高中化学鲁科版(2019)必修第一册第2章元素与物质世界第2节电解质的电离离子反应基础训练
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资料简介
高中化学鲁科版(2019)必修第一册第 2 章元素与物质世界 第 2 节电解质的电离离子反应基础训练 一、单选题 1.下列离子方程式的书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应: 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑ B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: Ba2++ 2- 4SO =BaSO4↓ C.等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合: Ca2++2 - 3HCO +2OH- =CaCO3+ 2- 3CO +2H2O D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应: - 3HCO +H+= CO2↑+ H2O 2.下列属于碱的是( ) A.H2SO4 B.Mg(OH)2 C.KClO3 D.CuO 3.下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是( ) A.除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3:加入适量稀盐酸 B.除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4:加入过量盐酸后,过滤、洗涤 C.除去 Mg 粉中的 Al 粉:加入足量 NaOH 溶液后,过滤、洗涤 D.除去 Al2O3 中的少量 Fe2O3:加入过量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤 4.下列关于物质分类的说法正确的是( ) A.Na2O、MgO、Al2O3 均属于碱性氧化物 B.根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 C.镁铝合金、漂白粉、汽油均为混合物 D.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质 5.下列各组离子中,有可能在溶液中大量共存的是 A.Na+、Cu2+、Cl-、OH- B.Na+、CO 2 3  、OH-、K+ C.Na+、Ca2+、CO 2 3  、NO 3  D.H+、Ca2+、HCO 3  、NO 3  6.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与醋酸反应离子方程式: 2- 3CO +2H+=CO2↑+2H2O B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ C.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu D.稀硫酸滴到铜片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7.一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 H2SO4 溶液,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所 示。下列说法正确的是 A.AB 段溶液的导电能力不断减弱,说明产物 BaSO4 是非电解质 B.AB 段反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++ 2- 4SO =BaSO4↓+H2O C.BC 段溶液中:Al3+、 Na+、 + 4NH 和 Cl-可以大量共存 D.BC 段溶液的导电能力不断增强,说明过量的 Ba(OH)2 发生电离 8.现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④FeCl3 四种溶液,不加其他试剂就可鉴别出来,鉴别的先后顺序是 A.④③①② B.③④①② C.②①③④ D.③④②① 9.下列物质中属于电解质的是( ) A.硫酸钡 B.酒精 C.铁 D.稀硫酸 10.每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝,这种清洗试剂是( ) A.盐酸 B.NaOH 溶液 C.硫酸 D.Na2CO3 溶液 11.有 2BaCl 和 NaCl的混合溶液 2L ,将它均分成两份,一份滴加稀硫酸,使 2Ba  离子完全沉淀;另一份 滴加 3AgNO 溶液,使 Cl 离子完全沉淀,反应中消耗 2 4xmol H SO 、 3ymol AgNO 。据此得知原混合溶液 中的  c Na (单位: 1mol L )为( ) A. (y-2x) B. (y-x) C. (2y-2x) D. (2y-4x) 12.