沪教版化学九年级下册导学案：6.2溶液的组成表(2)

第 6 章 第 2 节 溶液组成的表示（2） 班级 学号 姓名 【学习任务】 1．掌握溶质的质量分数的公式计算； 2．配制一定溶质质量分数的溶液（浓溶液的稀释） 3．溶液稀释的相关计算； 【学习准备】 1．下列硝酸钾溶液中，硝酸钾质量分数最大的是 A．20 g 硝酸钾溶于 80 g 水中 B．80 g 硝酸钾溶液中含硝酸钾 20 g C．19 g 水中溶解了 6 g 硝酸钾 D．40 g 溶质质量分数为 5%的硝酸钾溶液中又溶解了硝酸钾 10 g 2．下图是某同学配制 30.0g 质量分数为 6%的食盐水的全过程： ⑴请找出图中的错误并加以改正（答出两处即可）： ① ② ⑵若操作正确，配制时需称取 NaCl____g，量取水的体积为______mL(水的密度为 1.0g/mL) ⑶如果配制的食盐水中 NaCl 的质量分数小于 6%，则可能造成误差的原因有（答出两条即 可）：① ；② 【我的疑惑】 针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？ 【学习探究】 学习活动一：阅读交流展示 溶液中存在的一些量的关系： 1、溶液质量 = + 2、溶液质量 = × 3、溶液体积 ≠ + 学习活动二：合作探究 配制一定溶质质量分数的溶液 用浓溶液稀释成稀溶液 用 5%的 NaCl 溶液配制 1%的 NaCl 溶液 （1）步骤： 。 （2）仪器： 。 例 1：现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如图所示,请根据有关信息计算: (1)该试剂瓶中溶质是 ； (2)该瓶硫酸溶液的质量是 克.溶质的质量 是 克。 (3)如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为 30％的稀硫酸 500 g，需要此浓硫酸 mL(取 整数)。配制时的步骤是_____、_____、_____， 所需要的仪器有__________ ______。 学习活动三：溶液稀释（浓缩）的计算 稀释（浓缩）前后 不变。 例 2：溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用 的方法有 A．加入固体氢氧化钠 10g B．将溶液中溶剂水蒸发一半 C．加入 100g10%的氢氧化钠溶液 D．蒸发掉 50g 水 例 3：把 50g98%的硫酸稀释成 20%的硫酸，需要水多少克？ 例 4：配制 500mL20%的硫酸（密度为 1.14g/mL）需要 98%的硫酸（密度为 1.84g/mL）多少 毫升？水多少毫升？ 学习活动四：溶液的混合后溶质的质量分数的计算 例 5：配制 45%的氢氧化钠溶液 400 克，需要 60%和 40%的氢氧化钠溶液各多少克？ 拓展： 1．用 3a%的硫酸溶液与 a%的硫酸溶液等质量混合，所得溶液的溶质的质量分数 2a% 2．用 3a%的硫酸溶液与 a%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的溶质的质量分数 2a% （密度：3a%＞a%） 【学习总结】 写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思 【课后巩固】 一．选择题 1．常温下，向 100 g 质量分数为 5%的蔗糖溶液中加入 5 g 氯化钠粉末，完全溶解后，溶液 中蔗糖的质量分数将 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 2．现欲配制一定质量分数的 NaCl 溶液，以下操作会引起所配溶液溶质质量分数降低的是 A．用托盘天平称量 3.2gNaCl 时，误将砝码放在左盘，并使用游码 B．用量筒量取水时，面对刻度，俯视凹液面最低处 C．将量筒中的水倒入盛有 NaCl 的烧杯时，有水溅出 D．将配好的溶液转移到试剂瓶中时，不慎洒落 3 ． 现 有 100g20% 的 某 溶 液 ， 要 使 其 溶 质 质 量 分 数 增 大 一 倍 ， 可 采 用 的 方 法 是 A．蒸发 50g 水 B．蒸发一半溶剂 C．加入 20g 溶质 D．加入 100g20%的该溶液 4．有 60g 溶质质量分数为 10%的硝酸钠溶液，欲将其溶质质量分数增加一倍，应采取的方 法是 A．把溶剂蒸发一半 B．加入 6g 硝酸钠晶体 C．把溶剂蒸发掉 30g D．加入 30g 质量分数为 20%的硝酸钠溶液 5．用溶质质量分数为 60%的酒精溶液 A 与溶质质量分数为 25%的酒精溶液 B 配制成 45% 的酒精溶液，则 A、B 溶液的质量比为 A．1：2 B．2：3 C．4：3 D．3：1 6．质量分数为 30％的稀硫酸（密度为 1.22 克／厘米３）与等体积的水混合，所得溶液的质 量分数为 Ａ．大于 15％ Ｂ．小于 15％ Ｃ．等于 15％ Ｄ．无法判断 7．下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表，下列说法正确的是 溶液中溶质的质量分数 4％ 12％ 16％ 24％ 28% 硫酸溶液的密度(20℃)／g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度(20℃)／g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 A．质量分数为 28%的硫酸加入等质量水，所得溶液的密度小于 1.08 g/mL B．质量分数为 24%的硫酸加入等体积水，所得溶液的密度大于 1.08 g/mL C．质量分数为 28%的氨水加入等质量水，所得溶液的质量分数等于 14% D．质量分数为 24%的氨水加入等体积水，所得溶液的密度等于 0.95 g/mL 二．分析说明题 8．实验室欲配制 1000g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为： （1）计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL( 水的密度是 1g/cm3 ) （2）称量：用质量为 23.1g 的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛 有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示 选用)： 砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。 （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使其全部溶解，冷却至室温。 （4）裝瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。 9．生产上要用质量分数为 10%的稀盐酸来清洗钢材，现需要用溶质质量分数为 38%密度为 1.19g/mL 的浓盐酸来配制 500 克 10%的盐酸溶液。请你思考，应如何配制，写出计算过程， 并将操作步骤简要填入下面的空格中。 Ⅰ、请计算出所需浓盐酸的体积和水的体积： Ⅱ、量取液体（并说明用什么规格的量筒）： 。 Ⅲ、稀释：取 ml 的水与 ml 的浓盐酸加入烧杯中， 。 Ⅳ、贴上标签。 10．图甲是某品牌矿物质水的标签，则： （1）用离子符号表示其中的一种金属阳离子、一种阴离子 、 ； （2）矿物质水的主要成分是 H2O，请说出其中“2”的含义 ； （3）写出硫酸镁溶液中溶质的化学式 。 甲 乙 饮用矿物质水 净含量：350 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：l2 个月 主要成分： 钾离子： l.0~27.3 mg／L 镁离子： 0.1~4.8 mg／L 氯离子： l0~27.3 mg／L 硫酸根离子：0.4~19.5 mg／L 酸牛奶 净含量： 980g 配料表： 鲜牛奶、白砂糖、增稠剂乳清蛋白等 保质期： l4 天 营养成分(每 100 g)： 脂肪： >12.5 g 蛋白质： >12.3 g 非脂乳固体：≥2.3 g 乳含量： >80％ 图乙是某品牌酸奶的标签，则： （1）牛奶和米汤属于溶液吗？答： 。 （2）小明喝了一杯(200 g)该酸奶，则摄入的蛋白质至少 g。