鲁教版五四制九年级化学中考复习计算专题

第 1 页，共 9 页 计算专题 一、计算题 1. 低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐 (C4H5O5Na) 是低钠盐的一种．请回答： (1) 苹果酸钠盐的相对分子质量是______． (2) 苹果酸钠盐中各元素的质量比为 C：H：O： Na = ______． (3) 若某病人每天食用 5.85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐 (NaCl) 少摄入钠元素多少克？ ( 计算结 果保留一位小数 ) 2. 大蒜具有一定的抗病毒功效和食疗价值，大蒜新素是其有效成分之一，大蒜新素化学式为 (C6H10S3) ， 请根据大蒜新素的化学式计算： (1) 大蒜新素的相对分子质量______。 (2) 大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为多少？ ( 写出计算过程 ) 3. 氨气 (NH3) 中氮元素的化合价为______。 4. 诺贝尔生理学和医学奖的一次重大失误是 1948 年授予了瑞士化学家米勒，他发明的剧毒有机氯杀虫剂 DDT ( 化学式 C14H9Cl5) 带来了许多环境问题，后来被禁用。试计算： (1) 一个 DDT 分子是由______个原子构成； (2)DDT 中碳元素和氢元素的质量比为______ ( 填最简整数比 ) 。 5. 硫酸铵【化学式为 (NH4)2SO4 】是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。 (1) 硫酸铵中氮元素的化合价为______。 (2) 施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为 2% 的硫酸铵溶液不会导致植物 烧苗。他用 100 克 30% 的硫酸铵溶液配制 2% 的硫酸铵溶液，需要加水______毫升。 6. 建筑材料中常会挥发出甲醛 (CH2O) 气体，甲醛对人眼膜和呼吸器官有强烈刺激性。因此装修房子入住 前需要通风一段时间。 (1) 甲醛属于______。 ( 填“有机物”或“无机物” ) (2) 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为______。 (3)450g 甲醛中含碳元素______g。 7. 大理石是一种常见的建筑材料，其主要成分是碳酸钙，一般含有二氧化硅等杂质，小丽欲用某大理石 为原料制取二氧化碳，取该大理石样品 14g 于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸 50g 充分反应，称得 反应后烧杯中剩余物质的质量为的 59 . 6g 。 ( 已知：大理石中的其他成分与稀盐酸不反应 ) (1) 实验中产生的二氧化碳的质量为_______g。 (2) 求该大理石样品中碳酸钙的的质量。 8. 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 ( 其他成分不与水也不与盐酸反应 ) 。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行 如下实验： 反应结束后，剩余溶液的溶质质量分数是多少？ 9. 实验室为了测定过氧化氢溶液的质量分数，称取 85gH2O2 溶液和 2gMnO2 混合放入质量为 50g 的烧杯 中，用电子天平称得烧杯的总质量随时间变化如下表所示： 时间 /S 15 30 45 60 75 90 烧杯总质量 /g 136.5 136.1 135.7 135.5 135.4 135.4 (1) 产生 O2 的质量为__________g。 (2) 过氧化氢溶液中 H2O2 的质量分数为？ ( 写出计算过程 ) 10. “阳光少年”化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 20 g 石灰石样品进行高 温煅烧 ( 样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解，碳酸钙分解的化学方程式为 CaCO3 CaO + CO2 ↑ 测得石灰石煅烧过程中的不同时段剩余固体的质量如表所示： 煅烧的时间 (min) 2 4 6 8 10 剩余固体的质量 (g) 17.8 13.4 12.3 12.3 12.3 (1) 完全反应后生成二氧化碳的质量； (2) 求石灰石样品中碳酸钙的质量分数 ( 结果精确到 0.1%) 。 第 2 页，共 9 页 11. 为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品 ( 假设该样品中只含铁和碳 ) 盛放在烧 杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示： 烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯 + 剩余物的总质量 50 g 11.6 g 94.8 g 156 g 注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算： (1) 生成氢气的质量为_______g。 (2) 样品中碳的质量分数 ( 计算结果精确到 0.1%) 。 12. 小明在实验室中用氯酸钾和二氯化锰的混合物 15g，充分加热到质量不再减少为止，实验的数据如表。 