高三化学化学实验专题复习

2021 届高三化学化学实验专题复习 一、单选题 1.现将 Na2O2 与过量 NaHCO3 混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O),排 出气体后最终剩余固体是 ( ) A. NaOH 和 Na2O2 B. NaOH 和 Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O2 2.下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法,正确的是 ( ) A. 在水中的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 B. 热稳定性:NaHCO38 溶解) 9(>9)溶解 （1）实验室用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制 480mL2mol·L-1 的硫酸，配制时所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头 滴管外，还需________。 （2）加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将 Cr2O - 转化为________(填 微粒的化学式)。 （3）钠离子交换树脂的反应原理为 Mn++nNaR=MRn+nNa+ ， 则利用钠离子交换树脂可除去滤液 II 中的金 属阳离子有________。 （4）写出上述流程中用 SO2 进行还原时发生反应的离子方程式：________。 （5）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中 SCN-的浓度，可用 0.1000mol·L-1 AgNO3 标 准溶液滴定待测液，已知： 银盐性质AgCl AgI AgCN Ag2CrO4 AgSCN 颜色 白色 黄色 白色 砖红色 白色 Ksp 1.8×10-10 8.3×10-17 1.2×10-16 3.5×10-11 1.0×10-12 ①滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)，滴定终点的现象是________。 A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN ②取某废水 25.00mL，滴定终点时消耗 AgNO3 标准溶液 10.00mL，则废水中 SCN-的物质的量浓度为________。 20.某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有 MgCO3、MgSiO3 和少量 Fe、Al 的氧化物)为原料，制备 MgCO3·3H2O。实验流程如图所示： （1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分 MgCO3 发生 反应的离子方程式为________。 （2）加入 30%H2O2 的目的是________。 （3）用萃取分液的方法除去溶液中的 Fe3+, ①加入 30%H2O2 后，检验溶液中是否含有 Fe2+的最佳试剂是________。 ②萃取分液完成后，检验水相中是否含有 Fe3+的最佳试剂是________。 （4）室温下，除去 MgSO4 溶液中的 A13+(使 Al3+浓度小于 1×10-6mol·L−1)而不引入其它杂质，应加入的试剂 X 为________，应调节 pH 的范围为________。 已知：① Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；② pH=8.5 时，Mg(OH)2 开始沉淀 （5）向滤液中加入 Na2CO3 溶液生成 MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象是________。 参考答案 1. C 2. B 3. D 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. A 10. D 11. B 12. A 13. B 14. C 15. C 16. D 17. （1）11.46 （2）环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 （3）实验中不可避免有少量热量损失 18. （1）搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）调节 pH，使 Fe3+转化为沉淀；KSCN 溶液 （4）蒸发浓缩；冷却结晶 19. （1）500mL 的容量瓶、量筒 （2）CrO - （3）Mg2＋、Ca2＋ （4）2CrO - ＋3SO2＋12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓＋SO - ＋2OH－ （5）B；当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不改变；0.04mol·L−1 20. （1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等；MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ （2）将 Fe2+氧化为 Fe3+ ， 便于除去 （3）K3[Fe(CN)6]溶液；KSCN 溶液 （4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3 或 Mg2(OH)2CO3；5.0≤pH