浙教版八年级科学上册第一章水和水的溶液习题课件(二)
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浙教版八年级科学上册第一章水和水的溶液习题课件(二)

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资料简介
1.【2018·梧州】下列有关溶液的说法正确的是(  ) A.溶液都是无色的 B.稀溶液一定是不饱和溶液 C.固体溶解时都放出热量 D.溶液都是均一、稳定的混合物 D 2.【2018·宜昌】下列物质溶于水的过程中,溶液温度会 明显降低的是(  ) A.氯化钠   B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 B 3.【2018·长沙】小军同学需要快速配制一杯可口的白糖 溶液,下列措施不能达到目的的是(  ) A.用冰水溶解 B.用热水溶解 C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌 A 4.能证明某KNO3溶液在20 ℃时已达到饱和状态的方法 是(  ) A.取少量该溶液,恒温蒸发溶剂,有晶体析出 B.取少量该溶液,降温到10 ℃,有KNO3晶体析出 C.取少量该溶液升温,无KNO3晶体析出 D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶 体不再溶解 D 5.【2018·温州】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶 情况反映气温变化。如图为该“天气瓶” 在三种不同气温下的状况,则瓶内溶液 一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(  ) A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 C 【点拨】由图示可知,在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶 体,一定是相应气温下樟脑的饱和溶液。因此C选项正确。 6.【2018·成都改编】根据图示实验,下列说法正确的是(  ) A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B.20毫升水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C.加热能加快硝酸钾溶解速度 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 C 7.某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因 素,实验步骤设计如下: Ⅰ.称取六份冰糖和一份食盐,每10克为一份,并将其中 五份冰糖研磨成粉末。 Ⅱ.按照下表进行实验(实验所需仪器略) 第一组 第二组 第三组 第四组 实验温度 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 20 ℃ 80 ℃ 固体 种类 冰糖 冰糖 冰糖 (粉末) 冰糖 (块状) 冰糖 食盐 冰糖 固体质量 10克 10克 10克 10克 10克 10克 10克 溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水 溶剂质量 50克 50克 10克 10克 10克 10克 10克 请你对他们的实验设计进行分析: (1)根据上述设计,你认为他们准备研究的影响因素是 _______________________________________________ ___________________________________, 其 中 不 影 响 物 质 溶 解 性 的 因 素 是 ______________________________________。 溶质种类、溶质颗粒的大小、温度、溶剂种类、溶 剂质量 溶质颗粒的大小、溶剂质量 (2)根据第四组实验与前三组实验的比较,你可以得到的结 论是__________________________。 (3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出, 请简述理由:___________________________________ ____________________________________。 温度升高,溶解速率加快 不会影响,第四组可以与第二组或第三 组中的冰糖(粉末)溶解情况进行比较 8.如图所示向试管里的水中加入某种不与水发生化学反 应的物质后,原来U形管内两端在同一水平上的红墨 水,右侧液面降低,左侧液面上升,则加入的物质可 能是(   ) A.活性炭 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠 C 9.20 ℃时,10毫升水完全溶解10克蔗糖(最多能溶解 20.39克),却不能完全溶解0.2克氢氧化钙,上述事实 不能说明(  ) A.所得蔗糖溶液是不饱和溶液 B.所得氢氧化钙溶液是饱和溶液 C.所得蔗糖溶液是浓溶液 D.所得氢氧化钙溶液是浓溶液 D 10.室温时,向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶 体,则(  ) ①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④晶体质量不变 ⑤晶体质量减少 A.①②  B.③④  C.①⑤  D.①②④ 【点拨】根据饱和溶液的定义可知,在不改变温度的条 件下,向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠晶体,氯 化钠不会继续溶解,所以溶液的组成不会发生改变,晶 体的质量也不会改变,溶液的质量也不会改变,溶剂的 质量也不变。 