高一(上)期末化学试卷
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高一(上)期末化学试卷

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资料简介
2017-2018 学年高一(上)期末化学试卷 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 1.(3 分)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,…,挹其 水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及到的化学反应类型是( ) A.复分解反应 B.化合反应 C.离子反应 D.氧化还原反应 2.(3 分)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“,“增铁酱油“,“高钙牛奶“,“富硒茶叶“,“含氟 牙膏“等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A.单质 B.元素 C.分子 D.氧化物 3.(3 分)市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利用了铁粉的( ) A.氧化性 B.还原性 C.吸水性 D.导电性 4.(3 分)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水所得溶液中,NaCl 的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1 B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA C.常温常压下,Zn 和盐酸反应生成 22.4 L 氢气时,Zn 失去的电子数为 2 NA D.标准状况下,11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA 5.(3 分)各组物质 ① Cu 与 HNO3 ② Cu 与 FeCl3 ③ Zn 与 H2SO4 ④ Fe 与 HCl,由于溶液浓度不同而发生不 同化学反应的是( ) A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④6.(3 分)下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm)的是( ) A.Fe(OH)3 胶体 B.Fe(OH)3 沉淀 C.FeCl3 溶液 D.碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液 7.(3 分)以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) A. B. C. D. 8.(3 分)如图所示装置可用于(需要时可以用酒精灯加热)( ) A.加热 NaHCO3 制取和收集 CO2 B.用铜和稀硝酸反应制取和收集 NO C.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制取和收集 NH3 D.用铜和浓硫酸反应制取和收集 SO2,且反应后,在左边试管中加水,溶液变蓝色,可证明该反应中 生成了 Cu2+ 9.(3 分)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH(Na2CO3) 盐酸 ﹣ B CO2(HCl) 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤 D CO2(CO) CuO 加热 A.A B.B C.C D.D 10.(3 分)下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应同时又是电解质的是( ) ① Al ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3 A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ①②④11.(3 分)下列离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 12.(3 分)下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B.K+、AlO2 ﹣、H+、Cl﹣ C.Fe3+、K+、OH﹣、NO3 ﹣ D.Al3+、H+、NO3 ﹣、SO42﹣ 13.(3 分)下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32﹣ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42﹣ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+ 14.(3 分)等体积的两份稀酸溶液,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,其 中硝酸的浓度为 a mol•L﹣1 硫酸的浓度为 b mol•L﹣1.若分别向两份溶液加入过量的铜粉,产生的气体 体积为 1:2(都只生成 NO),则 a:b 的值是( ) A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.1:4 15.(3 分)有 Fe2+、NO3 ﹣、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和 生成物,下列叙述不正确的是( ) A.该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8 B.该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 C.该反应若有 1 mol NO3 ﹣发生氧化反应,则转移 8 mol e﹣ D.该反应的方程式为:8Fe2++NO3 ﹣+10H+═8Fe3++NH4++3H2O 二、填空题(共 25 分) 16.(12 分)在氮的单质和常见化合物中: (1)常用作保护气(如:填充灯泡、焊接保护等)的物质是: ,原因是: (2)常用作制冷剂的物质是: ,原因是: 。 (3)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质 是: ,写出它们与 NaOH 等强碱的稀溶液在常温下发生反应的离子方程式: 。 17.(10 分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、 高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分,得到漂 粉精,其稳定性比漂白粉高. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液, 滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 .