7.1《溶液的酸碱性》
一、选择题
1.要确定溶液的酸碱度，可以使用 （ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH 试纸 D.蓝色石蕊试纸
2.在 pH＝0 的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）
A.紫色 B.红色 C.蓝色 D.无色
3.用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水
中加入适量的 （ ）
A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋
4.能使紫色石蕊试液变红色的是 （ ）
A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水
5.有 A、B、C 三种溶液，A 能使紫色石蕊试液变红，B 能使无色酚酞试液变红，C 遇紫色石蕊试液和无
色酚酞试液均无变化，则三种溶液的 pH 由大到小的顺序是 （ ）
A.A＞C＞B B.C＞B＞A C.B＞A＞C D.B＞C＞A
6.用 pH 试纸测量碱溶液的 pH 时，若事先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会（ ）
A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断
7.右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH： 7.5 ～
9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为 不 溶 于
水的固体。下列说法正确的是 ( )
A.打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性 D.打印纸偏碱性
8.我们常见的一些食物的近似 pH 范围如下：
食物 橘子汁 四川泡菜 牛奶 鸡蛋清
近似 pH 范围 3.0~4.0 3.2~3.6 6.3~6.6 7.6~8.0
则下列说法中，不正确的是 （ ）
A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜
C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强
二、填空题
1.检验溶液的酸碱性可以用 和 两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊
试纸或红色石蕊试纸来检验。蓝色石蕊试纸遇到 性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到 性溶
液变蓝色。
2.位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的 pH 为 4.2，是世界上 性最强的湖。该湖水是否
适宜一般作物的灌溉 。（“是”或“否”）
3.许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。
现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。
分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱液逐一检验，现象如下：
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰 粉色 粉色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
大红花 粉色 橙色 绿色
请回答： (1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是 。
(2)经查资料得知，柑橘的近似 pH 为 3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑
橘汁中，呈现的颜色应为 。
墨水
pH 7.5～9.0
墨水滴喷嘴
打印纸
pH 4.5～6.5
三、简答题
1.维生素 C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素 C，压碎后溶于 10mL 水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试
液变红，说明维生素 C 的水溶液呈 性。
⑵维生素 C 在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分
利用黄瓜中丰富的维生素 C？
2.某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[猜想或假设] 溶液的 pH 可能为(请将你的假设填入空格中)：
①pH < 7 ，②____________，③____________。
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列
物质中的_________________(填序号)来进行实验。
①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在 pH 试纸上，把试纸显示的
颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
乙同学：取 pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶
液沾在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
丙同学：将 pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得 pH=7。
[评价] 三位同学中操作规范的是_____________同学。指出其余同学操作上的错误
_______________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
___________________________________________。
参考答案
一、选择题
1.C 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.D
二、填空题
1.略 2.酸 否 3.万寿菊 橙色
三、简答题
1.⑴酸性；⑵加醋凉拌
2.[猜想或假设] ②pH=7 ③pH>7 (顺序可调换)
[设计和实验] ②、③
[评价]甲。乙同学不应用蒸馏水润湿 pH 试纸，丙同学不应把 pH 试纸浸入待测溶液中
7.2：常见的酸和碱
一．选择题
【 】1．小明用右图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。一段时间后，可观察到紫色石蕊溶液变
红，则物质 A 是
A．浓氨水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．浓食盐水
【 】2. 下列物质不能由金属和酸反应直接制取的是
A.AlCl3 B.Fe2(SO4)3 C.FeCl2 D.ZnSO4
【 】3.某合金 6 克与足量稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2 克氢气，该合金的元素可能是：
A、Zn 和 Fe B、Cu 和 Au C、 Zn 和 Cu D、 Mg 和 Al
【 】4.用广泛 PH 试纸测出常见物质的 PH，你认为数据不合理的是
A.胃液的 pH=2 B.橙汁的 pH=4.3 C.肥皂水的 pH=11 D.食盐水的 pH=7
【 】5.如图所示，分别向试管内加入下列物质之一，能使 U 型管左端液面升高的是
A.硝酸铵 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠固体
【 】6.下列方程式书写完全正确的是
A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑
C．Al+HCl=AlCl3+H2↑ D．Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O
【 】7. 热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是 CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，
下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是
A．酱油 B．食醋 C．食盐 D．纯碱
【 】8.可用于清洗铁制品表面铁锈的是
A．水 B．氢氧化钠 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸
【 】9.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是
A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素 D．它们都含有大量的氢离子
