高三化学二轮复习检测训练 化学反应的原理（一）

2021 届高三化学二轮复习检测训练 化学反应的原理 （一） 1.pH 的某电解质溶液中,插人两支惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的 pH 不变,则该电解质可能是( ) A.NaCl B. C. D.HC1 2.下列说法正确的是( ) A.若 H2O2 分解产生 1mol O2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH>7 C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐 蚀 D.一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 达到平衡时,3v 正(H2)=2v 逆(NH3) 3.下列说法不正确．．．的是( ) A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的 改变相同 D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)， 该固体可溶于 NH4Cl 溶液 4.室温下向 10mL 0.1 NaOH 溶液中加入 0.1 的一元酸 HA,溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a 点所示溶液中 B.a、b 两点溶液中水的电离程度相同 C.pH=7 时， D.b 点所示溶液中 5.—定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5 的 溶液中, B.pH=a 的氨水溶液,稀释 10 倍后,其 pH=b,则 a=b+1 C.pH=2 的 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混 合: D.pH 相同的① ② ③NaClO 三种溶液的 :①>②>③ 6.把等物质的量的 Na2SO4、NaCl 和 AgNO3 混合物放入足量水中,经充分搅 拌后,将所得溶液用石墨电极进行电解,阳极生成的物质是( ) A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2 7.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ) A．2H++2e—=H2 B．Fe2++2e—=Fe C．4H++O2+4e—=2H2O D．2H2O+O2+4e— =4OH— 8.下列叙述不正确的是( ) A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝制铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护钢铁的船身 9.—种电化学制备 的装置如图所示,图中陶瓷在高温时可以传输 。下 列叙述错误的是( ) A.Pb 电极 b 为阴极 B.阴极的反应式为: C. 由阳极向阴极迁移 D.陶瓷可以隔离 和 10.下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( ) ①盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 ②滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 ③滴定管在滴定前未将刻度调在“0”,而调在“2.40” ④滴定达终点时,视线高于滴定管内液体的凹面的最低点 A.① B.①③ C.③④ D.②③ 11.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) A.用装置①精炼钢,则 a 极为粗铜,电解质溶液为 溶液 B.装置②的总反应是: C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 12.某同学组装了如图所示的电化学装装置,电极 I 为 Al 电极,其他均为 Cu 电极,则下列叙述正确的是( ) A.电子流动方向:电极 IV→A→电极 I B.电极 I 发生氧化反应 C.电极 II 的质量不变 D.电极 III 的电极反应式: 13.某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 ,其基本结构如图所 示,电池总反应可表示为 。下列有关说法不正确的是( ) A.电子从 a 极经外电路流向 b 极 B.b 极上的电极反应式为 C.每转移 0.1mol 电子,消耗 1.12L D. 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 14.某原电池装置如下图所示,盐桥中装有用氯化钾饱和溶液浸泡过的琼 脂。下列叙述正确的是( ) A.原电池工作一段时间后,FeCl2 溶液中 (Cl-)会增大 B.此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同 C.Fe 为正极,石墨上发生的反应为:2H++2e- H2↑ D.原电池装置中的盐桥完全可用金属导线代替 15.用石墨作电极电解 1mol·L-1 CuSO4 溶液,当 (Cu 2+)=0.5mol·L-1 时, 停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状 况( ) A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuSO 4·5H2O 16.下面是常见的电化学装置图,①③④中均为惰性电极,下列说法正确的 是( ) A.装置①中阳极反应式为:2Cl--2e- Cl2↑,阴极反应式为:Cu2+ +2e- Cu B.装置②中铜片为阳极,若铜片和铁制品的质量相等,电解一段时间后,电 路中有 2mol 电子转移,此时铜片和铁制品的质量差为 64g C.装置③中 b 极为负极,该极的电极反应为 O2+2H2O+4e- 4OH- D.装置④中阳离子交换膜上每透过 1 mol Na+时,则阴极上产生 11.2 L H2 17.燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解 质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达 80% (一般柴油发电机只 有 40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是( ) A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为氧化反应 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处 理之后可供宇航员使用 C.乙醇燃料电池的电解质常用 ,则电池工作时的负极反应为 D.甲烷燃料电池的电解质若用 ,则电池工作时 向充入 的一极移 动 18.