另取少许上层清液,先滴加适量的 (填化学式)酸化,再滴加 (填化学式)溶液即可检验 Cl﹣的存在,发生反应的离子方程式 为 .再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶 液呈 性并具有 性. 18.(3 分)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4mol•L﹣1 的稀硝酸恰好使混合物 完全溶解,放出 2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 。 三、实验题(每空 2 分,共 10 分) 19.(10 分)某化学探究小组拟用铜片制取 Cu(NO3)2,并探究其化学性质。他们先把铜粉放在空气中灼 烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 (1)假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜: 铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 ; 可能导致的两个不利因素是 。 (2)为了探究 Cu(NO3)2 在酸性条件下跟铁单质的反应,他们取一支试管,加入 Cu(NO3)2 溶液, 滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。 该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式 补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤 1:观察样品 溶液呈蓝绿色, ① (填“能”或“不能”) 确定产物中铁元素的价态 步骤 2:取少量溶液,滴加酸 性 KMnO4 溶液 ② 步骤 3:另取少量溶液,滴加 KSCN 溶液 ③ 四、推断题(每空 2 分,共 12 分) 20.(12 分)甲、乙、丙三种高中化学常见物质之间有如图转化关系: (1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是 (填化学 式)。写出“乙→丙”转化的化学方程式: 。 (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有红色出现,则甲物质是: (填化学式)。写出“甲→乙” 转化的离子方程式: 。 (3)本题中完成转化需要 1mol/L 的硫酸溶液 250mL.现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫 酸,配制,根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 mL(答案保留到小数点后一位),如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 mL 量筒最 好。 五、计算题(每空 2 分,共 8 分) 21.(8 分)(1)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 (2)一定量 Al2O3 与 MgO 混合物溶于 200mL 盐酸中,往溶液中加入一定量过氧化钠,沉淀量与所耗 过氧化钠物质的量关系如图所示, 则盐酸的浓度为 ; 氧化铝的质量为 ;氧化镁的质量为 。 2017-2018 学年高一(上)期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 45 分) 1.(3 分)(2018 春•宣城期末)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山 县有苦泉,…,挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及到的化 学反应类型是( ) A.复分解反应 B.化合反应 C.离子反应 D.氧化还原反应 【考点】B1:氧化还原反应;BS:化学基本反应类型. 菁优网版 权所有 【专题】513:物质的性质和变化专题. 【分析】发生 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O、CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,以此 解答. 【解答】解:CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 为化合反应, CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O 为分解反应, Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 为置换反应,且 Fe、Cu 元素的化合价变化,为氧化还原反应, 故选:A。 【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握发生的反应及分类为解答的关键,侧重分析与应用 能力的考查,注意基本反应类型及氧化还原反应的判断方法,题目难度不大. 2.(3 分)(2015 秋•惠州期末)在我们的日常生活中出现了“加碘食盐“,“增铁酱油“,“高钙牛奶“, “富硒茶叶“,“含氟牙膏“等商品.这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( ) A.单质 B.元素 C.分子 D.氧化物 【考点】31:元素. 菁优网版 权所有 【专题】511:物质的组成专题. 【分析】物质是由元素组成,由分子、原子、离子构成,但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法,都 是关注物质的组成元素. 【解答】解:“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中 所强调的碘、铁、钙、硒、氟,都是说明这些物质的存在了这些元素,而不管以什么形式存在,或者便 于说明如何存在,所以就用宏观的元素种类来说明。因此理解为元素。 故选:B。 【点评】一般商品标注都是说明物质的组成元素的,而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式, 明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健. 3.(3 分)(2013 秋•平顶山期末)市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,这是利 用了铁粉的( ) A.氧化性 B.还原性 C.吸水性 D.导电性 【考点】GM:铁的化学性质. 菁优网版 权所有 【专题】527:几种重要的金属及其化合物. 【分析】市售的食品包装中经常有一小包铁粉,并标有“吸氧剂”字样,可用于放置食品被氧化而变质, 应具有还原性. 【解答】解:市售的食品包装中经常有一小包铁粉,目的是放置食品被氧化而变质,作为吸氧剂,应具 有还原性,与具有氧化性的氧气发生氧化还原反应,故选 B。 