时间 / 分钟 2 3 4 5 剩余固体质量 /g 13.9 12.6 10.2 10.2 (1) 生成氧气的质量为多少克？ (2) 参加反应的氯酸钾的质量是多少克？ 13. 某中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品 ( 杂质不溶于水，也不与酸反应 ) 中碳酸钙的质量分数，进行 如图所示的实验。根据以下信息计算： (1) 生成二氧化碳的质量为__g； (2)C 烧杯中溶质的质量分数是多少？ 14. 为测定石灰石样品中碳酸钙的纯度，某同学取 10 克该样品于烧杯中，然后将 50 克稀盐酸分五次加入 烧杯 ( 杂质不溶于水也不溶于稀盐酸 ) ，加入稀盐酸过程中剩余固体与时间关系如下 : 每次 10 克稀盐酸 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 剩余固体质量 8g 6g X 2g 2g (1) 表格中 X 的数值是_______________ ，在______时，已完全反应 ( 或反应结束 ) (2) 样品中碳酸钙的质量分数是___________。 (3) 生成二氧化碳的质量为多少克？ 15. 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将 100g 稀盐酸分 2 次加入到盛有 5g 该样品的烧杯中， 所得数据如表，回答下列问题： (1)5g 该样品中铜的质量为_______g； (2)5g 样品与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量是多少？ (3)5g 样品与该盐酸恰好反应，消耗的盐酸质量为_______g。 16. 小华想测定 Cu   −   Zn 合金和 Cu   −   Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。 (1) 根据现有的条件，你认为只能测出 _______ 合金中铜的质量分数； (2) 为了测定该合金的组成，小华称取 10g 该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应 . 每加一次盐 酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积 (ml) 10 10 10 生成氢气的质量 (g) 0.08 0.08 0.04 (3) 从上表数据分析，小华用 10g 合金粉末总共收集到 _______  g 氢气； (4) 求出该合金中铜的质量分数。 第 3 页，共 9 页 17. 5G 通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布 Cu − Al 合金层的金属涂层光纤是其中一种。 为测定金属涂层光纤的 Cu − Al 合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算： (1) 生成氢气的质量。 (2) 该 Cu − Al 合金层样品粉末中铝的质量分数 ( 写出计算过程 ) 。 18. 现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析。取 10g 此样品，向其中分四次加入相同溶质质量分数 的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： ( 反应的化学方程式： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O) 第一次第二次第三次第四次 加入稀硫酸的质量 /g 20 20 20 20 充分反应后剩余固体质量 /g 8 6 4 3 (1)10g 样品中 CuO 的质量为____________g。 (2) 计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ 19. 为了测定某铜锌合金的组成，化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行三次实验，所得 相关的实验数据记录如下表所示。 第一次 第二次 第三次 所取合金质量 /g 10 10 20 所取稀硫酸的质量 /g 60 80 50 生成氢气的质量 /g 0.2 0.2 0.2 (1) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_________时，表明合金中的锌和稀硫酸恰 好完全反应。 (2) 计算该铜锌合金中锌的质量分数。 20. 小明用 73 g 质量分数为 10% 的稀盐酸进行了如图甲所示的实验，加入氢氧化钠溶液的质量与溶液 pH 的变化关系如图乙所示。请根据题意填空并计算： (1)B 点对应的溶液中含有的溶质是_________。 (2) 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 ( 精确到 1%) 第 4 页，共 9 页 答案和解析 1.【答案】156 48：5：80：23 【解析】解： (1) 苹果酸钠盐的相对分子质量为 12 × 4 + 1 × 5 + 16 × 5 + 23 = 156. 