【 】10.向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是
【 】11.在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正
确的是
【 】12.为了防止病虫害，常对生长过程中的蔬菜喷洒农药。据专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡冲洗
蔬菜，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，我们在用水浸泡蔬菜时可加入适量的
A．纯碱 B．食醋 C．白酒 D．白糖
二．填空与简答
13.写出下列反应的化学方程式，注明反应类型并且描述实验现象
（1）酸和活泼金属（Mg、Al、Zn、Fe）反应
稀盐酸 稀硫酸
上述反应的基本类型为 ，铁和稀盐酸反应的实验现象为
。
（2）酸与某些金属氧化物（Fe2O3、CuO、MgO）反应
稀盐酸 稀硫酸
上述反应的基本类型 ，请描述用过量的稀硫酸长时间浸泡生锈铁钉的实验现象
。
（3）与某些盐反应
实验室制取二氧化碳： ，上述反应的基本类型 。
总结：稀盐酸、稀硫酸具有相似化学性质的原因是
15.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表
示相互反应）。
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；
（2）图中 A 所代表的物质类别是 ；
（ 3 ） 盐 酸 的 性 质 ③ 决 定 了 盐 酸 可 用 于 清 除 铁 锈 （ 主 要 成 分 是 Fe2O3 ）， 该 反 应 的 化 学 方 程 式
是 ；
（4）为了验证性质⑤，可选用的物质是 （填一种即可）；
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与 盐酸反应的快
慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）。
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小 D．温度
7.3 几种重要的盐
1. 下列物质中，属于盐的是 （ ）
A.KOH B.KClO3 C.HgO D.H2CO3
2.下列说法正确的是（ ）
A.盐都能食用，故称食盐 B.盐就是食盐，易溶于水
C.盐都有咸味，都是白色晶体 D.盐是一类物质的总称
3. 下列物质的名称和俗名对应正确的是 （ ）
A．碳酸钙一纯碱 B．氯化钠一食盐
C．碳酸钠一小苏打 D．氧化钙一熟石灰
4. 我市正在积极打造“海盐文化之都”。食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）某学习小组进行粗盐提纯实验，主要经过以下操作步骤：称量→溶解→ →蒸发→再次称量→计算
产率。在蒸发操作中使用到玻璃棒，作用是 。实验结束后，该小组发现所得食盐产率明显低于其他
小组，其原因可能是 。
A．粗盐未充分溶解就过滤
B．倾倒时，有部分氯化钠溶液溅出
C．蒸发后，所得的精盐较潮湿
5．下列试剂能一次鉴别出稀盐酸，澄清石灰水，氢氧化钠溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．酚酞试液 C．碳酸钙粉末 D．碳酸钾溶液
6.下列关于氯化钠的用途的叙述，正确的是（ ）
①可配制医疗上应用的生理盐水②农业上可用 NaCl 溶液选种③工业上可用 NaCl 为原料制取氢氧化钠、氯
气和盐酸等④可用于腌制食品⑤制作调味品⑥消除公路积雪
A．①③⑤B．②④⑥ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥
7.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生
产技术用于（ ）
A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素
8．下列有关纯碱的说法正确的是 （ ）
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
9. 实验室的药品和仪器需要分类摆放，以下是四个药品橱柜存放的药品。实验室购进一瓶硝酸银,应存放
于 （ ）
10 化学就在我们身边。请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母序号)
A.小苏打 B.硝酸钾 C.生石灰 D.金刚石
(1)农田施用的复合肥料是 ；
(2)常用于治疗胃酸过多症的是 ；
(3)可用于食品干燥剂的是 ；
(4)可用于做装饰品的是 。
11.“登高取物”游戏规则：梯子上下相邻的物质之间能发生反应的，游戏者可以上升一格，最终登顶者可
以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从 CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2 中
选择合适物质填入①、②两处，也顺利获奖。
（1）②是 ▲ 。
（2）写出图中有 CuO 参加的一个化学反应方程式 ▲ 。
12.小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能 下列三种溶液中一种：
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．CuSO4
（1）其中明显不可能的是 （填序号），原因是 ；
（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请
写出该反应的化学方程式 。
13.混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)C1。漂白粉中有一种混盐 CaOC12(其
中钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2)。
(1)已知 CaOC12 中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-)，则另一种酸根离子对应的酸的化学式为
。若将该混盐改写成如 Ca(NO3)C1 的形式，其化学式可表示为 。
(2)在 Ca(NO3)C1 中氮元素的化合价为 。
14.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐
溶于水，然后进行如下操作：a．加过量的 Ba(OH)2 溶液；b．加稍过量的盐酸；c．加过量的 Na2CO3 溶液；
d ． 过 滤 ； e ． 蒸 发 。 正 确 的 操 作 顺 序 是 ( 填 字 母 ) 。 加 Na2CO3 溶 液 的 作 用 是 除
去 。
(2)海水淡化。右图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得 到的水是淡水
的方法是 。
(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：
在上述转化过程中发生中和反应的是 (填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则①、
②两步的作用是 。
(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应 生成 NaHCO3
和 NH4Cl，NaHCO3 结晶析出，再加热 NaHCO3 制得纯 碱。
①氨碱法制纯碱中生成 NaHCO3 和 NH4Cl 的化学方 程 式
为 ；
②反应中生成 NaHCO3 和 NH4Cl 的质量比为 84∶ 53 ． 5 ，
NaHCO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线如右图所示。请分析 NaHCO3 结晶
析 出 而 NH4Cl 没 有 结 晶 析 出 的 原 因 是
。
15.我国制碱工业的先驱——侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
①NH2＋CO2＋X＝NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓
③2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
请回答下列问题：
（1）反应①中 X 的化学式为_______。
（2）除去混在 Na2CO3 粉末中少量的 NaHCO3 的方法是_________。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取 55g 工业纯碱，向其中加入 269.5g 稀盐酸，恰好完全反应，生成 22g
二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到 0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。
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