下列能导电的电解质是( ) A.氯化钠固体 B.硫酸铜溶液 C.熔融硝酸钾 D.石墨 13.离子方程式 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的 H+能代表的物质是 ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.③⑤ 14.下列叙述中,不正确的是 A.NH3、SO3 均属于非电解质,但它们的水溶液能导电 B.旧报纸、废金属、饮料瓶、果皮和菜叶均属于可回收垃圾 C.熔融的 KNO3 能导电,所以 KNO3 是电解质 D.NaOH 溶于水,不用通电就能发生电离 15.下列物质属于电解质的是( ) A.KNO3 溶液 B.Cu C.稀硫酸 D.熔融的 BaSO4 16.提纯含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为: 则 X、Y 试剂分别为( ) A.Na2CO3、HNO3 B.K2CO3、HNO3 C.Na2CO3、HCl D.K2CO3、 HCl 17.如图是某矿泉水的部分标签说明: 则该饮用水中还可能较大量存在的离子是( ) A.OH- B.Ag+ C.Na+ D.Ca2+ 18.某兴趣小组的同学进行实验,按照图 A 连接好线路,发现灯泡不亮;按照图 B 连接好线路,发现灯泡 亮了。由此得出的结论正确的是 A.NaCl 固体不导电,所以 NaCl 不是电解质 B.NaCl 固体溶于水,在通电的条件下发生电离 C.NaCl 固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 D.NaCl 溶液中含有大量自由移动的 Na+和 Cl- 二、综合题 19.图(Ⅰ)中瓶 a 内放入 20 mL 6 mol/L 盐酸,b 是未充气的气球,里边放有 4 g 碳酸钙粉末,将它紧紧 套在瓶 a 口上,胶管 c 套在瓶的侧口,并用弹簧夹 d 夹紧(瓶口和侧口都不漏气)。将图(Ⅰ)的装置在托 盘天平上称量,质量为 1 gW 。根据实验现象填空: (1)把气球 b 中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ)。反应结束后, 再次称量,质量为 2 gW 。则 2W 和 1W 的大小关系是__________(不考虑气球浮力的影响) (2)配置100 mL 6.00 mol/L NaOH 溶液,需要 NaOH 固体__________克。要用到的玻璃仪器有 _____________________。在操作中,玻璃棒的作用是____________________。在操作中出现下列情况会导 致所配置的溶液浓度偏低的是__________,不变的是__________。(都填序号) ①氢氧化钠敞口放置 ②称量左物右码 ③转移时有液体溅出 ④定容时仰视 ⑤没有烘干容量瓶 ⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯 (3)取 25 mL 6 mol/L NaOH 溶液,先用滴管取少量 NaOH 溶液,滴管插入胶管 c 口(为便于操作,可 以适当倾斜瓶 a,注意防止漏气。打开 d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧 d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀, 轻轻摇动瓶 a,沉淀随即消失。用同样方法再加入少量 NaOH 溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失。 (提示:滴加溶液时会出现局部溶液过浓)使沉淀产生又消失的离子方程式是:___________________。 (4)将剩余的 NaOH 溶液全部很快倒入瓶中,夹紧 d,瓶内产生大量白色沉淀,不再溶解,继续轻摇瓶 a 气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小,直至恢复下垂状”所发生的反应的化学 方程式_______________________________,_______________________________。 (5)计算标况下气球内最多能产生的气体的体积__________毫升。 20.某无色溶液可能含有以下离子中的某几种:Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Cl-、SO 2 4  、CO 2 3  。现分别 进行如下实验: a.取 10mL 溶液,加入 Na2CO3 溶液至过量,产生 112mL 气体(已换算为标准状况,假定产生的气 体全部逸出),并有白色沉淀产生。 b.取 10mL 溶液,加入 AgNO3 溶液,有白色沉淀产生。 c.取 10mL 溶液,加入过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀质量为 4.66g。 d.取 10mL 溶液,向其中加入 2mol•L-1 的 NaOH 溶液,一段时间后,产生白色沉淀,恰好完全沉淀时,共消 耗 NaOH 溶液 15mL。 