2017-2018 学年高一(上)期末化学试卷
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分)
1.(3 分)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,…,挹其
水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及到的化学反应类型是( )
A.复分解反应 B.化合反应
C.离子反应 D.氧化还原反应
2.(3 分)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“,“增铁酱油“,“高钙牛奶“,“富硒茶叶“,“含氟
牙膏“等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A.单质 B.元素 C.分子 D.氧化物
3.(3 分)市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利用了铁粉的( )
A.氧化性 B.还原性 C.吸水性 D.导电性
4.(3 分)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水所得溶液中,NaCl 的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1
B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA
C.常温常压下,Zn 和盐酸反应生成 22.4 L 氢气时,Zn 失去的电子数为 2 NA
D.标准状况下,11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA
5.(3 分)各组物质
①
Cu 与 HNO3
②
Cu 与 FeCl3
③
Zn 与 H2SO4
④
Fe 与 HCl,由于溶液浓度不同而发生不
同化学反应的是( )
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
①②③④6.(3 分)下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm)的是( )
A.Fe(OH)3 胶体
B.Fe(OH)3 沉淀
C.FeCl3 溶液
D.碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液
7.(3 分)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B.
C. D.
8.(3 分)如图所示装置可用于(需要时可以用酒精灯加热)( )
A.加热 NaHCO3 制取和收集 CO2
B.用铜和稀硝酸反应制取和收集 NO
C.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制取和收集 NH3
D.用铜和浓硫酸反应制取和收集 SO2,且反应后,在左边试管中加水,溶液变蓝色,可证明该反应中
生成了 Cu2+
9.(3 分)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH(Na2CO3) 盐酸 ﹣
B CO2(HCl) 饱和 Na2CO3 溶液 洗气
C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤
D CO2(CO) CuO 加热
A.A B.B C.C D.D
10.(3 分)下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应同时又是电解质的是( )
①
Al
②
Al2O3
③
Al(OH)3
④
NaHCO3
A.
①②③
B.
②③
C.
②③④
D.
①②④11.(3 分)下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
12.(3 分)下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B.K+、AlO2
﹣、H+、Cl﹣
C.Fe3+、K+、OH﹣、NO3
﹣ D.Al3+、H+、NO3
﹣、SO42﹣
13.(3 分)下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42﹣
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+
14.(3 分)等体积的两份稀酸溶液,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,其
中硝酸的浓度为 a mol•L﹣1 硫酸的浓度为 b mol•L﹣1.若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体
体积为 1:2(都只生成 NO),则 a:b 的值是( )
A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.1:4
15.(3 分)有 Fe2+、NO3
﹣、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和
生成物,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8
B.该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化
C.该反应若有 1 mol NO3
﹣发生氧化反应,则转移 8 mol e﹣
D.该反应的方程式为:8Fe2++NO3
﹣+10H+═8Fe3++NH4++3H2O
二、填空题(共 25 分)
16.(12 分)在氮的单质和常见化合物中:
(1)常用作保护气(如:填充灯泡、焊接保护等)的物质是: ,原因是:
(2)常用作制冷剂的物质是: ,原因是: 。
(3)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质
是: ,写出它们与 NaOH 等强碱的稀溶液在常温下发生反应的离子方程式: 。
17.(10 分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、
高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分,得到漂
粉精,其稳定性比漂白粉高. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,
滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 .另取少许上层清液,先滴加适量的
(填化学式)酸化,再滴加 (填化学式)溶液即可检验 Cl﹣的存在,发生反应的离子方程式
为 .再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶
液呈 性并具有 性.