故填：156； (2) 苹果酸钠盐中各元素的质量比为 C：H：O： Na = (12 × 4) ： (1 × 5) ： (16 × 5) ： 23 = 48 ：5：80：23； 故填：48：5：80：23． (3)5.85g 苹果酸钠盐中含钠元素的质量为： 5.85g × 23 156 × 100% = 0.8625g ； 相同质量的食盐 (NaCl) 中含钠元素的质量为： 5.85g × 23 23+35.5 × 100% = 2.3g每天食用 5.85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐 (NaCl) 少摄入钠元素的质量为： 2.3g − 0.8625g = 1.4375g ；故填： 1.4g ． (1) 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答． (2) 根据化合物中各元素质量比 = 各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答． (3) 根据化合物中某元素的质量 = 该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答． 本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 2.【答案】178 【解析】解： (1) 大蒜新素的相对分子质量是 12 × 6 + 1 × 10 + 32 × 3 = 178 ；故填：178； (2) 大蒜新素中碳元素、硫元素的质量比为 (12 × 6) ： (32 × 3) = 3 ：4；故填：3：4。 (1) 根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和分析； (2) 化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能 力。 3.【答案】− 3 【解析】解：氢元素显 + 1 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知 NH3中氮元素的化合价： x + ( + 1) × 3 = 0 ，则 x = − 3 。 故填：− 3 。 根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合 NH3 的化学式进行解答本题。 本题难度不大，掌握利用化合价的原则 ( 化合物中正负化合价代数和为零 ) 计算指定元素的化合价的方法即 可正确解答此类题。 4.【答案】 (1)28 ； (2)56 ：3。 【解析】解： (1) 一个 DDT 分子是由 14 个碳原子、9 个氢原子和 5 个氯原子构成的，则一个 DDT 分子是 由 28 个原子构成。 (2)DDT 中碳元素和氢元素的质量比为 (12 × 14) ： (1 × 9) = 56 ：3。 故答案为： (1)28 ； (2)56 ：3。 (1) 根据一个 DDT 分子的构成，进行分析解答。 (2) 根据化合物中各元素质量比 = 各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能 力。 5.【答案】− 3 价 1400 【解析】解： (1) 氢元素显 + 1 价，硫酸根显− 2 价，设氮元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代 数和为零，可得： 2x + ( + 1) × 4 × 2 + ( − 2) = 0 ，则 x = − 3 价。 (2) 设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 100g × 30% = (100g + x) × 2% x = 1400g( 合 1400mL) 。 故答案为： (1) − 3 价； (2)1400 。 (1) 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 (2) 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。 本题难度不大，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、在化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题 的关键所在。 6.【答案】有机物 6：1：8 180 【解析】解： (1) 甲醛 (CH2O) 是含碳化合物，属于有机物； (2) 甲醛 (CH2O) 中碳、氢、氧三种元素的质量比为 12： (1 × 2) ： 16 = 6 ：1：8。 (3)450g 甲醛 (CH2O) 中含碳元素的质量为 450g × 12 12+1 × 2+16 × 100% = 180g 。 故答案为： (1) 有机物； (2)6 ：1：8； (3)180 。 第 5 页，共 9 页 根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。 7.【答案】 (1)4.4 (2) 解：设大理石样品中碳酸钙的的质量为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 x 4.4g 100 44 = x 4.4g x = 10g答：大理石样品中碳酸钙的的质量为 10g。 【解析】 【试题解析】 【分析】 本题考查根据化学方程式进行计算，解题关键是掌握反应前后的质量差就是生成气体的质量。 【解答】 (1) 根据质量守恒定律，反应前后的质量差就是生成气体的质量，实验中产生的二氧化碳的质量为 14g + 50g − 59.6g = 4.4g ； (2) 知道二氧化碳的质量，利用化学方程式，列比例式可求出碳酸钙的质量。 