请回答下列问题: (1)该无色溶液中一定含有___,一定不含___,可能含有__。 (2)溶液中 c(Mg2+)=___mol•L-1。 (3)检验可能含有的离子的实验方法是___。 21.某同学称取一定量的 MgCl2 固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向混合溶液中逐滴 加入 NaOH 溶液,如图甲所示。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题: (1)溶解 MgCl2 固体的过程中所用的玻璃仪器有__(填序号)。 a.天平 b.烧杯 C.漏斗 d.玻璃棒 (2)OA 段所发生反应的离子方程式为__。 (3)AB 段所发生反应的离子方程式为__。 (4)取 B 点对应体系的上清液,向其中滴加 AgNO3 溶液,观察到的现象是__。 22.下列为实验室常用仪器: (1)某同学在实验室提纯粗盐的流程如图: ①粗盐溶于水可导电,粗盐______(填“是”或“不是”)电解质。 ②步骤Ⅲ中,用到的仪器是______(填标号)。 ③粗盐中含有 Ca2+,Mg2+、 2 4SO  等杂质离子,步骤Ⅱ所用的除杂试剂有:a.碳酸钠溶液 b.氯化钡溶液 c.氢 氧化钠溶液。则加入试剂的顺序为______(填标号)。 A.bca B.abc C.bac D.cab ④步骤Ⅳ的离子方程式为______。 ⑤步骤Ⅴ的操作名称为______。 (2)实验室配制 100mL 1mol·L-1NaOH 溶液。 ①所需 NaOH 固体的质量为______g ②必须用到的上述仪器有______(填标号),还缺少的一种玻璃仪器为______(填仪器名称)。 ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______(填标号)。 a.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 b.向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面 c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 d.读数时,俯视刻度线 参考答案 1.D 【解析】A.铁与稀硫酸反应生成的是+2 价铁离子,其正确的离子方程式为 Fe+2H+= Fe2++H2↑,故 A 错误; B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应,除了硫酸钡沉淀,还有氢氧化铜沉淀,其正确的离子方程式为 Cu2+ + 2 4SO  + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓,故 B 错误; C.等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合,意味着二者物质的量相等,所以其正确的离子方 程式为 Ca2++ - 3HCO +OH- =CaCO3+H2O,故 C 错误; D.碳酸氢钠溶液与盐酸反应,其化学方程式为 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+ H2O,其离子方程式为 - 3HCO +H+= CO2↑+ H2O,故 D 正确; 本题答案 D。 2.B 【解析】A.H2SO4 电离时产生的阳离子全都是 H+,属于酸,A 不符题意; B.Mg(OH)2 电离时产生的阴离子全都是 OH-,属于碱,B 符合题意; C.KClO3 电离时产生金属离子(K+)和酸根离子( - 3ClO ),属于盐,C 不符题意; D.CuO 由 Cu 和 O 两种元素组成,属于金属氧化物,D 不符题意。 答案选 B。 3.C 【解析】A.碳酸氢根和碳酸根均可以和稀盐酸反应,因此不能用稀盐酸除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3, 可以向混合溶液中通入过量的 CO2 将碳酸钠除去,A 错误; B.碳酸钡可以和盐酸反应而硫酸钡不能,因此不能利用稀盐酸除去硫酸钡,可以向混合固体中加盐酸溶解 后过滤,在滤液中加入碳酸钠得碳酸钡沉淀,B 错误; C.Al 与 NaOH 溶液反应而 Mg 不能,因此可以利用 NaOH 溶液将 Mg 粉中的 Al 粉去除,C 正确; D.Al2O3 与 NaOH 溶液反应而 Fe2O3 不能,因此不能用 NaOH 溶液将 Al2O3 中的少量 Fe2O3 去除,D 错误; 故答案选 C。 4.C 【解析】A.Al2O3 属于两性氧化物,不属于碱性氧化物,故 A 错误; B.对于一元酸、二元酸、三元酸等的分类标准是根据一个酸分子电离后能产生几个氢离子,并非是指酸分 子中含有几个氢原子,故 B 错误; C.镁铝合金属于合金,漂白粉主要成分是 Ca(ClO)2、CaCl2,汽油主要成分为 C5~C12 脂肪烃和环烷烃类, 以及一定量芳香烃,均属于混合物,故 C 正确; D.纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电,属于电解质,但是食盐水是混合物,不是电解质, 故 D 错误; 故答案选 C。 5.B 【解析】A.Cu2+和 OH-反应生成 Cu(OH)2 沉淀,不能大量共存,A 不符题意; B.Na+、CO 2 3  、OH-、K+之间不反应,能大量共存,B 符合题意; C.Ca2+和 CO 2 3  反应生成 CaCO3 沉淀,不能大量共存,C 不符题意; D.H+和 HCO 3  反应生成 H2O 和 CO2,不能大量共存,D 不符题意。 答案选 B。 6.B 【解析】A.醋酸是弱酸,碳酸钙是沉淀,不能拆成离子,碳酸钙与醋酸反应离子方程式为: 3CaCO + 2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+,故 A 错误; B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液,氯化铜和硝酸银发生复分解反应,生成氯化银白色沉淀,离子方程式 为:Ag++Cl-=AgCl↓,故 B 正确; C.铁钉放入硫酸铜溶液中,铁被氧化为 Fe2+,正确的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故 C 错误; D.铜不和稀硫酸反应,故 D 错误; 故选 B。 7.C 【解析】A. AB 段溶液的导电能力不断减弱,是因为硫酸与氢氧化钡反应,溶液中氢氧根离子和钡离子浓度 不断下降、生成的硫酸钡难溶于水,不能说明产物 BaSO4 是非电解质,A 错误; B. AB 段为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++ 2- 4SO =BaSO4↓+2H2O,B 错误; C. BC 段溶液含过量硫酸:Al3+、 Na+、 + 4NH 和 Cl-四种离子和氢离子都不发生反应,且彼此之间不发生反 应,可以大量共存,C 正确; D. BC 段溶液的导电能力不断增强,则自由移动离子的浓度逐渐增大,说明过量的 H2SO4 发生电离,D 错误; 故选:C。 8.A 【解析】首先观察溶液颜色,棕黄色的是 FeCl3 溶液;再用 FeCl3 溶液去滴定其他 3 个溶液,有红褐色沉淀 产生的是 NaOH;用 NaOH 去滴加其他 2 个溶液,有白色沉淀产生的是 MgSO4;最后余下的是 Ba(NO3)2, 故鉴别先后顺序为④③①②,故 A 正确; 答案选 A。 9.A 【解析】A.硫酸钡是化合物,在水溶液中以及熔融状态下均能导电,属于电解质,故 A 正确; B.酒精在水溶液中以及熔融状态下均不能导电,属于非电解质,故 B 错误; C.铁是单质不是化合物,所以铁既不是电解质也不是非电解质,故 C 错误; D.稀硫酸是混合物不是化合物,所以不是电解质,故 D 错误; 故选 A。 10.A 【解析】A.用盐酸洗涤,反应生成的氯化物加热灼烧容易除去,A 正确; B.NaOH 溶液中含钠离子,钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验,且 NaOH 溶液不能与残留 物反应,B 错误; C.用稀硫酸洗涤,反应生成沸点很高的硫酸盐,不容易除去,C 错误; D.Na2CO3 溶液中含钠离子,钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验,且 Na2CO3 溶液不能与残 留物反应,D 错误; 故答案为 A。 11.A 【解析】n(Ba2+)=n(H2SO4)= xmol,n(Cl-)=n(AgNO3)=ymol,根据电荷守恒:2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-), n(Na+)=(y-2x)mol,c(Na+)=(y-2x)mol/1L=(y-2x) mol·L-1,故答案选 A。 12.C 【解析】A.NaCl 固体是电解质不能导电,熔融时电离出自由移动的离子,能导电,故 A 错误; B.硫酸铜溶液是混合物既不是电解质也不是非电解质,但是能导电,故 B 错误; C.硝酸钾是电解质,熔融硝酸钾电离出自由移动的离子,能导电,故 C 正确; D.碳棒是单质,既不是电解质,也不是非电解质,能导电,故 D 错误; 故选 C。 13.A 【解析】因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式,则 BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中 H+能代表的物质是 除硫酸或硫酸氢盐以外的强酸,即①③, 故选:A。 14.B 【解析】A. NH3、SO3 溶于水生成氨水和亚硫酸,氨水和亚硫酸电离出离子可以导电,氨气和 SO3 本身不导 电,它们属于非电解质,A 正确。 B. 旧报纸、废金属、饮料瓶属于可回收垃圾,果皮和菜叶属于厨余垃圾,B 错误。 C. 电解质是在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物,熔融的 KNO3 能导电,所以 KNO3 是电解质,C 正 确。 