18.(3 分)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4mol•L﹣1 的稀硝酸恰好使混合物
完全溶解,放出 2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的 H2
在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 。
三、实验题(每空 2 分,共 10 分)
19.(10 分)某化学探究小组拟用铜片制取 Cu(NO3)2,并探究其化学性质。他们先把铜粉放在空气中灼
烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜:
铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ;
可能导致的两个不利因素是 。
(2)为了探究 Cu(NO3)2 在酸性条件下跟铁单质的反应,他们取一支试管,加入 Cu(NO3)2 溶液,
滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式
补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 预期现象与结论
步骤 1:观察样品 溶液呈蓝绿色,
①
(填“能”或“不能”)
确定产物中铁元素的价态
步骤 2:取少量溶液,滴加酸
性 KMnO4 溶液 ②
步骤 3:另取少量溶液,滴加
KSCN 溶液 ③
四、推断题(每空 2 分,共 12 分)
20.(12 分)甲、乙、丙三种高中化学常见物质之间有如图转化关系:
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是 (填化学
式)。写出“乙→丙”转化的化学方程式: 。
(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有红色出现,则甲物质是: (填化学式)。写出“甲→乙”
转化的离子方程式: 。
(3)本题中完成转化需要 1mol/L 的硫酸溶液 250mL.现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫
酸,配制,根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为
mL(答案保留到小数点后一位),如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 mL 量筒最
好。
五、计算题(每空 2 分,共 8 分)
21.(8 分)(1)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(2)一定量 Al2O3 与 MgO 混合物溶于 200mL 盐酸中,往溶液中加入一定量过氧化钠,沉淀量与所耗
过氧化钠物质的量关系如图所示,
则盐酸的浓度为 ; 氧化铝的质量为 ;氧化镁的质量为 。
2017-2018 学年高一(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分)
1.(3 分)(2018 春•宣城期末)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山
县有苦泉,…,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及到的化
学反应类型是( )
A.复分解反应 B.化合反应
C.离子反应 D.氧化还原反应
【考点】B1:氧化还原反应;BS:化学基本反应类型. 菁优网版 权所有
【专题】513:物质的性质和变化专题.
【分析】发生 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O、CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,以此
解答.
【解答】解:CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 为化合反应,
CuSO4.5H2O
CuSO4+5H2O 为分解反应,
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 为置换反应,且 Fe、Cu 元素的化合价变化,为氧化还原反应,
故选:A。
【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及分类为解答的关键,侧重分析与应用
能力的考查,注意基本反应类型及氧化还原反应的判断方法,题目难度不大.
2.(3 分)(2015 秋•惠州期末)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“,“增铁酱油“,“高钙牛奶“,
“富硒茶叶“,“含氟牙膏“等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A.单质 B.元素 C.分子 D.氧化物
【考点】31:元素. 菁优网版 权所有
【专题】511:物质的组成专题.
【分析】物质是由元素组成,由分子、原子、离子构成,但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法,都
是关注物质的组成元素.
【解答】解:“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中
所强调的碘、铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不管以什么形式存在,或者便
于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。
故选:B。
【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的,而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式,
明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健.
3.(3 分)(2013 秋•平顶山期末)市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利
用了铁粉的( )
A.氧化性 B.还原性 C.吸水性 D.导电性
【考点】GM:铁的化学性质. 菁优网版 权所有
【专题】527:几种重要的金属及其化合物.
【分析】市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,可用于放置食品被氧化而变质,
应具有还原性.
【解答】解:市售的食品包装中经常有一小包铁粉,目的是放置食品被氧化而变质,作为吸氧剂,应具
有还原性,与具有氧化性的氧气发生氧化还原反应,故选 B。
【点评】本题考查氧化还原反应知识,侧重于铁的性质的考查,题目难度不大,注意把握常见元素化合
物知识的性质及应用.
4.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水所得溶液中,NaCl 的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1
B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA
C.常温常压下,Zn 和盐酸反应生成 22.4 L 氢气时,Zn 失去的电子数为 2 NA
D.标准状况下,11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA
【考点】4F:阿伏加德罗常数. 菁优网版 权所有
【专题】518:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
【分析】A、1mol 氯化钠溶于 1L 水后所得溶液的体积大于 1L;
B、求出二氧化硫的物质的量,然后根据二氧化硫中含 3 个原子来分析;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol;
D、标况下水为液体。
【解答】解:A、1mol 氯化钠溶于 1L 水后所得溶液的体积大于 1L,故氯化钠的浓度小于 1mol/L,故 A
错误;
B、64g 二氧化硫的物质的量为 1mol,而二氧化硫中含 3 个原子,故 1mol 二氧化硫中含 3NA 个原子,
故 B 正确;
C、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故生成的氢气的物质的量小于 1mol,则锌失去的电子
小于 2NA 个,故 C 错误;
D、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 D 错误。
故选:B。
【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构
是解题关键。
5.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)各组物质
①
Cu 与 HNO3
②
Cu 与 FeCl3
③
Zn 与 H2SO4
④
Fe 与 HCl,
由于溶液浓度不同而发生不同化学反应的是( )
A.
①②
B.
①③
C.
③④
D.