8.【答案】解： (1) 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为： 25g + 160g − 176.2g = 8.8g 。 (2) 设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 x CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 100 44 25gx 8.8g 100 44 = 25gx 8.8g x = 80%答： (1) 反应产生二氧化碳的质量为 8.8g 。 (2) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 80% 。 【解析】【试题解析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据 二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量分数。 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。 9.【答案】 (1)1.6 (2) 解：设过氧化氢质量为 x 2H2O2 2H2O + O2 ↑ 68 32 x 1.6g 68 x = 32 1.6g x = 3.4g过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 3.4g 85g × 100% = 4%答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 4% 。 【解析】 【分析】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后质量差即为反应生成氧气质量，根据反应的 化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。 【解答】 (1) 产生 O2 的质量为： 85g + 2g + 50.g − 135.4g = 1.6g故填： 1.6 ； (2) 根据氧气的质量，利用化学方程式计算过氧化氢的质量和过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数，进行分 析解答。 10.【答案】解： (1) 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 20g − 12.3g = 7.7g 。 答：完全反应后生成二氧化碳的质量为 7.7g ； (2) 设石灰石样品中碳酸钙的质量为 x， CaCO3 = 高温 CaO + CO2 ↑ 100 44 第 6 页，共 9 页 x 7.7g 100 44 = x 7.7g x = 17.5g石灰石样品中碳酸钙的质量分数 = 17.5g 20g × 100 ％ = 87.5 ％。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量为 87.5% 。 【解析】 【试题解析】 【分析】 本题考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式的计算，掌握由化学方程式进行计算的步骤是解题关键。 【解答】 (1) 根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量进行分析； (2) 利用二氧化碳的质量，根据化学方程式计算碳酸钙的质量，再求碳酸钙的质量分数。 11.【答案】 (1)0.4 ； (2) 解：设样品中铁的质量为 x， Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 56 2 x 0.4g 56 2 = x 0.4g x = 11.2g 样品中碳的质量分数 = 11.6g − 11.2g 11.6g × 100 ％ ≈ 3.4% 。 答：样品中碳的质量分数为 3.4% 。 【解析】 【分析】 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。根 据质量守恒定律计算生成氢气的质量，然后根据氢气的质量和化学方程式计算出参加反应的铁的质量，最 后根据样品中碳的质量分数 = 碳的质量 样品的质量 × 100% 进行计算。 【解答】 (1) 根据质量守恒定律可得：生成氢气的质量为 50g + 11.6g + 94.8g − 156g = 0.4g 。 故答案为 0.4 ； (2) 根据 (1) 中求出的氢气质量，设样品中铁的质量为 x，由化学方程式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑计算出样 品中铁的质量，进而得出样品中碳的质量分数。 12.【答案】解： (1) 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为： 15g − 10.2g = 4.8g ； 答：反应生成氧气的质量是 4.8g ； (2) 设原混合物中氯酸钾的质量为 x 2KClO3 − MnO2 △ 2KCl + 3O2 ↑ 245 96 x 4.8g 245 96 = x 4.8g解得： x = 12.25g 。 答：参加反应的氯酸钾的质量是 12.25g 。 