【答案】B 11.下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是(  ) A.饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液 B.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓 C.任何不饱和溶液,蒸发溶剂,都可转化成一定温度 下的饱和溶液 D.将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到60 ℃,氢氧化 钙饱和溶液将变成不饱和溶液 C 12.概念图能清晰地反映概念之间的联系,如图所示是溶 液中部分概念的相互联系。 请回答: (1)图中“?”是指 ___________。 (2)将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中,充分搅拌 后完全溶解,你是如何确定食盐固体“完全溶解”的? _______________________________________。 溶剂 烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 13.现有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和的,另一瓶不饱和。请 至少设计三种实验区分这两瓶溶液。(包含实验方法及现象) (1)分别取两种溶液少许,加入少量硝酸钾晶体。硝酸钾 晶体可继续溶解的为不饱和溶液,硝酸钾晶体不能继续溶 解的为饱和溶液; (2)分别取两种溶液少许,略降低温度。有晶体析出的为 饱和溶液,而不饱和溶液不会有晶体析出; (3)分别取两种溶液少许,恒温蒸发少量水。有晶体析出 的为饱和溶液,而不饱和溶液不会有晶体析出。 14.【已有知识】氢氧化钠溶于水时,会放出热量,使溶 液温度升高;硝酸铵溶于水时,会吸收热量,使溶液温 度降低;氯化钠溶于水时,溶液的温度没有明显变化。 【小涛的疑惑】为什么不同的物质在溶解时会表现出不同 的现象? 【教师解惑】物质溶解在水里,通常发生两种过程:一种 是溶质的分子(或离子)的扩散过程,这一过程吸收热量; 另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用,形成水合 分子(或水合离子)的过程,这一过程放出热量。 【拓展延伸】 (1)硝酸铵溶于水时,使溶液温度降低的本质原因是 _________________________________________________ _______________________。 (2)浓硫酸溶于水时,放出的热量多于吸收的热量,则溶液 的温度__________。 硝酸铵溶于水时,水合过程放出的热量小于扩散过程 吸收的热量 升高 15.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20克,分 别加入到四个各盛有50克水的烧杯中,充分溶解,其 溶解情况如下表所示: (1)所得四杯溶液中,____________一定是饱和溶液。甲、乙、丁 ( 2 ) 如 何 判 断 丙 溶 液 是 否 为 饱 和 溶 液 ? _______________________________________________ _____________________________。 (3)向乙溶液中继续加入3克乙物质,此时乙溶液的质量为 ____________。 (4)四杯溶液中溶剂的质量大小关系为_______________。 取样,向丙溶液中加入少量的丙物质,看是否继续 溶解 68克 甲=乙=丙=丁 第1章 水和水的溶液 1.下列操作通常能加速固体的溶解,又能改变其溶解度的 是(  ) A.搅拌  B.振荡 C.加热 D.把固体研碎 C 2.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有(  ) ①固体物质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的质量 ⑥溶剂的性质 A.①②⑥ B.①③⑤ C.①④⑤ D.②④⑥ A 3.下列对“20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克”理解正确的 是(  ) A.在20 ℃时,31.6克硝酸钾溶解在水中达到饱和状态 B.20 ℃时,100克溶剂中含有31.6克硝酸钾 C.31.6克硝酸钾溶解在100克水中达到饱和状态 D.20 ℃时,31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达到 饱和状态 【点拨】20 ℃时,硝酸钾的溶解度为31.6克,含义是20 ℃时,31.6克硝酸钾溶解在100克水中恰好达饱和状态, 故D选项说法正确。 4.20 ℃时,取下表中的四种物质各20克,分别加入到 100克水中充分溶解后,有固体剩余的是(  ) A.氯酸钾 B.硝酸钾 C.氯化钠 D.蔗糖 【点拨】20 ℃时,20克氯酸钾加入到100克水中充分溶 解后,只能溶解7.4克,所以有固体剩余,故A正确。 5.【中考·来宾】20 ℃时氯 化钾的溶解度为34克, 下列是四位同学在20 ℃ 时配制的氯化钾溶液, 其中一定达到饱和的是(   ) 【点拨】20 ℃时,氯化钾的溶解度是34克,其含义是: 20 ℃时,100克水中溶解34克氯化钾达饱和,由此可知, 20 ℃时,50克水中溶解17克氯化钾达饱和,故选B。 6.