【点评】本题考查氧化还原反应知识,侧重于铁的性质的考查,题目难度不大,注意把握常见元素化合 物知识的性质及应用. 4.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol NaCl 固体溶于 1 L 水所得溶液中,NaCl 的物质的量浓度为 1 mol•L﹣1 B.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2 中含有的原子数为 3 NA C.常温常压下,Zn 和盐酸反应生成 22.4 L 氢气时,Zn 失去的电子数为 2 NA D.标准状况下,11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5 NA 【考点】4F:阿伏加德罗常数. 菁优网版 权所有 【专题】518:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 【分析】A、1mol 氯化钠溶于 1L 水后所得溶液的体积大于 1L; B、求出二氧化硫的物质的量,然后根据二氧化硫中含 3 个原子来分析; C、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol; D、标况下水为液体。 【解答】解:A、1mol 氯化钠溶于 1L 水后所得溶液的体积大于 1L,故氯化钠的浓度小于 1mol/L,故 A 错误; B、64g 二氧化硫的物质的量为 1mol,而二氧化硫中含 3 个原子,故 1mol 二氧化硫中含 3NA 个原子, 故 B 正确; C、常温常压下,气体摩尔体积大于 22.4L/mol,故生成的氢气的物质的量小于 1mol,则锌失去的电子 小于 2NA 个,故 C 错误; D、标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 D 错误。 故选:B。 【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,掌握公式的运用和物质的结构 是解题关键。 5.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)各组物质 ① Cu 与 HNO3 ② Cu 与 FeCl3 ③ Zn 与 H2SO4 ④ Fe 与 HCl, 由于溶液浓度不同而发生不同化学反应的是( ) A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ①②③④【考点】EG:硝酸的化学性质;GR:常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.菁优网版 权所有 【分析】 ① 与硝酸浓度有关; ② 反应生成氯化铜、氯化亚铁; ③ 与硫酸浓度有关; ④ 反应生成氯化亚铁和氢气。 【解答】解: ① Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水,Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜 NO 和水, 故选; ② 反应与浓度无关,故不选; ③ Zn 与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水,Zn 与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,故选; ④ 反应与浓度无关,故不选; 故选:B。 【点评】本题考查金属的化学性质,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应为解答的关键,侧重分 析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。 6.(3 分)(2013 秋•鹰潭期末)下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm)的是( ) A.Fe(OH)3 胶体 B.Fe(OH)3 沉淀 C.FeCl3 溶液 D.碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液 【考点】66:胶体的重要性质.菁优网版 权所有 【专题】51A:溶液和胶体专题. 【分析】分散系分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm),说明分散系是胶体,选项中判断为胶体的 符合; 【解答】解:A、Fe(OH)3 胶体符合胶体的分散质微粒直径,故 A 正确; B、Fe(OH)3 沉淀是形成的浊液,不是胶体,故 B 错误; C、FeCl3 溶液分散质微粒直径小于 1nm,不是胶体,故 C 错误; D、碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液分层,碘单质从水溶液中转移到四氯化碳中,不是胶体,故 D 错 误; 故选:A。 【点评】本题考查了分散系的本质区别,理解和判断分散系的组成是解题关键. 7.(3 分)(2018 秋•南宁期末)以下实验装置一般不用于分离物质的是( ) A. B. C. D. 【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 菁优网版 权所有 【专题】545:物质的分离提纯和鉴别. 【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的,题中 A 为蒸发,B 为蒸馏,C 为溶液的配制,D 为洗 气装置,以此解答该题。 【解答】解:A.为蒸发操作,可用于分离溶液中的可溶性固体,故 A 不选; B.为蒸馏操作,可用来分离沸点不同的物质,故 B 不选; C.为溶液的配制,不能用于分离混合物,故 C 选; D.为洗气装置,可用于分离气体杂质,故 D 不选。 故选:C。 【点评】本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生基础知识的考查,注意把握常见物质的性质以及分离 实验方法的操作原理、步骤以及注意事项等,注意相关基础知识的学习,难度不大。 8.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)如图所示装置可用于(需要时可以用酒精灯加热)( ) A.加热 NaHCO3 制取和收集 CO2 B.用铜和稀硝酸反应制取和收集 NO C.用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制取和收集 NH3 D.用铜和浓硫酸反应制取和收集 SO2,且反应后,在左边试管中加水,溶液变蓝色,可证明该反应中 生成了 Cu2+ 【考点】Q9:常见气体制备原理及装置选择.菁优网版 权所有 【专题】543:气体的制备与性质检验类实验. 【分析】A.固体加热试管口应略向下倾斜; B.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不溶于水,可以排水集气法收集; C.氨气极易溶于水; D.二氧化硫易溶于水。 【解答】解:A.加热 NaHCO3 制取和收集 CO2,固体碳酸氢钠分解生成水会倒吸试管底部,炸裂试管, 应试管口略向下倾斜,故 A 错误; B.