科粤版九年级化学学案：8.2碱的化学性质

8.2 常见的碱 第 2 课时 碱的化学性质 【学习目标】掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。 【学习重点】1.碱和非金属氧化物反应的化学方程式。. 2.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及碱的通性。 【学习内容】 碱的化学性质简介【OH-】 1.与指示剂的反应（酸石红酚无,碱石蓝酞红） 2.非金属氧化物+碱＝盐+水 1)○1 式检验.鉴定 CO2 2)用来区别 NaOH 和 Ca(OH)2 溶液 5)解释碱溶液易变质的原因,密封保存的原因 6)用○1 式解释敞口放置的澄清石灰水瓶内壁出现白膜 7)用○1 式解释用石灰乳抹的墙壁不久就会变得又白又硬。 3.酸 ＋ 碱 ＝盐 ＋H2O (中和反应) 4.盐 + 碱 ＝ 新盐 + 新碱 （可溶 沉淀） 工业制 烧碱: Na2CO3+ Ca(OH)2＝ CaCO3+ 2NaOH 合成难溶性碱： CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 FeCI3+3NaOH ＝ Fe(OH)3 +3 NaCI 碱的化学性质小结 【课堂反馈】 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 【课堂练习】 1.下列物质属于碱类的是 ( ) A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 2.下列物质中，能够吸收空气中的 CO2 的是 ( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰水 3.下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是 ( ) A.H2 B.CO2 C.SO2 D.HCl 4.下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是 ( ) A.固体食盐 B.固体火碱 C.浓硫酸 D.浓盐酸 5.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是 ( ) A.氢氧化钾 B.石灰水 C.食盐水 D.溶有 CO2 的水 6.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些 不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化 学试剂来鉴别，该试剂是 ( ) A.酚酞试液 B.氧化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 7.下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是 ( ) A.硫酸钠和氢氧化钠 B.氯化铜和氢氧化钠 C.氯化铁和氢氧化钾 D.碳酸钠和氢氧化钙 8.下列各组物质混合后，溶液不呈蓝色的是 ( ) A.铜和稀盐酸 B.氧化铜和稀盐酸 C.氧化铜和稀硫酸 D.氢氧化铜和稀硫酸 9.久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为 _____________________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______， 若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_________________________。 为防止固体苛性钠变质，一定要__________保存。 10.盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的 化学方程式为________________________，再用水冲净。 11.石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为(化学方程式表示)____________________ 12.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是 CaCO3）高 温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是 K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制 氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。 13．73 克 10%的盐酸与 80 克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH 溶液中溶质的质量分数 和所得溶液中溶质的质量分数。 *14.一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化： 则 A 可能是 ( ) A.CuO B.CO2 C.MgO D.Na2O 【教学体会及注意事项】 _______________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________