高中化学钢铁的腐蚀 教案
加入VIP免费下载

高中化学钢铁的腐蚀 教案

ID:73119

大小:19.93 KB

页数:5页

时间:2020-12-18

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
班级:高一(  )班   姓名:          学号:                成绩:         专题三:第二单元   铁、铜的获取及性质                                 ——钢铁的腐蚀 【学海导航】 1.             了解金属腐蚀的利弊,了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理 2.             了解防止金属腐蚀的一般方法   【主干知识】 1.金属的腐蚀是指                   ,发生化学反应被侵蚀损耗的过程,在金属腐蚀的过程中金属     电子而被       。金属的腐蚀有          和          两大类。金属腐蚀的实质是                              。 2.金属跟周围的物质接触           而引起的腐蚀叫          。如       、       。 3.钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的       等杂质。在       的空气中,钢铁的表面形成了一层        溶液的薄膜,金属接触电解质溶液后,较活泼的铁         而被氧化成       ,溶液中的               则在碳上        被还原成          。 Fe2+ (或Fe(OH)2)被空气氧化成    (或     ),随着溶液pH 值的增大,溶液中的   与    结合生成       ,最后生成          。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为           。整个过程中的化学方程式为:                                                                                                             。 4.钢铁的防护主要有三种方法:             、              和                。    在钢铁表面镶嵌比铁       的金属如锌,也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的       性比铁强,更    失去电子而被腐蚀,从而使钢铁得到保护。   【精彩例题】 1、下列事实不能用电化学原理解释的是                               (      ) A  铝片不需要特殊的保护方法。 B  炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C  轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D  镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。 2.下列现象与电化学腐蚀无关的是不是                                (     ) A.            黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈 C.              铁制器件配有铜制配件,在接触处容易生锈 D.            银制奖牌(纯银制成)久置后表面变暗   【巩固练习】 一.选择题 1.关于铁的叙述,错误的是                                           (     ) A.            纯净的铁是光亮的银白色金属 B.   铁能被磁铁吸引 C.   铁是地壳中含量最多的金属元素 D.   纯铁的抗腐蚀能力很强,铁在干燥的空气里不易被氧化 2.下列方法不能用于进行金属防腐处理的是                              (     )    A.油漆        B.铝热反应      C。电镀       D。制成合金 3.埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是     (     ) A在含铁元素较多的酸性土壤中 B在潮湿疏松透气的土壤中 C在干燥致密不透气的土壤中 D在含有碳粒较多,潮湿透气的土壤中 4.下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是                               (     ) A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快 B铝片不用特殊方法保存 C纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 D镀锌铁比镀锡铁更耐用 5.为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是                            (      ) A将它与直流电源负极相连 B将它与直流电源正极相连 C将它与铜板相连 D将它与锌板相连 6.电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板,欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液,需要下列试剂:①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的                                                    (     ) A.①②④⑦            B.①③④⑥         C.②④⑥⑦      D.①④⑥⑦ 7.根据Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应,判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性顺序为                                                           (     ) A.Cu2+>Fe2+>Fe3+                    B.Fe3+>Fe2+>Cu2+ C.Fe3+>Cu2+>Fe2+                    D.Fe2+>Fe3+>Cu2+ 8.在高温下,用一氧化碳还原m g氧化铁,得到n g铁,已知氧的相对原子量为16,则铁的相对原子量为                                                                     (     ) A.        B.         C.          D. 9.将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中,充分的反应后,其结果是(     ) A.            铁有剩余         B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色 C.Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 :1 D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 :5 10.有一铁的氧化物样品,用5 mol·L-1盐酸140 mL恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气,亚铁离子全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为(     ) A.Fe2O3               B.Fe3O4      C.Fe4O6            D.Fe5O7   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10                     二.填空题   11.如图所示,大试管中是螺旋状的光亮的铁丝,把试管倒插在水中,放置    约一周时间,观察到铁丝表面有               生成,试管内水面将                       ,产生以上现象的原因是                                                              。   12.在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。 ⑴在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜【即:曾青(CuSO4)跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式:                                    ⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式:                       。   13.有6瓶白色同体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白:    ⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管。观察到的现象是                                           被l检出的物质的化学式(分子式)是                          。 ⑵分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是                            被检出的物质的化学式(分子式)是                                       。 ⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是                             三.计算题 14.已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验: ⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式;                                    ;                               。                                    ;                               。                                    ;                               。   ⑵设从③步所得固体D的质量为32 g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。    

资料: 29.3万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料