高三化学三轮复习全国I卷—非金属及其化合物（B）

2021 届高三化学三轮复习 全国 I 卷—非金属及其化合物（B） 1.下列各组物质按如图所示的转化关系每一步转化都能一步实现的是( ) 选项 甲 乙 丙 丁 A S B C D A.A B.B C.C D.D 2.向 溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶 液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入 气体，溶液逐渐变成无 色。下列有关分析中正确的是( ) A.上述实验条件下，物质的氧化性： B.在 与 反应中得到的还原产物为 C.通入 后溶液逐渐变成无色，体现了 的漂白性 D.滴加 KI 溶液时，每转移 2 mol 会生成 2 mol CuI 沉淀 3.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 选 项 实验 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中 产生的气体通入澄清的石 灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成 CO2 B 将稀盐酸滴入 Na2SiO3 溶液 溶液中出现凝胶 非金属性： 中 Cl>Si C SO2 通入 BaCl2 溶液，然后 滴入稀硝酸 有白色沉淀产生， 加入稀硝酸后沉淀 不溶解 先产生 BaSO3 沉淀，后转化 为 BaSO4 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶 液，溶液不变色，再滴加 新制氯水 溶液显红色 原溶液中一定 含有 Fe2＋ A.A B.B C.C D.D 4.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含 废水和工业废气(主要含 ,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的 是( ) A.固体 1 中主要含有 B.X 可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO D.处理含 废水时,发生反应的离子方程式为: 5.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。 实验 装置 试剂 a 现象 ① 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的 溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液、KSCN 溶液 溶液变红 由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是 （ ） A.实验①说明新制氯水中含有 、HClO B.实验②发生的反应为 C.实验③说明新制氯水中有 ， D.实验④说明氯气具有强氧化性， 6.下列图像表示铁跟一定量硝酸反应时,铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关 系,其中正确的是( ) A. B. C. D. 7.下列描述正确的是（ ) A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、 、I-可能大量共存 C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有 D．Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色 8.有关氨气的实验较多,下面对这些实验的分析中,不正确的是( ) A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B.氨气是碱性气体可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C.实验室中用加热 NH4Cl 分解来制取氨气 D.NH3·H2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 9.不同浓度的硝酸与金属反应时得到的还原产物不同，30 ℃ 时不同密度 的硝酸与铁反应时还原产物的物质的量分数 如图所示。下列说法正 确的是( ) A. 时，充分反应后，溶液中的阳离子可能主要是 、 、 B. 的硝酸与铁反应生成 0.1 mol 气体，则参与氧化还原反应的硝酸为 0.1 mol C. 的硝酸与少量铁反应： D.不同浓度的等量硝酸获得的电子数目越多，氧化性越强 10.将足量的 X 气体通入 Y 溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 ( ) X 气体 Y 溶液 预测的现象 ① 饱和 溶液 白色沉淀析出 ② 溶液 白色沉淀析出 ③ 溶液 白色沉淀析出 ④ 溶液 白色沉淀析出 A．只有①②③ B．只有①② C．只有② D．②④ 11.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已 略）。下列说法正确的是( ) A.装置 A 中烧瓶内的试剂是 B.裝置 B 具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.该装置一定能证明 的氧化性逐渐减弱 12.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 试剂 a 试剂 b 试剂 c 装置 A 验证非金属性： 稀硝 酸 溶 液 B 验证氧化性： 浓盐 酸 溶液 C 验证 有还原性 浓硫 酸 溶 液 D 除去 中的 氯水 混合物 NaOH 溶 液 A.A B.B C.C D.D 13.下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.加入稀盐酸产生无色气体,原物质一定有 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,一定有 C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,则原溶液一定有 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,不一定有 14.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检 验，实验装置如图所示。下列结论正确的是( ) 现象 结论 A Ⅰ中注入浓硫酸后， 可观察到试管中白色 固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水 性 B Ⅱ中观察到棉球 a、b 都褪色 均体现了 的漂白性 C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有 D Ⅲ中溶液颜色变浅， Ⅳ中澄清石灰水变浑 说明有 产生 浊 A.A B.B C.C D.D 15.