铜和稀硝酸反应生成一氧化氮不溶于水,可以排水集气法收集,装置图可以制备和收集,故 B 正确; C..氨气极易溶于水,用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应不能制取和收集 NH3,故 C 错误; D.用铜和浓硫酸反应制取 SO2,二氧化硫易溶于水,不能排水法制备,反应后,在烧杯中向反应后固 体中加水,溶液变蓝色,可证明该反应中生成了 Cu2+,故 D 错误; 故选:B。 【点评】本题考查了气体制备和收集、装置选择和气体性质等,掌握基础是解题关键,题目难度不大。 9.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( ) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A NaOH(Na2CO3) 盐酸 ﹣ B CO2(HCl) 饱和 Na2CO3 溶液 洗气 C Fe (Zn) 稀硫酸 过滤 D CO2(CO) CuO 加热 A.A B.B C.C D.D 【考点】PR:物质分离、提纯的实验方案设计. 菁优网版 权所有 【专题】545:物质的分离提纯和鉴别. 【分析】A.二者均与盐酸反应; B.二者均与碳酸钠溶液反应; C.二者均与稀硫酸反应; D.CO 还原 CuO 生成 CO2。 【解答】解:A.二者均与盐酸反应,不能除杂,应选适量氢氧化钙、过滤,故 A 错误; B.二者均与碳酸钠溶液反应,应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气,故 B 错误; C.二者均与稀硫酸反应,不能除杂,应选磁铁分离,故 C 错误; D.CO 还原 CuO 生成 CO2,则选试剂为 CuO,加热法可除杂,故 D 正确; 故选:D。 【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法、实验 技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。 10.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应同时又是电解质的 是( ) ① Al ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ NaHCO3 A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ①②④【考点】GL:两性氧化物和两性氢氧化物. 菁优网版 权所有 【专题】527:几种重要的金属及其化合物. 【分析】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有: ① 两性物质:Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等; ② 多元弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4 等; ③ 弱酸的铵盐及其酸式盐:(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4 等; ④ 某些具有两性的金属:Zn、Al 等; ⑤ 某些非金属:Si、S 等; ⑥ 其它一些物质。如:a、某些盐类物质既与酸反应,又与碱反应; b、个别酸性氧化物 SiO2; c、具有还原性的无氧酸:H2S、HI 等与氧化性酸反应、与碱反应; d、具有氧化性酸:浓 H2SO4、HNO3 等与还原性酸反应、与碱反应; 在熔融状态下或水溶液里能导电的化合物是电解质,据此分析解答。 【解答】解:A. ① Al 能和强酸、强碱反应但不是电解质,故错误; ② Al2O3 是两性氧化物,能和强酸、强碱反应且是电解质,故正确; ③ Al(OH)3 是两性氢氧化物,能和强酸、强碱反应且是电解质,故正确; ④ NaHCO3 是强碱弱酸酸式盐,能和强酸、强碱反应且是电解质,故正确; 故选:C。 【点评】本题考查两性物质,为高频考点,明确物质性质是解本题关键,注意总结归纳基础知识,注意 电解质中关键词“化合物”,题目难度不大。 11.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑ B.向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓ C.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ 【考点】49:离子方程式的书写. 菁优网版 权所有 【专题】516:离子反应专题. 【分析】A、离子方程式应满足电荷守恒; B、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水; C、铁和盐酸反应生成亚铁离子和氢气; D、FeCl2 溶液跟 Cl2 反应的实质是亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子。 【解答】解:A、离子方程式应满足电荷守恒,故离子方程式为 2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑,故 A 错误; B、向 AlCl3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水,故离子方程式为 Al3++4OH ﹣═2H2O+AlO2 ﹣,故 B 错误; C、铁和盐酸反应生成亚铁离子和氢气,故离子方程式为 Fe+2H+═Fe2++H2↑,故 C 错误; D、FeCl2 溶液跟 Cl2 反应的实质是亚铁离子和氯气反应生成铁离子和氯离子,故离子方程式为 2Fe2++Cl2 ═2Fe3++2Cl﹣,故 D 正确。 故选:D。 【点评】本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答 的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度 不大。 12.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)下列离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+ B.K+、AlO2 ﹣、H+、Cl﹣ C.Fe3+、K+、OH﹣、NO3 ﹣ D.Al3+、H+、NO3 ﹣、SO42﹣ 【考点】DP:离子共存问题. 菁优网版 权所有 【专题】516:离子反应专题. 【分析】A.碳酸根离子与氢离子反应; B.偏铝酸根离子与氢离子反应; C.铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀; D.四种离子之间不发生反应,能够共存. 【解答】解:A.CO32﹣、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 A 错误; B.AlO2 ﹣、H+之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故 B 错误; C.Fe3+、OH﹣之间发生反应生成难溶物氢氧化铁,在溶液中不能大量共存,故 C 错误; D.Al3+、H+、NO3 ﹣、SO42﹣之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故 D 正确; 故选:D。 