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推断题专题
一、推断题
1.
某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有
FeSO4
、
CuSO4
的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁
晶体,设计了如下实验方案,结合实验方案回答下列问题:
(1)
废液中含有的阳离子有______步骤①中,金属 X 是______,该反应的化学方程式为______.
(2)
步骤②中,加入过量稀硫酸的目的是______;
(3)
从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是______.
2.
A 是目前世界年产量最高的金属,根据下图回答下列问题:
(1)B
的化学式是________。
(2)
②的化学方程式为________。
3. 粗盐中含有
MgCl2
、
CaCl2
等杂质,工业提纯粗盐的工艺流程如图所示:
(1)Ca(OH)2
俗称:______,其溶液的 pH______
(
选填“
>
”“
<
”或“
=
”
)7.
步骤①反应的化学方程式
为______.
(2)
步骤③操作 a 的名称是______
.
步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的______和______.
(3)
若步骤①和步骤②的顺序颠倒,则最后所得的精盐水中还含有______.
(4)
将精盐水制成食盐晶体的方法是______.
4. 碳酸亚铁
(FeCO3)
可用于制作补铁药物,以下是用硫铁矿烧渣
(
主要成分为
Fe2O3
、
SiO2
等
)
为原料制备
碳酸亚铁的生产流程示意图:
【资料】
40
℃以上时,
(NH4)2CO3
易分解。
(1)
操作Ⅰ的名称为______。
(2)
写出向固体 A 中加入稀硫酸后发生的化学方程式:______。
(3)
加入
(NH4)2CO3
后,该反应必须控制的条件是______。
(4)
从溶液 C 中可回收一种化工产品,请写出它的一种用途______。
5. 实验室有 100g 废液,其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液,
实验流程如图所示。
(1)
步骤 I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是______。
(2)
步骤 I 反应的化学方程式______。
(3)
当观察到______时,说明滤渣 A 中铁已经完全反应。
(4)
步骤Ⅲ中加入的 X 是______。
(
填化学式
)
6. 金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)
铝块能制成铝箔是利用了铝的______性
(
填“导电”或“延展”
)
。
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(2)
为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是______
(
填字母
)
。
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.
铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A
~
G
是初中化学常见的物质。已知 A 为黑色固体单质,B 为红棕色粉末,G 为紫红色固体单质,
它们的转化关系如图所示,回答问题。
①写出化学式:A______;B______。
②反应Ⅱ的化学方程式为______。
③反应Ⅲ的化学方程式为______。
(4)
用 1600t 含氧化铁
80%
的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁
96%
的生铁的质量为______t
(
结果保留至
0.1)
。
7. A、B、C、D、E、F、G 都是初中化学常见的物质,其中 C、D、E 都是无色气体,C 能供给动植物的
呼吸, F 是一种红色粉末。图中→表示物质间存在转化关系
(
部分生成物和部分反应条件已略去
)
,它
们之间的关系如下图所示:
(1)
写出 A 的化学式:___________;
(2)
写出反应①的化学方程式_____________________________________;
(3)
写出反应②的化学方程式_____________________________________。
8.
A
−
F
是初中常见的化合物,有如下转化关系
(
部分生成物已省略
)
其中 A 可用于建筑材料,C 可用于灭
火,F 俗名纯碱。
请回答下列问题:
(1)
写出物质 E 在农业上的一种用途______。
(2)
上述反应中属于复分解反应的反应化学方程式为___________________。
(3)
检验 D 物质放置在空气中是否变质,可采用的方法是取少量样品于试管中,滴加
__________________
(
填一种盐溶液并说明其实验现象和实验结论
)
。
9. 某课外小组用废弃白铜
(Cu
、
Ni)
粉末分离得到 Cu、Ni 两种金属,其主要流程如下
(
部分反应产物在图
中已略去
)
:
已知:Ni 与 Fe 化学性质相似,常见化合价为
+ 2
价。
(1)
固体 A 的化学式是______;
(2)
Ⅱ中反应的化学方程式有:______、______;
(3)
Ⅱ中分离出固体 C 的操作名称是______;
(4)
由上述流程得出 Cu、Ni、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序是______。
10.