①②③④【考点】EG:硝酸的化学性质;GR:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.菁优网版 权所有
【分析】
①
与硝酸浓度有关;
②
反应生成氯化铜、氯化亚铁;
③
与硫酸浓度有关;
④
反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解:
①
Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜 NO 和水,
故选;
②
反应与浓度无关,故不选;
③
Zn 与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,Zn 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故选;
④
反应与浓度无关,故不选;
故选:B。
【点评】本题考查金属的化学性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分
析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
6.(3 分)(2013 秋•鹰潭期末)下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm)的是( )
A.Fe(OH)3 胶体
B.Fe(OH)3 沉淀
C.FeCl3 溶液
D.碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液
【考点】66:胶体的重要性质.菁优网版 权所有
【专题】51A:溶液和胶体专题.
【分析】分散系分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm),说明分散系是胶体,选项中判断为胶体的
符合;
【解答】解:A、Fe(OH)3 胶体符合胶体的分散质微粒直径,故 A 正确;
B、Fe(OH)3 沉淀是形成的浊液,不是胶体,故 B 错误;
C、FeCl3 溶液分散质微粒直径小于 1nm,不是胶体,故 C 错误;
D、碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液分层,碘单质从水溶液中转移到四氯化碳中,不是胶体,故 D 错
误;
故选:A。
【点评】本题考查了分散系的本质区别,理解和判断分散系的组成是解题关键.
7.(3 分)(2018 秋•南宁期末)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
A. B.
C. D.
【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 菁优网版 权所有
【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.
【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的,题中 A 为蒸发,B 为蒸馏,C 为溶液的配制,D 为洗
气装置,以此解答该题。
【解答】解:A.为蒸发操作,可用于分离溶液中的可溶性固体,故 A 不选;
B.为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故 B 不选;
C.为溶液的配制,不能用于分离混合物,故 C 选;
D.为洗气装置,可用于分离气体杂质,故 D 不选。
故选:C。
【点评】本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生基础知识的考查,注意把握常见物质的性质以及分离
实验方法的操作原理、步骤以及注意事项等,注意相关基础知识的学习,难度不大。
8.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)如图所示装置可用于(需要时可以用酒精灯加热)( )
A.加热 NaHCO3 制取和收集 CO2
B.用铜和稀硝酸反应制取和收集 NO
C.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制取和收集 NH3
D.用铜和浓硫酸反应制取和收集 SO2,且反应后,在左边试管中加水,溶液变蓝色,可证明该反应中
生成了 Cu2+
【考点】Q9:常见气体制备原理及装置选择.菁优网版 权所有
【专题】543:气体的制备与性质检验类实验.
【分析】A.固体加热试管口应略向下倾斜;
B.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不溶于水,可以排水集气法收集;
C.氨气极易溶于水;
D.二氧化硫易溶于水。
【解答】解:A.加热 NaHCO3 制取和收集 CO2,固体碳酸氢钠分解生成水会倒吸试管底部,炸裂试管,
应试管口略向下倾斜,故 A 错误;
B.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不溶于水,可以排水集气法收集,装置图可以制备和收集,故 B 正确;
C..氨气极易溶于水,用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应不能制取和收集 NH3,故 C 错误;
D.用铜和浓硫酸反应制取 SO2,二氧化硫易溶于水,不能排水法制备,反应后,在烧杯中向反应后固
体中加水,溶液变蓝色,可证明该反应中生成了 Cu2+,故 D 错误;
故选:B。
【点评】本题考查了气体制备和收集、装置选择和气体性质等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。
9.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法
A NaOH(Na2CO3) 盐酸 ﹣
B CO2(HCl) 饱和 Na2CO3 溶液 洗气
C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤
D CO2(CO) CuO 加热
A.A B.B C.C D.D
【考点】PR:物质分离、提纯的实验方案设计. 菁优网版 权所有
【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.
【分析】A.二者均与盐酸反应;
B.二者均与碳酸钠溶液反应;
C.二者均与稀硫酸反应;
D.CO 还原 CuO 生成 CO2。
【解答】解:A.二者均与盐酸反应,不能除杂,应选适量氢氧化钙、过滤,故 A 错误;
B.二者均与碳酸钠溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故 B 错误;
C.二者均与稀硫酸反应,不能除杂,应选磁铁分离,故 C 错误;
D.CO 还原 CuO 生成 CO2,则选试剂为 CuO,加热法可除杂,故 D 正确;
故选:D。
【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法、实验
技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。
10.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应同时又是电解质的
是( )
①
Al
②
Al2O3
③
Al(OH)3
④
NaHCO3
A.
