高中化学鲁科版(2019)必修第一册第3章物质的性质与转化第3节氮的循环巩固练习
加入VIP免费下载

高中化学鲁科版(2019)必修第一册第3章物质的性质与转化第3节氮的循环巩固练习

ID:676335

大小:317

页数:12页

时间:2021-04-18

加入VIP免费下载
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天资源网负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。
网站客服:403074932
资料简介
高中化学鲁科版(2019)必修第一册第 3 章物质的性质与转化第 3 节氮的 循环巩固练习 一、单选题 1.氨气是高中化学中一种重要的气体,检验氨气可以用( ) A.湿润的淀粉-碘化钾试纸 B.湿润的品红试纸 C.湿润的红色石蕊试纸 D.湿润的蓝色石蕊试纸 2.2molX 与足量 Y 在一定条件下充分反应,相同条件下生成的气体最多是( ) 选项 X Y A Al NaOH 溶液 B NO2 H2O C Na2O2 CO2 D Fe H2O(g) A.A B.B C.C D.D 3.将 32gCu 完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物,这些气体恰好能被 700 mL 1mol/L NaOH 溶液完全吸收,生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液,其中 NaNO3 的物质的量为 A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol 4.下列有关硝酸的化学性质叙述不正确的是 A.具有很强的氧化性,与铁反应的最终产物一定是 Fe(NO3)3 B.浓硝酸见光易分解,需要放在棕色瓶中避光保存 C.硝酸与金属反应生成氮氧化合物时,既体现了酸性又体现出其强氧化性 D.硝酸与金属反应时,随浓度的升高,还原产物中氮元素的化合价也越来越高 5.利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化。下列说法错误的是 A.烧瓶中制取氨气时常用的固体为 CaO 或 NaOH B.可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口 c 处验满 C.关闭 a,将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口 c,挤压胶头滴管,打开 b,完成喷泉实验,电脑绘 制三颈瓶内压强变化曲线如图 2,C 点时喷泉最剧烈 D.常温下完成该实验,假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀,则溶液的物质的量浓度大于 1/22.4 mol/L 6.将一定量的镁铝合金完全溶解于 350mL2mol·L-1 硝酸溶液中,生成 2.24L 标准状况下的 NO。向反应后的 溶液中加入 2mol·L-1 的 NaOH 溶液,恰好使 Mg2+、Al3+完全沉淀,则所加入的 NaOH 溶液的体积为( ) A.300mL B.250mL C.150mL D.100mL 7.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试 管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满, 对原试管中盛装气体的说法正确的是( ) A.可能是 N2 与 NO2 的混合气体 B.可能是 NO 与 NO2 的混合气体 C.只可能是 NO 气体 D.只可能是 NO2 一种气体 8.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:下列说法错误的是( ) A.热稳定性:NH3>H2O B.Li3N 中含有的化学键类型只有离子键 C.N2 的电子式为 D.如图所示过程的总反应方程式:2N2+6H2O 一定条件 4NH3+3O2 9.有一瓶可能部分被氧化的 Na2SO3 溶液,某同学取少量此溶液,滴入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加入 足量稀硝酸,充分振荡后.仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 A.Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B.加入 BaCl2 溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C.加足量硝酸后的白色沉淀一定是 BaSO4 D.此实验能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 10.下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 A.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在 B.N2 是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为 NO2 C.实验室不能用无水氯化钙干燥氨气 D.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性 11.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中的氮循环起始于氮的固定,循环 过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是 A.海洋中的氮循环属于固氮作用的一步是② B.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 D.向海洋排放含 - 3NO 的废水不会影响海洋中 + 4NH 的含量 12.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验,下列有关说法不正确的是 A.打开 K1,关闭 K2,将注射器的活塞往外拉一段,然后松开,活塞复原,说明装置气密性良好 B.打开 K1,推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时,产生大量的白雾 C.充分反应后,关闭 K1,打开 K2,可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内 D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置 13.浓硝酸和浓硫酸是实验室中常见的两种酸,下列有关说法不正确的是 A.两种酸与任何金属反应的条件均为加热 B.两种酸久置在空气中,其浓度均会降低 C.浓硫酸具有脱水性,而浓硝酸不具有此性质 D.与金属反应时,N、S 元素化合价均发生变化 14.下述实验中均观察到有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是 ① ② ③ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.仅根据红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由①说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 15.工业制硝酸的尾气含 NO、NO2,通常用 NaOH 溶液吸收:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O, 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。相同条件下,下列 NO 和 NO2 的体积比中,氮氧化物不能被完全吸收 的是 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2 二、填空题 16.(1)在 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 的反应中,HNO3 表现的性质是________ A.酸性 B.氧化性 C.还原性 D.碱性 若反应生成标准状况下 11.2 L NO,则被还原的 HNO3 为___________mol,转移电子为___________mol 。 (2)若 NA 为阿伏伽德罗常数,3.4g 氨气中所含氢原子数为___________ ;所含质子数为________ (3)同温同压下,相同体积的氢气和气体 A 的质量分别是 0.2g 和 3.4g,则气体 A 的摩尔质量为___________ 17.