A
~
G
是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示。其中 B、D 是组成元素相同的气体,E、
F、G 都是单质,且 F 为导电性最好的金属,
(
其中部分反应条件、反应物及生成物已略去
)
。请回答下
列问题:
(1)
写出 F 物质的化学式_____。
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(2)
写出 B 物质的一种用途_______________________。
(3)
写出②反应的化学方程式____________________。
(4)
反应①②③④⑤中,可通过置换反应实现的是_____。
11. 构建知识网络是一种重要的学习方法。图是关于铁化学性质的知识网络
(
“→”表示一种物质转化为另
一种物质
)
,其中 B 是密度最小的气体,C 为红色固体金属单质。
请回答下列问题:
(1)A
物质的化学式为__________________。
(2)B
物质的一种用途是_____________________。
(3)
反应②还需要的一种反应物是____________________
(
填化学式
)
。
(4)
写出反应③的化学方程式__________________,并注明基本反应类型:_______。
12. A、B、C、D 是初中化学常见的物质,且 A、C 是化合物,B、D 是单质。
(1)
若 C 的溶液是浅绿色,D 是红色固体,则该反应的化学方程式可表示为
____________________________;
(2)
在常温下,若 C 是一种气体,则 B 物质为____________________
(
写化学式
)
;
(3)
若 B 是固体,D 是气体,则 B 可以是_____________,写出其中一个反应的化学方程式:
___________________________________。
13. 现有两包固体样品,取少量分别溶于水得甲、乙两溶液,它们中的溶质是由
KNO3
、
FeCl3
、
Fe2(SO4)3
、
NaNO3
、NaOH、
Na2SO4
中的一种或几种组成,为确定其组成,有人进行了如图所示实验
(
假设每步均
恰好完全反应
)
,试推测:
(1)A
是______,溶液甲中一定不含的物质是______。
(2)
若测定溶液甲中溶质只有
FeCl3
,则从原两包样品中各取少量混合,乙中一定含有的物质有______。
(
写化学式,下同
)
(3)
加入溶液丁后发生的化学方程式是______。
(4)
甲溶液最多含有______种溶质,其组成是______。
14. 实验室里现有一包固体混合物,它可能含有 CuO、
BaCl2
、
Na2SO4
、
Na2CO3
、
CaCO3
五种物质中的两种
或多种。小莹同学欲探究其成分组成,她按如图所示进行了实验,出现的实验现象如图中所述。
(
假设..
过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行...................
)
(1)
气体 A 的化学式为_____________。
(2)
写出步骤①中肯定发生反应的一个化学方程式________________________________。
(3)
在滤液 D 中,肯定大量存在的阳离子是_________________。
(4)
由图可推知,该固体混合物中肯定存在的物质有_____________,蓝色沉淀 E 的化学式为
___________ 。
15. 回答下列问题。
(1)
某化学兴趣小组对粗盐进行提纯,实验流程如图所示。
①操作Ⅲ的名称是_________。
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②操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的一种玻璃仪器是_________,在操作Ⅱ中,这种玻璃仪器的作用是_________。
(2)A
、B、C、D、E、F 均含同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示
(
部分物质已略去
)
。A 是目
前世界年产量最高的金属;D 属于氧化物,氧元素质量分数为
30%
;H 是胃液的主要成分;G 俗名为
火碱。
①
B
的化学式为_________。
②
D
→
E
的化学方程式为_________。
③
C
与氧气、水发生化合反应生成 F,该反应的化学方程式为_________。
④上图所示的转化关系中,涉及到的基本反应类型除化合反应外,还有_________。
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答案和解析
1.【答案】
Fe
2+
和
Cu
2+
铁
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
使铁完全转化为硫酸亚铁 加入过量铁粉后过
滤,将得到的滤液加热蒸发浓缩,然后降温结晶
【解析】解:
(1)
由于废液是含有
FeSO4
、
CuSO4
的废液,所以含有阳离子是亚铁离子和铜离子
(
此处没强调名称还是化学
式,所以名称或者化学式均可
).
