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第 2 章 身边的化学物质
第一节 性质活泼的氧气(第 1 课时)
【学习目标】
1、 了解空气的主要成分 2、认识氧气的物理性质和化学性质 3、了解氧气的用途
【活动方案】
活动一、了解空气的主要成分，知道它们的体积分数
1、交流讨论：(1)、你知道的空气中的成分……，(2)、你知道空气中的最多的气体是
(3)你知道空气中各气体的体积含量吗?
2、自主学习：阅读教材 P30，一、二段文字。
讨论：（1）空气中个组分气体的体积分数．．．．大约是：氮气______氧气______二氧化碳______
稀有气体________其他气体和杂质________
（2）空气里氧气循环时产生氧气的主要途径是
消耗氧气的主要途径是
（3）空气中的稀有气体属于 （填：纯净物、混合物）
（4）人吸入的气体中体积含量最多的是 ，人呼出的气体里含量最多的是
活动二、氧气的物理性质
1、结合生活感知讨论：（1）通常情况下氧气的颜色、状态、气味？
（2）水里是否溶解有氧气?
2、自主学习：阅读教材 P30--31 并总结氧气的物理性质：
气态氧气是 色、液态氧气是 色 通常状况为 态、 味、
水溶性．．． 、密度．．．
活动三、氧气的化学性质
参与演示实验活动，观察记录并总结
1、木炭燃烧现象：在空气中： 在氧气中
反应原理的文字及符号表达式都可表示为
向反应后的集气瓶里加入石灰水震荡，现象： 以此鉴定 CO2
2、铁丝在氧气中燃烧的现象： 。
反应原理的文字及符号表达式
该实验中集气瓶底加少量水或铺少量细沙的原因
3、蜡烛燃烧现象：在空气中： 在氧气中
反应原理的文字及符号表达式都可表示为
讨论并总结：
（1）、燃烧剧烈程度与 因素有关。燃烧一定有火焰吗?
（2）、氧气是一种化学性质 的气体。可与多种物质发生剧烈的或缓慢
的 反应。
（3）怎样检验一瓶气体是否是氧气：
活动四、氧气的用途
阅读教材：P33-34
氧气 O2 的用途：氧气很重要的用途是 和 。除此之外，还有许多用途，
氧气的这些用途一般都是利用了氧气的 性。
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【课堂检测】
1、判断题：
（1）氧气的三态变化是物理变化。 （ ）
（2）水中溶有水生生物生存必需的氧气，所以氧气易溶于水。 （ ）
（3）液态氧可以做火箭的燃料 （ ）
（4）缓慢氧化也能发光，并释放出热量。 （ ）
2、下列实验现象描述正确的是 （ ）
A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁（MgO）。
B. 木炭在氧气中燃烧，发出白光、放热
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
3.氧气的化学性质描述正确的是 （ ）
A. 比较活泼，在点燃或加热条件下能与许多金属、非金属等发生化学反应。
B. 非常活泼，能与所有的物质发生反应。
C. 不活泼，常温时不能与其他物质反应。
D. 非常不活泼，高温时能与少量物质反应。
4、下列变化不属于氧化反应的是 （ ）
A.铁生锈 B.镁带燃烧 C.鸡蛋浸入白醋 D.食物腐烂
4．下列关于空气和氧气性质相近的叙述中错误的是（ ）
A．都没有颜色和气味 B．都可以供给呼吸
C．都能使带火星的木条复燃 D．都可以支持可燃物燃烧
5．打雷放电时，空气中极少量的氧气会转化为臭氧（O3），关于该变化以下说法正确的是
A．该变化是物理变化 B．该变化是化学变化 （ ）
C．氧气和臭氧是同一种物质 D．以上说法都不正确
6．写出下列反应的文字表达式并在文字后写下其化学符号：
⑴铁丝在氧气中燃烧： ；
⑵木炭燃烧： ；
⑶蜡烛在空气中燃烧： ；
⑷镁条燃烧： ；
⑸红磷燃烧： 。
7、臭氧(03)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭 味的气体。臭氧的氧化能力比氧气强得多。
在大气层中有一层厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的
生物免遭紫外线的伤害。超音速飞机排出的废气、家用电 冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”
等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，
导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
(1)用波浪线画出文中臭氧的物理性质。
(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中， 可以看到的现象为：
。
8、有四个集气瓶：空气、氮气、氧气和二氧化碳，怎样用简单方法加以鉴别？
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第 2 章 身边的化学物质