①②③
B.
②③
C.
②③④
D.
①②④【考点】GL:两性氧化物和两性氢氧化物. 菁优网版 权所有
【专题】527:几种重要的金属及其化合物.
【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有:
①
两性物质:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等;
②
多元弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4 等;
③
弱酸的铵盐及其酸式盐:(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4 等;
④
某些具有两性的金属:Zn、Al 等;
⑤
某些非金属:Si、S 等;
⑥
其它一些物质。如:a、某些盐类物质既与酸反应,又与碱反应;
b、个别酸性氧化物 SiO2;
c、具有还原性的无氧酸:H2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应;
d、具有氧化性酸:浓 H2SO4、HNO3 等与还原性酸反应、与碱反应;
在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质,据此分析解答。
【解答】解:A.
①
Al 能和强酸、强碱反应但不是电解质,故错误;
②
Al2O3 是两性氧化物,能和强酸、强碱反应且是电解质,故正确;
③
Al(OH)3 是两性氢氧化物,能和强酸、强碱反应且是电解质,故正确;
④
NaHCO3 是强碱弱酸酸式盐,能和强酸、强碱反应且是电解质,故正确;
故选:C。
【点评】本题考查两性物质,为高频考点,明确物质性质是解本题关键,注意总结归纳基础知识,注意
电解质中关键词“化合物”,题目难度不大。
11.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
B.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【考点】49:离子方程式的书写. 菁优网版 权所有
【专题】516:离子反应专题.
【分析】A、离子方程式应满足电荷守恒;
B、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水;
C、铁和盐酸反应生成亚铁离子和氢气;
D、FeCl2 溶液跟 Cl2 反应的实质是亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子。
【解答】解:A、离子方程式应满足电荷守恒,故离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故 A
错误;
B、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水,故离子方程式为 Al3++4OH
﹣═2H2O+AlO2
﹣,故 B 错误;
C、铁和盐酸反应生成亚铁离子和氢气,故离子方程式为 Fe+2H+═Fe2++H2↑,故 C 错误;
D、FeCl2 溶液跟 Cl2 反应的实质是亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子,故离子方程式为 2Fe2++Cl2
═2Fe3++2Cl﹣,故 D 正确。
故选:D。
【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答
的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度
不大。
12.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B.K+、AlO2
﹣、H+、Cl﹣
C.Fe3+、K+、OH﹣、NO3
﹣ D.Al3+、H+、NO3
﹣、SO42﹣
【考点】DP:离子共存问题. 菁优网版 权所有
【专题】516:离子反应专题.
【分析】A.碳酸根离子与氢离子反应;
B.偏铝酸根离子与氢离子反应;
C.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀;
D.四种离子之间不发生反应,能够共存.
【解答】解:A.CO32﹣、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误;
B.AlO2
﹣、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 B 错误;
C.Fe3+、OH﹣之间发生反应生成难溶物氢氧化铁,在溶液中不能大量共存,故 C 错误;
D.Al3+、H+、NO3
﹣、SO42﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确;
故选:D。
【点评】本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意熟练掌握
常见离子能够共存的条件,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
13.(3 分)(2015 秋•惠州期末)下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32﹣
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42﹣
C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+
D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+
【考点】DG:常见离子的检验方法. 菁优网版 权所有
【专题】545:物质的分离提纯和鉴别.
【分析】A.HCO3
﹣也可与盐酸反应生成二氧化碳气体;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,可能为 AgCl 或硫酸钡;
C.可能为碳酸钙等沉淀;
D.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气.
【解答】解:A.HCO3
﹣也可与盐酸反应生成二氧化碳气体,不一定为 CO32﹣,故 A 错误;
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,可能为 AgCl 或硫酸钡,不应含有 SO42﹣,可能含有氯离子,如
检验 SO42﹣,可先加入盐酸,如无现象再加入氯化钡检验,故 B 错误;
C.不一定含有钡离子,可能为碳酸钙等沉淀,故 C 错误;
D.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则一定含有 NH4+,故 D 正确。
故选:D。
【点评】本题考查了常见离子的检验方法,题目难度不大,试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散
思维能力,提高学生的应试能力和学习效率,该类试题需要注意的是进行离子检验时,要依据离子的特
殊性质和特征反应进行判断.