已知 HNO2 是一种弱酸,向 NaNO2 中加入强酸可生成 HNO2,HNO2 不稳定,易分解成 NO 和 NO2 气体; HNO2 是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。 AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐如 NaNO2,则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒, 可以服用维生素 C 解毒,维生素 C 在解毒的过程中表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 (2)下列方法中,不能用来区分 NaNO2 和 NaCl 的是_________。 A.加入盐酸,观察是否有气泡产生 B.加入 AgNO3 溶液观察是否有沉淀生成 C.分别在它们的酸性溶液中加入 FeCl2 溶液,观察溶液颜色变化 D.观察外观 18.Cu 和稀硝酸在一定条件下反应会生成无色气体一氧化氮,其变化可表述为: ___Cu+___HNO3(稀)——___Cu(NO3)2+___NO↑+__H2O (1)氧化剂是___,还原剂是__;氧化产物是__,还原产物是_。 (2)稀硝酸在反应中显示出来的性质是__(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3)配平上述化学方程式___。 (4)产生 0.2molH2O,则转移电子的物质的量为__mol。 19.现有一混合溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、 + 4NH 、Cl-、Ba2+、 2- 3CO 、 2- 4SO 取三份各 100mL 该混合溶液进行如下实验。 实验①:向第一份混合溶液中加入 AgNO3 溶液,有沉淀产生; 实验②:向第二份混合溶液中加入足量 NaOH 溶液,加热,收集到 0.08mol 气体; 实验③:向第三份混合溶液中加入足量 BaCl2 溶液后,得到干燥的沉淀 12.54g,经足量稀盐酸洗涤、干燥后, 沉淀质量为 4.66g。 (已知: + 4NH +OH- Δ H2O+NH3↑) 根据上述实验,回答以下问题。 (1)由实验①推断该混合溶液__________(填“一定”或“不一定”)含有 Cl-。 (2)由实验②推断该混合溶液中应含有__________(填离子符号),其物质的量浓度为______________。 (3)由实验③可知 12.54g 沉淀的成分为_______________(填化学式)。 (4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是______________(填标号)。 A.该混合溶液中一定含有 K+、 + 4NH 、 2- 3CO 、 2- 4SO ,可能含 Cl-,且 n(K+)≥0.04mol B.该混合溶液中一定含有 + 4NH 、 2- 3CO 、 2- 4SO ,可能含 Ba2+、K+、Cl- C.该混合溶液中一定含有 + 4NH 、 2- 3CO 、 2- 4SO ,可能含 K+、Cl- D.该混合溶液中一定含有 + 4NH 、 2- 4SO ,可能含 K+、Cl- 20.要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题: (1)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据 如下表,按要求回答下列问题: 物质 M N Q P 反应前质量/g 50 1 3 12 反应后质量/g x 26 3 30 ①x=______; ②该变化的基本反应类型是_______反应; ③物质 Q 在反应中可能起的作用是_______。 (2)已知 H2SeO3 是二元弱酸,请写出过量 H2SeO3 和 NaOH 溶液发生反应的离子方程式: _______________________。 (3)已知反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。浓硝酸在该反应中表现的性质是_____(填序号)。 A.只有还原性 B.还原性和酸性 B.只有氧化性 D.氧化性和酸性 三、工业流程题 21.工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4 等)制备硝酸铜晶体的流程如图: (1)“焙烧”时 CuS 转化为 CuO 和 SO2,反应的化学方程式为___。 (2)“酸化”步骤反应的离子方程式为___。 (3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为___。 (4)“淘洗”所用的溶液 A 应选用___(填序号)。 a.稀硫酸 b.浓硫酸 c.稀硝酸 d.浓硝酸 (5)“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。 ①理论上消耗 HNO3 和 H2O2 的物质的量之比为___。 ②若不加 10% H2O2,只用浓 HNO3,随着反应的进行,容器内持续出现大量红棕色气体,写出该反应的离 子方程式____。 (6)由“反应”所得溶液中尽可能多地析出 Cu(NO3)2·3H2O 晶体的方法是___。(相关物质的溶解度曲线如图 所示) 22.我国“蓝天保卫战”成果显著,肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成 雾霾时与大气中的氨有关,转化关系如图所示: 回答下列问题: (1)从物质分类的角度看,图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。 (3)写出 SO2 转化为 SO3 的化学方程式________________________。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮,反应的化学方程式为________________。 (5)实验室长期保存浓硝酸,需使用棕色试剂瓶,并放置在阴凉处,其原因为________________(用化学方程 式表示)。 (6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,该反应的化学方程式为 ________________。 23.烟气中主要污染物为 SO2、NO、NO2,可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。 (1)空气预处理过程中,发生主要反应的化学方程式为_______。 (2)洗气过程中,尿素作还原剂,转化成两种无污染的气体的化学式是_______ (3)充分曝气氧化过程中,发生反应的含镁化合物是_________。 (4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O (5)(NH4)2SO4 粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。 (6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用,加工过程发生反应的化学方程式为______。 参考答案 1.C2.A3.B4.A5.D6.A7.B8.A9.C10.C11.A12.B13.A14.D15.C 16.AB 0.5 1.5 0.6NA 2NA 34g/mol 17.还原 BD 18.HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO ④ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 0.3 19.不一定 + 4NH 0.8mol·L-1 BaSO4、BaCO3 A 20.7 分解 催化剂(催化作用) H2SeO3+OH-= - 3HSeO +H2O D 21.2CuS+3O2 2CuO+2SO2 CuO+2H+═Cu2++H2O FeSO4 a 2∶1 Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 蒸发浓缩,降温至温度略高于 26.4°C 结晶 22. 2SO 、 3SO 、 2 5N O 3NH 2 2 32SO +O 2SO  催化剂 3 2 24NH +5O 4NO+6H O 催化剂 高温 3 2 2 24HNO 4NO +O +2H O 光照 3 2 26NO+4NH =5N +6H O 23.2NO + O2 = 2NO2 CO2、N2 MgSO3 2 4HCO3 - 3 1 硝酸铵 MgCO3·Mg(OH)2 Δ 2MgO+CO2↑+H2O

资料: 3.2万

进入主页

人气:

10000+的老师在这里下载备课资料