【点评】本题考查了离子共存的判断,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意熟练掌握 常见离子能够共存的条件,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力. 13.(3 分)(2015 秋•惠州期末)下列检验某溶液中所含离子的实验方案正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32﹣ B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO42﹣ C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有 Ba2+ D.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有 NH4+ 【考点】DG:常见离子的检验方法. 菁优网版 权所有 【专题】545:物质的分离提纯和鉴别. 【分析】A.HCO3 ﹣也可与盐酸反应生成二氧化碳气体; B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,可能为 AgCl 或硫酸钡; C.可能为碳酸钙等沉淀; D.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气. 【解答】解:A.HCO3 ﹣也可与盐酸反应生成二氧化碳气体,不一定为 CO32﹣,故 A 错误; B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,可能为 AgCl 或硫酸钡,不应含有 SO42﹣,可能含有氯离子,如 检验 SO42﹣,可先加入盐酸,如无现象再加入氯化钡检验,故 B 错误; C.不一定含有钡离子,可能为碳酸钙等沉淀,故 C 错误; D.能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则一定含有 NH4+,故 D 正确。 故选:D。 【点评】本题考查了常见离子的检验方法,题目难度不大,试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散 思维能力,提高学生的应试能力和学习效率,该类试题需要注意的是进行离子检验时,要依据离子的特 殊性质和特征反应进行判断. 14.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)等体积的两份稀酸溶液,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液;另一份为 硝酸和硫酸的混合溶液,其中硝酸的浓度为 a mol•L﹣1 硫酸的浓度为 b mol•L﹣1.若分别向两份溶液加 入过量的铜粉,产生的气体体积为 1:2(都只生成 NO),则 a:b 的值是( ) A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.1:4 【考点】5A:化学方程式的有关计算. 菁优网版 权所有 【专题】559:利用化学方程式的计算. 【分析】设出溶液体积为 VL,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液,含有硝酸的物质的量为 Vamol,由于铜 足量,根据反应 3Cu+8H++2NO3 ﹣(稀)═3Cu2++2NOŸ+4H2O 可知生成气体的物质的量为: Vamol =0.25Vamol;另一份中若硝酸根离子完全反应时生成 NO,由 N 原子守恒可知生成 NO 为 Va mol,而 实际生成 NO 为 0.25 Va mol×2=0.5 Va mol<Va mol,说明第二份溶液中的硝酸根离子有剩余,根据第 二份溶液中的氢离子计算出生成 NO 的物质的量,然后结合生成气体的体积之比为 1:2 列式计算。 【解答】解:设溶液体积为 VL,一份为 a mol•L﹣1 的硝酸溶液,含有硝酸的物质的量为 Vamol,由于 铜足量,根据反应 3Cu+8H++2NO3 ﹣(稀)═3Cu2++2NOŸ+4H2O 可知生成气体的物质的量为: Vamol =0.25Vamol; 另一份为硝酸和硫酸的混合溶液,含有 Va mol 硝酸、Vb mol 硫酸,铜足量,若硝酸根离子完全反应, 由 N 原子守恒可知生成 NO 为 Va mol,而实际生成 NO 为 0.25 Va mol×2=0.5 Va mol<Va mol,所以反 应后硝酸根离子有剩余,氢离子完全反应,混合液中含有氢离子的总物质的量为:(Va+2Vb)mol,根 据反应 3Cu+8H++2NO3 ﹣(稀)═3Cu2++2NOŸ+4H2O 可知生成气体的物质的量为: (Va+2Vb)mol =(0.25Va+0.5Vb)mol, 根据产生的气体体积为 1:2(都只生成 NO)可知:0.25Vamol:(0.25Va+0.5Vb)mol=1:2,整理可 得 a:b=2:1, 故选:B。 【点评】本题考查离子方程式的有关计算,关键是判断铜与硝酸、硫酸混合溶液反应中硝酸根是否完全 反应,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。 15.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)有 Fe2+、NO3 ﹣、Fe3+、NH4+、H+和 H2O 六种粒子,分别属于同一 氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是( ) A.该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:8 B.该过程说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化 C.该反应若有 1 mol NO3 ﹣发生氧化反应,则转移 8 mol e﹣ D.该反应的方程式为:8Fe2++NO3 ﹣+10H+═8Fe3++NH4++3H2O 【考点】B1:氧化还原反应. 菁优网版 权所有 【专题】515:氧化还原反应专题. 【分析】由题意可以确定,铁元素的化合价升高,N 元素的化合价格下降低,则有 8Fe2++NO3 ﹣+10H+ =8Fe3++NH4++H2O,该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化;该反应中氧化剂(NO3 ﹣)与还原剂 (Fe2+)物质的量之比为 1:8; 若有 lmol NO3 ﹣ 发生还原反应,转移电子数为 8mol,由此分析解答。 【解答】解:发生反应的离子方程式为 8Fe2++NO3 ﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O,则 A.反应中氧化剂(NO3 ﹣)与还原剂(Fe2+)物质的量之比为 1:8,故 A 正确; B.酸性条件下 NO3 ﹣可氧化 Fe2+,说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化,故 B 正确; C.