第一节 性质活泼的氧气(第 2 课时)
【学习目标】 1、了解工业制氧气的方法原来 2、认识实验室里用高锰酸钾制取氧气。
【活动方案】
活动一、工业上制取氧气
1、自主学习：阅读教材P34-35工业制氧气的过程
2、交流讨论：工业上是利用氮气和氧气的 不同，用分离液态空气的方法
分离出氧气，最先蒸发出来的气体是 气体。注意：该过程是 变化。
活动二、氧气的实验室制法
1、自主学习，阅读课本 P36—P35，从以下的提纲去阅读
药品（药品的状态）
反应的条件
反应的文字表达式
氧
气
的
实
验
室
制
法
反应的原理
发生的装置
仪器
装置的类型
收收集的方法（排水法？还是排空气法？）
仪器检验的方法以及验满的方法
2、参与演示活动，观察总结并讨论：实验室加热高锰酸钾制取氧气
（1）、实验室制取氧气用到的固体药品是 色的 。
反应原理（写出名称及符号）
（2）、观察高锰酸钾制取氧气实验操作，并总结：
A.实验步骤：检密→装药→加热→收集→移管→熄灯
a). 气密性检查．．．．．：
b). 收集氧气：由于氧气 可以用排水法收集，由于氧气密度比空气的
所以还可以用 方法收集。其中 更具优越点。
B. 注意事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止 ，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内不要太长：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞 ：防止
d).开始收集氧气的适宜时刻是：__________________________________
e)表明氧气已经集满的现象是：_____________________________________
f)停止实验时，先把导管移出水面，然后停止加热，这是为了防止__________
g)若用向上排空气法收集一瓶氧气，导管应伸入瓶底，验满时用带火星的木条
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【课堂检测】
1、下列物质中含有氧气的是 （ ）
（A）过氧化氢 （B）高锰酸钾 （C）空气 （D）氧化镁
2、实验室收集氧气，既可以用排水法、也可用向上排空气法，这是因为氧气（ ）
A 不易溶解于水 B 密度比空气大
C 不易溶解于水切密度比空气的大 D 是助燃性的气体
3．检验氧气的方法是 （ ）
（A）用火柴去点 （B）用带火星木条接近气体
（C）用鼻子去嗅气味 （D）倒入石灰水
4、制取氧气大致可以分为以下几个步骤，正确的操作顺序为（ ）
①点燃酒精灯，加热试管 ②检查装置的气密性 ③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉
花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁架台上 ④用排水法收集氧气（待气泡连续均匀放出时
再把导管口放如集气瓶中收集，想想，为什么?） ⑤熄灭酒精灯 ⑥ 将导管从水中取出
A ②③①④⑥⑤ B ③②①④⑥⑤ C②③①④⑤⑥ D ③④①②⑤⑥
5. 用下图装置来制取的气体，满足了下列条件中的 ( )
①反应物是固体 ②反应需要加热 ③制得的气体
不易溶于水 ④制得的气体密度比空气大
A ① ② ③ B ① ② C ② ④ D ① ② ③ ④
6. 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，它能跟空气里的氧气迅速
反应，生成，二氧化氮。现要收集一氧化氮气体可采用的方法是
A 向上排空气法 B 排水法 ( )
C 排水法或向上排空气法 D．排水法或向下排空气法
7．实验室制取氧气结束后，发现试管炸裂了，下列四种解释中，不合理的是
A．加热时，没有预先对试管预热就直接加热试管的底部 （ ）
B．加热时间过长 C．结束时，先撤酒精灯，忘了将导管移出水面了
D．试管没有冷却，就去用水冲洗试管
8、下图为某同学在实验室用高锰酸钾受热制取氧气，
并用甲、乙两种方法收集氧气的装置图。
(1)写出图中所标序号的仪器名称：① ；
② ；③ ；④ 。
(2)指出右图中错误：
① 甲 乙
② ③ ；
④
(3)用乙法收集时，检验氧气是否充满集气瓶的方法是
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第 2 章 身边的化学物质
第一节 性质活泼的氧气(第 3 课时)
【学习目标】 1、认识实验室里用过氧化氢制取氧气原理及操作。2、了解催化剂的作用
【活动方案】
活动一、参与用过氧化氢溶液制取氧气的演示实验 2（P36）
1、观察与思考：
（1） 分液漏斗上的分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面 （填上
或下），防止生成的气体 ；但分液漏斗比长颈漏洞的优点是能控制反
