高中化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学第二节研究物质性质的方法和程序同步练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第一章认识化学科学第二节研究物质 性质的方法和程序同步练习 一、单选题 1．下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是( ) A．钠与水反应放出热量 B．Na2O 与 Na2O2 均能与水反应生成 NaOH C．钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了 Na2O D．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生淡黄色固体 2．选用下图中的实验装置和实验用品进行实验，证明过氧化钠在呼吸面具和潜水艇中可作供氧剂。已知 B 中是饱和 NaHCO3 溶液，下列说法错误的是 A．装置 A 用来制取 CO2 气体 B．装置 B 的作用是除去 CO2 中混有的 HCl C．装置 D 中试剂是浓硫酸 D．过氧化钠可作供氧剂的证据是 E 中收集到的气体可使带火星的木条复燃 3．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨 能钙。下列有关说法错误的是 A．H2O2、Na2O2 都属于过氧化物 B．双氧水是绿色氧化剂，可做医疗消毒剂 C．H2O2 既有氧化性，又有还原性，与 Cl2、KMnO4 反应时表现 H2O2 的氧化性 D．H2O2 做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与 HClO 类似，与活性炭不同 4．下列图示实验合理的是( ) A B C D 证明非金属性：Si＜ C＜S 制备少量氧气 证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 证明热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 A．A B．B C．C D．D 5．除去 2 3Na CO 固体中混有的少量 3NaHCO 可采取的方法是( ) A．过滤一下 B．加水溶解 C．将混合物加热 D．加入稀盐酸 6．在坩埚中放一小块钠加热，钠很快熔成圆球，停止加热，立即用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 粉末与熔化 的钠接触，产生耀眼的火花，并有轻微爆鸣声，同时有红色固体生成，经检验该红色固体与稀硫酸不反应。 下列说法错误的是 A．钠受热易熔成圆球说明其熔点低 B．钠与 CuSO4 粉末反应时放出大量热 C．将无水 CuSO4 粉末改为 CuSO4 溶液，反应现象相同 D．一定条件下，Na 可以与 CuSO4 反应生成 Cu 7．下列关于 Na2O 和 Na2O2 的说法正确的是      A．Na2O2 和 Na2O 中阴、阳离子的个数比均为 1:2 B．Na2O、Na2O2 都是易溶于水 ( 与水反应 ) 的白色固体 C．Na2O 是碱性氧化物，能与酸反应；Na2O2 是强氧化剂，在反应中不做还原剂 D． Na2O2 与足量水反应时，1molNa2O2 转移 2NA 个电子 8．为适应太空环境，航天员都要穿航天服。航天服有一套生命保障系统，可以为航天员提供合适的温度、 氧气和气压，使航天员在太空中如同在地面上一样。 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于航天员(航天员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的 呼吸面具)出舱时的供氧剂的是( ) A．KMnO4 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2 9．为探究钠的部分性质，设计实验操作如下：①向如图所示的试管中加入苯(已知苯的密度为 0.86 g·cm-3， 且不溶于水)；②拔出大头针，使 Na(密度为 0.97 g·cm-3)落入苯中(钠与苯不反应)；③从长颈漏斗中加入 MgCl2 溶液(密度约为 1 g·cm-3)。下列说法正确的是 A．把 MgCl2 溶液加入苯中，MgCl2 溶液在上层 B．钠一直停留在苯层不发生反应 C．Na 在 MgCl2 溶液与苯的界面处反应，并上下跳动直至消失，下层有白色沉淀产生 D．Na 在 MgCl2 溶液与苯的界面处，四处游动直至消失，MgCl2 溶液中有白色沉淀产生 10．某实验小组通过如图所示实验探究 Na2O2 与水的反应：下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D．⑤中气体是 H2O2 分解产生的 O2 11．据地球化学分析，地壳中各元素的含量如图所示(含量最高的四种元素用字母表示)下列说法不正确的是 A．X 与氢元素可形成两种常见化合物 B．X 与 Na 形成的化合物一定为淡黄色 C．Z 的单质可与稀盐酸反应 D．M 的合金是用量最大的金属材料 12．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是( ) A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在 a 处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在 b 处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b 处有无色气体产生 D．