D. NaOH 溶于水,在水分子的作用下发生电离,不需要通电,D 正确。 15.D 【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质,KNO3 溶液、稀硫酸为混合物,Cu 为单质, 不属于电解质;熔融的 BaSO4 能导电且为化合物,所以熔融的 BaSO4 属于电解质,答案选 D。 16.B 【解析】除去含有少量硝酸钙杂质的硝酸钾溶液,为不引入新的杂质,可先加入过量的 K2CO3,将硝酸钙 转化为碳酸钙的沉淀,经过滤后除去沉淀,再加入适量 HNO3 除去过量的 K2CO3,故答案选 B。 17.C 【解析】A.OH-、Mg2+结合生成沉淀,不能大量共存,故 A 不符合题意; B.Ag+能与 Cl−、 2 4SO  结合生成沉淀,不能大量共存,故 B 不符合题意 C.Na+与矿泉水标签中所示的离子均不反应,可大量共存,故 C 符合题意; D.Ca2+、 2- 4SO 结合生成沉淀,不能大量共存,故 D 不符合题意; 答案选 C。 18.D 【解析】A.NaCl 固体不导电,其原因是 NaCl 中不含可自由移动的离子,NaCl 在水中能够发生电离使溶 液能够导电,因此 NaCl 是电解质,故 A 项结论错误; B.图 2 实验中 NaCl 溶液能够导电,证明 NaCl 溶液中存在自由移动的离子,但不能证明这些阴、阳离子是 在通电条件下电离的,故 B 项结论错误; C.物质之所以能够导电是因为存在自由移动的离子,图 1 实验中灯泡不亮,说明固体 NaCl 中没有自由移 动的离子;图 2 实验中灯泡亮,说明 NaCl 溶液中存在自由移动的离子,据此可推知 NaCl 在水溶液中电离 出了可自由移动的离子,但 NaCl 属于盐类,在熔融状态下也能发生电离,故 C 项结论错误; D.图 2 实验中灯泡亮,说明 NaCl 溶液中存在自由移动的离子,NaCl 属于盐类,在水中电离出大量自由移 动的 Na+和 Cl-,故 D 项结论正确; 综上所述,结论正确的是 D 项,故答案为 D。 19.相等 24.0 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 加速溶解,转移溶液 ①③④⑥ ②⑤ Ca2++2OH-=Ca(OH)2、Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 896 【解析】(1)该装置是一个密闭体系,根据质量守恒定律,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳, 所以反应前后装置内质量 W1g 与 W2g 相等; (2)配制 100 mL 6.00 mol/L NaOH 溶液,需要 NaOH 固体质量 m=nM=cVM=6.00mol/L×0.1L×40g/mol=24g;要用到的仪器有:托盘天平、100mL 容量瓶、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管等,其中属于玻璃仪器的有:100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;在操作中,玻璃棒 的作用是:氢氧化钠在烧杯中溶解时,用玻璃棒搅拌,加速溶解;冷却至室温的溶液用玻璃棒转移到容量 瓶中;根据 nc V  可知: ①氢氧化钠敞口放置,氢氧化钠吸收少量的水而潮解,与二氧化碳反应而变质,因此称量出的氢氧化钠的 量减小,所配制的溶液的溶度偏低; ②称量时左物右码,正确操作,所配制溶液的浓度准确; ③转移时有液体溅出,导致溶质有少量损失,所配制的溶液的溶度偏低; ④定容时仰视刻度线,造成溶液的体积偏大,所配制的溶液的溶度偏低; ⑤容量瓶属于玻璃仪器,在常温下使用,烘干后体积易发生变化,因此没有烘干容量瓶,操作正确,对所 配制的溶液浓度无影响; ⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯,导致溶质的量有少量损失,所配制的溶液的溶度偏低; 在操作中导致所配制的溶液浓度偏低的是①③④⑥;不变的是②⑤; (3)溶液中含有氯化钙,氢氧化钙溶解度较小,则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙 沉淀,离子方程式:Ca2++2OH-=Ca(OH)2;氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,轻摇,沉淀又消失,离 子方程式:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O; (4)产生的二氧化碳与过量的碱反应,使气压减小,气球缩小;方程式:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O; 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O; (5)n(HCl)=0.02L×6 mol/L=0.12mol,4 g 碳酸钙的物质的量为 0.04mol,因此盐酸过量,碳酸钙完全 反应,根据 CaCO3—2HCl—CO2 关系可知,标况下气球内最多能产生的气体的体积 0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。 