蓝． ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质 (MgCl2 和 CaCl2) 及不溶性杂质． ③生产原理： NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 ↓ + NH4Cl. 分离得晶体 A，并使其充分受热，可分 解制得纯碱及两种常见的氧化物． ④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl = NH3 ↑ + HCl ↑． ⑤部分生产流程如下图所示： 【问题讨论】 (1) ①溶液 A 中的溶质有 NaCl 和____、____． ②操作Ⅱ的名称为____． ③写出加入 NaOH 溶液所发生反应的化学方程式____． ④流程中 Na2CO3 溶液的作用是除去粗盐中的____． (2) 上述生产流程中可循环使用的是____  ( 填序号 ) ． A. NH3 B.NaOH C.HCl D.CO2 【组成探究】 (3) ①晶体 A 受热分解的化学方程式为____． ②设计实验检验纯碱样品中是否混有晶体 A，请完成下表 ( 从下图装置中选择 ) ： 选择的装置 实验现象 实验结论 样品不含晶体 A 【组成探究二】 (4) 取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3 ，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀．产生沉淀 的方程式为____，由此确定纯碱样品含有杂质 NaCl． 【组成探究三】 (5) 同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验： ①氯化钡溶液过量的目的是____． ②判断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加____，然后观察现象判断． A.氯化钡溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 碳酸钾溶液 ③根据实验数据，计算样品中碳酸钠的质量分数为____ .( 精确到 0.1% ) 第 4 页，共 11 页 13. 现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： (1) 已知 20 ℃，氧化钠溶解度为 36g，则 20 ℃时饱和食盐水溶质质量分数为____； ( 保留 1 位小数 ) (2) 反应①的化学方程式是____； (3) 甲溶液中能与石灰乳反应生成氨气的物质是____，实验室中通常检验氨气的试剂是____ ； (4) 反应②的化学方程式是____； (5) 整个生产过程中可循环利用的物质是____； (6) 为测定产品纯碱中钠元素质量分数，取样 ( 样品中除纯碱外还含有碳酸氢钠和少量不溶性杂质 ) 设计 如下实验过程： 请回答： Ⅰ . 操作①是溶解，操作②为____； Ⅱ . 原样品中钠元素的质量分数为____； Ⅲ . 若测定结果偏低，原因可能是____ ( 填字母 ) 。 A.溶液 D 中含有 Na2CO3                    B.溶液 D 中含有 NaCl C.操作③中固体没有洗涤干净 D. 操作④中加入过量的盐酸 三、实验题 14. 涨水季节，某课外兴趣小组的同学小华和小明从某江水中取样，并进行净化处理 ( 如下图所示 ) 。 回答下列有关问题： (1) 写出指定的仪器名称：①________②__________③__________。 (2) 如图甲所示的装置中的一处明显错误是__________。该装置中玻璃棒作用_____________，该操作 可除去水样中的___________ ( 填“可溶性”或“不溶性” ) 杂质。 (3) 小华将浑浊的江水水样经过一次过滤后，得到的水仍然有明显的浑浊，其原因可能是 _________。 A. 滤纸破损 B. 未用玻璃棒搅拌 C. 滤液高于滤纸边缘 D. 仪器不干净 小明分析原因后，将小华得到的仍然浑浊的水再进行过滤，处理后的水样澄清透明。 (4) 小华和小明再将过滤后的澄清透明的水利用如图乙所示装置进行蒸馏。实验前，应先检查装置的 ______。烧杯中的冰水的作用是________。蒸馏结束时___________。 ( 填字母 ) A. 先移出导气管 B. 先熄灭酒精灯 (5) 在实验室可用如下装置制取蒸馏水。仪器 c 的名称冷凝管。冷水从________ ( 选填“A”或“B” )进入 c 仪器；这样做的好处是_________。 ( 填字母 ) A. 冷凝效果更好 B. 便于冷水进入 (6) 在 b 中加入少许碎瓷片的作用是_________________________________。 第 5 页，共 11 页 (7) 蒸馏后得到的蒸馏水是_________。 ( 填字母 ) A. 纯净物 B. 混合物 15. 某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：实验一：配制溶质质 量分数为 5% 的 NaCl 溶液 100g，按如下步骤进行操作： 实验二：称取 5.0g 粗盐进行提纯。粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2 、 CaCl2 以及泥沙等杂质。为了有效 将粗盐提纯。实验的操作流程如下： 请你根据以上信息回答下列问题： (1) 配制 100g 溶质质量分数为 5% 的 NaCl 溶液，需 NaCl________g，水________mL。 (2)NaCl 溶解过程用到了玻璃棒，它的操作和作用是________________。 (3) 粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为________。 (4) 某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是________。 A.滤纸破损，滤液浑浊就蒸发 B.蒸发时未用玻璃棒搅拌，有一些液体、固体溅出 C.提纯后所得精盐尚未完全干燥 D.溶解时水的量太少，使食盐尚未完全溶解 16. 我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展．从海水中提取的 粗盐中除了 NaCl 外，还含有泥沙等杂质．根据图甲实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，回答相关问 题： (1) 在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ( 填仪器名称 ) ． (2) 上述经过滤后的滤液中，还含有 Ca 2+ 、 Mg 2+ 等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 ______ 进行检验．生活中可以将水 ______ 而使硬水变为软水． (3) 海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图乙，电 解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气．工业上也可用电解饱和 NaCl 水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气 (Cl2) 和氢气，请写出该反应的化学方程式： ______ ． 第 6 页，共 11 页 答案和解析 1.【答案】（1）NaOH （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）不是 （4）食品干燥剂 【解析】 【分析】 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质， 最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 【解答】 A-F 是初中化学常见的物质，A 排放过多会导致温室效应，所以 A 是二氧化碳；B 是相对分子质量为 56 的 氧化物，所以 B 是氧化钙；C、F 都属于盐，且 C 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以 C 是 碳酸钠；D 常用于改良酸性土壤，所以 D 是氢氧化钙；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 所以 E 是氢氧化钠（其化学式为 NaOH），F 是碳酸钙；经过验证，上述推导正确。 （1）根据分析可知，E 是氢氧化钠； （2）反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （3）反应①是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是复分解反应，复分解反应是两种化合 物相互交换成分生成另外两种化合物的反应； （4）物质 B 是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂。 故答案为：（1）NaOH； （2） Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； （3）不是； （4）食品干燥剂。 2.【答案】 Ba 2+ 、 OH − 【解析】 【分析】 本题主要从实际问题的角度考查了离子的共存问题，要注意各离子在溶液中的相互牵制性，解题时抓住不 能共存的离子进行分析求解，难度一般。 【解答】 因为 Ba 2+ 和 SO4 2 −生成沉淀不能共存，不能在同一溶液中， OH −与 Cu 2+ 、 Mg 2+ 都会反应生成沉淀故不能共 存，两溶液中所含离子各不相同，A 溶液中含有 3 种阳离子和 2 种阴离子，所以 B 溶液中含有 2 种离子， 一种阳离子，一种阴离子，所以 Ba 2+ 、 OH −只能在 B 溶液中，其它离子在 A 溶液中。 故答案为： Ba 2+ 、 OH −。 3.【答案】 Na2SO4 、 CaCO3 、NaOH、 CuSO4 Ba(NO3)2 NaCl Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Ba(NO3)2 AgNO3 【解析】解：①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液 A 和沉淀 14.9g 沉淀 B； ②向 14.9g 沉淀 B 中加过量稀 HNO3. 沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为 4.4g ，同时得到蓝色溶 液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙，一定不含硝酸 钡， CaCO3 -- CO2100 44 10g 4.4g故产生氢氧化铜的质量为 14.9g − 10g = 4.9g则有： Cu(OH)2 -- CuSO4 -- BaSO498 160 233 4.9g 8g 11.65g在澄清溶液 A 中，加足量 BaCl2 溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体 23.3g ，所以样品中一定含有硫酸钠 (1) 此固体中一定含 Na2SO4  、 CaCO3 、NaOH、 CuSO4 ，一定不含 Ba(NO3)2 ；可能含有 NaCl； (2) 得到蓝色溶液的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为 Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O ； (3) 为确定可能含有的物质，测定溶液 A 的 pH > 7 ，呈碱性，即不含有铜离子，含有硫酸根离子，需要另 取少量溶液 A，先加入足量 Ba(NO3)2 溶液，除去硫酸根离子，然后过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后， 再滴加 AgNO3 溶液，根据现象即可判断。 故答案为： (1)CaCO3 、NaOH、 CuSO4 、 Na2SO4 ； Ba(NO3)2 ； NaCl； (2)Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O ； (3)Ba(NO3)2 ； AgNO3 。 根据硝酸钡能与 CuSO4 反应生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不能溶于稀硝酸，硫酸铜溶液是蓝色的，碳酸钙 本身是白色沉淀，硝酸银能与氯离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠 第 7 页，共 11 页 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠等知识进行分析。 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在 性，最后进行验证即可。 4.【答案】过滤 BaCO3 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl BaCl2 、 Na2CO3 【解析】解：白色固体溶于水，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B，白色沉淀 A 与稀盐酸反应会生成无色气体 和无色溶液，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液 反应生成碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液 B 与氯化 钙溶液混合，产生碳酸钙白色沉淀 C，是因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；无色溶 液 D 遇酚酞溶液不变色，说明无色溶液 B 中一定不含氢氧化钠。 (1) 操作①和②是将沉淀与溶液分离，操作为过滤操作。 (2) 白色沉淀 A 为碳酸钡，化学式为： BaCO3 。 (3) 无色溶液 B 与氯化钙溶液反应，即碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程 式为 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl 。 (4) 这包白色固体是由氯化钡和碳酸钠组成的，其化学式分别是 BaCl2 、 Na2CO3 。 故答案为： (1) 过滤； (2)BaCO3 ； (3)Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl ； (4)BaCl2 、 Na2CO3 。 根据白色固体溶于水，得到白色沉淀 A 和无色溶液 B，白色沉淀 A 与稀盐酸反应会生成无色气体和无色溶 液，说明白色沉淀为碳酸盐沉淀，一定不含硫酸钡沉淀，根据提供的物质、氯化钡与碳酸钠溶液反应生成 碳酸钡白色沉淀，则白色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，一定不含硫酸钠；无色溶液 B 与氯化钙溶液混 合，产生碳酸钙白色沉淀 C，是因为碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；无色溶液 D 遇酚 酞溶液不变色，说明无色溶液 B 中一定不含氢氧化钠；据此进行分析解答。 本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口 ( 突破口往往是现象特征、 反应特征等 ) ，获得结论，最后把结论代入原题中验证。 5.【答案】 CuCl2 NH4Cl Na2SO4 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ↑ b 【解析】解： (1) 得到无色溶液 X，说明不含有氯化铜，因为氯化铜溶于水形成蓝色溶液； 故答案为： CuCl2 。 (2) 氯化铵可与氢氧化钠在加热条件反应生成氨气，而此时没有闻到氨味，说明不含有氯化铵； 故答案为： NH4Cl 。 (3) 加入氯化钡有沉淀生成，沉淀全部溶解，说明沉淀不能是硫酸钡，所以不含有硫酸钠，因此沉淀是碳酸 钡，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程 式为 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ↑； 故答案为： Na2SO4 ； BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2 ↑。 (4) 由于有碳酸钡生成，说明有碳酸钠存在，由于固体全部溶解，所以不能含有氯化镁，因此可知现在粉末 中有氢氧化钠、碳酸钠，不含有氯化铜、氯化铵、氯化镁，剩余氯化钠，需要验证是否存在，氯化钠可以 利用硝酸银验证，观察白色沉淀，而碳酸钠和氢氧化钠会影响实验，所以先去除，可以选择硝酸，因此先 加硝酸后加入硝酸银，验证氯化钠是否存在； 故答案为：b。 (1) 根据氯化铜溶液显蓝色回答此题； (2) 根据氯化铵和氢氧化钠反应加热有氨气放出的性质回答此题； (3) 根据硫酸根与钡离子生成不溶于酸的沉淀硫酸钡回答此题；碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化 碳，据此书写化学方程式； (4) 选择合适试剂验证氯化钠的存在。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 6.【答案】 Mg(NO3)2 + 2NaON = 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓ Na2CO3 溶液 A 中加入过量的稀硝酸，无气泡产 生 硝酸、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁 蓝色 【解析】解：碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀，钡离 子和硫酸根离子、碳酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉 淀， 溶液 A 中加入稀硝酸，没有气泡产生，说明样品溶液中一定不含碳酸钠，溶液 B 中加入过量的硝酸镁会得 到固液化合物，所以样品溶液中一定含有氢氧化钠，混合物中加入过量的硝酸钡得到白色沉淀 1，样品溶 液中可能含有硫酸钠，溶液 E 中加入硝酸银会生成白色沉淀 2，所以沉淀 2 是氯化银，所以 (1) 生成白色固体 1 的反应是氢氧化钠和硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，化学方程式是： Mg(NO3)2 + 2NaON = 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓； (2) 样品溶液中肯定没有的溶质是 Na2CO3 ；证据是：溶液 A 中加入过量的稀硝酸，无气泡产生； (3) 加入硝酸、硝酸镁、硝酸钡都是过量的，氯化钠会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以溶液 E 中肯定含 有的溶质有硝酸、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁； (4) 另取少量样品溶液，样品溶液中一定含有氢氧化钠，所以滴加石蕊溶液后的颜色为蓝色。 故答案为： (1)Mg(NO3)2 + 2NaON = 2NaNO3 + Mg(OH)2 ↓； 第 8 页，共 11 页 (2)Na2CO3 ；溶液 A 中加入过量的稀硝酸，无气泡产生； (3) 硝酸、硝酸钡、氯化钠、硝酸镁； (4) 蓝色。 根据碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应会生成氢氧化镁沉淀，钡离子和硫酸 根离子、碳酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀等知识 进行分析。 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在 性，最后进行验证即可。 7.【答案】氯化钠 NH4Cl 二氧化碳 【解析】解： (1) 由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等，因为 反应④的反应物之一是氯化钠饱和溶液。 (2) 二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化铵，其化学 式为： NH4Cl 。 (3) 既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，反应⑤的生成物之一是二 氧化碳，二氧化碳是反应④的反应物之一，则可循环利用的物质是二氧化碳。 故答案为： (1) 氯化钠； (2)NH4Cl ； (3) 二氧化碳。 (1) 根据侯氏制碱法的工业流程图，分析所需的原料即可。 (2) 根据二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，进行分析解答。 (3) 根据既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用，进行分析解答。 本题难度不大，理解侯氏制碱法的工业流程图，掌握质量守恒定律、可以循环使用的物质的特征等是正确 解答本题的关键 8.【答案】 K2CO3 、 K2SO4 ； BaCO3 、 FeCl3 。 【解析】 【分析】 本题主要推断物质的组成成分，掌握常见盐的性质与鉴别方法是正确解题的关键。 