若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 13．将 CO 和 H2 组成的混合气体 3.6g 足量的 O2 充分燃烧后，立即通足量的 Na2O2 固体中，固体的质量增 加( ) A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定 14．将 7.4g 由 Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中 c(Na+)=0.6mol·L-1。 若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是( ) A．2.12g B．3.18g C．4.22g D．5.28g 15．将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A．NaCl B．Fe2(SO4) 3 C．饱和烧碱溶液 D．Ba(HCO3)2 二、填空题 16．利用物质分类的知识和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。 (1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)，并写出方程式。 试剂： KCl 溶液、 KOH 溶液、 2 4K SO 溶液、  2Cu OH 、 4CuSO 、 Cu ① 2 2 3CO K CO 的化学方程式：____________； ② 2HCl CuCl溶液 溶液的离子方程式：____________。 (2)碘酸钾( 3KIO )是重要的食品添加剂，可由多种方法得到。 方法一制取 3KIO 的物质转化如下图所示(部分产物未列出)。 方法二是将 2I 与 KOH 溶液共热，产物有 3KIO 、水和另一种含碘化合物。 ①写出方法一中反应 1 的化学方程式：____________。 ②写出方法一中反应 2 的化学方程式：____________。 ③写出方法二反应的离子方程式：____________。 17．书写化学反应方程式 (1)铝与氢氧化钠溶液的离子方程式___________ (2)过氧化钠与水的反应化学方程式： ___________ (3)过氧化钠与二氧化碳的化学方程式：___________ (4)除去 Na2CO3 固体中的 NaHCO3，方法是___________，反应的化学方程式是___________， (5)除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3，方法是___________，反应的化学方程式是___________。 18．将 7.8g Na2O2 投入到 100g 10%的苛性钠溶液中充分反应，求： （1）所得溶液的质量分数；_________ （2）向该溶液中通入一定量 CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为 28.5g，通过计算推出该固 体物体的组成和质量。_________ 19．钠及其化合物用途广泛，回答下列问题： （1）钛是重要国防化工原料，高温条件下，用钠与 TiCl4 反应制取 Ti，其化学反应方程式为_____________； （2）过氧化钠是重要的供氧剂，与水反应的离子方程式为__________________； （3）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀(固体)产生的是__________ ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 （4）硫代硫酸的(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3 中 S 的化合价是__________，该反应利用 了硫代硫酸钠的_________（填“氧化性”或“还原性“)。 20．(1)分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 ①Na2O2_______________。 ②Na2O__________________。 (2)KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式： _____________________。 (3)活泼金属复杂的氧化物（如过氧化物、超氧化物等）在一定条件下都可以生成氧气，从而用作特殊情况 下的氧气源。现有下列四种物质，你认为在运输鱼苗的时候用（________）作为氧气源更合适？理由是： _________ 。 A．Na2O2 B．K2O2 C．KO2 D．CaO2 三、实验题 21．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器已略)。实验前在橡胶塞下端打一个 小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。在玻璃反应管内装入适 量水(使钠块不与水接触)。实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起，使钠与水接触， 反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。 (1)钠与水反应的离子方程式为___________。 (2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明___________、___________；向烧杯中的溶液中滴加___________， 溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。 (3)钠有两种重要氧化物，其中___________可做呼吸面具供氧剂，原理是___________。同时钠有两种重要 的化合物 NaHCO3 和 Na2CO3，这两者溶解度大小关系 NaHCO3___________Na2CO3(填写大于或小于)，热 稳定 NaHCO3___________Na2CO3(填写大于或小于)，因此要区分二者的方法可以是___________。 (4)如果在上述实验中，实验前加入反应管内水的体积为 amL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质 量至少为___________g(设当时实验条件下气体摩尔体积为 VmL·mol-1)。 22．某化学小组在实验室制取 Na2O2.查阅资料可知：钠与空气在 453～473K 之间可生成 Na2O，迅速提高温 度到 573～673K 之间可生成 Na2O2，若温度提高到 733～873K 之间 Na2O2 可分解。已知 Na 不与 N2 反应。 (1)甲组设计制取 Na2O2 装置如图。 ①使用该装置制取的 Na2O2 中可能含有的杂质为___________。 A．Na3N B．Na2CO3 C．Na2O D．NaOH E．NaHCO3 ②该小组为测定制得的 Na2O2 样品的纯度，设计装置如下图。 烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是___________。分液漏斗和烧瓶用导管连接，其作用有两个，一是 ___________，二是防止产生实验误差，若没有该导管将导致测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)。测定装置的接口从左至右正确的连接顺序是___________。 (2)乙组从反应历程上分析该测定反应存在中间产物，为证明其分析的正确性，设计实验方案如下： 实验方案 产生的现象 Ⅰ。取烧瓶中的反应液加入少量 MnO2 粉末 有大量气泡逸出 Ⅱ。向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞试液， 然后加入少量的反应液 溶液先变红后褪色 Ⅲ。向反应液中加入 2〜3 滴酚酞试液，充分 振荡，然后逐滴加入过量的 NaOH 稀溶液 开始无明显现象。加 NaOH 溶 液先变红后褪色 在上述实验中，能够证明乙组分析正确的最佳方案是___________(填实验序号)。根据上述实验可知，反应 溶液中存在的中间产物与酚酞作用的条件是___________。 (3)只选用上图中 A，E 装置(药品可重新选择)，可快速准确测定样品的纯度，其选用的药品除了样品外，还 应有___________。 23．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实 验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)①A 是实验室制取 CO2 的装置。写出 A 中发生反应的离子方程式________。 ②B 中盛有饱和 NaHCO3 溶液，其作用是__________。 ③写出 C 中发生的反应的化学方程式(有几个写几个)___________。 ④D 装置的目的是用 NaOH 溶液除去多余的 CO2，则 D 中反应的离子方程式是______。 (2)从离子反应的角度判断 CuSO4 溶液和 Na2O2 的反应，试写出其总离子反应方程式______。 参考答案 1．D2．C3．C4．A5．C6．C7．A8．D9．C10．C11．B12．C13．B14．B15．A 16． 2 2 3 22KOH CO K CO= H O  2 2 2Cu(OH) 2H Cu 2H O    2 2 2 35Cl I 6H O 10HCl 2HIO    3 2 3 3 2 22HIO K CO 2KIO CO H O     2 3 23I 6OH 5I IO 3H O      17．2Al+2OH-+2H2O=2AlO - 2 +3H2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 加热 2NaHCO3 加热 Na2CO3+CO2↑+H2O 通入足量 CO2 Na2CO3+CO3+H2O=2NaHCO3 18．16.95% NaHCO3 12.6g Na2CO3 15.9g 19．4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑ ①④⑤⑦ +2 还原性 20．2Na+O2 Na2O2 4Na+O2═2Na2O 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 D CaO2 与 水反应生成的 Ca(OH)2 溶解度小，对水的 pH 影响小，比较适合鱼苗存活 21．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 钠的熔点低 反应放热 酚酞溶液 Na2O2 2Na2O2+2CO2＝ 2Na2CO3+O2 小于 小于 加热 46a V 22．BCD 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O 平衡气压，使稀硫酸顺利流下 偏大 aedfgh I 碱性条件 少量二氧化锰、足量的水 23．CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 除去 CO2 中混有的 HCl 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 、 2Na2O2+2CO2=4Na2CO3+O2 CO2+2OH-= 2- 3CO +H2O 2Na2O2+2H2O+Cu2＋=2Cu(OH)2↓+4Na++O2↑