高中化学鲁科版(2019)必修第一册第一章认识化学科学第三节化学中常
用的物理量——物质的量巩固练习
一、单选题
1.在 1 mol Na2SO4 中含有 Na+的数目是
A.6.02×1023 B.1.204×1024 C.1 D.2
2.实验室要用 63%的浓硝酸(密度 1.38g/cm3)配制 800mL0.8mol/L 的稀硝酸,下列说法正确的是( )
A.浓硝酸见光受热易分解,应用带磨口玻璃塞的棕色细口瓶保存
B.量取浓硝酸应选用的量筒规格是 10mL
C.量筒量取的浓硝酸倒入烧杯后应洗涤量筒并将洗涤液也倒入烧杯
D.配制时若有少量浓硝酸溅到手上,应立即用水进行冲洗再涂上 Na2CO3 溶液
3.有容积不同 X、Y 两密闭容器,X 中充满 CO 气体,Y 中充满 CH4、O2、N2 混合气体,同温同压下测得
两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是( )
A.两容器中所含气体分子数一定不同
B.两容器中所含气体质量一定不同
C.Y 容器中所含 CH4、O2 和 N2 物质的量之比一定为 1︰3︰6
D.Y 容器中,CH4、O2 和 N2 的质量比可以为 1︰6︰3
4.标准状况下有① 0.112L 水;② 233.01 10 个氯化氢分子;③ 213.6gH S 气体;④ 30.2molNH ,下列对
这四种物质的关系由小到大排列正确的是
A.体积:①③②④ B.密度:④①③②
C.质量:①④③② D.氢原子数:②④③①
5.标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
A.80g SO3 B.0.5NA 个 O2 C.6.72L H2S D.2g H2
6.在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属 Na,下列有关说法正确的是( )
A.三个烧杯中一定都会发生:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B.钠与硫酸铜溶液反应,有单质铜生成
C.三个烧杯中反应的剧烈程度相同 D.三个烧杯中生成 H2 的量相同
7.20℃时,在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气,右室
充入氢气与氧气的混合气体,活塞恰好停留在离左端的 1
4
处(图 a),然后引燃氢、氧混合气体,反应完毕后
恢复至原来温度,活塞恰好停在中间(图 b),如果忽略水蒸气体积,则反应前氢气与氧气的体积比可能是
( )
A.3:4 B.1:1 C.2:1 D.7:2
8.标准状况下,某恒容密闭容器充满 CH4 后质量为 108g,若充满 O2 后质量为 116g,现若充满 A 气体则质
量为 113g,那么 A 气体的摩尔质量为( )
A.14g/mol B.26 g/mol C.36 g/mol D.44 g/mol
9.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定为 2:3 的是
A.若两种气体的质量相间,两种气体的分子数之比 B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比
C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比
10.科学家最近合成了一种新型分子,它由 4 个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多,
下列说法正确的是
A.摩尔质量是 64g B.它是一种新的化合物
C.它是由氧元素组成的一种单质 D.1 mol 该分子中含有 2NA 个氧原子
11.如图为医用 5%葡萄糖溶液试剂瓶上的标签,下列说法错误的是( )
A.医用葡萄糖主要用于给人体提供能量 B.葡萄糖分子中,碳、氢、氧元素的质量比为 6:1:8
C.该葡萄糖溶液的物质的量浓度约为 2.8mol/L D.5%指的是溶质的质量分数为 5%
12.化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用,例如氨水能够清洗壁画表面的污垢,醋酸(CH3COOH)
可以固色。文物保护工作中经常需要精确配制备一定物质的量浓度的溶液,下列溶液中溶质的物质的量浓
度为 1mol·L-1 的是( )
A.将 60g 醋酸 CH3COOH 溶解在 1L 水中
B.将标况下 22.4LNH3 气体完全溶于 1L 水中
C.将 22.4LNH3 溶于水配成 1L 溶液
D.将 30g 醋酸溶解在适量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为 500mL
13.将标准状况下的 a L HCl 气体溶于 1000 g 水中,得到盐酸密度为 b g/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是
( )
A. 1
22400
ab mol L B. 11000
22400 36.5
ab mol La
C. 11000
22.4 36.5
ab mol La
D. 1
22400 36.5
ab mol La
14.把 4.6g 钠投入到 95.4g 水中,不考虑水的蒸发,所得溶液中溶质的质量分数是( )
A.4.6% B.7.91% C.8.00% D.8.02%
15.下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是( )
A.有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液,已如其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4mol/L, SO 2-
4 的物质的量浓
度为 0.7mol/L,则此溶液中 K+的物质的量浓度为 0.2mol/L
B.将 5mol/L 的 Mg(NO3)2 溶液 a mL 稀释至 b mL,稀释后溶液中 NO -
3 的物质的量浓变为10a
b mol/L
C.将标准状况下,将 VLA 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 0.1L 水中,所得溶液密度为ρg/cm3,则此溶液
的物质的量浓度为. ρ1000V
(MV+2240) mol/L
D.密度为 0.91g/cm3 的氨水,质量分数为 25%。该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液中溶质的质量分数
等于 12.5%