14.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)等体积的两份稀酸溶液,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液;另一份为
硝酸和硫酸的混合溶液,其中硝酸的浓度为 a mol•L﹣1 硫酸的浓度为 b mol•L﹣1.若分别向两份溶液加
入过量的铜粉,产生的气体体积为 1:2(都只生成 NO),则 a:b 的值是( )
A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.1:4
【考点】5A:化学方程式的有关计算. 菁优网版 权所有
【专题】559:利用化学方程式的计算.
【分析】设出溶液体积为 VL,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液,含有硝酸的物质的量为 Vamol,由于铜
足量,根据反应 3Cu+8H++2NO3
﹣(稀)═3Cu2++2NO+4H2O 可知生成气体的物质的量为:
Vamol
=0.25Vamol;另一份中若硝酸根离子完全反应时生成 NO,由 N 原子守恒可知生成 NO 为 Va mol,而
实际生成 NO 为 0.25 Va mol×2=0.5 Va mol<Va mol,说明第二份溶液中的硝酸根离子有剩余,根据第
二份溶液中的氢离子计算出生成 NO 的物质的量,然后结合生成气体的体积之比为 1:2 列式计算。
【解答】解:设溶液体积为 VL,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液,含有硝酸的物质的量为 Vamol,由于
铜足量,根据反应 3Cu+8H++2NO3
﹣(稀)═3Cu2++2NO+4H2O 可知生成气体的物质的量为:
Vamol
=0.25Vamol;
另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,含有 Va mol 硝酸、Vb mol 硫酸,铜足量,若硝酸根离子完全反应,
由 N 原子守恒可知生成 NO 为 Va mol,而实际生成 NO 为 0.25 Va mol×2=0.5 Va mol<Va mol,所以反
应后硝酸根离子有剩余,氢离子完全反应,混合液中含有氢离子的总物质的量为:(Va+2Vb)mol,根
据反应 3Cu+8H++2NO3
﹣(稀)═3Cu2++2NO+4H2O 可知生成气体的物质的量为:
(Va+2Vb)mol
=(0.25Va+0.5Vb)mol,
根据产生的气体体积为 1:2(都只生成 NO)可知:0.25Vamol:(0.25Va+0.5Vb)mol=1:2,整理可
得 a:b=2:1,
故选:B。
【点评】本题考查离子方程式的有关计算,关键是判断铜与硝酸、硫酸混合溶液反应中硝酸根是否完全
反应,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。
15.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)有 Fe2+、NO3
﹣、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子,分别属于同一
氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( )
A.该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8
B.该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化
C.该反应若有 1 mol NO3
﹣发生氧化反应,则转移 8 mol e﹣
D.该反应的方程式为:8Fe2++NO3
﹣+10H+═8Fe3++NH4++3H2O
【考点】B1:氧化还原反应. 菁优网版 权所有
【专题】515:氧化还原反应专题.
【分析】由题意可以确定,铁元素的化合价升高,N 元素的化合价格下降低,则有 8Fe2++NO3
﹣+10H+
=8Fe3++NH4++H2O,该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3
﹣)与还原剂
(Fe2+)物质的量之比为 1:8; 若有 lmol NO3
﹣ 发生还原反应,转移电子数为 8mol,由此分析解答。
【解答】解:发生反应的离子方程式为 8Fe2++NO3
﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O,则
A.反应中氧化剂(NO3
﹣)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为 1:8,故 A 正确;
B.酸性条件下 NO3
﹣可氧化 Fe2+,说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化,故 B 正确;
C.由反应的方程式可知,若有 lmolNO3
﹣ 发生还原反应,转移电子数为 8mol,故 C 错误;
D.铁元素的化合价升高,N 元素的化合价格下降低,则有 8Fe2++NO3
﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O,故
D 正确。
故选:C。
【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度中等,解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性
质书写该反应的离子方程式。
二、填空题(共 25 分)
16.(12 分)(2017 秋•天心区校级期末)在氮的单质和常见化合物中:
(1)常用作保护气(如:填充灯泡、焊接保护等)的物质是: N2 ,原因是: 氮气的化学性质稳
定
(2)常用作制冷剂的物质是: 氨气或液氨(NH3) ,原因是: 易冷凝压缩成液体,液氨气化时
吸热制冷 。
(3)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是: 铵
盐 ,写出它们与 NaOH 等强碱的稀溶液在常温下发生反应的离子方程式: NH4++OH﹣=NH3•
H2O 。
【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系. 菁优网版 权所有
【专题】513:物质的性质和变化专题.
