高中化学鲁科版（2019）必修第一册第3章物质的性质与转化第3节氮的循环课时练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第 3 章物质的性质与转化 第 3 节氮的循环课时练习 一、单选题 1．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、 3NO 、 2 4SO  、 4NH  、 2 3CO  (不考虑溶液中少量的 H+ 和 OH－)，取 200mL 该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 224mL；(已知 NH4+在碱性条件下可以 生成氨气) 实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2 溶液，得固体 2.33g。 下列说法正确的是： A．该溶液中无法确定是否含有 K+ B．该溶液中肯定含有 3NO 、 2 4SO  、 4NH  、 2 3CO  C．不能确定该溶液中是否含有 3NO D．该溶液中一定含 K+，且 n(K+)= 0.01mol 2．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．6.72 L NO2 通入足量水中转移的电子数为 0.2NA B．标准状况下,22.4 L CH3Cl 含有的极性键数目为 4NA C．288g 的 Cu 和 0.5L18mol·L-1 的浓硫酸加热,充分反应后生成气体的分子数为 4.5NA D．2.7 g 铝放入足量浓硝酸中，转移的电子数为 0.3NA 3．下列解释有关事实的方程式不正确的是 A．铝热法炼铁：Fe2O3+ 2Al Al2O3+ 2Fe B．工业上用 NH3 制备 NO：4NH3+ 5O2 4NO 十 6H2O C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒 CaCO3 粉末：CO 2- 3 +2H+=H2O+CO2↑ D．淀粉酿酒：(C6H10O5)n+nH2O n C6H12O6，C6H12O6 2C2H5OH+2CO2  4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A．用图 1 装置分离乙醇和乙酸 B．用图 2 装置验证 Na 和水反应的热效应 C．用图 3 装置进行二氧化碳的喷泉实验 D．用图 4 探究 NH4Cl 的热稳定性 5．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生 NO 气体 4.48L(标准状况)， 向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/L 的 NaOH 溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A．开始加入合金的物质的量之和为 0.3mol B．生成沉淀的质量比原合金的质量增加 10.2g C．沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 200mL D．反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为 3:1 6．下列实验方法能达到实验目的的是（ ） A．将气体通入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，检验 SO2 中是否含有 HCl B．用溴的四氯化碳溶液鉴别 CH4 和 C2H4 C．加热去除 NaHCO3 固体中少量的 Na2CO3 D．向溶液中滴加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，检验原溶液中是否含有 Fe2+ 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液：H+、NH + 4 、NO 3  、Cl- B．0.1mol·L-1Na2SO3 溶液：K+、NH + 4 、SO 2 4  、ClO- C．0.1mol·L-1KHCO3 溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH- D．0.1mol·L-1H2SO4 溶液：K+、NH + 4 、NO 3  、HSO 3  8．下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（ ） A．金属钠露置在空气中迅速变暗 B．充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，试管内液面上升 C．露置在空气中的过氧化钠固体变白 D．将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟 9．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．热的碳酸钠溶液碱性较强，可用于洗涤油污 B．液氨具有还原性，可用作制冷剂 C．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 H2 10．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是（ ） A．FeO B．Fe C．Cu D．Fe3O4 11．下列做法正确的是（ ） A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B．二氧化硅用于制造太阳能电池 C．氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去 D．用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯 12．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述中正确的是（ ） A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D． 反应中转移的电子总数：前者多，后者少 13．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（ ） A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．浓盐酸 14．下列说法不正确的是 ( ) A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固体，铜粉可以溶解 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C．浓硝酸性质稳定，见光也不易分解 D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 15．将 3mol 的 NO2 气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3 饱和溶液、②浓 H2SO4、③Na2O2 的装 置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是(同温、同压下测定)( ) A．1mol NO B．1mol NO2 和 0.05mol O2 C．2mol O2 D．0.25mol O2 16．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为 1：2.5 时，除生成硝酸锌和水之外还生 成另一种物质，该物质可能是 ①NO2 ②N2O ③NO ④NH4NO3 A．