高中化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的循环巩固练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第三章物质的性质与转化第三节氮的 循环巩固练习 一、单选题 1．下列说法不正确的是（ ） A．实验室制备氨气时应该在通风橱中进行，并打开排风管道或排风扇 B．钠在坩埚中加热燃烧时，不可近距离俯视观察现象 C．实验后多余的金属钠需要丢弃，不可放回到试剂瓶中 D．当不镇将浓硫酸滴到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀的小苏打溶液 2．在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中不可形成喷泉的是（ ） A．氯化氢和水 B．氨气和水 C．二氧化碳和水 D．氯气和烧碱溶液 3．同温、同压下，在 3 支体积相同的试管中分别充有体积比为 1:1 的两种气体组成的混合气体，它们是： ①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体 积大小关系正确的是( ) A．①>②>③ B．①>③>② C．②>③>① D．③=①>② 4．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是( ) A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量浓硫酸与铜 D．过量的锌与 18 mol/L 硫酸 5．将 1.92 g 铜投入 10 mL 一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的 NO 和 NO2 混合气体共 672 mL。反应结束后向溶液中加入 70 mL1 mol/L 的 NaOH，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化为沉淀。若将盛有生 成的气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为 NO 3  。则下列判断 正确的是( ) A．体现酸性的硝酸 0.03 mol B．NO 体积为 336 mL C．原硝酸浓度 9 mol/L D．通入氧气的体积 504 mL 6．下列有关元素及其化合物的叙述正确的是( ) A．采用加热升华的方法除去 NH4Cl 晶体中混有的 I2 B．除去 CO2 中的 SO2 可将气体通入饱和的 Na2CO3 溶液 C．将稀硫酸滴加到 Fe(NO3)2 溶液中无明显现象 D．H2、SO2、CO2 三种气体都可以用浓硫酸干燥 7．下列气体溶于水能使酚酞溶液变红的是 A． 2SO B． 2CO C． 3NH D．HCl 8．下列实验方法正确的是 A．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中不含 K+ B．向无色溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有 2- 4SO C．向某无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 2- 3CO D．向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有 + 4NH 9．对下列实验过程的评价，正确的是( ) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，证明一定含有 SO 2- 4 C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定呈酸性 D．某溶液中加氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝，证明一定含 NH + 4 10．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若试纸 变红，则可证明该晶体中含有 4NH  11．北京 2008 奥运会金牌直径为 70 mm，厚 6 mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是 由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想， 请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误 A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠溶液 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液 12．将 11.9 g 由 Mg、Al、Fe 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，合金质量减少了 2.7 g。另取等质量的 合金溶于过量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，则最 终所得沉淀的质量为( ) A．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．19.4 g 13．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是( ) A． 浓硝酸铜 硝酸铜 B． 稀硝酸铜 硝酸铜 C．  32 2 3 2 AgNOClCu CuCl Cu NO  D．  3 3 2 HNO空气Cu CuO Cu NO  14．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na  、 4NH 、 2Mg  、 3Al  、 2 4SO  、 3NO 、 Cl . 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如 下实验： 已知： 3 2 3 23NO 8Al 5OH 2H O 3NH 8AlO        ,根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论 不正确的是      A．试样中肯定存在 4NH 、 2Mg  、 2 4SO  和 3NO B．试样中一定不含 3Al  C．试样中可能存在 Na  、 Cl D．该雾霾中可能存在 3NaNO 、 4NH Cl 和 4MgSO 15．将某化肥样品与熟石灰混合，可闻到强烈刺激性气味。这表明该化肥样品中含有（ ） A． K B． 3NO C． 4NH  D． 2 4SO  16．不属于氮的固定的过程是 A．放电条件下氮气与氧气化合 B．在一定条件下用 NH3 与 CO2 合成尿素 C．豆科植物根瘤菌把空气中的氮气变成含氮化合物 D．工业合成氨 17．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹 K，使两烧瓶内的气 体充分混合后，容器内的压强最小的是 A．H2S 和 SO2 B．NH3 和 HCl C．H2 和 Cl2 D．NO 和 O2 二、工业流程题 18．我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在 形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示： 回答下列问题： (1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。 (2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。 (3)写出 SO2 转化为 SO3 的化学方程式________________________。 (4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。 (5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程 式表示)。 (6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为 ________________。 19．某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图： 已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2 （1）“分解塔”中 SO2 从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是____。 （2）“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是____。 （3）按一定计量比在“分解塔”中通 SO2 和喷入硝酸，若反应后生成的 NO 与 NO2 物质的量之比恰好 1：1， 则“分解塔”中发生反应的化学方程式为____。 （4）为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的____气体，再通入“吸收塔”中，实现循环吸收。 （5）“吸收塔”所得溶液中除含有 NaNO2、NaNO3 和少量 Na2CO3 外，还含有的溶质为___（填化学式）。 20．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 (1)工业制硫酸铜的方法很多。 ①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______。 ②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示： 稀硫酸和氧化铁反应的离子方程式是_________；铜和上述反应得到的物质反应的离子方程式是_________； 向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_________；分离蓝色滤液和红褐色沉淀的实验操作是 _________。 (2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示： ①吸收塔中发生反应的化学方程式是_________。 ②检验硫酸铵中的 NH4+的离子方程式是_________。 21．烟气中主要污染物为 SO2、NO、NO2，可用如图工艺进行脱硫脱硝及产物回收。 (1)空气预处理过程中，发生主要反应的化学方程式为_______。 (2)洗气过程中，尿素作还原剂，转化成两种无污染的气体的化学式是_______ (3)充分曝气氧化过程中，发生反应的含镁化合物是_________。 (4)完成沉镁过程中生成碱式碳酸镁的离子方程式___Mg2++____= MgCO3∙Mg(OH)2↓+__CO2↑+____H2O (5)(NH4)2SO4 粗品中含有的主要杂质为_________(填名称)。 (6)碱式碳酸镁经过简单加工可循环利用，加工过程发生反应的化学方程式为______。 参考答案 1．C2．C3．B4．A5．B6．D7．C8．D9．D10．D11．C12．D13．D14．B15．C16．B17．B 18． 2SO 、 3SO 、 2 5N O 3NH 2 2 32SO +O 2SO  催化剂 3 2 24NH +5O 4NO+6H O 催化剂 高温 3 2 2 24HNO 4NO +O +2H O 光照 3 2 26NO+4NH =5N +6H O 19．使 SO2 气体被充分吸收 硝酸受热会挥发、分解 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 O2 NaHCO3 20．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O 过滤 4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O NH4++OH- NH3↑+H2O 21．2NO ＋ O2 ＝ 2NO2 CO2、N2 MgSO3 2 4HCO3 － 3 1 硝酸铵 MgCO3·Mg(OH)2 Δ 2MgO＋CO2↑＋H2O