应速率得到 （填平稳、不平稳）的气流。
（2). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不能持续流
下，最终形成一段水柱 ，就说明气密性良好。 装药品时，先 后
（填固体药品、液体药品）
2. 过氧化氢制取氧气实验原理（反应的文字和符号式）： 。
3、[师生讨论] 在讨论的基础上进行归纳并完成下列表格：
4、思考总结;
（1）、总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，
选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
制气装置的选取和确定要考虑到因素有： 、
（2）比较高锰酸钾和过氧化氢制取氧气的发生装置，从节省仪器、能源、操作
简单来看，哪个装置更好？
（3）、到目前为止，你能说出几种可以得到氧气的方法：（能说出 4 种吗?）
活动二、认识催化剂
自主学习：P36 页，催化剂的知识
交流讨论:1、二氧化锰在所有化学反应中都可用作催化剂吗?
2、过氧化氢的分解反应只能用二氧化锰做催化剂吗？
3、一定量的二氧化锰完全分解加与不加二氧化锰生成氧气的量相同吗？
4、设计实验验证二氧化锰在化学反应前后的质量和化学性质都不改变。
反应物状态 反应条件 仪器、装置选择
高锰酸钾
盛少量固体及加热的仪器——
（试管、酒精灯等）
双氧水和二氧化锰 +
无须加热，接
触既迅速反应
固体与液体接触就反应需进行固液
分离，以控制反应的进程，则选用分液漏
斗、锥形瓶等
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课堂检测：
1．下列说法中正确的是 （ ）
A．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于物理变化
D．氧气能支持呼吸、有助燃性，是一种常用的燃料。
2．结合下列图示装置，回答有关问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a b
（2）上述装置可用于实验室制取和收集某些气体：
①如果用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是 （填序号），反应的文字及符合表达
式 ，所选发生装置中还缺少 。
如果用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气，应选用的发生装置是 （填序号），反应的文
字及符合表达式 ，可以选用的收集装置是 （填序号），
3 以下仪器，请回答下列问题：
(1)仪器⑤的名称是 ；取用粉末状固体用到的仪器是 (填序号)。
(2)如果用加热 KmnO4 的方法制取氧气，制气装置应选仪器 (填序号)。其符号
表达式为： ；
(3)如果用 H2O2 分解来制取氧气，制气装置最好选用仪器 (填序号)，其反
应的文字表达式为 收集方法为
(4)比较(2)和(3)两种制取氧气的方法，最好选用方法(3)的原因是
(5) 把 上 面 分 解 KmnO4 制 取 氧 气 的 仪 器 装 配 好 后 ， 检 验 该 装 置 气 密 性 的 操 作 方 法
为： 。
4. 你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合下
图回答问题：
(2)写出实验室用 B 装置制取氧气的符号表达式 。
(3)通过查阅资料得知：①氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称
为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同
学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置
是 ，收集装置是 。(填字母编号)
(4)小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象
是 ， 。
(5)请写出氨气和氧化铜反应的符号表达式 。
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碳酸溶液
加 热
后
第 2 章 身边的化学物质
第二节 奇妙的二氧化碳(第 1 课时)
【学习目标】 了解二氧化碳的性质及其用途，理解化合反应和分解反应的概念
【活动方案】
活动一、二氧化碳在自然界中的循环及温室效应
1、自主学习：阅读 P39-40
2、问题讨论：（1）、二氧化碳在空气中的体积分数——大约为 ，含量相对稳定，但近
年略升高。 （2）、大气中 CO2 含量的增加主要是 造成的。
自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 。
（3）、二氧化碳可以吸收红外辐射，使温度升高，具有调节地球气温的功能。如果没有二氧
化碳，地球的年平均气温会比目前降低 20℃。但含量过高会形成
