沪教版化学九年级下册导学案：6.3物质的溶解性(3)

第 6 章 第 3 节 物质的溶解性（3） 班级 学号 姓名 【学习任务】 1．会根据溶解度曲线的走向选择结晶的方法及适用范围 2．会分析溶解度曲线图上动点移动 3．混合物中物质的分离 【学习准备】 1．接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和硝酸钾溶液:（填“变大”、 “变小”或“不变”） 方法 溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 加溶质 蒸发溶剂无固体析出 降温无固体析出 降温有固体析出 2．饱和硝酸钾溶液变成不饱和的硝酸钾溶液（模仿上题） 方法 溶质质量 溶剂质量 溶液质量分数 3．结晶的方法： 。 【我的疑惑】 针对学习任务和学习准备，你有哪些困惑？ 【学习探究】 学习活动一：合作实验探究：结晶实验 实验项目 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取 10 毫升浓氯化钠溶液于蒸发皿， 用酒精灯加热至出现较多晶体时停 止加热 2 在一个盛有 30 毫升沸水的烧杯中 不断加入硝酸钾，配制成硝酸钾饱 和溶液，将烧杯放在冷水中降温 总结： 1．从溶液中析出 的过程称为结晶。 2．结晶方法： 对溶解度受温度影响较大的固态物质，一般用 结晶方法； 对溶解度受温度影响不大的物质，一般用 结晶方法。 学习活动二：阅读交流展示：结晶实验溶解度曲线图上动点移动 阅读课本第 23 页：图 6-20 冷却溶液析出晶体 分析四个点所对应的溶液的状态、溶质质量分数的变化。 ①→②：溶液的状态从 → ，溶质质量分数 ； ②→③：溶液的状态从 → ，溶质质量分数 ； ③→④：溶液的状态从 → ，溶质质量分数 ； 学习活动三：合作交流探究：混合物中物质分离、提纯 1．除去硝酸钾中的少量氯化钠：         母液 大量硝酸钾晶体硝酸钾热饱和溶液 少氯化钠 多硝酸钾 降温结晶溶于热水 ）（ ）（ 概括：结晶方法是 ，步骤是 、 、 等。 2．除去氯化钠中少量硝酸钾：         母液 大量氯化钠晶体 多氯化钠 少硝酸钾 趁热过滤蒸发结晶 溶解 、）（ ）（ 概括：结晶方法是 ，步骤是 、 、 等。 【课堂练习】 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有 20℃时上述两种物 质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而增大的物质 是 (填“甲”或“乙”)。 （2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解 度 (填“相等”或“不相等”)。 （3）80℃时，l00g 水中最多可溶解 甲物质 g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （4）当温度由 20℃升高至 60℃时(不考虑水分蒸发)，B 烧杯中固体质量增加，则 B 烧杯溶 液中的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 【学习总结】 写写你对知识的建构、方法的总结及学习的反思 【课后巩固】 一．选择题 1．硫酸锰广泛用于医药、食品、造纸等行业。硫酸锰的溶解度 曲线如图所示。下列说法正确的是 A．硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大 B．硫酸锰的溶解度随温度的升高而减小 C．100℃的硫酸锰饱和溶液升高温度时有晶体析出 D．硫酸锰饱和溶液的质量分数约为 21.9％ 2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列叙述错误的是 A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．t1℃时，加入甲物质，可使不饱和的甲溶液变成饱和 C．t2℃时，甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的比是 W:100 D．将甲、乙饱和溶液的温度从 t3℃降到 t2℃时，乙先析出晶体 3．如图是 NaCl、MgSO4、KCl 固体的溶解度曲线，说法正确的是 A． 60℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 KCl 溶液 B．将 80℃不饱和的 MgSO4 溶液降温至 40℃，一定能得到饱和溶液 C．40℃时 MgSO4 的溶解度比 NaCl 小 D．将 80℃含有少量 NaCl 的 KCl 饱和溶液降温至 20℃，可得 KCl 晶体 4．右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B. 在 t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 C. 在 t2℃时，N 点表示甲物质的不饱和溶液 D. 在 t1℃时，100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是 25g 5．某温度时，向一定量饱和石灰水中加入少量的生石灰，恢复到原 来的温度。下列说法中正确的是 A．溶液的质量减少 B．溶液的质量 不变 C．溶液中溶质的质量分数增大 D．溶液中溶质的溶解度增大 二．填空题 6．右图为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t20C 时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是__________。 ⑵ 将 t20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到 00C 时，析出溶质 最多的是 ，无溶质析出的是 。 ⑶ 20℃时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量 是 ______g。 ⑷ 若将 t10C 三种物质的饱和溶液分别升温到 t20C 时，则三种溶液中 溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 7．右图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答： ⑴对 A 物质来说，a 点的意义是 。 0 t1 t2 温度/℃ 溶 解 度 /g M N 甲 乙25 ⑵将 t1℃140g A 的饱和溶液升温至 t2℃时，可用图上的 点表示，此时溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）状态，然后再加入 A 物质 40g，可用曲线上的 点表示。t2℃时 A、B、C 三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。 ⑶若将 d 点温度下 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，没有晶体析出的是 物质。 8． 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答： ⑴25℃时，将 25g 甲固体加入到 50g 水中，充分溶解并恢复到原温度 后，得到溶液的质量为 g。 ⑵要使 35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的 一种方法是 。 ⑶现有操作步骤： a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩； 若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。 ⑷将 35℃时丙的饱和溶液降温到 25℃，则其溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变 小”或“不变”）。 ⑸向 100g35℃的水中加入 45g 甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。 你认为“全部溶解”的原因可能是 。 9．除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内： A、加适量水溶解、降温结晶、过滤 B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C、加适量盐酸、蒸发结晶 D、加适量水、过滤、蒸发结晶 E、加适量稀盐酸、过滤 F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤 ①碳酸钙中混有少量硝酸钾___ ___； ②氯化钠中混有少量碳酸钠______ ___； ③白糖中混有少量砂粒________ __； ④氯化钠中混有少量的硝酸钾____ ____； ⑤硝酸钾中混有少量氯化钠____ _； ⑥铜粉中混有铁粉___________。 10．如图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线： ⑴溶解度随温度升高而增大的物质是 ；⑵t1℃时甲物质溶解度 乙 物质的溶解度（填“＞”“=”“＜”）；⑶t2℃时 100g 水中溶解 g 乙物质恰好达到 饱和；⑷分别把 t2℃的甲、乙饱和溶液的温度降到 t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数大 小关系是 ；（5）某同学在 t1℃时开始进行如图 2 实验，得到相应的溶液 a、b、 c．在 a、b、c 三杯溶液中，属于饱和溶液的是 ，溶液溶质质量分数相等的是 。