步骤①是实现硫酸铜转化为铜的,而为了不引入新的杂质,所以加入的应该
是铁,铁和硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜,对应的化学方程式为:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
;
(2)
由于步骤①加入的铁是过量的,所以得到的滤渣中有生成的铜和剩余的铁,为了得到纯净的铜,所以应
该加入过量的稀硫酸,使铁完全反应.
(3)
得到的滤液是硫酸和硫酸亚铁的混合物,为了得到纯净的硫酸亚铁的晶体,首先要去除硫酸,所以要加
入过量的铁粉,然后过滤,将得到的滤液加热蒸发浓缩,然后降温结晶.
故答案为:
(1)Fe
2+
和
Cu
2+
(
名称和化学式均可
)
;铁
(
名称和化学式均可
)
;
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
.
(2)
使铁完全转化为硫酸亚铁;
(3)
加入过量铁粉后过滤,将得到的滤液加热蒸发浓缩,然后降温结晶.
根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的
信息.
读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出
的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息扑捉的有效性.解答的问题实际上与复杂的转化图相比,
其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识.
2.【答案】
(1)Fe3O4
;
(2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的推断,掌握金属铁的化学性质和冶炼是正确解题的关键。
【解答】
A 是目前世界年产量最高的金属,故 A 是铁;铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁,故 B 是四氧化三铁;
铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气,故 C 是硫酸亚铁;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红
色的铜,故 D 是铜;红棕色的粉末氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,故 E 是氧化铁,
则:
(1)
由上述分析可知,B 是四氧化三铁,化学式为:
Fe3O4
;
(2)
②的反应即铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑。
3.【答案】熟石灰
(
或消石灰
)
;
>
;
Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2
↓;过滤;NaOH;
Na2CO3
;
CaCl2
;
蒸发结晶
【解析】解:
(1)
氢氧化钙俗称熟石灰
(
或消石灰
)
,是一种碱,其水溶液的
pH > 7
;
Ca(OH)2
溶液只能与粗
盐水中的
MgCl2
反应,化学反应方程式是:
Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2
↓;故答案为:熟石灰
(
或
消石灰
)
;
>
;
Ca(OH)2 + MgCl2 = CaCl2 + Mg(OH)2
↓
.
(2)
经过①②后,生成沉淀,要进行过滤实验除去沉淀,所以步骤③操作 a 的名称是过滤;步骤①中过量的
氢氧化钙和生成的氯化钙与步骤②中过量的碳酸钠反应碳酸钙沉淀、氯化钠、氢氧化钠.化学方程式是:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3
↓
+ 2NaCl
;
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3
↓
+ NaOH
,所以步骤④加入适量的盐酸
可以除去滤液中步骤②加入的多余的
Na2CO3
和生成的 NaOH;故答案为:过滤;NaOH;
Na2CO3
;
(3)
根据
Ca(OH)2
可除去
MgCl2
,
Na2CO3
可除去
CaCl2
和过量的氢氧化钙.如果步骤①和步骤②的顺序颠倒,
步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠,然后完成步骤①,这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除
去,同时生成氢氧化钠,另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙,最后步骤④中加入适量的盐酸,反应
掉生成的氢氧化钠,但不与生成的氯化钙反应,所以最后所得的精盐水中还含有
CaCl2.
故答案为:
CaCl2
;
(4)
氯化钠的溶解度受温度影响比较小,故可采用蒸发结晶得到氯化钠晶体;故填:蒸发结晶.
(1)
根据氢氧化钙的俗称、溶液的酸碱性以及化学方程式的写法来分析;
(2)
经过①②后,要进行过滤实验除去沉淀;加入适量的盐酸可以除去滤液中多余的
Na2CO3
和 NaOH;
(3)
根据
Ca(OH)2
可除去
MgCl2
,
Na2CO3
可除去
CaCl2
分析;
(4)
根据氯化钠的溶解度受温度的影响来分析.
粗盐提纯是经常考查的内容,其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容,需要同学
们对此内容了然于心.
