高中化学鲁科版（2019）第二册第二章化学键化学反应规律第一节化学键与物质构成同步优化

高中化学鲁科版（2019）必修第二册第二章化学键化学反应规律第一节化 学键与物质构成同步优化 一、单选题 1．将下列物质溶于或通入水中，既有离子键破坏又有共价键破坏的是 A．SO2 B．烧碱 C．HCl D．NaHSO4 2．下列说法中正确的是（ ） A．丙烯分子中有 8 个σ键，1 个π键 B．在 SiO2 晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C．NCl3 和 BCl3 分子中，中心原子都采用 sp3 杂化 D．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、 分子间作用力、极性键 3．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是（ ） A．BeCl2 B．CH4 C．BF3 D．PCl3 4．短周期元素 A 和 B 形成的离子电子层结构相同，且可形成 AB2 型离子化合物，则 AB2 可能是 A．MgF2 B．MgCl2 C．SiO2 D．CS2 5．当冰醋酸固体变成液体或气体时，一定发生变化的是 A．分子内化学键 B．共价键键能 C．分子的构型 D．分子间作用力 6．离子化合物 O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]－，可以通过反应 O2＋PtF6→O2[PtF6]得到。则 A．O2[PtF6]中只含离子键 B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1 C．反应中 O2 是氧化剂，PtF6 是还原剂 D．每生成 1molO2PtF6 转移 1mol 电子 7．下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．HCl 溶于水 B．食盐熔融 C．碘单质溶于苯 D．石油裂化 8．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的 4 倍，可耐 120 摄氏度的高温。 下列描述错误的是（ ） A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同 C．AlON 和 NaCl 的化学键类型不同 D．AlON 和 NaCl 晶体类型相同 9．下列物质中含离子键的是 A．Cl2 B．CO2 C．KCl D．CH4 10．下列物质由极性键和非极性键构成的非极性分子是（ ） A．NaCl B．CH4 C．C2H5OH D．C2H4 11．常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离 子液体，其熔点为 12℃。已知 C2H5NH2 结合质子的能力比 NH3 略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 （ ） A．硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同 B．水溶液呈碱性 C．室温条件下，该物质可导电 D．是共价化合物 12．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙二醇 13． 下列关于化合物和化学键类型的叙述正确的是( ) HClO Na2O2 NaCl NH4Cl A 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价键 离子键 离子键 共价键 B 共价化合物 共价键 离子化合物 共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 共价键 C 共价化合物 共价键 离子化合物 离子键、共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键、共价键 D 共价化合物 离子键 离子化合物 离子键、共价键 离子化合物 离子键 离子化合物 离子键、共价键 A．A B．B C．C D．D 14．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔融状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说 法中，正确的是（ ） A．X 一定为电解质 B．X 固体不导电的原因一定是该固体中不存在离子 C．X 只能是盐类 D．X 可以是任何化合物 15．盐酸肼(N2H6Cl2)是一种化工原料，与 NH4Cl 类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是( ) A．N2H6Cl2 属于共价化合物 B．N2H6Cl2 中含有非极性共价键 C．N2H6Cl2 中氮元素化合价为﹣3 价 D．盐酸肼在水中电离方程式为 N2H6Cl2  2+ 2 6N H ＋2Cl﹣ 二、实验题 16．某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下： ①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (1)反应①中含极性键的非极性分子的电子式为______。反应②中含极性键的离子化合物的电子式为_______。 (2)常温下，CO2 为气体但 CS2 却为液体，请用物质结构知识说明原因_____。 (3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需 CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_____，将气体通过 Na2O2 前必须除去的杂质是____，该除杂剂是_______。 (4)确认实验中生成 O2 的操作方法是_____。 17．Ca3N2 是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用 N2 和金属钙在加热条件下制备 Ca3N2 的装置如 图所示(已知：钙能在 CO2 中燃烧)。请回答下列问题： (1)Ca3N2 中所含化学键的类型为____________。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 (2)装置①中的 U 型管中的物质为___________，其作用为________________。 (3)装置②的作用为___________________________。 (4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。 (5)写出 Ca3N2 潮解时的化学方程式__________________________。 三、计算题 18．通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也 可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化 学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用。 化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C 键能/kJ·mol-1 460 360 436 431 176 347 工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热ΔH 为____。 四、元素或物质推断题 19．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂其主要成分的化学式为 XY2，X、Y 均为周期表前 20 号元素， 其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1molXY2 含有 54mol 电子。 （1）该融雪剂的化学式是___，电子式是___，该物质中化学键类型是__。 （2）主族元素 D、E 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图___； 是 D 与 E 能形成一种结构类似于 CO2 的三原子分子，且每个原子均达到了 8 电子稳定结构，该分子的电子 式为___，化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”）。 （3）W 是与 D 同主族的短周期元素，Z 是第三周期金属性最强的元素，Z 的单质在 W 的常见单质中反应 时有两种产物：不加热时生成___，其化学键类型为___；加热时生成___，其化学键类型为____，电子式为 ___。 参考答案 1．D2．A3．D4．A5．D6．D7．C8．D9．C10．D11．C12．D13．C14．A15．B 16． 两者分子结构相似，CS2 的相对分子质量较大，分子间作用力 较大，沸点较高 关闭止水夹，从 U 形管右端注入水，直至左右形成液面差，静置一段时间，液面差无 变化，说明气密性良好 HCl 水 用带火星的木条置于管口，木条复燃则有 O2 生成 17．A 碱石灰 除去空气中的水和二氧化碳 除去空气中的氧气 ② Ca3N2+6H2O＝ 3Ca(OH)2+2NH3↑ 18．+236 kJ·mol-1 19．CaCl2 离子键 共价键 Na2O 离子 键 Na2O2 离子键和（非极性）共价键