鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应与能量》测试卷

第二章《化学键 化学反应与能量》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列有关说法不正确的是 ( ) A． 反应中断裂和形成的化学键均为共价键 B． 该反应过程释放能量 C． 断裂 1 mol 液态水中的化学键需吸收 930 kJ 能量 D． 2 mol O(g)形成 1 mol O2(g)释放 498 kJ 能量 2.下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是( ) A． 已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B． 实验室用 H2O2 分解制备 O2，加入 MnO2 后，反应速率明显加快 C． 2SO2＋O2 2SO3 反应中，SO2 的转化率不能达到 100% D． 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 3.如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，X 棒变重，Y 棒变轻，由此判断下表中所列 X、Y、Z 物质，其中可以成立的是( ) A． A B． B C． C D． D 4.已知 C(石墨) C(金刚石)，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 ( ) A． 该反应放出能量 B． 金刚石比石墨稳定 C． 该反应为氧化还原反应 D． 石墨比金刚石稳定 5.某同学用如图装置制备并检验 Cl2 的性质．下列说法正确的是（ ） A． Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，盐酸可全部被消耗 B． Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明 Cl2 有漂白性 C． Ⅲ图中：生成棕色的固体，证明 Cl2 有强氧化性 D． Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与 Cl2 发生了加成反应 6.草酸晶体（H2C2O4•2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2．用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去） （ ） 7.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为 6 mol·L－1 氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( ) A． 放电时钾离子移向负极 B． 放电时电池负极的电极反应为 H2－2e－ 2H＋ C． 放电时电池正极的电极反应为 NiO(OH)＋H2O＋e－ Ni(OH)2＋OH－ D． 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 8.为将反应 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除 去氧化膜)( ) A． B． C． D． 9.如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体。下列各组物质能利用这套 装置进行实验的是( ) A． MnO2 和浓盐酸 B． Na2SO3(s)和浓 H2SO4 C． 铁片和浓盐酸 D． 电石和水 10.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是( ) A． 长颈漏斗 B． 广口瓶 C． 酒精灯 D． 集气瓶 11.如图中的大黑点代表原子序数为 1～18 的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部 分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学 式一定不相符的是( ) A． B． C． D． 12.既有离子键又有非极性共价键的化合物是( ) A． Na2O2 B． NaOH C． CaBr2 D． HF 13.在恒温恒容条件下，下列叙述不是可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的特征的是( ) ①C 的生成速率与 C 的分解速率相等 ②单位时间内生成 nmol A，同时生成 3nmol B ③单位时间生成 nmol A，同时生成 2nmol C ④v 正(A)＝v 正(B) ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦A、B、C 的浓度不再变化 ⑧A、B、C 的分子个数比为 1∶3∶2 A． ②④⑧ B． ①⑥ C． ⑤⑦ D． ③⑧ 14.实验室中，一般使用 MnO2 和浓盐酸制备少量 Cl2，涉及的主要操作如下： ①将烧瓶固定在铁架台上； ②将酒精灯放在铁架台合适位置，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定铁圈，放上石棉网； ③向烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中； ④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管； ⑥选取实验仪器和实验试剂。 最好的实验操作顺序是( ) A． ⑥②③④①⑤ B． ⑥②①③⑤④ C． ⑥②①⑤④③ D． ⑥②①③④⑤ 15.下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是( ) A． 