活动二、二氧化碳的状态变化
二氧化碳有三态变化，固体二氧化碳叫 ，干冰能用来人工降雨的原因是
书籍、档案、电器着火最好用
（填泡沫灭火器、液体二氧化碳灭火器）
活动三、二氧化碳和水的反应
参与演示实验 1：观察、思考并记录：
打开汽水瓶盖并晃动，看到现象是 ，你猜测该气体可能是 ，
如设计实验证明之，可以用 试剂，说明二氧化碳 （填：易、能、
不易、难）溶于水，你猜测溶于水中的 CO2 会有一部分和水反应吗？
参与演示实验 2：看看、想想、记记以下实验操作及现象
（1） 向稀盐酸、醋酸中滴加紫色石蕊试剂后，溶液由紫色变成 色；说明石蕊试液
遇到酸性物质会变红。
（2） 向蒸馏水中滴加紫色石蕊试剂后，石蕊试剂 ；
（3） 把汽水中逸出的 CO2 气体通向干燥的石蕊试纸上，看到紫色试纸
（4） 把汽水中逸出的 CO2 气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为 色
讨论总结：（3）号实验说明二氧化碳本身 (能、不能)直接让石蕊试液变成红色，即 CO2
本身不呈酸性。（2）号实验说明 ，因此，结合（1）号实验可推测出，
二氧化碳能和水反应生成 性物质，该物质是
文字表达式：二氧化碳 + →
化学式：（ ） （ ） （ ）
观察演示实验 3：加热上述变红的石蕊试液
现象：加热后，已变为红色的石蕊试剂
又重新变为紫色。
结论：碳酸溶液不稳定，遇热易分解。
文字表达式：碳酸 → （ ） + （ ）
化学式：
活动四、化合反应、分解反应
自主学习：阅读 P42 页内容，结合学习过的反应各举两例判断。
活动五、二氧化碳和石灰水的反应（鉴定 CO2 的方法）
参与试验：试验 A：把汽水中的气体通入石灰水里 B、向石灰水中吹气。
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A B C D
活动六：二氧化碳与灭火
观察演示实验 5：如右图装置试验，
记录你观察到的现象
该试验现象说明二氧化碳具有的性质是：
讨论总结：
1..这节课里通过自主学习和探究我们知道二氧化碳物理性质的有：
a．通常．．情况下，二氧化碳是无色、无味气体；
b．密度比空气的 ，通常情况下，ρ(CO2)=1.977g/L；ρ(空气)=1.293g/L；ρ(O2)=1.429g/L；
c．溶解性： 溶于水，通常情况下，1L 水能溶解 1L 二氧化碳气体；氧气是不易溶。
d．三态变化： 气态 液态 固态 （称为 ）
2 通过自主学习和探究我们知道二氧化碳化学性质
a
b
c
【课堂检测】1 下列说法正确的是 （ ）
A、 二氧化碳易溶于水，所以用来制碳酸饮料。
B、使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳
C、二氧化碳能向液体那样从一个容器倒入另一个容器
D、干冰可以直接变成气体，说明不存在液态的二氧化碳
2、下列反应中即不属于化合又不属于分解反应的是 （ ）
A、过氧化氢—→水 + 氧气 B、二氧化碳+氢氧化钙—→碳酸钙+水
C、高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化碳+氧气 D、铝+氧气—→氧化铝
3．检验一种气体是否是二氧化碳的可靠方法是 ( )
A．通入石灰水，看石灰水是否变浑 B．通入石蕊试液中看试液是否变红
C．将燃烧的木条伸入气体中看火焰是否熄灭 D．通入水中看溶解性
4、下列有关二氧化碳的实验中，只能证明其物理性质的实验是( )
5、在验证“二氧化碳与水反应”的实验中，设计了四个小实验，对它们的认识不正确的是
A．实验Ⅰ只说明了石蕊遇酸变红色，与本实验没有任何关系
B．实验Ⅱ为对照实验，说明水不使石蕊变色
C．实验Ⅲ为对照实验，说明二氧化碳不使石蕊变色
D．实验Ⅳ为验证实验，说明二氧化碳与水发生了反应，而且生成了酸性物质
6、将充满二氧化碳的试管倒置于石灰水中，会观察到哪些现象？
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第 2 章 身边的化学物质
第二节 奇妙的二氧化碳(第 2 课时)
【学习目标】 二氧化碳的制取装置、二氧化碳与人体健康
【活动方案】
活动一、二氧化碳的试验室制法。观察、记录现象、推断结论。
1、药品：实验室制取二氧化碳用的药品是固体 和液体试剂 ，因此，其
发生装置应该和 （填：用 KMnO4 或 H2O2）制取氧气的装置相同。
2、反应原理（文字表达式写出对应的化学式）：
3.讨论几种反应发生装置：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
反应发
生装置
优点 装置简单
可以随时添加液体
药品；可以通过调
节旋钮，控制滴加
速率
可以随时添加
液体药品；制取
气体的量较大
可以随时添加液
体药品；控制反应
的开始与结束
备注
漏斗下端应浸
入液面以下，形
成液封。
适用于块状不溶
性的固体发生反
应
4、交流讨论：