【分析】(1)氮气的化学性质不活泼,性质较稳定;
(2)氨气是常见的含氮化合物,易液化,气化需要吸收热量,能够使空气温度降低,常作制冷剂;
(3)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐;铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复
分解反应。
【解答】解:(1)氮气的键能较大,所以其化学性质不活泼,性质较稳定,能作保护气,
故答案为:N2;氮气的化学性质稳定;
(2)由于易冷凝压缩成液体,液氨气化时吸热制冷,所以氨气或液氨(NH3)常用作制冷剂,
故答案为:氨气或液氨(NH3);易冷凝压缩成液体,液氨气化时吸热制冷;
(3)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐,铵盐都是易溶于水的物质,铵盐和氢
氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应,生成氨气和水,离子反应方程式为:NH4++OH﹣=NH3•H2O,
故答案为:铵盐;NH4++OH﹣=NH3•H2O。
【点评】本题考查常见物质的组成、结构与性质应用,明确氮元素及其化合物性质为解答关键,注意铵
盐和氢氧化钠稀溶液发生反应生成一水合氨,和氢氧化钠浓溶液反应或加热条件下则能生成氨气,为易
错点。
17.(10 分)(2017 秋•天心区校级期末)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用
消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,使次
氯酸钙成为主要成分,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,
静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 Ca2++CO32﹣
═CaCO3↓ .另取少许上层清液,先滴加适量的 HNO3 (填化学式)酸化,再滴加 AgNO3 (填
化学式)溶液即可检验 Cl﹣的存在,发生反应的离子方程式为 Ag++Cl﹣═AgCl↓ .再取少许上层清
液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈 碱 性并具有 氧化(或
漂白) 性.
【考点】EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;PS:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 菁优网版 权所有
【分析】氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀,
检验漂白精中的氯离子,应先加硝酸酸化,再滴加硝酸银检验,能使酚酞变红的溶液为碱性溶液,红色
褪去说明漂粉精溶液具有漂白性,以此来解答.
【解答】解:漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得,该反应为 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+Ca(ClO)
2,将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊液状,静置分层.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠电
离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,出现白色碳酸钙沉淀,检验漂
白精中的氯离子,应先加 HNO3 酸化,再滴加 AgNO3 溶液,发生 Ag++Cl﹣═AgCl↓,观察到白色沉淀,
则说明 Cl﹣存在,再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,说明漂粉精溶液呈碱性,红色
褪去说明漂粉精溶液具有漂白性,其漂白性是由于+1 价的氯具有强氧化性,
故答案为:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓;HNO3;AgNO3;Ag++Cl﹣═AgCl↓;碱;氧化(或漂白).
【点评】本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验,注意有效氯的计算方法为解题难点,题目难度中等.
18.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4mol
•L﹣1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出 2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,
无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为
0.25mol 。
【考点】M3:有关混合物反应的计算. 菁优网版 权所有
【专题】1A:计算题.
【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现,
说明溶液中的溶质为 Fe(NO3)2.足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,由铁元素守恒可知,
能得到铁的物质的量与 Fe(NO3)2 中的铁的物质的量相同,根据氮元素守恒计算 n[Fe(NO3)2],再
根据 Fe 元素守恒计算氢气还原混合物得到 Fe 的物质的量。
【解答】解:因一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混
合物完全溶解,所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为 Fe(NO3)2,
2.24L NO(标准状况)的物质的量为:
Ǥʹ
ǤʹͶܮ
0.1mol,根据 N 元素守恒,硝酸亚铁中的硝酸根离
子的物质的量为 0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol,所以硝酸亚铁的物质的量为:n[Fe(NO3 )
2]
Ǥܮ
0.25mol,
由铁元素守恒可知,若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,得到铁的物质的量为 n(Fe)
=n[Fe(NO3)2]=0.25mol,
故答案为:0.25mol。
【点评】本题考查混合物计算,难度中等,侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算,明确硝酸亚铁与
硝酸的关系,硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。
三、实验题(每空 2 分,共 10 分)
19.(10 分)(2017 秋•天心区校级期末)某化学探究小组拟用铜片制取 Cu(NO3)2,并探究其化学性质。
他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
(1)假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜:
铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)3+NO↑+4H2O ;
可能导致的两个不利因素是 生成等物质的量的硝酸铜,消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物 。
(2)为了探究 Cu(NO3)2 在酸性条件下跟铁单质的反应,他们取一支试管,加入 Cu(NO3)2 溶液,
滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。
该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式
补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作步骤 预期现象与结论
步骤 1:观察样品 溶液呈蓝绿色,
①
不能 (填“能”或“不能”)
确定产物中铁元素的价态
步骤 2:取少量溶液,滴加酸
性 KMnO4 溶液 ②
若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅,则说
明产物中含+2 价铁元素,若 KMnO4 溶液不褪色
或不变浅,则说明产物中不含+2 价铁元素
步骤 3:另取少量溶液,滴加
KSCN 溶液 ③
若溶液变为红色,说明产物中含+3 价铁元
素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含
+3 价的铁元素
【考点】U3:制备实验方案的设计.菁优网版 权所有
【专题】548:制备实验综合.