①②④ B．② C．②④ D．③④ 17．将铜粉置于稀 H2SO4 中，加热后无明显现象，但加入一种盐后，铜粉质量减少，而且溶液变蓝，则此 盐可能是 A．NaCl B．Na2SO4 C．NaNO3 D．Na2CO3 二、综合题 18．某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中 D 为纯净干燥 的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是_____ (2)装置 E 的作用是_____，橡胶管 k 的作用是_____ (3)装置 F 中试管内发生反应的化学方程式 _____ (4)装置 D 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之一，写出该反应的化学方程 式_____ (5)接入 D 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_____ (6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接______、______接(f) (g)接______ 、______接______ 、______接(a) 19．某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答 下列问题： (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 气体的离子方程式为_______________________。 (2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号) ①打开活塞与止水夹 ②U 形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞 ③检查气密性，组装好其它部分仪器 ④从长颈漏斗往 U 形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平 ⑤关闭活塞与止水夹 (3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。 (4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。 (5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是 NO 气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是 ____________________________（用化学方程式表示）。 A．U 形管右侧中收集到无色气体 B．U 形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色 C．U 形管中溶液颜色变成蓝色 20．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气 并探究相关性质。 （1）装置 A 中，盛有浓氨水的仪器名称为_____。装置 B 的作用是_____。 （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填 I 或Ⅱ）。 Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置 C （3）实验中观察到 C 中 CuO 粉末变红，D 中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关 化学方程式为_____，该反应证明氨气具有还原性；氨与氧气的在催化剂作用下的反应也体现了这一性质， 该反应化学方程式为_____。 （4）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。 （5）实验室还可用如图所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____。 （6）现将 1.92gCu 投入到一定量的浓 HNO3 中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准 状况下 672mL 的 NOX 混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰 好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的 O2 的体积为_____。 21．资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧某校化学小组学生设计如下装置 ( 图中铁夹等夹持装置已略去 ) 进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验； (1)氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显______性，能使石蕊试液变______；其原因为____________.( 用 化学方程式和电离方程式表示 ) (2)图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式 ( 采用实验室常用 药品制氨气 ) ：______，A 中所加药品为______，所起作用为______． (3)将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为______色，氨催化氧化的 化学方程式是______ (4)将过量的氧气与甲产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通入到装置丙中，并在 b 管上端点燃氨气，其氧化 产物为空气的主要成分之一； ① 两气体通入的先后顺序是______； ② 氨气燃烧的化学方程式是______． 参考答案 1．C2．B3．C4．B5．D6．B7．A8．B9．A10．B11．A12．B13．D14．C15．D16．C17．C 18．检查装置气密性 除去氯气中的氯化氢气体 平衡气压，保证浓盐酸顺利滴下 2NH4Cl+Ca(OH)2 Δ CaCl2+2NH3↑+ 2H2O 8NH3+3Cl2= 6NH4Cl+N2 使氨气和氯气充分接触 d e b c h i 19．3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ③①④⑤② 将整个装置内的空气赶尽，避免 NO 和 O2 反 应生成 NO2 对气体产物的观察产生干扰 接收被气体压出 U 形管的液体，防止稀硝酸溢出 B 2NO+O2=2NO2 20．分液漏斗 干燥氨气 I 3CuO +2NH3 Δ 3Cu + N2 + 3H2O 4NH3+5O2 4NO + 6H2O II、III Ca(OH)2 + 2NH4Cl Δ CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 0.336L 21．碱 蓝 NH3＋H2O  NH3∙H2O  NH4+＋OH－ Ca(OH)2 + 2NH4Cl Δ CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 碱石灰 干燥氨气 红棕色 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 先通氧气，后通 氨气 4NH3+3O2 点燃 2N2 +6H2O