由反应的方程式可知,若有 lmolNO3 ﹣ 发生还原反应,转移电子数为 8mol,故 C 错误; D.铁元素的化合价升高,N 元素的化合价格下降低,则有 8Fe2++NO3 ﹣+10H+=8Fe3++NH4++H2O,故 D 正确。 故选:C。 【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度中等,解答该题的关键是根据反应物和生成物结合物质的性 质书写该反应的离子方程式。 二、填空题(共 25 分) 16.(12 分)(2017 秋•天心区校级期末)在氮的单质和常见化合物中: (1)常用作保护气(如:填充灯泡、焊接保护等)的物质是: N2 ,原因是: 氮气的化学性质稳 定 (2)常用作制冷剂的物质是: 氨气或液氨(NH3) ,原因是: 易冷凝压缩成液体,液氨气化时 吸热制冷 。 (3)在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的一类物质是: 铵 盐 ,写出它们与 NaOH 等强碱的稀溶液在常温下发生反应的离子方程式: NH4++OH﹣=NH3• H2O 。 【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系. 菁优网版 权所有 【专题】513:物质的性质和变化专题. 【分析】(1)氮气的化学性质不活泼,性质较稳定; (2)氨气是常见的含氮化合物,易液化,气化需要吸收热量,能够使空气温度降低,常作制冷剂; (3)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐;铵盐和氢氧化钠等强碱溶液能发生复 分解反应。 【解答】解:(1)氮气的键能较大,所以其化学性质不活泼,性质较稳定,能作保护气, 故答案为:N2;氮气的化学性质稳定; (2)由于易冷凝压缩成液体,液氨气化时吸热制冷,所以氨气或液氨(NH3)常用作制冷剂, 故答案为:氨气或液氨(NH3);易冷凝压缩成液体,液氨气化时吸热制冷; (3)可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质为铵盐,铵盐都是易溶于水的物质,铵盐和氢 氧化钠等强碱溶液能发生复分解反应,生成氨气和水,离子反应方程式为:NH4++OH﹣=NH3•H2O, 故答案为:铵盐;NH4++OH﹣=NH3•H2O。 【点评】本题考查常见物质的组成、结构与性质应用,明确氮元素及其化合物性质为解答关键,注意铵 盐和氢氧化钠稀溶液发生反应生成一水合氨,和氢氧化钠浓溶液反应或加热条件下则能生成氨气,为易 错点。 17.(10 分)(2017 秋•天心区校级期末)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用 消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,使次 氯酸钙成为主要成分,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物, 静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为 Ca2++CO32﹣ ═CaCO3↓ .另取少许上层清液,先滴加适量的 HNO3 (填化学式)酸化,再滴加 AgNO3 (填 化学式)溶液即可检验 Cl﹣的存在,发生反应的离子方程式为 Ag++Cl﹣═AgCl↓ .再取少许上层清 液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈 碱 性并具有 氧化(或 漂白) 性. 【考点】EM:氯、溴、碘及其化合物的综合应用;PS:物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 菁优网版 权所有 【分析】氯气与氢氧化钙充分反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,滴加碳酸钠溶液生成碳酸钙白色沉淀, 检验漂白精中的氯离子,应先加硝酸酸化,再滴加硝酸银检验,能使酚酞变红的溶液为碱性溶液,红色 褪去说明漂粉精溶液具有漂白性,以此来解答. 【解答】解:漂粉精是氯气与氢氧化钙反应制得,该反应为 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+2H2O+Ca(ClO) 2,将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊液状,静置分层.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠电 离出的碳酸根离子和溶液中的钙离子发生反应:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,出现白色碳酸钙沉淀,检验漂 白精中的氯离子,应先加 HNO3 酸化,再滴加 AgNO3 溶液,发生 Ag++Cl﹣═AgCl↓,观察到白色沉淀, 则说明 Cl﹣存在,再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,说明漂粉精溶液呈碱性,红色 褪去说明漂粉精溶液具有漂白性,其漂白性是由于+1 价的氯具有强氧化性, 故答案为:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓;HNO3;AgNO3;Ag++Cl﹣═AgCl↓;碱;氧化(或漂白). 【点评】本题考查氯气的化学性质及氯离子的检验,注意有效氯的计算方法为解题难点,题目难度中等. 18.(3 分)(2017 秋•天心区校级期末)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物中加入 150 mL 4mol •L﹣1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出 2.24 L NO(标准状况),往所得溶液中加入 KSCN 溶液, 无红色出现。若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为 0.25mol 。 【考点】M3:有关混合物反应的计算. 菁优网版 权所有 【专题】1A:计算题. 【分析】混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现, 说明溶液中的溶质为 Fe(NO3)2.足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,由铁元素守恒可知, 能得到铁的物质的量与 Fe(NO3)2 中的铁的物质的量相同,根据氮元素守恒计算 n[Fe(NO3)2],再 根据 Fe 元素守恒计算氢气还原混合物得到 Fe 的物质的量。 