高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练

2021 届高中化学高三二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题训练 一、单选题 1．下列有关实验的说法不正确的是 A．用托盘天平称取 11.7 g NaCl B．配置 0.1000 mol·L-1 氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C．NaOH 溶液保存在橡胶塞的试剂瓶中 D．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 2．实验室用 18mol/L 的浓硫酸下配制 0.2mol/L 的稀硫酸，下列操作会使浓度偏大的是（ ） A．稀释后，未冷却至室温就转入容量瓶 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线 D．量取浓硫酸时，俯视量筒的刻度 3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)， 选用上述仪器能完成的实验是 A．粗盐的提纯 B．制备氨气 C．中和热测定 D．配制 0.1mol∙L-1 的盐酸溶液 4．25℃时，将 10mL 质量分数为 50%(密度为 1.4g·cm-3)的硫酸稀释成 100mL。下列说法正确的是 A．仰视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏大 B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为 90mL C．质量分数为 50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为 7.14mol·L-1 D．上述 10mL 稀硫酸中含溶质 14g 5．实验室中需要配制 0.2 mol/L 的 NaCl 溶液 500 mL，配制时应选用的仪器的规格和称取的 NaCl 质量分别 是（ ） A．500 mL 容量瓶，5.9 g NaCl B．500 mL 试剂瓶，5.9 g NaCl C．1000 mL 容量瓶，5.85 g NaCl D．1000 mL 试剂瓶，5.85 g NaCl 6．下列有关实验操作中,正确的是 A．pH 试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B．用 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3 C．用 500 mL 容量瓶量取 480 mL 溶液 D．用 50 mL 量筒量取 18.42 mL 稀硫酸 7．某同学配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该同学找出以下原因，其中 使溶液浓度偏低的是 A．用蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，并将洗液移入容量瓶中 B．盖上容量瓶塞子，振荡摇匀后，液体低于凹液面，再滴加蒸馏水，至凹液面与刻度线相切 C．容量瓶未经干燥，直接装入氯化钠溶液 D．定容时俯视刻度线 8．下列实验操作能够达到实验目的的是 A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．实验室采用图所示装置收集 SO2 C．CO2 中有少量 HCl 气体，可通过氢氧化钠溶液后洗气 D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗 9．实验室配制 500mL0.2mol·L-1 的 Na2CO3 溶液，下列说法错误的是（ ） A．若用 Na2CO3·10H2O 晶体配制该溶液，需要称量 28.6g 晶体 B．将 Na2CO3 固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C．称量时，若将 Na2CO3 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏大 D．将配制好的 Na2CO3 溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 10．实验需要配制 KMnO4 溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液 B．定容时，观察液面俯视刻度线 C．摇匀后，液面低于刻度线，补加蒸馏水 D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中 11．实验室里需用 480 mL 0.1 mol·L－1 的硫酸铜溶液，现选取 500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( ) A．称取 12.5 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 B．称取 8.0 g 胆矾配成 500 mL 溶液 C．称取 8.0 g 硫酸铜，加入 500 mL 水 D．称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液 12．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是： A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液 B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液 C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线 D．使用前要先查漏，再用蒸馏水洗净、干燥后才能使用 13．某学生欲配制 0.1 mol·L－1 氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是： A．把烧碱放在滤纸上称量 B．空盘时天平指针指向左边 C．定容时俯视刻度线 D．使用部分变质的烧碱 14．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是( ) A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C．未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时仰视刻度线观察液面 15．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取 11.7g 食盐；②用量筒量取 5.28mL 硫酸；③ 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 值是 3.5；④用标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液 20.10ml，其中 数据合理的是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 二、填空题 16．酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测 出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）： （1）配制 100mL1mol/L 氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。 （2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固 定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取 20.00ml 白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞 溶液。 （3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。 （4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为 16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___ 。 17．某学生计划用 12 mol/L 的浓盐酸配制 0.10 mol/L 的稀盐酸 450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。 18．