20.Na+、H+、Mg2+、SO 2 4  Cu2+、Ba2+ CO 2 3  1 取原溶液少许于试管中,滴加过量 Ba(NO3)2 溶液,过滤后往滤液中再加入 AgNO3 溶液,若有白色沉淀产生,说明原溶液中含有 Cl-;若无白色沉淀生成, 则不含 Cl-。 【解析】(1)由以上分析可知该无色溶液中一定含有 Na  、 H 、 2Mg  、 2 4SO  ,一定不含 2Cu  、 2+Ba 、 2 3CO  ,可能含有 Cl 。 (2)10mL 溶液中含有 0.01mol 2Mg  ,则溶液中 2Mg  的浓度为 10.01mol 1mol L0.01L   。 (3)该溶液中可能含有氯离子,检验方法是取原溶液少许于试管中,滴加过量  3 2Ba NO 溶液,过滤后往 滤液中再加入 3AgNO 溶液,若有白色沉淀产生,说明原溶液中含有 Cl ,若无白色沉淀生成,则不含 Cl 。 21.bd OH-+H+=H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 【解析】 (1)溶解 MgCl2 固体的过程中所用的玻璃仪器有烧杯,玻璃棒; (2)OA 段发生酸碱中和反应,反应的离子方程式为 OH-+H+=H2O; (3)AB 段生成氢氧化镁沉淀,发生反应的离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。 (4)取 B 点对应体系的上清液,溶液为氯化钠,向其中滴加 AgNO3 溶液,银离子与氯离子结合生成氯化 银,观察到的现象是有白色沉淀生成。 22.不是 AC AC - 3HCO + H+ =H2O+CO2↑;H+ + OH-=H2O 蒸发结晶 4.0 ABDF 玻璃棒 bc 【解析】(1)①粗盐溶于水可导电,粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、 2 4SO  等杂质离子、是混合物,不是电解质, 故答案为:不是; ②步骤Ⅲ是过滤操作,常用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台等,不用容量瓶、胶头滴管、量筒、分 液漏斗,故选 AC,故答案为:AC; ③粗盐中含有 Ca2+,Mg2+、 2 4SO  等杂质离子,硫酸根离子用钡离子沉淀,加入过量的氯化钡可以将硫酸根 离子沉淀,镁离子用氢氧根离子沉淀,加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀,注意除镁离子和除硫酸根 离子可不分先后,除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀,但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳 酸钠会除去反应剩余的氯化钡,再过滤,所以加入试剂的顺序为 bca 或 cba,故答案为:A; ④步骤Ⅳ是加入盐酸调节溶液 pH,除去氢氧化钠和碳酸钠,反应的离子方程式为 - 3HCO + H+ =H2O+CO2↑; H+ + OH-=H2O,故答案为: - 3HCO + H+ =H2O+CO2↑;H+ + OH-=H2O; ⑤NaCl 的溶解度随温度升高变化不大,从 NaCl 溶液中得到 NaCl 固体常用蒸发结晶法,经过过滤、洗涤、 干燥得到纯净 NaCl,步骤Ⅴ的操作名称为蒸发结晶。故答案为:蒸发结晶; (2)实验室配制 100mL 1mol·L-1NaOH 溶液。 ①NaOH 的物质的量 n=cV=0.1L×1mol·L-1=0.1mol、称取的 NaOH 质量 m=nM=0.1mol×40g·mol-1=4.0g,故答 案为:4.0; ②溶液配制主要步骤为:溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀,需要的玻璃仪器有:100mL 容量瓶、胶 头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒,故选 ABDF,缺少玻璃棒,故答案为:ABDF;玻璃棒; ③a.定容步骤中需加入水,所以配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响,故 a 不选; b.向容器瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致溶质的物质的量 n 减小,所以结果偏低,故 b 选; c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液的体积 V 偏大,使结果偏低,故 c 选; d.读数时,俯视刻度线,导致溶液的体积 V 减小,所以结果偏高,故 d 不选; 故答案为:bc。

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