4.【答案】过滤
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑ 温度低于
40
℃ 用作氮肥
【解析】解:
(1)
操作Ⅰ的名称是过滤,通过过滤把液体和固体分离。
故填:过滤。
(2)A
中含有铁,向固体 A 中加入稀硫酸后,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,发生的化学方程式为:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑。
故填:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑。
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(3)40
℃以上时,
(NH4)2CO3
易分解,加入
(NH4)2CO3
后,该反应必须控制的条件是温度低于
40
℃。
故填:温度低于
40
℃。
(4)
从溶液 C 中可回收一种化工产品硫酸铵,在农业上可以用作氮肥。
故填:用作氮肥。
(1)
过滤能够把固体和液体分离;
(2)
氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;
(3)40
℃以上时,
(NH4)2CO3
易分解,加入
(NH4)2CO3
后,该反应必须控制的条件是温度低于
40
℃;
(4)
碳酸铵和硫酸亚铁在碱性条件下反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正
确的结论。
5.【答案】过滤
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
气泡不再产生 Zn
【解析】解:
(1)
步骤 I、II、III 中均包含的操作名称是过滤,通过过滤把固体和液体分离。故填:过滤。
(2)
步骤 I 的反应,即铁与硫酸铜溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
。
(3)
当观察到气泡不再产生时,说明滤渣 A 中铁已经完全反应。故填:气泡不再产生。
(4)
步骤 III 中加入的 X 是锌,通过加入的锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。故填:Zn。
故答案为:
(1)
过滤。
(2)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.(3)
气泡不再产生。
(4)Zn
。
考虑过滤能够把不溶于水固体和液体分离;
考虑铁比铜活泼,铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁;
考虑铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当不产生气泡时,说明铁已经完全反应;
考虑锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、
盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6.【答案】
(1)
延展;
(2)B
;
(3)
①
C
;
Fe2O3
;②
CO2 + C
2CO;③
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
;
(4)933.3
【解析】
【分析】
本题难度不大,考查有关金属的性质及推断、计算,综合性较强,熟练掌握相关的基础知识是正确解答此
类题的关键。
【解答】
(1)
利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片;
(2)A
、铝、铜都不能和氯化镁反应,因此不能比较二者金属活动性顺序;
B、铝可以和硫酸铜溶液反应置换出铜,证明铝比铜活泼,可以验证铝、铜的金属活动性顺序;
故选 B;
(3)G
为紫红色固体单质,则 G 是铜,A 为黑色固体单质,B 为红棕色粉末,A 和 B 高温能反应生成 C 和 D,
则 A 可能是碳,B 可能是氧化铁,生成的 D 能与硫酸铜反应铜,则 D 是铁,C 是二氧化碳,C 能与 A 反应
生成 E,则 E 是一氧化碳,一氧化碳能与 F 反应生成铜,则 F 是氧化铜,代入框图,推断合理;因此:
①
A
是碳,B 是氧化铁,化学式分别为:C;
Fe2O3
;
②反应Ⅱ是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳,化学方程式为:
CO2 + C
2CO;
③反应Ⅲ为铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,故反应的化学方程式:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
;
(4)
解:设理论上可炼出含铁
96%
的生铁质量为 x。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160 112
1600t
×
80% 96%x
160
1600t
×
80% = 112
96%x解得:
x
≈
933.3t
。
7.【答案】
(1)H2O
2
(2)
(3)
【解析】
【分析】
本题考查物质的推断,掌握物质的性质及推断的一般方法即可解答。注意最后将推断结果要代入检验。
【解答】
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C 能供给动植物的呼吸,可确定 C 是氧气;B、C 之间能相互转化,可初步确定 B 是水;A 能转化为水和