（1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石
灰石作为实验室制取二氧化碳？
（2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀
盐酸？能否用稀硫酸代替稀盐酸？能否用碳酸钠代替石灰石？
5．实验步骤：（以装置Ⅲ为例）
（1）连接仪器：按照从下到上，从左到右的顺序连接仪器；
（2）检查气密性：
，则说明气密性良好；
（3）装入药品：为了方便装入药品，顺序为“先固后液”；
（4）二氧化碳的检验及验满：
A．检验：向集气瓶中注入少量 ，观察是否产生白色沉淀
B．验满：将 放在 ，如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
或用蘸有 的玻璃棒放在集气瓶口，如果 则说明已经收集满。
6．收集气体：由于二氧化碳 ，且不与空气反应，能用向上排空气法收集。
由于二氧化碳 ，故一般．．不用排水法收集到二氧化碳。
拓展知识：实验室中，如果要得到干燥纯净的二氧化碳气体，该怎么办？
参考答案：可以将反应生成的气体首先通过水，或碳酸氢钠溶液（吸收 HCl 气体），然后通
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过浓硫酸（干燥），顺序绝对不能调换。
活动二、二氧化碳与人体健康
自主学习：阅读 P45 后讨论：
CO2 不能支持燃烧，不供呼吸，它是否有毒？ 含量增高对空气是否造成污染
。 进入山洞或菜窖、枯井要做 试验用以检验 CO2 含量？
【课堂检测】
1．下列操作中只发生物理变化的是（ ）
A．将二氧化碳通入水中 B．将二氧化碳通入澄清石灰水中
C．将二氧化碳倾倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中 D．将二氧化碳加压降温压缩成干冰
2．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变成（ ）
A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色
3．下列关于二氧化碳的用途中，既跟它的物理性质有关，也跟它的化学性质有关的
是A. 人工降雨 B．植物的光合作用 C. 灭火 D．用作化工原料 ( )
4．实验室制取二氧化碳一般有如下 5 步：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向
漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中加几小块大理石；⑤收集气体。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤
5、实验室制取二氧化碳气体是用 （ ）
A.石灰石与稀硫酸反应 B.木炭在氧气中点燃
C.大理石与稀盐酸反应 D.碳酸钠和浓盐酸
6、下面是某同学设计的制取并收集二氧化碳的装置。
⑴写出仪器名称 a b c
⑵指出装置中的错误：
① ② ③
7、请根据下图所示实验装置回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
（2）实验室若用装置 A 制取氧气，则发生反应的文字及符合表达式为 。
（3）实验室制取二氧化碳选用装置 （填序号），收集二氧化碳一般选用装置
（填序号），该反应的文字及符合表达式为
若收集某气体只能采用装置 E，由此推测该气体具有的性质是 。
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液--氢硫酸。
实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸溶液常温反应制取硫化氢(H2S)气体。试回答：
①硫化氢(H2S)气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的_____(填“物理”或“化学”)性质。
②实验室制取 H2S 气体时，发生装置应选用_ ____，收集装置应选用___ __。
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第 2 章 身边的化学物质
第三节 自然界中的水
【学习目标】1、了解水的组成 2、了解水的净化 3、认识水资源的综合利用
【活动方案】
活动一、参与电解水的演示实验。观察、思考并记录：
1、（1）如右图，通电后，电极上出现 ，一段时间后
正极试管1和负极试管2所收集的气体体积比约为 。
（2）对两支试管中的气体进行检验，试管1中的气体使
，说明是 ；将试管2中的气体移近火焰
气体能 ，火焰呈 这是 气。
（3）实验时在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠的目的是 。
2、实验结论（1）电解水的文字及符号表达式 。
（2）该实验说明水是由 和 元素组成的。
（3）氢气燃烧的文字及符号表达式 。