从 NH4HCO3 中闻到了刺激性气味 B． NaCl 熔化 C． NH3 液化 D． NaOH 溶于水 二、实验题(共 3 小题) 16.某研究性学习小组对原电池的构成及形成条件做如下探究性实验，请你对可能的现象作出推测， 并作出合理的解释(尽可能用离子方程式表示)。 17.(1)Cu 与浓硫酸反应制备 SO2 的实验探究 ① 写 出 Cu 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： __________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②如图所示，气体发生装置选取________(填“甲”“乙”或“丙”)，气体收集装置选取________(填 “丁”“戊”或“己”)。 (2)Zn 与浓硫酸反应生成气体的实验探究。 结合实验室制备 H2 的反应，某实验小组猜想 Zn 与浓硫酸反应的气体生成物中含有 H2 杂质。该小 组同学利用下列装置对 Zn 与浓硫酸反应生成的气体混合物进行实验探究： ① 装 置 的 正 确 连 接 顺 序 为 a→_________________________________________________________________。 ② 装 置 A 中 盛 有 浓 NaOH 溶 液 ， 实 验 开 始 时 ， 该 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _____________________________________________________________________。 ③ 如 果 混 合 气 体 中 含 有 足 量 多 的 H2 ， 则 装 置 B 中 的 现 象 是 ___________________________________________________________________。 ④装置 C 中盛装的试剂名称是________。装置 D 的作用是________。 ⑤装置 E 的球形干燥管中盛有的试剂对检验 Zn 与浓硫酸反应生成的气体混合物中含有 H2 较为灵 敏 ， 该 球 形 干 燥 管 中 盛 装 的 试 剂 的 化 学 式 为 __________________________________________________________________， 现象为____________________________________________________________。 18.某化学兴趣小组利用如图 1 实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验。 已知氯气在加热条件下与氢氧化钾反应生成氯酸钾、水和氯化钾。 (1)A 装置中反应的离子方程式为____________________________，B 装置中反应的离子方程式为 ______________________________ ， B 装 置 采 用 水 浴 加 热 的 优 点 是 ______________________________________________。 (2)若对调 B 和 C 装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高 B 中氯酸钾的产率。 (3)验证非金属性：Cl＞I 的实验现象是______________________________，该装置_________(填“能” 或“不能”)验证非金属性：Cl＞Br＞I。 (4)利用如图 2 装置验证非金属性：C＞Si，B 中加 Na2CO3，C 中加 Na2SiO3 溶液，A 中应该加入 ________________________________________________________________________， C 中反应的化学方程式：_______________________________________________________， D 装置的作用是________________________________________________________________。 三、计算题(共 3 小题) 19.将一定量的二氧化硫和含 0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时， 在催化剂作用下发生反应 2SO2＋O2 2SO3。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量氢 氧化钠溶液，气体体积减小了 21.28 L；再将剩余气体通过一种碱性溶液吸收氧气，气体的体积又 减少了 5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是(填字母)__________________。 a．二氧化硫和三氧化硫浓度相等 b．三氧化硫百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．三氧化硫的生成速率与二氧化硫的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时，消耗二氧化硫的物质的量占原二氧化硫的物质的量的百分比。 (3)若将平衡混合气体的 5%通入过量的氯化钡溶液中，生成沉淀的质量是多少？ 20.(1)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为 Q1，生成液态水放 出的热量为 Q2，那么 Q1______(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。 (2)已知：4HCl＋O2===2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，则断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为______ kJ。 