【解答】解:因一定量的 Fe、FeO、Fe3O4 和 Fe2O3 的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸,恰好使混 合物完全溶解,所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现,则溶液中的溶质为 Fe(NO3)2, 2.24L NO(标准状况)的物质的量为: Ǥʹ ǤʹͶܮ 0.1mol,根据 N 元素守恒,硝酸亚铁中的硝酸根离 子的物质的量为 0.15L×4mol/L﹣0.1mol=0.5mol,所以硝酸亚铁的物质的量为:n[Fe(NO3 ) 2] Ǥܮ 0.25mol, 由铁元素守恒可知,若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物,得到铁的物质的量为 n(Fe) =n[Fe(NO3)2]=0.25mol, 故答案为:0.25mol。 【点评】本题考查混合物计算,难度中等,侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算,明确硝酸亚铁与 硝酸的关系,硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键。 三、实验题(每空 2 分,共 10 分) 19.(10 分)(2017 秋•天心区校级期末)某化学探究小组拟用铜片制取 Cu(NO3)2,并探究其化学性质。 他们先把铜粉放在空气中灼烧,再与稀硝酸反应制取硝酸铜。 (1)假设他们直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜: 铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为 3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)3+NO↑+4H2O ; 可能导致的两个不利因素是 生成等物质的量的硝酸铜,消耗硝酸原料多,且产生污染物氮氧化物 。 (2)为了探究 Cu(NO3)2 在酸性条件下跟铁单质的反应,他们取一支试管,加入 Cu(NO3)2 溶液, 滴入适量稀硫酸酸化,再加入一定量铁粉,实验后没有固体残留物质。 该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究,他们设计了实验方案,并进行实验。请按下表格式 补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作步骤 预期现象与结论 步骤 1:观察样品 溶液呈蓝绿色, ① 不能 (填“能”或“不能”) 确定产物中铁元素的价态 步骤 2:取少量溶液,滴加酸 性 KMnO4 溶液 ② 若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅,则说 明产物中含+2 价铁元素,若 KMnO4 溶液不褪色 或不变浅,则说明产物中不含+2 价铁元素 步骤 3:另取少量溶液,滴加 KSCN 溶液 ③ 若溶液变为红色,说明产物中含+3 价铁元 素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含 +3 价的铁元素 【考点】U3:制备实验方案的设计.菁优网版 权所有 【专题】548:制备实验综合. 【分析】(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水; 比较方案的优劣,一般从三个方面考虑:一是原料是否简单易得,二是操作是否简单,三是否环保;写 出反应的化学方程式,然后根据反应原理进行判断两个方案的特点; (2)步骤 1:Fe2+的溶液为浅绿色,Fe3+溶液为棕黄色,而该溶液呈蓝绿色,据此进行判断; 步骤 2:酸性 KMnO4 溶液具有氧化性,能够氧化 Fe2+,因此若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅说明 产物中含+2 价的铁元素,否则不含; 步骤 3:Fe3+溶液遇 KSCN 溶液会呈现血红色,据此判断。 【解答】解:(1)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO3═ 3Cu (NO3)3+NO↑+4H2O; 生成等物质的量的硝酸铜,假如为 1mol,先把铜粉放在空气中灼烧,在与稀 HNO3 反应制取硝酸铜中 消耗 2mol 硝酸,而 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,中消耗 mol 硝酸,显然消耗的 硝酸原料多,并且产生污染气体 NO, 故答案为:3Cu+8HNO3═3Cu (NO3)3+NO↑+4H2O;生成等物质的量的硝酸铜,消耗硝酸原料多, 且产生污染物氮氧化物; (2)步骤 1:Fe2+在溶液中为浅绿色,Fe3+在溶液中为棕黄色,而该溶液呈蓝绿色,因此不能确定产物 中铁元素的价态; 步骤 2:酸性 KMnO4 溶液具有氧化性,能够氧化亚铁离子,若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅说明产 物中含+2 价的铁元素; 步骤 3:Fe3+溶液遇 KSCN 溶液会呈现血红色,所以若溶液变为红色,说明产物中含+3 价铁元素;若溶 液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3 价的铁元素, 故答案为: ① 不能; ② 若 KMnO4 溶液的紫红色褪去或变浅,说明产物中含+2 价铁元素,若 KMnO4 溶液不褪色或红色不变浅,说明产物中不含+2 价铁元素; ③ 若溶液变为红色,说明产物中含+3 价铁元 素;若溶液颜色无明显变化,则说明产物中不含+3 价的铁元素。 【点评】本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,题目难度中等,把握物质的性质、发生的反应、 离子的检验和性质为解答的关键,试题侧重分析与实验能力的考查。 四、推断题(每空 2 分,共 12 分) 20.(12 分)(2017 秋•天心区校级期末)甲、乙、丙三种高中化学常见物质之间有如图转化关系: (1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是 Al2O3 (填化 学式)。写出“乙→丙”转化的化学方程式: Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 。 (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有红色出现,则甲物质是: Fe2O3 (填化学式)。写出“甲→乙” 转化的离子方程式: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 。 (3)本题中完成转化需要 1mol/L 的硫酸溶液 250mL.现用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫 酸,配制,根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为 13.6 mL(答案保留到小数点后一位),如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用 15 mL 量筒最 好。 【考点】GS:无机物的推断. 菁优网版 权所有 【专题】111:无机推断. 