二、实验题
16.某 Cu(Ⅱ)盐晶体组成可表示为 Ka[Cub(C2O4)c]·dH2O,测定其组成的实验如下:
(Ⅰ)铜含量的测定。准确称取 3.540g 样品,加入 1mol·L-1H2SO4 溶解,配制成 100mL 溶液。取所配溶液 25.00mL
于锥形瓶中,加入过量淀粉-KI 溶液,充分反应后,生成的 I2 恰好与 12.50mL0.2000mol·L-1Na2S2O3 完全反
应。已知:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,I2+2S2O 2
3
=2I-+S4O 2
6
。
(1)本实验操作中,生成 I2 的物质的量为___mol,判断生成的 I2 恰好与 Na2S2O3 完全反应的现象为___。
(2)3.540g 样品中 n(Cu2+)=___mol。
(Ⅱ)草酸根含量的测定:取另一份所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中,滴入 0.1000mol·L-1KMnO4 溶液至恰好完
全反应,消耗 20.00mLKMnO4 溶液。已知:2MnO 4
+5C2O 2
4
+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
(3)所配溶液中 c(C2O 2
4
)=____mol·L-1。
(Ⅲ)计算该铜盐的组成(写出计算过程)___。
17.已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答
下列问题:
(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约____________mol·L-1(小数点后保留一位)。
(2)该同学参阅该“84 消毒液”的配方,欲用 NaClO 固体配制 480mL 含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。需
要称量 NaClO 固体的质量为_______g。下列为打乱了的操作示意图,其正确排序为____________。
(3)配制过程中下列各项操作对消毒液物质的量浓度有何影响(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
A.用托盘天平称量 NaClO 固体时,砝码生锈____________。
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水____________。
C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容____________。
D.洗涤烧杯和玻璃棒但是未将洗涤液转移至容量瓶____________。
18.某同学欲配制100mL 3.6mol/L 的稀硫酸,做法如下:计算并量取一定体积的18mol/L 浓硫酸,倒入
烧杯中,再加水稀释搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中,用少量的水洗涤烧杯等仪器 2~3
次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,加蒸馏水定容,摇匀,保存到试剂瓶中。请分析他的做法回答:
(1)计算所需量取的浓硫酸的体积为_________,实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还需要有
_____________、_________、____________;该同学在实验中的明显错误操作是_____________。
(2)在配制 3.6mol/L 稀 2 4H SO 的过程中,下列情况对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)
①未经冷却就趁热将溶液注入容量瓶中,并洗涤、定容:__________
②量取一定体积浓硫酸时俯视观察液面:___________
③定容时仰视观察液面:__________
④容量瓶底部原有少量蒸馏水:______________
(3)该同学摇匀后发现液面低于刻度线了,于是继续加水重新定容,你认为他这样做的后果是__________,
他若想成功配制 3.6mol / L 的硫酸,下一步他的做法应该是___________
(4)下列说法正确的是_______
A.实验过程中共加水80mL
B. 3.6mol/L 硫酸的质量分数是18mol/L 硫酸的1/5
C. 3.6mol/L 硫酸的质量分数大于18mol/L 硫酸的1/5
D.3.6mol/L 硫酸的质量分数小于18mol/L 硫酸的1/5
19.实验室用 63%的浓 HNO3(其密度为 1.4g/mL)配制 240mL0.50mol/L 稀 HNO3,此浓硝酸的物质的量浓度
为___,配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)___。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2〜3 次,并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线。
(2)现有下列仪器:
①海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一,在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部
分,按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序,依次是____(填序号);仪器⑤的冷凝水应从___口进入(填“a”
或“b”)。
②海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的___(填序号),该仪
器名称为___,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做___。
参考答案
1.B2.A3.C4.D5.D6.D7.D8.B9.B10.C11.C12.D13.B14.D15.D
16.0.00125 蓝色褪去 0.01 0.2 K2[Cu(C2O4)2]·2H2O
17.4.0 148.8 ③④①⑥②⑤ 偏大 无影响 偏大 偏小
18. 20mL 或 20.0mL 量筒 玻璃棒 100mL 容量瓶 不能将水加入到浓硫酸中 偏高
偏低 偏低 无影响 所配溶液浓度偏低 倒掉溶液重新配制 C
19.14.0mol/L ①③ ②③⑥⑤ a ① 分液漏斗 萃取