【解析】根据质量守恒定律分析生成氧气的质量，根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾的质量． 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学方程式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力． 13.【答案】 (1)4.4 (2) 解：设石灰石中碳酸钙的质量为 x，生成氯化钙的质量为 y CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 100 111 44 x y 4.4g 100 x = 111 y = 44 4.4g x = 10g y = 11.1g 第 7 页，共 9 页 C 烧杯中溶液的溶质的质量分数 = 11.1g 10g+50g+50g − 4.4g × 100 ％ = 10.5 ％ 答：C 烧杯中溶液的溶质的质量分数为 10.5% 【解析】 【分析】 本题考查根据化学方程式的计算，解题关键是前后质量差就是生成气体的质量。 【解答】 (1) 根据质量守恒定律，反应前后的质量差就是生成气体的质量，生成二氧化碳的质量 = 12.5g + 50g + 50g − 108.1g = 4.4g ； (2) 利用二氧化碳的质量，根据化学方程式求出碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，溶液中的溶质是氯化钙， 再计算所得溶液中溶质质量分数 14.【答案】 (1)4g ；4 (2)80% (3) 解：设生成二氧化碳的质量为 x 碳酸钙的质量为 10g − 2g = 8g CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O100 44 8g x 100 44 = 8g x x = 44 × 8 100 x = 3.52g答：生成二氧化碳的质量为 3.52g 。 【解析】 【分析】 (1) 根据表格信息可知。每 10g 稀盐酸消耗固体质量为 2g，进行分析； (2) 根据碳酸钙的质量，计算样品中碳酸钙的质量分数进行分析； (3) 根据碳酸钙的质量，利用化学方程式计算生成二氧化碳的质量，进行分析解答。 【解答】 (1) 由表格信息可知，每 10g 稀盐酸消耗固体质量为 2g，则 X 为 4g；第 4 次剩余固体 2g，第 5 次剩余固体 2g，所以第 4 次已完全反应； (2) 剩余固体 2g 为杂质，则碳酸钙的质量为 10g − 2g = 8g ， 样品中碳酸钙的质量分数是 8g 10g × 100 ％ = 80 ％； (3) 根据碳酸钙的质量，利用化学方程式计算生成二氧化碳的质量，进行分析解答。 15.【答案】 (1)2.6 (2) 解：铜镁合金中镁的质量为 5g − 2.6g = 2.4g ， 设产生氢气质量为 x Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 24 2 2.4g x 24 2 = 2.4g x x = 0.2g答：5g 样品与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量是 0.2g (3)60 【解析】 【试题解析】 【分析】 本题考查金属活动性顺序的应用及根据化学方程式的计算，能够根据金属与酸反应的条件正确分析题目中 相关物质的质量变化，并掌握根据化学方程式计算的基本方法是解答本题的关键。 【解答】 (1) 由金属与酸反应的条件可知，镁能与盐酸反应而铜不能，题目中后两次加入稀盐酸时固体的质量不发生 变化，说明最后剩余的 2.6g 固体是铜，故答案： 2.6 ； (2) 铜镁合金中镁的质量为 5g − 2.6g = 2.4g ，利用镁与稀盐酸反应化学方程式计算生成氢气质量即可。 (3) 根据第一次加入 50g 稀盐酸消耗合金中镁的质量为 5g − 3g = 2g ，即 2g 镁消耗 50g 稀盐酸，而合金中镁 的质量为 5g − 2.6g = 2.4g ，所以消耗稀盐酸质量为 2.4g × 50g 2g = 60g 。 第 8 页，共 9 页 16.【答案】 (1)Cu − Zn ； (3)0.2 ； (4) 解：设 Cu − Zn 合金中锌的质量为 x，则 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 65 2 x 0.2g 65 x = 2 0.2g ， x = 6.5g则 Cu − Zn 合金中铜的质量分数为 10g − 6.5g 10g × 100 ％ = 35 ％ 答： Cu − Zn 合金中铜的质量分数为 35% 。 【解析】 【分析】 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另一 种金属需在氢前，根据表格提供的数据，就可知道生成氢气的总量，根据生成的氢气的质量求得合金中锌 的质量，即可求得铜的质量分数．本题考查了合金中某种金属含量的测定，完成此题，可以依据金属活动 性顺序的意义以及有关化学方程式的计算进行。 【解答】 (1) 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，利用酸测定合金中铜的质量分数，则含有的另 一种金属需在氢前，故案为： Cu − Zn ； (3) 根据表格提供的数据，10g 盐酸最多生成 0.08g 氢气，第三次只生成 0.04g ，说明金属全部参加了反应， 故生成氢气的总质量为： 0.08g + 0.08g + 0.04g = 0.2g ，故答案为： 0.2g ； (4) 根据生成氢气质量，利用锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式计算合金中锌的质量，进而计算 合金中铜的质量分数即可。 