氧气,可初步确定 A 是过氧化氢;C、D、E 都是无色气体,C 能转化为 E,E 和 E 在高温下生成 G, F 是
一种红色粉末,可初步确定 E 是一氧化碳,F 是氧化铁,G 是铁;铁与酸反应生成气体 D,且 D 能由水反
应得到,可初步确定 D 为氢气。代入检验,完全正确。
(1)
由上推断可知,A 是过氧化氢,化学式为:
H2O2
;
(2)
反应①是水转化为氧气的反应,即电解水反应,化学方程式为: ;
(3)
反应②是氧化铁与一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳的反应,化学方程式为:
。
8.【答案】
(1)
中和酸性土壤或配制农药;
(2)Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3
↓
+ 2NaOH
;
(3)
滴加氯化钙溶液
(
或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液
)
,如果产生沉淀,说明已变质
【解析】
【分析】
本题主要考查物质推断,综合性较强,难度不大,理解常见物质的性质和相互转化关系是解题关键。
【解答】
A 可用于建筑材料,高温下能分解,则 A 为碳酸钙;C 可用于灭火,则 C 为二氧化碳,碳酸钙高温下能分
解为二氧化碳和氧化钙,则 B 为氧化钙;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,则 E 为氢氧化钙;F 的俗名是
纯碱即碳酸钠,二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和
氢氧化钠,则 D 为氢氧化钠。代入验证,符合题意。
(1)
物质 E 是氢氧化钙,在农业上能中和酸性土壤或配制农药波尔多液;
(2)
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳
酸钙沉淀和氢氧化钠,属于复分解反应,反应化学方程式为
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3
↓
+ 2NaOH
;
(3)
检验 D 物质即 NaOH 放置在空气中是否变质,即检验是否有碳酸钠,可采用的方法是取少量样品于试
管中,滴加滴加氯化钙溶液
(
或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液
)
,如果产生白色沉淀,说明已变质。
9.【答案】Cu
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑
Zn + NiSO4 = ZnSO4 + Ni
过滤 Zn、Ni、Cu
【解析】解:
(1)Ni
与 Fe 化学性质相似,常见化合价为
+ 2
价,说明 Ni 能和稀硫酸反应:
Ni + H2SO4 = NiSO4 +
H2
↑,生成
NiSO4
和氢气,废弃白铜
(Cu
、
Ni)
粉末加入过量稀硫酸,由于铜排在金属活动性顺序表 H 的后
面,和稀硫酸不反应,所以固体 A 是铜,溶液 A 中含有
NiSO4
和
H2SO4
。
故填:Cu。
(2)
根据上述分析可知溶液 A 中含有
NiSO4
和
H2SO4
,锌的活动性排在铁和 H 的前面,锌和稀硫酸反应的方
程式为:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑,锌和
NiSO4
反应的方程式为:
NiSO4 + Zn = ZnSO4 + Ni
。
故填:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
↑;
NiSO4 + Zn = ZnSO4 + Ni
。
(3)
过滤能将难溶性物质和可溶性物质分离,所以Ⅱ中分离出固体 C 的操作名称是过滤。
故填:过滤。
(4)
由上述流程得出 Cu、Ni、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序是:Zn、Ni、Cu。
故填:Zn、Ni、Cu。
金属活动性顺序中,排在氢前面的金属,能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气,排在前面的金属,能把
排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、
盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
10.【答案】
(1)Ag
(2)
冶炼金属
(
或作燃料
)
(3)CO + CuO Cu + CO2
(4)
③④⑤
【解析】
【分析】
本题考查物质的推断,解题时先推出有特征的物质,再依据题中的转化关系推出其他物质,最后带入验证
即可。
【解答】
A
~
G
是初中化学常见的物质,B、D 是组成元素相同的气体,E、F、G 都是单质,且 F 为导电性最好的金
属,所以 F 是银,B 是一氧化碳,D 是二氧化碳,一氧化碳和 C 反应会生成铜,所以 C 是氧化铜,G 是铜,
A 和 B 生成的 E 能转化成铜,所以 A 是氧化铁,E 是铁,经过验证,推导正确。
(1)F
物质为银,其化学式为 Ag;
(2)B
物质是一氧化碳,用途是:冶炼金属、作燃料等;
(3)
②反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,化学方程式为:
CO + CuO Cu + CO2
;
(4)