【分析】(1)甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,应是两性化合物, 则乙为硫酸铝,丙为 Al(OH)3,则甲为 Al2O3; (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有血红色出现,应含有 Fe3+,则丙为 Fe(OH)3,甲为 Fe2O3。 (3)根据 c 计算浓硫酸的物质的量浓度,再根据稀释定律 C1V1=C2V2 计算,选择量筒量程 要大而近即可。 【解答】解:(1)甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,应是两性化合 物,则乙为硫酸铝,丙为 Al(OH)3,则甲为 Al2O3,乙、丙转化的化学反应方程式为:Al3Al2(SO4) 3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4, 故答案为:Al2O3;Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4; (2)若乙溶液中加入 KSCN 溶液,有血红色出现,应含有 Fe3+,则丙为 Fe(OH)3,甲为 Fe2O3,甲 转化为乙的离子方程式为:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O, 故答案为:Fe2O3;Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O; (3)质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸物质的量浓度 Ǥʹ䁡 mol/L=18.4mol/L, 设需要浓硫酸的体积为 VmL,则 V×10﹣3 L×18.4mol/L=0.25L×1mol/L,解得 V=13.6mL,需要 15mL 的量筒, 故答案为:13.6;15。 【点评】本题考查无机物的推断、物质的量浓度有关计算,属于拼合型题目,注意根据物质的颜色以及 转化关系判断,侧重对元素化合物知识的综合应用的考查。 五、计算题(每空 2 分,共 8 分) 21.(8 分)(2017 秋•天心区校级期末)(1)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O ══2AlO2 ﹣+3H2↑ (2)一定量 Al2O3 与 MgO 混合物溶于 200mL 盐酸中,往溶液中加入一定量过氧化钠,沉淀量与所耗 过氧化钠物质的量关系如图所示, 则盐酸的浓度为 4mol/L ; 氧化铝的质量为 5.1g ;氧化镁的质量为 4g 。 【考点】5B:离子方程式的有关计算. 菁优网版 权所有 【专题】516:离子反应专题. 【分析】(1)Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气; (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,加入 Na2O20~0.15mol 时生成的 NaOH 和溶液反应,没有沉淀生 成,说明此时是 NaOH 和 HCl 的反应,0.15﹣0.40molNa2O2 时生成的 NaOH 发生的反应为 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,0.40﹣0.45molNa2O2 时生成的 NaOH 发 生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,加入 0.40molNa2O2 时溶液中的溶质为 NaCl,根据原子守 恒 n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=2n(Na2O2),据此计算盐酸浓度;根据 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O 结合原子守恒计算氧化铝质量,再根据生成沉淀消耗的过氧化钠计算氧化镁质量。 【解答】解:(1)Al 和 NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为 2Al+2OH﹣+2H2O══2AlO2 ﹣+3H2↑, 故答案为:2Al+2OH﹣+2H2O══2AlO2 ﹣+3H2↑; (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,加入 Na2O20~0.15mol 时生成的 NaOH 和溶液反应,没有沉淀生 成,说明此时是 NaOH 和 HCl 的反应,0.15﹣0.40molNa2O2 时生成的 NaOH 发生的反应为 2NaOH+MgCl2 =Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,0.40﹣0.45molNa2O2 时生成的 NaOH 发 生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,加入 0.40molNa2O2 时溶液中的溶质为 NaCl,根据原子守 恒 n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×0.40mol=0.80mol,c(HCl) Ǥܮ Ǥ 4mol/L, 0.40﹣0.45molNa2O2 时生成的 NaOH 发生反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,根据关系式及原子 守恒得 n[Al(OH)3]=n(NaOH)=2n(Na2O2)=2×(0.45﹣0.40)mol=0.1mol, 根据原子守恒得 n(Al2O3) n[Al(OH)3] 0.1mol=0.05mol,m(Al2O3)=0.05mol×102g/mol =5.1g; 根据 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 知,AlCl3 消耗的 n(NaOH) 是 Al(OH)3 消耗 NaOH 的 3 倍,则 AlCl3 消耗的 n(NaOH)=3×0.1mol=0.3mol,根据 Na 原子守 恒得 AlCl3 消耗的 n(Na2O2)=0.3mol× 0.15mol,则氯化镁消耗的 n(Na2O2)=0.40mol﹣0.15mol﹣0.15mol=0.1mol,生成的 n(NaOH)=0.1mol×2=0.2mol,根据 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 的 n(MgCl2) n(NaOH) 0.2mol=0.1mol, 根据 Mg 原子守恒得 n(MgO)=n(MgCl2)=0.1mol,则 m(MgO)=0.1mol×40g/mol=4g, 故答案为:4mol/L;5.1g;4g。 【点评】本题考查离子方程式计算,明确图中各点发生的反应及溶液中溶质成分是解本题关键,侧重考 查分析判断及计算能力,注意原子守恒的灵活运用,题目难度中等。 参与本试卷答题和审题的老师有:王老师;风轻云淡;梁老师 1;无敌海丰;欢欢;山间竹笋;学无止境; mxl;1549124179(排名不分先后) 菁优网 2019 年 9 月 30 日

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