用铅蓄电池电解 AgNO3、Na2SO3 的溶液,a、b、c、d 电极材料均为石 墨。已知铅蓄电池的总反应为: Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq) 2PbSO4(s) +2H2O(1),通电时 a 电极质量 增加,下列说法正确的是( ) A.电路中通过 1mol 电子时,Y 电极质量增加 48g B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s) +4H+ (aq)+SO4 2- (aq)+2e- ==PbSO4 (s)+ 2H2O(1) C.c、d 电极产生气体的物质的量之比为 1:2 D. 极为负极 19.S（单斜）和 S（正交）是硫的两种同素异形体。 已知：① S(单斜，s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH1＝－297.16kJ·mol-1 ② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2＝－296.83kJ·mol-1 ③ S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是（ ） A．ΔH3＝+0.33kJ·mol-1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s) =S(正交，s) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s) = S(正交，s) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定 20.铜制品上的铝质铆钉,在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( ) A.形成原电池,铝作负极 B.形成原电池,铜作负极 C.形成原电池时,电流由铝流向铜 D.铝质铆钉发生了化学腐蚀 21.下列事实能说明某一元酸(HA)为弱电解质的是( ) ①25℃时 NaA 溶液的 pH 大于 7 ②用 HA 溶液做导电实验,灯泡很暗 ③HA 溶液不与 溶液反应 ④0.1 HA 溶液的 pH=2.1 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②④ 22.从植物花汁中提取的一种有机物 HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在 电离平衡: ,其电离平衡常数为 ,下列说法不正确的 是( ) A.升高温度平衡向正反应方向移动, 增大 B.加入盐酸,平衡向逆反应方向移动,溶液显红色 C.加入 NaOH 溶液,平衡向正反应方向移动,溶液显蓝色 D.加入稀硫酸,平衡向逆反应方向移动, 将减小 23.在 0.1mol/L 溶液中加入少量 晶体时,下列说法正确 的是( ) A. 水解呈碱性,将使 的电离平衡正向移动 B. 溶解需要消耗水,将使溶液中 浓度增大 C. 电离出 ,将使 的电离程度减小 D.加入 后,将使溶液中 浓度增大,溶液中 浓度也增大 24.下列各种环境的离子组合能大量共存的是( ) A.碱性溶液中: 、 、 、 B.溶液 : 、 、 、 C. 的溶液中: 、 、 、 D.可使 pH 试纸变红的溶液中: 、 、 、 25.25℃时,下列关于亚硫酸及其钠盐溶液的说法不正确的是( ) A. 溶液和 溶液中含有的离子种类相同 B.不考虑亚硫酸的挥发, 溶液在空气中放置一段时间后,导电性增强 C.向 pH=b 的 溶液中加入 NaOH 固体的过程中, D.已知 0.1 的 溶液中 ,则其溶液中 26.根据下列要求,回答问题: （1）.现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖( )固 体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。 （2）.下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。 （3）.在 2A+B 2C+D 反应中,表示该反应最快的是( ) a. b. c. d. （4）.甲烷的燃烧热 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示 为__________________________________。 （5）.90℃时, 一元酸 HA 与 NaOH 溶液等体积混合后,混合 液的 pH 为 7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 _________________________________。 参考答案 1.答案：B 解析：电解 NaCl 溶液的总反应为 2NaCl+2H2O 2Na〇H + H2↑+ Cl2↑ , 电解一段时间后,溶液的碱性增强,PH 增大,A 项不符合题意;电解 Na2SO4 溶 液实质为电解水,溶液的 pH 不变,B 项符合题意;电通电解 AgNO3 溶液的总 反应为 4AgNO3 + 2H2O 4Ag+4HO3 +O2↑,电解一段时间后,溶液的酸性增 强, pH 减小,C 项不符合题意;电解 HC1 溶液的总反应为通电 2HC1 H2↑ +C12↑,电解一段时间后,溶液中 HC1 浓度减小,pH 增大,D 项不符合题意。 2.答案：C 解析：A 项,由 2H2O2 2H2O+O2↑可知.毎生成 1mol O2 转移的电子数约 为 2×6.02×1023; B 项,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后形成的 应为 CH3COONa 和 CH3COOH 的混合溶液.pH7,说明 发生水解,则 HA 为弱酸,①符合。 ②溶液导电性差,有可能是 HA 的浓度小,不能说明 HA 是弱电解质。③HA 不与 反应,只能说明 HA 的酸性弱于 ,不能说明 HA 是弱酸。④ 说明 HA 未完全电离,故 HA 是弱电解质。 22.答案：D 解析：电离过程是吸热的过程,升温会使电离平衡正向移动,A 对;加入盐 酸, 浓度增大,使平衡逆向移动,溶液显红色,B 对;加入 NaOH 溶液, 与 反应,使电离平衡正向移动,溶液显蓝色,C 对; 只随温度改变,D 错。 23.答案：C 解析： ,加入醋酸钠,由于醋酸钠完全电离,会使溶 液中的 浓度增加,使得醋酸电离受到抑制,从而电离程度减小,溶液 中 浓度减小。 24.答案：C 解析：A 中 、 均不能与 共存;B 中 与 不共存;C 可以,D 中溶液显酸性, 在酸性条件下具有强氧化性、与 不共存。 25.答案：D 解析： 溶液、 溶液中都存在 、 、 、 、 ,A 项正确; 可被空气中 氧化生成强酸 ,溶液导电性增强,B 项正 确; 的值为 第一步电离的平衡常数,该常数只与温度有关, 温度不变,其平衡常数不变,C 项正确; 溶液中 ,说明 溶液呈酸性, 的电离能力大于其水解能力,则 ,D 项错误。 26.答案：（1）.①⑤; （2）.C; （3）.D; （4）. （5）.