21.向 2 L 密闭容器中通入 6 mol 气体 A 和 6 mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋ yB(g)===pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率 v(C)＝ v(A)；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 1 mol·L－1，B 的物质的量减少 了 3 mol，有 6 mol D 生成。 回答下列问题： (1)反应 2 min 内，v(A)＝______，v(B)＝________； (2)该反应化学方程式中 x∶y∶p∶q＝____________； (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 ________(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是___________________。 四、填空题(共 3 小题) 22.下列变化属于吸热反应的是________(填序号)。 ①葡萄糖在人体内被氧化成 CO2；②天然气的燃烧；③煅烧大理石；④稀盐酸与稀氨水混合；⑤生 石灰与水反应生成熟石灰；⑥干冰的升华；⑦钠与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应。 23.用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl________________________________________________________________________； (2)MgBr2________________________________________________________________________ 24.已知某反应为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入反应物： (1)反应刚开始时：反应物浓度________，正反应速率________；生成物浓度________，逆反应速 率__________(填“最大”或“最小”)。 (2)反应进行中时：反应物浓度________，正反应速率________；生成物浓度________，逆反应速 率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)反应达到平衡后：反应物浓度________，生成物浓度________(填“改变”或“不变”)，此时正反应 速率与逆反应速率________(填“相等”或“不相等”)。 答案解析 1.【答案】C 【解析】O2、H2、H2O 中的化学键均为共价键，A 项正确。由图示可知该反应过程中形成化学键 释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，故该反应过程释放能量，B 项正确。断裂 1 mol 水蒸气中 的化学键需吸收 930 kJ 能量，C 项错误。断裂 mol O2(g)中的化学键吸收 249 kJ 能量，则 2 mol O(g)形成 1 mol O2(g)释放 498 kJ 能量，D 项正确。 2.【答案】A 【解析】升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大，故 A 错误；二氧化锰在过氧化氢的分解反 应中做催化剂，能加快反应速率，故 B 正确；可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反 应物的转化率不可能达到 100%，故 C 正确；相同质量的碳酸钙粉末比块状的表面积大，反应物和 液体的接触面积更大，反应速率更快，故 D 正确。 3.【答案】D 【解析】电流表指针偏转，有电流产生，该装置为原电池。X 棒变重为原电池的正极，Y 棒变轻为 原电池的负极，电解质溶液 Z 不可能为稀硫酸或稀盐酸，选项 A、B 不符合题意；选项 C 中 X 棒 为锌作原电池的负极，质量变轻，Y 棒作原电池的正极，有银析出，质量增加，不符合题意。 4.【答案】D 【解析】由图可知，由石墨转化为金刚石需要吸收能量，金刚石具有的能量高于石墨，石墨比金 刚石稳定；石墨转化为金刚石的反应过程中，碳元素的化合价不发生变化，不属于氧化还原反应。 5.【答案】C 【解析】随着反应的进行，盐酸浓度变稀，不再发生反应；干燥的有色布条不褪色，湿润的有色 布条褪色，证明 Cl2 无漂白性，有漂白性的是次氯酸；氯气与铜发生氧化还原反应，将铜氧化成氯 化铜，表现氯气的强的氧化性；甲烷为饱和烃，不能发生加成反应。 6.【答案】D 【解析】试管口向上倾斜，水倒流进试管，会使试管底炸裂；加热固体来制取气体，应选择试管， 不能选择锥形瓶；草酸熔点低，在分解之前就熔化，C 装置熔化的草酸会流到试管口，而酒精加热 部位在试管底部，会使样品无法继续受热分解；该装置圆满的解决了受热过程中产生水以及样品 融化流动的这两个问题，由草酸晶体 100℃开始失水，试管口应向下倾斜。 7.【答案】C 【解析】由图中用电器的电子流向可知，碳电极为负极，氢气在负极上发生氧化反应，负极反应 式为 H2＋2OH－－2e－ 2H2O，充电时碳电极与外电源的负极相连；镍电极作正极，发生还原反 应，正极反应式为 NiO(OH)＋H2O＋e－ Ni(OH)2＋OH－；电解质溶液中的阳离子移向正极，即 钾离子移向镍电极(正极)。 8.【答案】B 【解析】A 项为原电池，铝为负极，但总反应为 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑，不符 合；C 项为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为 Al＋4H＋＋ NO ===Al3＋＋NO↑＋2H2O，不符 合；D 项装置中有外接电源，不属于原电池，不符合。 