高三化学化学反应原理专题复习

2021 届高三化学化学反应原理专题复习 一、单选题 1.氧化还原反应的实质是（ ） A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失 C. 反应中有电子得失或电子对的偏移 D. 反应后生成新物质 2.已知硫代硫酸钠可作为脱氯剂，   mL     mol L   NaSO3 溶液恰好可以把   mL （标准状况 下） Cl 转化为 Cl ，则 SO3 将转化为（ ） A. S B. S C. SO3 D. SO 3.一定量的 FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是( ) A. 加少量 KCl 固体 B. 加少量铁粉 C. 增大 FeCl3 溶液的浓度 D. 升高温度 4.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A. pH＝1 的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、MnO4- B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3- C. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、SO42- D. 常温下水电离出的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl- 5.25℃时，关于浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液：①醋酸、②NaOH、③醋酸钠溶液，下列说法不正确．．．的是 （ ） A. 若测得 0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，则可证明醋酸是弱电解质 B. 若用 0.1 mol/L 的某一元酸 HA 与②混合，若 pH=7，则 VHA≤VNaOH C. ①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H+)+c(CH3COOH) D. ①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na+)> c(CH3COOH) > c(H+)>c(OH－) 6.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大 B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C. 合成氨控制在 500 ℃左右的温度 D. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应： HIg ⇌ Hg Is △ H ，若 ～ s 内 cHI 由 · mol L 降到 · mol L ，则下列说法正确的是（ ） A. ～ s 内用 I 表示的平均反应速率为 vI ൌ mol L s B. cHI 由 mol L 降到 mol L 所需的反应时间 10 s C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快 D. 减小反应体系的体积，化学反应速率也减小 8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H aq OH aq ൌ HOl △ H ൌ 3KJmol ，向 1L molL 的 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应 △ H 、 △ H 、 △ H3 的关系正确的是（ ） A. △ H △ H △ H3 B. △ H △ H3 △ HC. △ H △ H △ H3 D. △ H △ H3 △ H9.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A. HCl 和 NaOH 反应的中和热 △ H ൌ 3kJ mol ，则 HSO 和 BaOH 反应的中和热 △ H ൌ × 3kJ mol B. COg 的燃烧热是 ͺ3 kJ mol ，则 COg ൌ COg Og 反应的 △ H ൌ × ͺ3 kJ mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 乙烷的燃烧热就是 1mol 乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量 10.5 mL 0.1 mol/L KI 溶液与 1 mL 0.1mol/L FeCl3 溶液发生反应：2Fe3+ (aq) + 2I- (aq) = 2Fe2+ (aq) + I2(aq)，达到 平衡。 下列说法错误的是( ) A. 加入苯，振荡，平衡正向移动 B. 加入 FeSO4 固体，平衡逆向移动 C. 该反应的平衡常数 K= Fe Fe 3 × I D. 经苯 2 次萃取分离后，在水溶液中加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度 11.在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2 的 转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 （ ） A. 反应 2NO(g)+ O2(g)=2NO2(g)的ΔH > 0 B. 图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率 C. 图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率 D. 380℃下，c 起始(O2) = 5.0 × 10-4 mol·L-1 ， NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K < 2000 12.水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和 水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是（ ） A. 上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧ B. ①和⑦中都有氧气生成，且生成 1 mol O2 转移的电子数相同 C. ①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂 D. ⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂 13.将 38.4g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.8mol，这些气 体恰好能被 500mL 2mol/L NaOH 溶液完全吸收，发生的反应为:2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO ＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中 NaNO3 的物质的量为（ ） A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol 14.下列说法正确的是（ ） A. 元素周期表有 7 个主族、7 个副族、VIII 族以及零族等 16 个族 B. 周期表中，最外层电子数为 2 的元素都在 IIA 族 C. 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高 D. 通常在过渡元素中寻找半导体材料 15.CuSO4 溶液中加入过量 KI 溶液，产生白色 CuI 沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量 SO2 ， 溶 液变成无色。下列说法正确的是（ ） A. 滴加 KI 溶液时，KI 被氧化，CuI 是还原产物 B. 