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,①是一氧化碳和氧化铁
反应生成铁和二氧化碳,反应物都为化合物,不属于置换反应;②是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧
化碳,反应物都为化合物,不属于置换反应;③是铁置换出铜的反应,可以是铁和硫酸铜反应生成铜和硫
酸亚铁,④是铁置换出银的反应可以是铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁,⑤是铜置换出银的反应,可以
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是铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜,三者都可通过置换反应实现,故填③④⑤。
11.【答案】
(1)Fe3O4
(2)
冶炼金属
(
或作燃料
)
(3)C(
或 CO 或
H2)
(4)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
;置换反应
【解析】
【分析】
本题考查物质的推断,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,找出题中的“题眼”即突破
口,抓住突破口,导出结论,最后别忘了把结论代入原题中验证,若“路”走得通则已经成功。
【解答】
由 B 是密度最小的气体可得,气体 B 为氢气,由 C 为红色固体金属单质可得,C 是铜,铁和硫酸铜反应能
得到铜,铁在氧气中燃烧生成 A 物质为是四氧化三铁,铁和稀盐酸反应可以得到氢气 B,带入验证,都正
确。
(1)A
物质是四氧化三铁,化学式为
Fe3O4
;
(2)B
物质的为氢气,具有还原性和可燃性,用途是冶炼金属、作燃料等;
(3)
反应②是由
Fe3O4
转化为单质铁,需要还原剂,故还需要的一种反应物是 C 或 CO 或
H2
;
(4)
反应③为铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
,该反应为一种单
质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,基本反应类型是置换反应。
12.【答案】
(1)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(
合理即可
)
(2)C
(3)Fe
;
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑
(
合理即可
)
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题考查物质的推断,解题时先推出有特征的物质,再结合图中的转化关系推出其他物质,最后带入验证。
【解答】
(1)A
、C 是化合物,B、D 是单质,若 C 的溶液是浅绿色,所以 C 是含有
Fe
2+
的溶液,D 是红色固体,为
铜,则该反应可以为铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式可表示为
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
;
(2)A
、C 是化合物,B、D 是单质,在常温下,若 C 是一种气体,反应可以是碳和氧化铜在高温的条件下
生成铜和二氧化碳,则 B 物质为碳,化学式为 C;
(3)A
、C 是化合物,B、D 是单质,若 B 是固体,D 是气体,则 B 可以是铁,化学式为 Fe,反应为铁和稀
硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
↑。
13.【答案】
Fe(OH)3 KNO3
NaOH、
Na2SO4 AgNO3 + NaCl = AgCl
↓
+ NaNO3
4
FeCl3
、
Fe2(SO4)3
、
NaNO3
、
Na2SO4
【解析】解:
(1)
根据含有铁离子,可以推断红褐色沉淀性质,可知 A 为氢氧化铁;硝酸钾为可溶性盐,不
参与反应,而最终得到硝酸钠溶液,说明样品中不含有硝酸钾;
故答案为:
Fe(OH)3
;
KNO3
。
(
2
)
甲中只有氯化铁,则需要生成氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和氯化银沉淀,则氢氧根来自于氢氧化钠,
硫酸根来自于硫酸钠,而氯离子则本身含有,所以乙中一定含有氢氧化钠和硫酸钠;
故答案为:NaOH、
Na2SO4
。
(3)
白色沉淀含有氯化银,而溶液中含有氯离子,因此需要提供银离子,而最终得到的只有硝酸钠,所以加
入丁为硝酸银,而在丙中由于氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠,所以丙中含有氯化钠,氯化
钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,书写化学方程式注意配平及沉淀符号,所以化学方程式为
AgNO3 + NaCl = AgCl
↓
+ NaNO3
;
故答案为:
AgNO3 + NaCl = AgCl
↓
+ NaNO3
。
( 4)
甲为有色溶液,则一定含有铁离子,因此氯化铁和硫酸铁可以存在,而最终得到硝酸钠溶液,所以可以
含有硝酸钠,而硫酸钠与硝酸钡可以反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,不影响溶液戊的组成,所以也可以含
有硫酸钠,含有铁离子,氢氧化钠则不能含有,另外最终只得到硝酸钠溶液,所以硝酸钾也不能存在,因