已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O 根据上述提供的物质，回答下列问题： （1）属于电解质的是________（填序号，下同）。 （2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。 （3）实验室配制 900mL 0.1mol/L 硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。 在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序 号）。 A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤 B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水 C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 D 定容时俯视刻度线 19．请按要求回答下列问题： （1）小苏打可用于中和过多的胃酸，该反应的离子方程式为：___。 （2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。蔗糖变黑，说明浓硫酸具有__性， 后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有___性。 （3）NO2 是___色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为___。 （4）用 10mol·L-1H2SO4 配制 480mL1mol·L-1H2SO4，有如下几个操作： ①计算并用量筒量取___mL10mol·L-1H2SO4 稀释。 ②配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有__、__ ( 填仪器名称 ) 。 ③下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__ ( 填写序号 ) 。 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切 20．Ba(OH)2 是一种强碱，可用于测定天然气中 CO2 的含量。 （1）CO2 的密度比空气______（填“大”或“小”） （2）①称取 5.25g 试样[含有 Ba(OH)2•xH2O 和杂质]配成 100 mL 溶液，配制溶液中用到的仪器有天平、 药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管。用 15.00 mL 0.2 mol/L 盐酸与上述 Ba(OH)2 溶液反应， 消耗该 Ba(OH)2 溶液 10.00 mL（杂质不与酸反应） ②另取 5.25 g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得剩余固体质量为 3.09 g， 求 Ba(OH)2•xH2O 中的 x=______________。 三、实验题 21．某校实验室从化学试剂商店购买了质量分数为 63%、密度为 1.5g/cm3 的浓硝酸。现用该浓硝酸配制 500 mL 1.00 mol/L 的稀硝酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙和天平 ⑤量筒 。请回答 下列问题： (1)配制稀硝酸时，上述仪器中不需要使用的有_______(填序号)，还缺少的仪器有_______(写仪器名称)。 (2)该浓硝酸的物质的量浓度为_______；配制 500 mL 1.00 mol/L 的稀硝酸需要用量筒量取浓硝酸，应选用 的量筒规格是_______(填字母)。 a.10 mL b.50 mL c.100 mL (3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的原因有_______(填字母)。 a.容量瓶中原来含有少量蒸馏水 b.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容 c.烧杯和玻璃棒没有洗涤 d.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线 22．现需要 0.2mol/L Na2CO3 溶液 240mL，实验室除蒸馏水外还提供无水 Na2CO3 固体和 4mol/L Na2CO3 溶 液两种试剂以配制该溶液。 (1)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是 ___________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。 (2)若用无水 Na2CO3 固体进行配制，需用托盘天平称取无水 Na2CO3 固体的质量为_______g；如果用 4mol/L Na2CO3 溶液稀释配制，需用量筒量取_______mL。 (3)用 4mol/L Na2CO3 溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： a 往烧杯中加入约 100mL 水进行初步稀释，冷却至室温 b 用量筒量取一定体积 4moL/L Na2CO3 溶液于一烧杯中 c 计算所需 4mol/LNa2CO3 溶液的体积 d 盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中 e 加水至液面离容量瓶刻度线1~2cm 处改用胶头滴管进行定容 f 洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 g 将溶液转移入容量瓶 其中正确的操作顺序为___________。 (4)配制过程中，以下情形使所得溶液浓度偏高的是___________。 A d 步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B e 步骤中，俯视刻度线 C g 步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水 D b 步骤中，量取碳酸钠溶液时，仰视读数 23．Ⅰ.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1) 2 mol CO(NH2)2 中含___________mol H，所含氧原子跟___________mol H2O 所含氧原子个数相等。 (2) 2 mol O3 和 3 mol O2 的质量之比为___________，同温同压下的体积之比为___________。 Ⅱ.用 Na2CO3 固体配制 1mol/L 的 Na2CO3 溶液 100mL。 (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②50mL 烧杯；③100mL 量筒；④100mL 容量瓶；⑤250mL 量筒；⑥天平； 应选用的仪器有___________(填编号)。还缺少的实验仪器是___________。 (2)应称取 Na2CO3 的质量为___________。 (3)配制过程中，下列操作会使配制的 Na2CO3 溶液浓度偏高的是___________。(填序号) ①容量瓶使用时未干燥 ②定容时俯视刻度线 ③定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 参考答案 1．D2．A3．B4．C5．B6．B7．B8．A9．C10．B11．D12．D13．C14．A15．A 16．烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL 容量瓶 碱式滴定管 酸式滴定管 滴入最后一滴标准 液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 0.8mol/L 17．4.2 10 mL 500 mL 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 18．①④⑤⑥ H+ + OH -= H2O 25.0 AC 19．H++HCO3-=CO2↑＋H2O 脱水 强氧化 红棕 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2 50.0 500mL 容量瓶 胶头滴管 AD 20．大 100mL 容量瓶 8 21．②、④ 500mL 容量瓶、玻璃棒 15 mol/L b b 22． 250mL 容量瓶 检查是否漏水 5.3 12.5 cbagfed BD 23．8 2 1∶1 2∶3 ①②④⑥ 胶头滴管 10.6 g ②