通入 SO2 后，溶液变无色，体现 SO2 的漂白性 C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＜I2＜SO2 16.25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为 恰好反应点。下列说法错误的是（ ） A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关 B. b 点溶液的 pH=7 C. a→c 过程中，n(CH3COO－)不断增大 D. c 点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO－) 二、综合题 17.已知：将盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中，会产生黄绿色的气体 Cl ，而酸性高锰酸钾溶液的紫色会逐渐 褪去。该氧化还原反应的体系中涉及 HSO 、 KMnO 、 HCl 、 HO 、 Cl 、 MnSO 、 KSO 七 种物质。 （1）写出该氧化还原反应的化学方程式并配平：________。 （2）该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。氧化剂是 ________， mol 氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol 电子。 （3）如果在反应后的溶液中加入 NaBiO3 ，溶液又变为紫色。由此推测 NaBiO3 的具有较强的________ 性。 18.（1）I．高炉炼铁发生的主要反应为： 3 Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌ 3 Fe(s)＋CO2(g)。 该反应在不同温度下的平衡常数如下。 温度/℃ 100011501300 平衡常数4.0 3.7 3.5 该反应的平衡常数表达式 K=________。 （2）在一个容器容积为 10 L 的密闭容器中，1000℃时加入 Fe、Fe2O3、CO 和 CO2 各 1.0mol，反应经过 10 min 后达到平衡。该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=________；CO 的平衡转化率=________。 （3）欲提高高炉中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是_________。 A.减少 Fe 的量 B.增加 Fe2O3 的量 C.移出部分 CO2 D.加入合适的催化剂 （4）II．已知化学反应：①Fe(s)＋CO2(g) ⇌ FeO(s)＋CO(g) △H1＞0 ②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) △H2＜0 ③CO2(g) ＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) △H3 三个反应的平衡常数分别为 K1、K2 和 K3。 推断反应③为△H3 ________0(填“＞”或“＜”)。 （5）根据反应①和反应②可推导出 K1、K2 与 K3 的关系式：________。 19.相同条件下,下列五种溶液: ①0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4 溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4 溶液 ④0.1 mol·L-1 氨水 ⑤NH4Al（SO4）2 溶液 请根据要求填写下列空白: （1）溶液①呈________(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是________(用离子方程式表示)。 （2）溶液①②③④中 c(NH4+)由大到小的顺序是________ （3）25℃时，将 a mol·L-1 的氨水与 0.1mol·L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液 显________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含 a 的代数式表示 NH3·H2O 的电离常数 Kb=________。 （4）常温下,某水溶液 M 中存在的离子有 Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有 H2O、H2A。 ①写出酸 H2A 的电离方程式:________。 ②若溶液 M 由 10 mL 2 mol·L-1 NaHA 溶液与 10 mL 2 mol·L-1 NaOH 溶液混合而得,请写出溶液中各离子浓度大 小关系________。 ③若 M 是 NaHSO3 ， 则其水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是________（结合化 学用语作答） （5）NH4Al（SO4）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。 下图是 0.1 mol•L﹣1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象。 ①其中符合 0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2 的 pH 随温度变化的曲线是________（填字母）； ②室温下 0.1 mol•L﹣1 NH4Al(SO4)2 中 2c(SO42－)-c(NH4 ＋)-3c(Al3+)=________mol•L﹣1（填数值） 20.有机化合物在我们的生产生活当中有着重要的作用，探究有机物结构有助于对物质的性质进行研究。 （1）a． b． c． ①上述三种物质中 b，c 中官能团名称分别是________，________。 ②三种物质在一定条件分别与氢气发生加成反应，同温同压下消耗氢气量关系为________(填“相同”或“不相 同”)。 （2）欲区分乙醛和乙酸，应选用 ________(填字母)。 a．NaOH 溶液 b．HCl 溶液 c．银氨溶液 d.新制氢氧化铜悬浊液 （3）工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是(括号内为杂质)______。 A.溴苯(溴)：加 NaOH 溶液，分液 B.乙烷(乙烯)：通入溴水，洗气 C.乙酸(水)：加新制生石灰，蒸馏 D.乙酸乙酯(乙酸)：氢氧化钠溶液，分液 （4）苹果酸( )与 NaOH 溶液反应的化学方程式________。 （5）以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为 2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。电池放电时电解质溶液 中 OH-向________(填“正”或“负”)极移动，负极反应式为________。 参考答案 1. C 2. D 3. A 4. C 5. B 6. C 7. C 8. D 9. B 10. C 11. B 12. C 13. B 14. A 15. A 16. B 17. （1） 3HSO KMnO HCl ൌ ͺHO Cl ↑ MnSO KSO（2） HCl ； HSO ； KMnO ；得到；5 （3）氧化 18. （1） CO CO（2）0.006mol·(L·min)－1；60% （3）C （4）＞ （5）K3=K1 19. （1）酸；NH4+ +H2O ⇌ NH3·H2O+H+ （2）③①②④ （3）中；10-8/（a-0.1） （4）H2A ⇌ H++HA-, HA- ⇌ H++A2-；c (Na+)> c (A2-)> c (OH-)> c (HA-) >c (H+)；酸性；HSO3 － ⇌ H++SO32- HSO3 －+H2O ⇌ H2SO3+OH－；亚硫酸氢跟离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性 （5）D；10-3（或 10-3－10-11） 20. （1）羟基；羧基；相同 （2）cd （3）C,D （4） +2NaOH → +2H2O （5）负极；CH3OH+8OH--6e-= CO3 - +6H2O