此甲最多含有氯化铁、硫酸铁、硝酸钠和硫酸钠四种物质;
故答案为:4,
FeCl3
、
Fe2( SO4)3
、
NaNO3
、
Na2SO4
。
(1)
根据固体颜色推断沉淀名称,根据最终溶液组成依据硝酸盐的性质回答此题;
(2)
根据题目信息,结合红褐色沉淀和白色沉淀组成推断此题;
(3)
根据白色沉淀含有氯化银,以及最终得到硝酸钠溶液,推断丁的组成,然后书写化学方程式;
(4)
根据题目信息和实验现象总结实验结论。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
14.【答案】
(1)CO2
(2)Na2SO4 +
BaCl2 =
BaSO4
↓
+
2NaCl
或
CuO +
2HCl == CuCl2 +
H2O
(3)Na
+
(4)BaCl2
、
Na2SO4
和 CuO;
Cu(OH)2
【解析】
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【分析】
本题考查了物质的推断和鉴别,在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】
在固体混合物中加入稀盐酸,有气体 A 产生,气体 A 为二氧化碳,说明固体中含有碳酸钠或碳酸钙中的一
种或两种;步骤①中有不溶于盐酸的沉淀 C 生成,说明固体中有氯化钡和硫酸钠,氯化钡和硫酸钠反应生
成硫酸钡沉淀和氯化钠,滤液 B 中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色沉淀是氢氧化铜,说明滤液 B 中含有铜离
子,则固体中含有氧化铜,在步骤①中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,在步骤②中氯化铜和氢氧化
钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,滤液 D 中有大量的钠离子,由上述推理可知,固体混合物中一定含有
氧化铜、氯化钡和硫酸钠,碳酸钠和碳酸钙无法确定。
(1)
气体 A 的化学式为
CO2
,故填:
CO2
;
(2)
步骤①中肯定发生的反应有硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,氧化铜和盐酸反应生成氯化
铜和水,故填:
Na2SO4 +
BaCl2 =
BaSO4
↓
+
2NaCl
或
CuO +
2HCl =
CuCl2 +
H2O
;
(3)
在滤液 D 中,肯定大量存在的阳离子是钠离子,故填:
Na
+
;
(4)
固体混合物中一定含有氧化铜、氯化钡和硫酸钠,蓝色沉淀 E 是氢氧化铜;故填:
BaCl2
、
Na2SO4
和 CuO;
Cu(OH)2
。
15.【答案】
(1)
①蒸发
②玻璃棒;引流
(2)
①
FeCl2②
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O③
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3④置换反应、复分解反应
【解析】
【分析】
本题主要考查了粗盐的提纯,掌握溶解、过滤、蒸发操作是关键。本题为框图式物质推断题,完成此类题
目,关键是找准解题突破口,根据物质的化学特性直接得出结论,然后利用顺推或逆推或从两边向中间推
断,逐步得出其他结论。
【解答】
(1)
①操作Ⅲ将溶液蒸发结晶得到精盐,其名称是蒸发;
②操作Ⅰ为溶解、操作Ⅱ是过滤、操作Ⅲ是蒸发都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒,在操作Ⅱ即过滤中,
玻璃棒的作用是引流;
(2)A
是目前世界年产量最高的金属,则 A 是铁,H 是胃液的主要成分,则 H 是稀盐酸,铁和稀盐酸反应生
成氯化亚铁和氢气,G 俗名为火碱,则 G 是氢氧化钠,氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠,
A、B、C、D、E、F 均含同一种元素,所以 C 是氢氧化亚铁,氢氧化亚铁和水和氧气反应生成氢氧化铁,
则 F 是氢氧化铁;D 属于氧化物,氧元素质量分数为
30%
,则 D 是氧化铁,氧化铁和碳在高温条件下反应
生成铁和二氧化碳,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,则 E 是氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢
氧化铁和氯化钠,代入检验符合相互转化关系,则
①根据上述分析可知,B 是氯化亚铁,其化学式为
FeCl2
;
②根据上述分析可知,
D
→
E
即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,其反应的化学方程式为
Fe2O3 +
6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
;
③根据上述分析可知,C 即氢氧化亚铁与水和氧气反应生成氢氧化铁,其反应的化学方程式为
4Fe(OH)2 +
O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
;
④根据上述分析可知,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,该反应属于置换反应,氯化铁和氢氧化钠反
应生成氢氧化铁和氯化钠,该反应属于复分解反应,所以上图所示的转化关系中,涉及到的基本反应类型
除化合反应外,还有置换反应、复分解反应。