17.【答案】 (1) 由质量守恒定律可知生成氢气质量为 20g + 100g − 118g = 2g ； (2) 解：设该合金样品中铝的质量为 x。 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ 54 6 x 2g 54 6 = x 2g x = 18g该合金样品中铝的质量分数 = 18g 20g × 100 ％ = 90 ％ 答：该 Cu − Al 合金层样品粉末中铝的质量分数为 90% 。 【解析】 【分析】 本题考查有关化学方程式的计算，难度不大，依据题干中已知的内容和质量守恒定律作答。 【解答】 (1) 依据化学反应前后，物质的总质量不变，可得生成氢气的质量为烧杯中减少的质量，则生成氢气质量为 20g + 100g − 118g = 2g ； (2) 根据生成的氢气的质量求出铝的质量，进而可求出该合金样品中铝的质量分数。 18.【答案】解： (1)7 ； (2) 设 20 克稀硫酸中溶质的质量为 x CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 98 2g x 80 2g = 98 x x = 2.45g H2SO4 溶液中溶质质量分数 = 2.45g 20g × 100 ％ = 12.25 ％， 答：所加入稀硫酸中溶质的质量分数为 12.25% 。 【解析】 【分析】 (1) 根据实验数据分析出加入的稀硫酸与参加反应的氧化铜的质量比关系，固体前后减少的质量为氧化铜的 质量； (2) 根据实验数据可知 20 克稀硫酸与 2 克氧化铜恰好完全反应，利用氧化铜与硫酸反应的化学方程式，根 据 2 克氧化铜的质量求出 20 克稀硫酸中溶质的质量，进而求出稀硫酸中溶质的质量分数。 【解答】 (1) 根据实验数据分析可知，第一次加入 20 克稀硫酸，有 (10 − 8)gCuO 被消耗掉，因此每 20 克稀硫酸与 2 克氧化铜恰好完全反应，第四次加入 20 克稀硫酸后只减小了 1 克氧化铜，说明氧化铜已反应完，氧化铜的 质量为 10g − 3g = 7g ，故填：7； 第 9 页，共 9 页 (2) 设 20 克稀硫酸中溶质的质量为 x CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80 98 2g x 80 2g = 98 x x = 2.45g H2SO4 溶液中溶质质量分数 = 2.45g 20g × 100 ％ = 12.25 ％， 答：所加入稀硫酸中溶质的质量分数为 12.25% 。 19.【答案】 (1)1:5 (2) 解：设合金中锌的质量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 2 x 0.2g 65 2 = x 0.2g x = 6.5g该铜锌合金中锌的质量分数为 6.5g 10g × 100 ％ = 65 ％ 答：该铜锌合金中锌的质量分数为 65% 。 【解析】 【分析】 (1) 从三次实验数据可知，第一、第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第三次反应中硫 酸产生的氢气恰好为 0.2g ，所以第一次反应中合金中的锌与 50g 稀硫酸恰好完全反应，从而得出它们的质 量比； (2) 根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量和质量 分数，进行分析解答。 【解答】 (1) 由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为 10g，50g，故其质量比为 10g： 50g = 1 ：5，故填： 1:5 ； (2) 根据第一次实验产生氢气的质量和其所取用的稀硫酸与合金样品的质量，可求出合金中锌的质量和质量 分数。 20.【答案】 (1)NaCl 、NaOH (2) 解：设 40 g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 x。 NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.5x 73 g × 10% 40 36.5 = x 73 g × 10 ％ x = 8 g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 8g 40g × 100% = 20% 。 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 20% 。 【解析】 【分析】 本题考查有关化学方程式和溶质质量分数的计算，依据化学方程式计算要把握好三点：一是书写正确的化 学方程式，二是代入正确的数据，三是计算格式要规范完整。 【解答】 (1) 由图乙可知，B 点对应的溶液 B 点对应的溶液 pH 大于 7，溶液显碱性，即氢氧化钠过量，故 B 点对应 的溶液中含有的溶质是 NaCl、NaOH； (2) 利用化学方程式，依据反应的盐酸的质量求出反应的氢氧化钠的质量，通过乙图可知反应的氢氧化钠溶 液的质量为 40g，进而求出所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。