【分析】(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水;
比较方案的优劣,一般从三个方面考虑:一是原料是否简单易得,二是操作是否简单,三是否环保;写
出反应的化学方程式,然后根据反应原理进行判断两个方案的特点;
(2)步骤 1:Fe2+的溶液为浅绿色,Fe3+溶液为棕黄色,而该溶液呈蓝绿色,据此进行判断;
步骤 2:酸性 KMnO4 溶液具有氧化性,能够氧化 Fe2+,因此若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅说明
产物中含+2 价的铁元素,否则不含;
步骤 3:Fe3+溶液遇 KSCN 溶液会呈现血红色,据此判断。
【解答】解:(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3═
3Cu (NO3)3+NO↑+4H2O;
生成等物质的量的硝酸铜,假如为 1mol,先把铜粉放在空气中灼烧,在与稀 HNO3 反应制取硝酸铜中
消耗 2mol 硝酸,而 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,中消耗
mol 硝酸,显然消耗的
硝酸原料多,并且产生污染气体 NO,
故答案为:3Cu+8HNO3═3Cu (NO3)3+NO↑+4H2O;生成等物质的量的硝酸铜,消耗硝酸原料多,
且产生污染物氮氧化物;
(2)步骤 1:Fe2+在溶液中为浅绿色,Fe3+在溶液中为棕黄色,而该溶液呈蓝绿色,因此不能确定产物
中铁元素的价态;
步骤 2:酸性 KMnO4 溶液具有氧化性,能够氧化亚铁离子,若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅说明产
物中含+2 价的铁元素;
步骤 3:Fe3+溶液遇 KSCN 溶液会呈现血红色,所以若溶液变为红色,说明产物中含+3 价铁元素;若溶
液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3 价的铁元素,
故答案为:
①
不能;
②
若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅,说明产物中含+2 价铁元素,若 KMnO4
溶液不褪色或红色不变浅,说明产物中不含+2 价铁元素;
③
若溶液变为红色,说明产物中含+3 价铁元
素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3 价的铁元素。
【点评】本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质、发生的反应、
离子的检验和性质为解答的关键,试题侧重分析与实验能力的考查。
四、推断题(每空 2 分,共 12 分)
20.(12 分)(2017 秋•天心区校级期末)甲、乙、丙三种高中化学常见物质之间有如图转化关系:
(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是 Al2O3 (填化
学式)。写出“乙→丙”转化的化学方程式: Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 。
(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有红色出现,则甲物质是: Fe2O3 (填化学式)。写出“甲→乙”
转化的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 。
(3)本题中完成转化需要 1mol/L 的硫酸溶液 250mL.现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫
酸,配制,根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 13.6
mL(答案保留到小数点后一位),如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 15 mL 量筒最
好。
【考点】GS:无机物的推断. 菁优网版 权所有
【专题】111:无机推断.