【解答】 (1) 在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分震荡，得到无色透明溶液，说明原粉末中不含碳酸钡和 氯化铁，因为碳酸钡不溶于水，氯化铁溶液显黄色； (2) 取少量 (1) 溶液滴入盐酸，有气泡产生，说明一定含有碳酸钾，因为碳酸钾与盐酸反应会生成二氧化碳， 产生气泡； (3) 另取少量 (1) 溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，可能是碳酸钾、硫酸钾分另与氯化钡反应生成了 碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀； (4) 继续在 (3) 溶液中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解并且有气泡产生，说明沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉 淀，碳酸钡能与硝酸反应消失，而硫酸钡不溶于酸，说明原白色粉末中一定有碳酸钾和硫酸钾； 综合上述分析，该白色粉末中一定含有 K2CO3 、 K2SO4 ；一定不含有 BaCO3 、 FeCl3 。 9.【答案】 (1)Na2CO3 (2) 灭火 (3)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (4) 复分解反应 【解析】 【分析】 纯碱是碳酸钠的俗称，配制波尔多液的是氢氧化钙和硫酸铜，其中硫酸铜溶液呈蓝色，铅蓄电池中的酸是 硫酸，据此结合图中物质间的转化关系进行判断和推理。 解答推断题，首先要根据题干信息确定有特殊性质的物质，以此为突破口，再根据图中物质间的变化关系 进行判断推理，并进行相互验证。 【解答】 纯碱是碳酸钠的俗称，B 是碳酸钠，用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液，其中硫酸铜 溶液呈蓝色，可知 D 是硫酸铜，汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸，可知 E 是硫酸；A、B、C、E 属于四 种不同类别的化合物，已知 B 是盐，E 是酸，则 A、C 是氧化物和碱中的一种，C 分别能与 D( 硫酸铜 ) 、 E( 硫酸 ) 反应，C 可以是氢氧化钙，因为氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化钙和硫 酸反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙也能与 B( 碳酸钠 ) 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则 A 一定是氧化物， A 能与 C( 氢氧化钙 ) 反应，且能转化为 B( 碳酸钠 ) ，则 A 可以是二氧化碳，因为二氧化碳和氢氧化钙反应生 成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以，上述推理正确。 (1)B 是碳酸钠，化学式为 Na2CO3 ； (2)A 是二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火； (3)E 是硫酸，D 是硫酸铜，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ； (4)C 是氢氧化钙，D 是硫酸铜，氢氧化钙和硫酸铜相互交换成分后生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应属 第 9 页，共 11 页 于复分解反应。 10.【答案】 (1) 气体肥料 ( 合理即可 ) ； (2)C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ； (3)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 。 【解析】 【分析】 本题考查物质的推断，根据实验室中的常用液体燃料是酒精、消石灰是氢氧化钙结合物质的分类、物质间 的转化分析。 【解答】 A、B、D、E 属于不同种类物质，且 B 为实验室常用的液体燃料，所以 B 是酒精，酒精是一种有机化合物； E 的俗名为消石灰，所以 E 是氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱；酒精燃烧会生成水和二氧化碳，A 会与氢氧 化钙，氢氧化钙会转化成 C，所以 A 是二氧化碳，二氧化碳属于氧化物，C 是水，氢氧化钙转化成的 D 也 会生成水，所以 D 是碳酸钙，碳酸钙属于盐，经过验证，推导正确。 (1)A 是二氧化碳，二氧化碳是一种气体肥料； (2)B 完全燃烧的反应是酒精和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ； (3)E → D 反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 。 11.【答案】 BaCl2 、KOH 或 NaOH 或两者都存在； K2CO3 、HCl 【解析】 【分析】 本题主要考查了物质的推断，根据离子的共存以及复分解反应的条件进行分析是正确解题的关键。 【解答】 由 (1) 取污水仔细观察，呈无色透明，均一状态，说明氯化钡与碳酸钾两种物质中最多只能存在其中的一种 或两者均不存在；由 (2) 取少许污水滴加稀 H2SO4 产生大量的白色沉淀，再加稀 HNO3 ，无明显变化，说明 污水中一定含有钡离子，即污水中一定存在氯化钡；由 (3) 用 pH 试纸测试，试纸显深蓝色，说明污水一定 含有碱性物质，即一定含有氢氧化钾或氢氧化钠或两者都存在。