高中化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学-第三节化学中常用的物理量-物质的量同步练习

高中化鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学-第三节化学中常用 的物理量-物质的量同步练习 一、单选题 1．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A． 2 278gNa O 晶体中含有阴离子的数目为 NA B． 14 1 317g N H 所含中子数目为 A10N C． 11L0.1mol L 的 3NaHCO 溶液中含有 A0.1N 个 2 3CO  D．标准状况下， 22.4L 正丁烷和异丁烷的混合气体所含分子数为 2NA 2．标准状况下，在 4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，下列说法错误的是( ) A．所含分子数最多的是 H2 B．含原子数最多的是 H2 C．体积最小的是 O2 D．质量最大的是 H2O 3．下列溶液中 NO - 3 度由大到小的顺序是( ) ①  1 3 2200mL0.2mol L Mg NO 溶液；② 1 31000mL0.25mol L NaNO 溶液； ③ 1 3300mL0.5mol L KNO 溶液；④  1 3 3250mL0.1mol L Al NO 溶液 A．①④②③ B．③①④② C．④①②③ D．②③①④ 4．已知 20g 密度为ρ g/cm3 的硝酸钙溶液中含有 1gCa2+，则 NO - 3 的物质的量浓度为( ) A．ρ/400mol L-1 B．20/ρmol L-1 C．2. 5ρmol L-1 D．50ρmol L-1 5．将 1.1g 铁、铝混合物溶于 200mL5mol∙L-1 的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为 4.6mol∙L-1 (溶液体积变化忽 略不计)，则下列表述不正确的是( ) A．反应中消耗 HCl 为 0.08mol B．混合物中含有 0.02molAl C．标况下，产生 H2 的体积为 896mL D．混合物中 Al 与 Fe 的物质的量之比为 1∶1 6．标准状况下，13g 某气体的分子数与 14g 一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为( ) A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L 7．等物质的量的氢气和氧气在标准状况下不相同的是( ) A．分子数 B．质量 C．体积 D．原子数 8．同温同压下，1 mol O2 和 36.5 g HCl 气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（ ） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 9．一定质量的铁铝合金加入到足量的 NaOH 溶液中，完全反应后产生 6.72L(折算成标准标准状况下的体积， 下同)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生 10.08L 气体，则该合金中铁、 铝的质量之比为( ) A．3：4 B．4：3 C．7：9 D．14：9 10．同温同压下，等体积的 2CO 和 O2 相比较，下列叙述不正确的是( ) A．质量比为 11：8 B．密度比为 11：8 C．物质的量比为 8：11 D．分子个数比为 1：1 11．固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体 C，相同温度下测得容器内 压强不变且反应后气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍。下列判断正确的是( ) A．A、B 两种单质的摩尔质量之比为 1：3 B．生成物 C 中 A 元素的质量分数为 3 4 C．生成物 C 中 A、B 的原子个数之比为 3：1 D．反应前后气体分子数之比为 1：4 12．若 14 g 氮气中含有 n 个氮原子，下列数值与阿伏加德罗常数的值最接近的是( ) A． n 14 B．n C．2n D．14n 13．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015 年 10 月获得诺贝尔生理医学奖， 下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为 282 B．6.02×1023 个青蒿素分子的质量约为 282g C．1 mol 青蒿素的质量为 282 g•mol﹣1 D．282g 青蒿素中含有 15 个碳原子 14．在标准状况下，所占体积最大的是( ) A．2 mol I2 B．35.5 g Cl2 C．36 g H2O D．6.02×1022 个 HF 分子 15．物质的量相同的两种气体，下列说法正确的是( ) A．具有相同的分子数 B．具有相同的原子数 C．体积都是 22.4L D．具有相同的质量 二、填空题 16．计算：(1)在 0.2 L 由 NaCl 溶液、MgCl2 溶液、CuCl2 溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 ①混合液中，NaCl 的物质的量为___________mol； ②混合液中，MgCl2 的质量为___________g。 ③该混合溶液中 CuCl2 的物质的量浓度为___________mol•L-1 (2)1 g H2 与标准状况下 6.72 L CH4 相比，所含分子数目较多的是___________(填化学式)。 (3)相同质量的 CO 和 CO2 所含的原子个数比是___________。 (4)在 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中，加入足量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量与 加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中 SO 2- 4 和 Cu2+个数之比为___________。 17．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答 下列问题： 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 31.19g/cm (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_______ 1mo1 L 。(取整数) (2)某同学取100mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 +c(Na ) _______ 1mo1 L 。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液， 需要称量 NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 31.84g cm )的浓硫酸配 制 12L 2.3 mo1 L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液” 的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中， +H 的物质的量浓度为_______ 1mo1 L 。 ②需用浓硫酸的体积为_______ mL 。 ③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 18．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1 总胆固醇 3.80