【分析】(1)甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,应是两性化合物,
则乙为硫酸铝,丙为 Al(OH)3,则甲为 Al2O3;
(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有血红色出现,应含有 Fe3+,则丙为 Fe(OH)3,甲为 Fe2O3。
(3)根据 c
计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据稀释定律 C1V1=C2V2 计算,选择量筒量程
要大而近即可。
【解答】解:(1)甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,应是两性化合
物,则乙为硫酸铝,丙为 Al(OH)3,则甲为 Al2O3,乙、丙转化的化学反应方程式为:Al3Al2(SO4)
3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,
故答案为:Al2O3;Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4;
(2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有血红色出现,应含有 Fe3+,则丙为 Fe(OH)3,甲为 Fe2O3,甲
转化为乙的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,
故答案为:Fe2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;
(3)质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸物质的量浓度
Ǥʹ䁡
mol/L=18.4mol/L,
设需要浓硫酸的体积为 VmL,则 V×10﹣3 L×18.4mol/L=0.25L×1mol/L,解得 V=13.6mL,需要 15mL
的量筒,
故答案为:13.6;15。
【点评】本题考查无机物的推断、物质的量浓度有关计算,属于拼合型题目,注意根据物质的颜色以及
转化关系判断,侧重对元素化合物知识的综合应用的考查。
五、计算题(每空 2 分,共 8 分)
21.(8 分)(2017 秋•天心区校级期末)(1)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O
══2AlO2
﹣+3H2↑
(2)一定量 Al2O3 与 MgO 混合物溶于 200mL 盐酸中,往溶液中加入一定量过氧化钠,沉淀量与所耗
过氧化钠物质的量关系如图所示,
则盐酸的浓度为 4mol/L ; 氧化铝的质量为 5.1g ;氧化镁的质量为 4g 。
【考点】5B:离子方程式的有关计算. 菁优网版 权所有
【专题】516:离子反应专题.
【分析】(1)Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,加入 Na2O20~0.15mol 时生成的 NaOH 和溶液反应,没有沉淀生
成,说明此时是 NaOH 和 HCl 的反应,0.15﹣0.40molNa2O2 时生成的 NaOH 发生的反应为 2NaOH+MgCl2
=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,0.40﹣0.45molNa2O2 时生成的 NaOH 发
生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,加入 0.40molNa2O2 时溶液中的溶质为 NaCl,根据原子守
恒 n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=2n(Na2O2),据此计算盐酸浓度;根据 Al(OH)3+NaOH=
NaAlO2+2H2O 结合原子守恒计算氧化铝质量,再根据生成沉淀消耗的过氧化钠计算氧化镁质量。
【解答】解:(1)Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O══2AlO2
﹣+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O══2AlO2
﹣+3H2↑;
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,加入 Na2O20~0.15mol 时生成的 NaOH 和溶液反应,没有沉淀生
成,说明此时是 NaOH 和 HCl 的反应,0.15﹣0.40molNa2O2 时生成的 NaOH 发生的反应为 2NaOH+MgCl2
=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,0.40﹣0.45molNa2O2 时生成的 NaOH 发
生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,加入 0.40molNa2O2 时溶液中的溶质为 NaCl,根据原子守
恒 n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×0.40mol=0.80mol,c(HCl)
Ǥܮ
Ǥ
4mol/L,
0.40﹣0.45molNa2O2 时生成的 NaOH 发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据关系式及原子
守恒得 n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×(0.45﹣0.40)mol=0.1mol,
根据原子守恒得 n(Al2O3)
n[Al(OH)3]
0.1mol=0.05mol,m(Al2O3)=0.05mol×102g/mol
=5.1g;
根据 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 知,AlCl3 消耗的 n(NaOH)
是 Al(OH)3 消耗 NaOH 的 3 倍,则 AlCl3 消耗的 n(NaOH)=3×0.1mol=0.3mol,根据 Na 原子守
恒得 AlCl3 消耗的 n(Na2O2)=0.3mol×
0.15mol,则氯化镁消耗的
n(Na2O2)=0.40mol﹣0.15mol﹣0.15mol=0.1mol,生成的 n(NaOH)=0.1mol×2=0.2mol,根据
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 的 n(MgCl2)
n(NaOH)
0.2mol=0.1mol,
根据 Mg 原子守恒得 n(MgO)=n(MgCl2)=0.1mol,则 m(MgO)=0.1mol×40g/mol=4g,
故答案为:4mol/L;5.1g;4g。
【点评】本题考查离子方程式计算,明确图中各点发生的反应及溶液中溶质成分是解本题关键,侧重考
查分析判断及计算能力,注意原子守恒的灵活运用,题目难度中等。
参与本试卷答题和审题的老师有:王老师;风轻云淡;梁老师 1;无敌海丰;欢欢;山间竹笋;学无止境;
mxl;1549124179(排名不分先后)
菁优网
2019 年 9 月 30 日