9.【答案】B 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，应有氢氧化钠溶液吸收尾气，但反应需要 加热才能进行；Na2SO3(s)和浓硫酸不加热制取二氧化硫，二氧化硫能用浓硫酸干燥，需要尾气吸 收；铁和浓盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，氢气收集是用向下排空气法，且用氢氧化钠溶液不能 吸收尾气；电石和水反应生成乙炔，具有还原性，不能用浓硫酸干燥。 10.【答案】C 【解析】实验室用稀盐酸与石灰石或大理石制取二氧化碳的反应原理，使用的装置为“固＋液常温 型”，用到的仪器有：长颈漏斗、广口瓶，反应不需要加热，所以不需要用酒精灯，二氧化碳能溶 于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，用到集气瓶；所以用不到的仪器是 酒精灯。 11.【答案】C 【解析】A 的结构示意图中，最上方的小球表示有 2 个未成键电子，且形成 3 个共价键，它的最外 层有 5 个电子，即为 N，另外 3 个原子为 H，则 A 的化学式为 NH3，故 A 项正确。同理，可分析 出 B、D 正确。C 图中 Cl 原子还应有 6 个(3 对)未成键电子。 12.【答案】A 【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性 键)，其判断方法如下： Na2O2 含有离子键和非极性共价键，NaOH 含有离子键和极性共价键；CaBr2 只含有离子键； HF 只含有极性共价键。 13.【答案】A 【解析】化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等。①C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆反应速率，能说明达到平衡；②生成 nmol A，同时生成 3nmol B 均表示逆反应， 不能说明达到平衡；③生成 nmol A 为逆反应，生成 2nmol C 即消耗 nmol A，能说明达到平衡；④ 没有逆反应速率，不能说明达到平衡；本反应是一个气体总物质的量改变、混合气体的总压强改 变、A、B、C 浓度改变的反应，⑤⑥⑦它们不变时能说明可逆反应到达平衡状态；⑧分子个数比 不能说明 A、B、C 的浓度是否不变，不能说明达到平衡。 14.【答案】C 【解析】实验过程中，先选取合适的仪器及试剂；再安装实验装置；安装好仪器后再检查装置气 密性；最后加入试剂，进行气体制备与收集。C 项正确。 15.【答案】A 【解析】B 项，NaCl 熔化破坏离子键；C 项，NH3 液化后仍是 NH3，没有破坏共价键；D 项， NaOH 溶于水破坏离子键。 16.【答案】 【解析】原电池的形成条件： ①有活动性不同的两个电极，②两电极插入电解质溶液中，③两极用导线相连形成闭合回路，④ 相对活泼的金属与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。 表中的①和②两组不能形成闭合电路；⑥组两个电极相同；⑦组两个电极都不能与电解质溶液发 生自发的氧化还原反应；③④⑤⑧⑨符合形成原电池的条件。 17.【答案】(1)①Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②乙 己 (2)①g→h→e→f→b→c(或 c→b)→i ②2OH－＋SO2===SO ＋H2O ③固体由黑色变为红色 ④浓 硫酸 检验 SO2 是否除净 ⑤CuSO4 固体由白色变为蓝色 【解析】(1)①在加热条件下，Cu 与浓 H2SO4 发生氧化还原反应生成 CuSO4、SO2 和 H2O。②在浓 硫酸与 Cu 的反应中，浓硫酸为液体，不能采用装置甲；加热时，装置丙易导致液体窜出，发生危 险，实验室中加热液体时，一般采用试管口向上倾斜的方法，故采用装置乙。SO2 的密度比空气大， 可采用向上排空气法收集，故丁、戊装置均不适合；SO2 难溶解在饱和 NaHSO3 溶液中，故可采用 己装置收集 SO2。(2)因探究的目的是检验 H2 的存在，故需要除去混合气体中的 SO2，可采用浓碱 液除去，即在装置 A 中盛装浓 NaOH 溶液，用品红溶液检验装置 A 是否将 SO2 除尽；装置 C 中盛 装浓硫酸，是为了除去 H2 中的水蒸气，然后使干燥的 H2 与 CuO 反应，最后用无水硫酸铜检验生 成的水蒸气。 18.【答案】(1) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑ 3Cl2＋6OH－ClO3-＋5Cl－＋3H2O 受热均 匀，便于控制温度 (2)能 (3) C 装置内溶液变蓝色 不能 (4)稀硫酸 CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 防止倒吸 【解析】A 装置：用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，B 装置：盛放氢氧化钾溶液，氯气和热碱反 应，生成氯酸钾，C 装置：盛放淀粉碘化钾溶液，氯气与 KI 溶液反应，生成碘单质，碘单质与淀 粉作用显蓝色，D 装置：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，氯气有毒，不能直接排放到空气中，用盛有 NaOH 溶液的 E 装置吸收尾气。(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为 MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，氯气与热的 KOH 溶液发生反应 3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋ 3H2O，反应的离子方程式为 3Cl2＋6OH－ClO3-＋5Cl－＋3H2O；直接加热温度过高，反应温度难以 控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀。(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，制 得的氯气中含有氯化氢，HCl 极易溶于水，能和 KOH 反应生成 KCl 杂质，若对调 B 和 C 装置，可 以除去氯化氢杂质，能提高 B 中氯酸钾的产率。(3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产 物的氧化性，装置 C 中，氯气把碘离子氧化成单质碘，Cl2＋I－===I2＋2Cl－，碘遇淀粉变蓝，验证 非金属性：Cl＞I，因该装置中没有溴单质与碘盐的置换反应，所以无法证明非金属性：Br＞I。(4) 锥形瓶中加碳酸钠，A 中液体和碳酸钠反应生成 CO2，根据强酸制弱酸的原理，且由于盐酸和硝酸 易挥发，也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸，所以应选用难挥发的稀硫酸，CO2 气体通入硅酸钠溶液 生成硅酸沉淀，反应方程式为 CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，球形干燥管能够防止倒 吸，可以避免 C 中液体进入锥形瓶中。 19.【答案】(1)bc (2)94.7% (3)10.5 g 【解析】(1)二氧化硫和三氧化硫浓度不再变化 (不是两者浓度相等)时，反应达到平衡；该反应前 后气体的物质的量发生改变，气体的压强不变时，反应达到平衡；三氧化硫的生成与二氧化硫的 消耗表明的都是正反应，无法判断反应达到平衡状态；由于气体的体积不变，质量守恒，故不论 反应是否达到平衡，混合气体的密度都保持不变，密度保持不变，无法判断反应达到平衡状态。 (2)消耗氧气的物质的量为 0.7 mol－ ＝0.45 mol，则消耗的 n(SO2) ＝生成的 n(SO3)＝0.45 mol×2 ＝0.9 mol。反应后二氧化硫与三氧化硫的物质的量之和为 ＝0.95 mol，即为反应 前的二氧化硫的物质的量，反应达到平衡时，二氧化硫的转化率＝ ×100%≈94.7%。 (3) 二氧化硫与氯化钡溶液不反应。生成的沉淀为硫酸钡，由 SO3＋H2O＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl 可知，n(BaSO4)＝n(SO3)＝0.9 mol×5%＝0.045 mol，m(BaSO4)＝0.045 mol×233 g·mol－1≈10.5 g。 20.【答案】(1)小于 (2)31.9 【解析】(1)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故 Q1＜Q2。 (2)用 E(H—O)、E(H—Cl)分别表示 H—O 键、H—Cl 键键能，反应中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，则－115.6 kJ·mol － 1＝反应物总键能－生成物的总键能，故 4×E(H—Cl)＋498 kJ·mol－1－2×243 kJ·mol－1－4×E(H—O)＝－115.6 kJ·mol－1，整理得 4E(H—Cl)－4E(H—O)＝－127.6 kJ·mol－1，即 E(H—O)－E(H—Cl)＝31.9 kJ·mol－1，故断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所 需能量相差约为 31.9 kJ·mol－1×1 mol＝31.9 kJ。 21.【答案】(1)0.50 mol·L－1·min－1 0.75 mol·L－1·min－1 (2)2∶3∶1∶6 (3)增大 体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快 【解析】(1)反应 2 min 内，A 的浓度减少了 1 mol·L－1，B 的浓度减少了 1.5 mol·L－1，所以 v(A)＝ molL min ＝0.50 mol·L－1·min－1，v(B)＝ ‸㘲molL min ＝0.75 mol·L－1·min－1。 (2)因为 v(C)＝ v(A)，所以 v(C)＝0.25 mol·L－1·min－1，D 的浓度增加 3 mol·L－1，所以 v(D)＝1.5 mol·L － 1·min － 1 ，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以 x∶y∶p∶q＝ 0.5∶0.75∶0.25∶1.5＝2∶3∶1∶6。 22.【答案】③⑧ 【解析】葡萄糖在人体内的主要作用是通过氧化反应提供人体所需要的能量，为放热反应；燃料 的燃烧放出热量，为放热反应；煅烧大理石，即碳酸钙分解为吸热反应；盐酸和稀氨水发生中和 反应为放热反应；生石灰与水发生化合反应，属放热反应；干冰升华吸收热量，属于物理变化， 不属于化学反应；钠与水的置换反应为放热反应；铵盐与碱的反应属于吸热反应。 23.【答案】(1) (2) 【解析】①连接号用“→”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；②左边写出原子的电子式并 用箭头标出电子转移情况；③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并， 而且要符合相邻关系；④离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示。 24.【答案】(1)最大 最大 最小 最小 (2)减小 减小 增大 增大 (3)不变 不变 相等 【解析】可逆反应开始时，反应物浓度最大，生成物浓度为零；随着反应的进行，反应物浓度逐 渐减小，生成物浓度逐渐增大，达到平衡状态后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到限度。