【2018·宁波】20 ℃时,四个实验小组分别取不同质量的NaCl, 逐渐加入到各盛有50克水的烧杯中,不断搅拌直到不再溶解 为止,然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表: 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/克 50 50 50 50 所取NaCl的质量/克 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/克 0 2 7 12 下列说法错误的是(  ) A.20 ℃时,50克NaCl饱和溶液中含有18克NaCl B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C.第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9∶25 D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 【点拨】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质 量,知道20 ℃时50克水中最多能溶解18克NaCl。20 ℃时, 68克NaCl 饱和溶液中含有18克NaCl,A错误故选A。 7.表中是硝酸钾在不同温度时的溶解度,请回答下列问题。 (1)分析表中数据,归纳出硝酸钾的溶解度随温度变化的规 律:_______________________________。随温度的升高而增大 (2)20 ℃时,在装有5克硝酸钾晶体的试管中,加入10克水 并充分振荡,此时所得溶液为____________(填“饱和” 或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中, 使试管内溶液温度升至60 ℃,此时试管内的溶液中溶 质与溶剂的质量比为____________。 (3)硝酸钾属于__________(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”) 物质。 饱和 1∶2 易溶 8.家庭饲养金鱼,常常向鱼缸里通入氧气,目的是 ____________________________,天气闷热时,鱼塘 里 的 鱼 会 接 近 水 面 游 动 的 原 因 是 ______________________________________________ ____________________________________________。 增加水中氧气的溶解量 温度升高,气压减小,水中溶解的氧气减少,水面 与空气接触,溶解的氧气多一些 9.气体的溶解度是指在一定温度和压强下,某气体在1体积 水里达到饱和状态时所溶解的体积。为比较温度对气体 溶解度的影响,查得一标准大气压时,M、N两气体在 不同温度下的溶解度数值:20 ℃时,气体M的溶解度为 0.023;40 ℃时,气体N的溶解度为0.023。在一标准大气 压、30 ℃时,M、N两种气体的溶解度大小关系是(  ) A.SM<SN   B.SM=SN C.SM>SN D.无法比较 【点拨】气体的溶解度随温度的升高而减小,因此,一 标准大气压、30 ℃时,M的溶解度小于0.023,N的溶解 度大于0.023。故选A。 10. 取70克某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10 克水,析出4克氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质 质量为(  ) A.16克  B.20克  C.24克  D.56克 11.20 ℃时,氯化钠的溶解度是36克。则50克水中溶解 ________克氯化钠达到饱和;9克氯化钠溶解在 ________克水中达到饱和。 18 25 12.如表是CO2在水中的溶解度的几组数据: (1)根据数据分析:CO2在水中的溶解度随温度的升高而 ________(填“增大“或“减小”)。 ( 2 ) 打 开 汽 水 瓶 盖 有 气 体 逸 出 , 说 明 原 瓶 内 的 气 压 ________(填”>”“=“或“<”)瓶外大气压。 减小 > 13.【2018·重庆】将80克M物质加入50克水中,充分溶解, 测得溶液的质量随温度的变化 曲线如图所示,按要求填空。 (1)A、B、C三点所对应的溶液,属于不饱和溶液的是 ________________(填字母)。C (2)在40 ℃时,M物质的溶解度为________克,若保持溶剂的 质量不变,从C点对应的溶液获得M的晶体,可以采用的 方法是_________________________________________。 160 降温结晶 14.如表是氯化钠(NaCl)和硝酸钾(KNO3)在不同温度时 的溶解度,回答问题。 (1)找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围 ________________。20~30 ℃ (2)60 ℃时,按图示操作: A中溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,C中 溶液的总质量是________克。 (3)50 ℃时,将两种物质的饱和溶液各100克,分别加热蒸 发10克水后,再恢复到50 ℃,剩余溶液的质量:NaCl 溶液________(填“大于”“等于”或“小于”)KNO3溶液。 不饱和 167.6 大于 15.某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质,把它们 加入一定量的水中充分溶解,其结果如下表: 温度/ ℃ 10 40 65 75 剩余固体质量/克 261 175 82 82 硝酸钾的溶解度见下表: 温度/ ℃ 10 40 50 55 60 65 75 80 溶解度/克 20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 求:(1)所加水的质量; (2)该固体混合物中硝酸钾的质量。 