3、交流讨论：1、氢气和氧气点燃生成水这一变化是否也能说明水是由氢、氧两种元素组成？
2、水的煮沸过程和水的通电分解过程有怎样的差异？
3、你如何看待“水在解决能源危机方面将发挥重要作用。”这一观点？
活动二、水的净化
1、参与实验：区分蒸馏水和食盐水。该操作用到的方法是 （填蒸发、过滤）
2、参与实验：区分硬水和软水
3、问题讨论：（1）蒸馏水、食盐水、硬水、软水分别是纯净物还是混合物？
（2）区分硬水和软水的方法是加入 ，若出现
现象为硬水，反之为软水，生活中硬水软化的常用方法是
4、活动与探究：污水的简单净化处理
（1）明矾在污水净化时的作用是
（2）过滤是 （填物质状态）分离的常用方法，也可用于可溶性固
体和不可溶性固体的区别(如粗盐的提纯．．．．．．)。过滤后的水一定是纯净物吗？
5、交流讨论：A、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”：⑴滤纸的边缘低于漏斗口 ⑵
“三靠”：⑴ 紧靠烧杯内壁
⑵用玻璃棒引流时，玻璃棒下端紧靠
⑶用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
B、常用的净水方法：加明矾、过滤、通过活性炭吸附、氯水消毒中发生化学变化的是
，经以上处理形成的自来水通常还要经过 再饮用。
活动三、水的综合利用
1、淡水主要消耗在 上，为节约水资源，农业上最好采用 灌溉。
2、谈谈你能做到的节约用水的具体做法。
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【课堂检测】
1、水是生命之源，下列有关水的说法错误的是 （ ）
A．冰是由氢元素和氧元素组成的 B.用肥皂水可以区分硬水和软水
C．生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度 D.通过过滤可以除去水中所有的杂质
2、下列关于水的认识正确的是 （ ）
A. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化 B.水可以溶解所有的物质。
C. 水电解产生氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的。
D. 生活中通过活性炭吸附、过滤可以使硬水软化
3、下列各组物质中，能用过滤的方法分离的是（ ）
A、水和酒精的混合物 B、食盐和泥沙的混合物
C、蔗糖和食盐的混合物 D、氧气和氮气的混合物
4、下列关于电解水的叙述中错误的是 （ ）
A．为增强水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠溶液
B．与电源负极相连的玻璃管内得到的气体在空气中能燃烧且产生淡蓝色火焰。
C．电解水的实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
D．与电源正极、负极相连的玻璃管内得到的气体质量比为 1:2
5、近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱。水是生命之源，
我们应该了解水、爱护水资源。
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、 、吸附和蒸馏等方法可以净化水。
（2）有些村庄打深井取用地下水，可用 区分地下水是软水还是硬水，常用
的方法来降低水的硬度。
（3）有些村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是
，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入 进行吸附。
（4）小明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，发现两极上都有气泡冒
出，其中正极与负极上的气体体积之比约为 1:2，经检验，正极上产生的气体是 ，负
极上产生的气体是 。得出水是由 两种元素组成的结论。
（5）“节约用水，从我做起。”请你任举一例生活中节约用水的措施： 。
6、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识，回答下列问题：
(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的
有（填序号） 。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
(2)右上图是水通电分解的示意图。在实验过程中，试
管 a 中产生的气体是 ，写出该反应的文字
及符号式： 。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要
作用是 ，该过程属于 变化过程。
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