综合上述分析可知：污水中一定不存在碳 酸钾，因为氯化钡与碳酸钾两者不能共存；污水中一定不存在 HCl，因为污水呈碱性，溶液中含有氢氧根 离子，而氢离子与氢氧根离子两者不能共存；故填： BaCl2 ；KOH 或 NaOH 或两者都存在； K2CO3 、HCl 。 12.【答案】 (1) ① NaOH ； Na2CO3②过滤 ③ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl④ CaCl2 (2)ACD (3) ① 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ ② AB( 或 AC 或 ABC) ；B 中不变浑浊 ( 或 C 中不变蓝或 B 中不变浑、C 中不变蓝 ) (4)AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 (5) ①使碳酸钠完全反应 ② BD③ 88.3% 【解析】 【分析】 本题主要考查纯碱制备的工艺流程，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论，掌握纯碱的制备原理及粗盐的提纯是解题的关键，注意根据反应的化学方程式及其提 供的数据可以进行相关方面的计算。 【解答】 (1) ①溶液 A 中的溶质有 NaCl 和 NaOH、 Na2CO3 。 ②操作Ⅱ的名称是过滤，通过过滤可以把液体和固体分离。 ③加入 NaOH 溶液时，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所发生反应的化学方程式为： MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 。 ④流程中 Na2CO3 溶液的作用是除去粗盐中的 CaCl2 。 (2) 上述生产流程中可循环使用的是 NH3 、HCl、 CO2 。 故选 ACD。 (3) ①晶体 A 是碳酸氢钠，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，受热分解的化学方程式为： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 ↑。 ②可以选择 AB 装置，实验现象是 B 中不变浑浊，也可以选择 AC 装置，实验现象是 C 中不变蓝，也可以 选择 ABC 装置，实验现象是 B 中不变浑浊，C 中不变蓝，实验设计如下表所示： 选择的装置 实验现象 实验结论 AB，或 AC，或 ABCB 中不变浑浊，或 C 中不变蓝，或 B 中不变浑，C 中不变蓝样品不含晶体 A 第 10 页，共 11 页 (4) 取纯碱样品加水溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3 ，再滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀，说明纯碱样品 含有杂质 NaCl，硝酸银和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为： AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 。 (5) ①氯化钡溶液过量的目的是使碳酸钠完全反应。 ②氯化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此判 断滤渣是否洗干净，可向最后的洗出液中滴加稀硫酸或碳酸钾溶液，然后观察现象判断。 故选 BD。 ③设碳酸钠质量为 x， BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl ， 106 197 x 19.7g 106 x = 197 19.7g ， x = 10.6g样品中碳酸钠的质量分数为： 10.6g 12.0g × 100% ≈ 88.3% 。 13.【答案】 (1)26.5% (2)CaCO3 CaO + CO2 ↑ (3)NH4Cl ；湿润的红色石蕊试纸 (4)NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4Cl (5)CO2 和 NH3 (6) Ⅰ . 过滤 Ⅱ .34.5%Ⅲ .AC 【解析】 【分析】 本题以“侯氏制碱法”模拟流程图为素材，考查了化学方程式的书写方法、反应类型等，掌握反应类型知 识、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键，难度不大。 【解答】 (1)20 ℃时，饱和食盐水中溶质质量分数为： 36g 136g × 100% = 26.5% 。 (2) 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3 CaO + CO2 ↑。 (3) 氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 (4) 氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为： NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4Cl 。 (5) 通过分析反应原理可知，氨气、二氧化碳既是反应物，也是生成物，所以整个流程中可以循环利用的物 质是 NH3 、 CO2 。 (6) Ⅰ、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①是溶解，操作②为过滤。 Ⅱ、碳酸氢钠、碳酸钠和盐酸反应都会生成氯化钠，依据钠元素守恒，所以原样品中钠元素的质量分数为 17.55g × 23 58.5 × 100 ％ 20g × 100% = 34.5% 。 Ⅲ、钠元素没有全部转化成氯化钠，所以 A、溶液 D 中含有 Na2CO3 ，从溶液 D 中得到氯化钠质量偏小，所以测定结果偏低，故正确； B、溶液 D 中含有 NaCl，不影响最后得到的氯化钠质量，故错误； C、操作③中固体没有洗涤干净，进入溶液 D 中的到氯化钠质量偏小，所以测定结果偏低，故正确； D.操作④中加入过量的盐酸，不影响氯化钠的质量，故错误。 故选 AC。 14.【答案】 (1) ①漏斗；②酒精灯；③试管 (2) 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁；引流；不溶性 (3)ACD (4) 气密性；冷凝；A (5)B ；A (6) 防止液体暴沸 (7)A 【解析】 【分析】 本题考查水的净化，熟练掌握净水的方法、原理和实验操作的注意事项是解题的关键。 【解答】 (1) 由图示可知，指定的仪器名称为：①漏斗；②酒精灯；③试管； (2) 如图甲所示的装置中的一处明显错误是漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，这样会造成液滴飞溅，该装置为过 滤装置，玻璃棒的作用是引流，该操作可除去水样中的不溶性杂质； (3) 小华将浑浊的江水水样经过一次过滤后，得到的水仍然有明显的浑浊，其原因可能是滤纸破损，或滤液 第 11 页，共 11 页 高于滤纸边缘，或仪器不干净，过滤时不能用玻璃棒搅拌，故选 ACD； (4) 小华和小明再将过滤后的澄清透明的水利用如图乙所示装置进行蒸馏。实验前，应先检查装置的气密性， 烧杯中的冰水的作用是使水蒸气冷凝，蒸馏结束时应先移出导气管，防止水回流，故选 A； (5) 在实验室可用如下装置制取蒸馏水。仪器 c 的名称冷凝管。冷水从下端管口 B 处进入 c 仪器；这样做的 好处是 A. 冷凝效果更好； (6) 在 b 中加入少许碎瓷片的作用是防止液体暴沸； (7) 蒸馏后得到的蒸馏水是纯净物，故选 A。 15.【答案】 (1)5 ；95； (2) 搅拌，加速溶解； (3) 过滤； (4)AC 【解析】 【分析】 本题考查了配制一定溶质质量分数的溶液，粗盐提纯。 (1) 根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量 = 溶液质量−溶质质量进行解答； (2) 根据溶解时玻璃棒的作用考虑； (3) 根据泥沙不溶于水来考虑； (4) 根据选项中出现的操作问题进行分析。 【解答】 (1) 配制 100g 溶质质量分数为 5% 的 NaCl 溶液，需氯化钠： 100g × 5% = 5g ，需要水： 100g − 5g = 95g ， 体积为 95g  1g/mL = 95mL ； (2)NaCl 溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌，加速氯化钠溶解； (3) 泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤； (4)A. 滤纸破损，滤液浑浊就蒸发，所得精盐中会有杂质，导致所得精盐质量偏多； B.蒸发时未用玻璃棒搅拌，有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少； C.提纯后所得精盐尚未完全干燥，导致所得精盐质量偏多； D.溶解时水的量太少，使食盐尚未完全溶解，有未溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了； 故选 AC。 故答案为： (1)5 ；95； (2) 搅拌，加速溶解； (3) 过滤； (4)AC 。 16.【答案】漏斗；肥皂水；煮沸； 2NaCl + 2H2O  通电  2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ 【解析】解： (1) 在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； (2) 要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水．遇肥皂水 产生的泡沫多的是软水．生活中可以将水煮沸而使硬水变为软水． (3) 工业上电解饱和 NaCl 水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气 (Cl2) 和氢气，该反应的化学方程式是： 2NaCl + 2H2O  通电  2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ .故答为： (1) 漏斗； (2) 肥皂水，煮沸； (3)2NaCl + 2H2O  通电  2NaOH + H2 ↑ + Cl2 ↑ . (1) 根据过滤操作分析用到的仪器； (2) 根据硬水、软水的鉴别和硬水的软化方法分析回答； (3) 根据工业上电解饱和 NaCl 水溶液的反应写出反应的化学方程式． 此题是对过滤、硬水和软水的鉴别、方程式的书写的知识的考查，难度不大，解题的关键是熟练掌握有关 知识，属基础性知识考查题．