第1章 水和水的溶液 1.规范的实验操作是实验成功的关键。下列配制20克10% 的氯化钠溶液的操作中规范的是(  )D 2.【2018·舟山】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图 是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确 的是(  ) A.操作Ⅰ一定是降温 B.①与②的溶液质量一定相等 C.①与③的溶质质量一定相等 D.②与③的溶质质量分数一定相等 D 3.向100克质量分数为20%的NaCl溶液中加入3克NaCl 固体和12克水,使其完全溶解,所得溶液中NaCl的质 量分数是(  ) A.20%   B.22.5% C.25%   D.30% A 4.将100克98%的浓硫酸注入900克水中,所得稀硫酸中 溶质的质量分数为(  ) A.9.8% B.10.0% C.10.9% D.11.1% A 5.【2018·杭州】下列操作均在室温下进行,且不考虑水 分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都 发生变化的是(  ) A.将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10 ℃ B.将一定量饱和石灰水升温 10 ℃ C.取一定量蔗糖不饱和溶液,向其中加入少量蔗糖 D.取一定量氯化钠饱和溶液,向其中加入少量水 【点拨】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,升温 后溶解度和溶质质量分数都发生变化,B正确。 6.【2018·衢州】甲烧杯中盛有30 ℃、溶质质量分数为20% 的饱和硫酸铜溶液100克,进行如图所示实验(不考虑水分 蒸发)。 (1)乙中溶液________(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。 (2)丙中溶液的溶质质量分数为________(结果保留一位小数)。 不是 23.8% 7.实验室新购进一瓶浓硫酸,其标签的部分内容如图所示。 (1)若该瓶硫酸还没有开封使用, 瓶内溶质的质量为多少克? (计算结果保留至0.1) 解:m溶质=1.84 克/毫升×500毫升×98%=901.6克 7.实验室新购进一瓶浓硫酸, 其标签的部分内容如图所示。 (2)若要配制9.8%的稀硫酸400克, 则需用该浓硫酸多少克? (3)若量取浓硫酸时采用仰视的方法读数,则配制的溶液溶 质质量分数________(填“大于”“等于”或“小于”)8%。 解:设需用该浓硫酸的质量为m,根据溶液稀释前后溶质 的质量不变,则400克×9.8%=m×98% 解得:m=40克 大于 8.除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的 浓度。例如,52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白 酒中含有52体积的乙醇,下列溶液的浓度属于用体积分 数来表示的是(  ) A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液 C.10%的氢氧化钠溶液 D.75%的医用酒精 D 9.【2018·滨州】小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 时,没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行 操作(图示为小芳操作时的读数,其他操作都正确)。小芳 实际配制的氯化钠溶液的溶质质量 分数(水的密度为1 g/cm3)约为(  ) A.12.4%  B.17.2%  C.16.9%  D.12.5% 【点拨】小芳用托盘天平称量时,将药品与砝码的位置 放反了,所以药品质量=砝码质量-游码示数,即药品 质量=10克+5克-2.7克=12.3克。 10.今有60克溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液,欲 将其溶质的质量分数增大一倍,应采用的方法是(  ) A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入6克NaNO3晶体 C.把溶剂蒸发掉30克 D.加入20%的NaNO3溶液30克 C 12.用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100 mL,计算时必 须查阅的数据是______________________________。 配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外,还需要 的一种玻璃仪器是________________________。 质量分数为10%的稀硫酸的密度 烧杯 13.配制50克5%的氯化钠溶液,回答问题: (1)若用10%的氯化钠溶液加水稀释配制,则需要质量分 数 为 1 0 % 的 氯 化 钠 溶 液 ( 密 度 约 为 1 . 0 3 g/cm3)________mL(计算结果精确到0.1)。量取所需要 的10%的氯化钠溶液时,应选用________(填“20 mL”“50 mL”或“100 mL”)规格的量筒。 24.3 50 mL (2)若用固体氯化钠和水配制,用已调节平衡的托盘天平 称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是 __________________________________________。 (3)溶液配制过程中用到的仪器除了天平、量筒、烧杯、 玻璃棒外,还需要_____________________________。 继续向左盘添加氯化钠固体,直至天平平衡 胶头滴管 (4)将配制好的溶液装入试剂瓶中,请在如图所示的标签 内写出标签内容。 氯化钠乳液 5% 14.农业生产中,常用溶质质量分数为10%~20%的氯 化钠溶液来选种。 (1)要配制500克浓度为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠和 水各多少克? 解:m氯化钠=500克×15%=75克; m水=500克-75克=425克 14.农业生产中,常用溶质质量分数为10%~20%的氯 化钠溶液来选种。 (2)现将300克浓度为25%的氯化钠溶液稀释为15%的氯化 钠溶液,需要加入多少克水? 14.农业生产中,常用溶质质量分数为10%~20%的氯 化钠溶液来选种。 (3)现将150克浓度为15%的氯化钠溶液溶质质量分数增加 一倍,需加入多少克氯化钠或蒸发多少克水? 15.下列关于溶解度的说法中,正确的是(  ) A.在温度不变时,溶剂的量越多,溶质的溶解度越大 B.搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C.t ℃时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液, 则t ℃时硝酸钾的溶解度是18 g D.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36 g氯化钠,则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g D 第1章 水和水的溶液 1.下列有关晶体的说法,正确的是(  ) A.晶体一定具有规则的几何外形 B.晶体一定是白色的 C.晶体里一定含有结晶水 D.晶体都是透明的胶状物质 A 2.一杯70 ℃的硝酸钾饱和溶液,冷却后有晶体析出(晶 体不含结晶水),若不考虑溶剂的蒸发,则剩余溶液与 原溶液相比(  ) A.由饱和溶液变为不饱和溶液 B.溶质质量不变 C.溶液质量不变 D.溶质的质量分数减小 D 3.据《说文解字》记载,我们的祖先在神农氏时代就开始利 用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是(   ) A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小 【点拨】海水晒盐的原理是日晒风吹使水分蒸发从 而使氯化钠结晶析出。日晒风吹不能使氯化钠蒸发, 也不能改变氯化钠的溶解度。选C。 4.可用结晶法分离的混合物是(  ) A.可溶性固体与不溶性固体相混合 B.液体与固体的混合物 C.两种固体物质,一种溶解度受温度影响变化较大, 另一种受温度影响变化不大 D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合 C 5.用冷却热饱和溶液方法得到晶体的过程中(晶体不含结 晶水),溶液中保持不变的是(  ) A.溶解度        B.溶剂质量 C.溶质质量 D.溶质的质量分数 B 6.如图所示,20 ℃时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管 放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有 晶体析出。加入的物质可能是(注:碳酸钠的溶解度随 温度的升高而增大)(  ) A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.浓硫酸 C 7.在“硫酸铜晶体的制备和生长”的实验时,应先准备一 杯约50毫升温度在___________左右的硫酸铜饱和溶 液。若有浑浊现象,用_________代替滤纸,趁热过 滤,直到澄清为止。 70摄氏度 脱脂棉 C、D (2)要将A物质从其溶液中结晶析出,应采用蒸发结晶的方法,理 由是______________________________________________。 (3)如果A溶液中有少量的B杂质,为了得到较纯净的A,采用的 方 法 是 降 温 结 晶 而 不 是 蒸 发 结 晶 , 理 由 是 _____________________________________________________ ___________________________________________。 蒸发结晶获得的晶体比降温结晶获得的晶体多 A物质的溶解度受温度变化影响较大,B物质的溶解度受温 度变化影响较小,降温结晶可以减少B的析出 9.小胡同学在完成硫酸铜晶体的制备和生长实验时,发 现将硫酸铜热饱和溶液冷却到室温,可以观察到(  ) A.有白色粉末析出 B.有蓝色晶体析出 C.溶液变为无色 D.溶液变为绿色 B 10.如图所示,用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐 的过程,已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液, 则下列说法错误的是(  ) A.由图①到图②,溶液的质量减少 B.由图②到图③,溶质的质量不变 C.由图③到图④,溶液的溶质质量分数不变 D.由图①到图④,氯化钠的溶解度保持不变 B 11.将20 ℃时某硝酸钾溶液均分为两份,第一份恒温蒸 发掉10克水,析出a克晶体;第二份恒温蒸发掉20克 水,析出b克晶体。则a与b的关系正确的是(  ) A.2a=b  B.2a≤b  C.2a≥b  D.2a<b 【点拨】如果开始时硝酸钾溶液是饱和溶液,则b=2a; 如果开始时硝酸钾溶液是不饱和溶液,则2a

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