高三化学二轮复习原子结构化学键专题测试

2021 届高中化学高三二轮复习原子结构化学键专题测试 一、单选题 1．下列物质中，属于离子化合物的是 A．NaOH B．HCl C．O2 D．NH3 2．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．He C．Cl2 D．MgO 3．门捷列夫的贡献是 A．提出质量守恒 B．发现元素周期律 C．揭示原子结构 D．发现了电子 4．金属钛对人体无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称，则 48 22 Ti 中的中子数和质子数之 差为( ) A．4 B．26 C．48 D．70 5．科学家发现新核素 208 82 Np ，是目前已知的最重的球形双幻核，其具有的双闭壳结构是原子核物理中壳 模型理论框架的基石之一、这里的“208”指的是( ) A．质子数 B．电子数 C．质量数 D．中子数 6．下列物质中，含有非极性共价键的是( ) A．KOH B．H2S C．Cl2 D．MgO 7．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为 111，中子数为 161，其质量数为 A．50 B．111 C．161 D．272 8．下列互为同位素的是 A．O2 与 O3 B． 12 6 C 与 13 6 C C．H2O 与 H2O2 D．CH3CH2CH3 与 CH3CH2CH2CH3 9．下列说法错误的是( ) A．在共价化合物中一定含有共价键 B．含有离子键的化合物一定就是离子化合物 C．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 D．原子最外层电子数大于 4 的元素一定是非金属元素 10．向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和 H2O2，水层发生反应： 2- + 2 7 2 2 5 2Cr O +4H O +2H =2CrO +5H O (已知 CrO5 的结构为 )，乙醚层发生反应：CrO5＋(C2H5)2O=CrO5·O(C2H5)2.反应上层出现蓝色，一段时间后溶 液蓝色褪去，且水相变为绿色(Cr3＋)，下列说法正确的是 A．由水层反应可知，氧化性： 2- 2 7 5Cr O >CrO B．乙醚在检验过程中可用乙醇代替 C．CrO5·O(C2H5)2 中不存在非极性键 D．水相变为绿色的离子反应为 4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑ 11．下列互为同分异构体的是 A．12C 与 13C B．CH4 与 C2H6 C．红磷与白磷 D．正戊烷与新戊烷 12．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，2.3g 钠充分燃烧时转移电子为 0.1NA B．22.4L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子 C．18g NH + 4 中所含有的电子总数为 11NA D．0.5mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中 Na+ 的个数为 NA 13．下列说法正确的是( ) A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱与氢键无关 C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D．含有阴离子的物质一定含有阳离子 14．“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是 A．碘酊中质量数为 127 的碘原子： 53 127 I B．医用酒精中乙醇的结构简式: C2H6O C．“84”消毒液中次氯酸钠的电离方程式:NaClO=Na++ClO- D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式: 15．纳米材料是指粒子直径为 1~100nm 的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 ( ) A．纳米碳是一种新的化合物 B．纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C．纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D．纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 二、填空题 16．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： ① 2Cl Cl+Cl→ ② 2Cl+H HCl+H→ ③ 2H+Cl HCl+Cl→ 反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或 “离子”)。 17． 填空下列空白。 (1)原子种类由___决定； (2)元素种类由___决定； (3)原子的质量主要决定于___； (4)原子的质量数主要由___决定； (5)原子半径由___决定； (6)1～18 号元素的化合价主要由__决定。 18．用序号填空．．．．．：在①Ar ②CO2 ③H2O2 ④NaOH ⑤Na2S ⑥H2 六种物质中，只存在共价键的是_______，只 存在离子键的是_______，既存在离子键，又存在共价键的是_______，不存在化学键的是_______，属于共 价化合物的是_______，属于离子化合物的是_______。 19．(1)写出表示含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号：_______。 (2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2 ①以上 8 种微粒共有_____种核素，共_____种元素。 ②互为同位素的是__________。 ③质量数相等的是_____，中子数相等的是__________。 (3)相同物质的量的 14CO2 与 S18O2 的质量之比为_____；中子数之比为_____；电子数之比为_____。 (4)质量相同的 H2O 和 D2O 与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_____。 20．A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非 金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F+与 E2-核外电子排布相同。 由以上元素组成的物质 BE 和 D2 具有相同的电子数。请回答以下问题： (1)F 位于第_____周期第_____族。 (2)G 的离子结构示意图为_____。 (3)用电子式表示 D2 的形成过程：______。 (4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为____，含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____ 化合物。 (5)B 的最高价是_____，由 A、B 组成的化合物中，含 A 量最高的物质的结构式是_____。 三、实验题 21．如图所示，把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和 CuSO4 溶液，再 用滴管滴加 5mL 浓硫酸于试管中，试回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是________________。 (2)产生上述现象的原因是________________。 (3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。 (4)写出有关现象的化学方程式______________。 (5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和 CuSO4 溶液的 总能量。 22．纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。 资料卡片 物质 熔点/℃ 沸点/℃ SiCl4 －70 57.6 TiCl4 －25 136.5 Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法： ① 将干燥后的金红石(主要成分为 TiO2，主要杂质 SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入 Cl2 反应， 制得混有 SiCl4 杂质的 TiCl4。 ② 将 SiCl4 分离，得到纯净的 TiCl4。 ③ 在 TiCl4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2·xH2O。 ④ TiO2·xH2O 高温分解得到 TiO2。 (1) 根据资料卡片中信息判断，TiCl4 与 SiCl4 在常温下的状态是____________，分离二者所采取的操作名称 是________________。 (2) ③中反应的化学方程式是_______________________。 (3) 若④在实验室完成，应将 TiO2·xH2O 放在________________(填仪器名称)中加热。 Ⅱ. 据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的 TiO2，TiO2 受太阳光照射后，产生的电子被 空气或水中的氧获得，生成 H2O2，其过程大致如下： a. O2→2O b. O＋H2O→2OH c. OH＋OH→H2O2 (4) b 中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。 (5) H2O2 能清除路面空气中的 CxHy、CO 等，主要是利用了 H2O2 的____________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅲ.某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除 CO 的原理。(夹持装置已略去) (6)若缓慢通入 22.4L(已折算成标准状况)CO 气体，结果 NaOH 溶液增重 16.5g，则 CO 的转化率为 ____________。 (7)当 CO 气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是______。 23．硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。回答下列问题。 （1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性。 （2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。 （3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。向 pH=2 的硫酸中滴加 Na2S2O3 溶液，可 观察到的现象是_______________。 （4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平 衡常数值约为_________。[已知 25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2] （5）工业生产中，一般将 Na2S 和 Na2CO3 以物质的量比 2 :1 配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水 加热煮沸一段时间后待用，再将 SO2 缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。 ①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。 ②反应的化学方程式为__________。 ③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用 0.010mol/L 的 碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O3·5H2O 的含量约为 102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最 可能的原因是_______________。 参考答案 1．A2．C3．B4．A5．C6．C7．D8．B9．D10．D11．D12．A13．B14．C15．C 16． 共价 17．质子数和中子数 质子数 质子数和中子数 质子数和中子数 质子数和电子层数 最外 层电子数 18．②③⑥ ⑤ ④ ① ②③ ④⑤ 19． 18 8 O 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 23∶34 2∶3 11∶16 10∶9 20．三 IA NaOH 离子键和共价键 离子 +4 21．烧杯中有大量气泡冒出，试管中析出固体 浓硫酸溶于饱和 CuSO4 溶液放热，使饮料温度升高，碳 酸分解，CO2 溶解度降低而逸出，饱和 CuSO4 溶液因浓 H2SO4 吸水而析出 CuSO4·5H2O 共价键 离子 键、共价键 H2CO3=H2O＋CO2↑ 小于 22．(1)液态；蒸馏；(2) TiCl4＋(x+2)H2O TiO2·xH2O↓＋4HCl；(3)坩埚；(4)极性共价键；(5)氧化性；(6)37.5%； (7)将残留在装置中的 CO2 气体排出，被 NaOH 溶液吸收，减小误差。 23． 还原 离子键和共价键 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生 S2O32-+H2O HS2O3-+OH- 1.0×10-12 赶走水中的溶解氧(或空气) Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 晶体中含有杂质(如 Na2S 等) 在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水