高中化学鲁科版（2019）必修第一册第1章认识化学科学单元练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第 1 章认识化学科学单元练习 一、单选题 1．标准状况下，13g 某气体的分子数与 14g 一氧化碳分子数相等，则该气体的密度为( ) A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L 2．用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是( ) A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿 3．向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明( ) A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子在不断运动 4．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用 NA 表示) ①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4L ②0.5molH2 所占体积为 11.2L ③标准状况下，1molH2O 的体积为 22.4L ④常温常压下，28gCO 与 N2 的混合气体所含的原子数为 2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．②④⑥ D．①④⑥ 5．下列说法中不正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L 的 H2O 所含的原子数必大于 1.5×6.02×1023 B．含有相同氧原子数的 SO2 和 CO2 的物质的量相等 C．常温常压下，48 g O3 中含有的氧原子数为 3NA D．标准状况下，2.24 LNH3 和 CH4 的混合气体，所含电子总数为 2NA 6．将一小块钠投入盛有 5mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( ) A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 7．设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0oC、101kPa 下，11.2LN2 和 O2 的混合气体中所含原子数为 NA B．18gH2O 在标况下的体积为 22.4L C．物质的量浓度为 2mol/L 的 BaCl2 溶液中，含有 Cl-个数为 4NA D．22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水，氨气的物质的量浓度为 1mol·L-1 8．已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 17g，则 X 气体的摩尔质量是 A．16g B．34g C．64g/mol D．34g/mol 9．在下列各组物质中，分子数一定相同的是( ) A．2 L CO 和 2 L CO2 B．9 g H2O 和标准状况下 11.2 LCO2 C．标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2O D．0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体 10．某溶液含有① - 3NO ② - 3HCO ③ 2- 3SO ④ 2- 3CO ⑤ 2- 4SO 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后， 溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( ) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③⑤ 11．将一定物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 组成的混合物溶于水，配成 1L 溶液，取出 50mL 溶液然后滴加一 定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示，下列说法正确的是( ) A．标注 NaCl 的直线代表产生的 CO2 的物质的量 B．原混合物中 Na2CO3 与 NaHCO3 的物质的量之比为 1：2 C．盐酸的浓度是 0.05mol·L-1 D．盐酸加到 150mL 时，放出 CO2 气体 2.24L(标准状况下) 12．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是( ) A． B． C． D． 13．有 CO2 与水蒸气的混合气体 2mol，与足量 Na2O2 固体充分反应后，固体增重 17 克，混合气体中 CO2 与水蒸气的物质的量比是( ) A．3 ：1 B．1：l C．1 ：3 D．无法计算 14．下列溶液中 Cl-物质的量浓度最大的是 A．10 mL1 mol/L MgCl2 溶液 B．1 mL 0.8 mol/L AlCl3 溶液 C．10 mL3 mol/L NaClO 溶液 D．15 mL1.0 mol/L CuCl2 溶液 15．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知 B 中是饱和 NaHCO3 溶液，下列说法错误的是 A．装置 A 用来制取 CO2 气体 B．装置 B 的作用是除去 CO2 中混有的 HCl C．装置 D 中试剂是浓硫酸 D．过氧化钠可作供氧剂的证据是 E 中收集到的气体可使带火星的木条复燃 二、填空题 16．已知 NH3 气体 34.0g，求： (1)NH 4  的物质的量为_______mol； (2)NH3 所含分子总数为_______个； (3)NH3 在标准状况下的体积为_______L； (4)NH3 溶于水后形成 2L 溶液，其溶液的物质的量浓度为_______ mol/L。 17．已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答 下列问题： 84 消毒液 有效成分 NaClO 规格 1000mL 质量分数 25% 密度 31.19g/cm (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_______ 1mo1 L 。(取整数) (2)某同学取100mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 +c(Na ) _______ 1mo1 L 。 (3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25% 的消毒液， 需要称量 NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。 (4)“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为 31.84g cm )的浓硫酸配 制 12L 2.3 mo1 L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中， +H 的物质的量浓度为_______ 1mo1 L 。 ②需用浓硫酸的体积为_______ mL 。 ③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面 C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，仰视溶液的凹液面 18．实验室配制 500mL0.2mol/L 的 Na2SO4 溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出 14.2g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温： B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中： C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 相切： D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤正确顺序为 ___________(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是___________、___________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是___________ (填序号)。 a.某同学观察液面的情况如图所示 b.没有进行上述操作步骤 D c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d.砝码 上沾有杂质 e.容量瓶使用前内壁沾有水珠 19．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容： 项目名称 数据 参考值 尿素氮 3.95 2.00-6.10mmol·L-1 葡萄糖 4.50 3.89-6.11mmol·L-1 总胆固醇 3.80