某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验： 已知： 呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法 错误的是( ) A.在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气 B.先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精 灯 C.固体 X 可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙 D.实验结束后取少量硬质玻璃管中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则 一定含有 16.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氮有关(如下图 所示)。下列叙述错误的是( ) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C. 是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 17.某稀溶液中含有 4mol KNO3 和 2.5 mol H2SO4,向其中加入 1.5mol Fe,充 分反应(已知 被还原为 NO)。下列说法正确的是( ) A.反应后生成 NO 的体积为 28L B.所得溶液中的溶质只有 FeSO4 C.所得溶液中 D.所得溶液中 18.下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A.98%的 物质的量浓度为 18.4mol/L ,则 49%的 物质的量浓度为 9.2mol/L B.当 2L 水吸收 44.8L 氨气(标况)时所得氨水的浓度不是 1mol·L-1,只有当 44.8L(标况)氨气溶于水制得 2L 氨水时,其浓度才是 1mol·L-1 C.只含 和 NaCl 的混合水溶液中,如果 Na+和 的物质的量相等,则 K+ 和 Cl-的物质的量浓度一定相同 D.50mL 1mol/L 的 溶液中的 Cl-浓度与 50ml 3mol/L 的 溶液 Cl-浓 度相等 19.公元八世纪,Jabir ibn Hayyan 在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸 ( ),同时他也是王水的发现者。下列说法不正 确的是() A. 实验室可用 与浓硫酸反应制备少量的 ，利用了强酸制弱酸的 原理 B. 干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收生成硝酸 C. 王水溶解金发生的反应中作氧化剂的是硝酸 D. 硝石可用来制作黑火药 20.某小组的同学欲探究 经一系列反应得到 和 的过程， 的转化过程如图 1 所示。 甲、乙两同学分别按如图 2 所示装置进行实验。用于装置 A、B 中的可选 药品:浓氨水、30% 溶液、蒸馏水、NaOH 固体、 。 (1)装置 A 的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。装置 E 有多种作用，下列关于装置 E 的作用和其中所盛液体的说法，不正确的 是_____________(填标号)。 a.使氨气和氧气充分混合 b.控制通入氨气和氧气的体积比 c.平衡装置内的压强 d.锥形瓶内液体时饱和食盐水 (2)甲同学先点燃酒精灯，再打开 ，反应一段时间后，成功模拟 了反应过程，并将实验中产生的气体持续通入装置 H 一段时间后，装置 H 中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为 _______________________，若制得的氨气仅按 I→II→III 的顺序完全转化 为硝酸，欲使装置 H 中所得溶液为纯净的 溶液(忽略 的水解)，理 论上所需氨气在标准状况下的体积为__________L(假设硝酸与铜反应产生 的还原产物全部从反应装置排出)。 (3)乙同学为模拟过程 IV 的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了 一项操作，使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是 ____________(填标号)。 a.关闭 并熄灭酒精灯 b.关闭 并熄灭酒精灯 c.关闭 并 熄灭酒精灯 (4)丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺 陷是____________________________________。 21、 焦亚硫酸钠 ( ) 在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回 答下列问题: （1）.生产 ,通常是由 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出 该过程的化学方程式: —______。 （2）. 利用烟道气中的 生产 的工艺为: ①pH=4.1 时,Ⅰ中为 _____溶液(写化学式)。 ②工艺中加入 固体、并再次充入 的目的是 ______。 （3）.制备 也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 碱 吸收液中含有 和 。阳极的电极反应式为 _____-。电解后, ______室的 浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到 。 （4）. 可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 残留量 时,取 50.00 mL 葡萄酒样品,用 0.010 00 的碘标准液滴定至终点, 消耗 10.00 mL,滴定反应的离子方程式为 _____,该样品中 的残留 量为 ____ (以 计)。 22.氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。 （1）.NaClO 中 Cl 的化合价为__________，有较强的_________（填氧 化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和 NaOH 溶液生产消毒剂 NaClO 的离子方程式 ____________________________。 （2）.黄色气体 ClO2 可用于污水杀菌和饮用水净化。 ①KClO3 与 SO2 在强酸性溶液中反应可制得 ClO2，此反应的离子方程式为 _______________ _______。 ②ClO2 可将废水中的 Mn2＋转化为 MnO2 而除去，本身还原为 Cl－，该反应 过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 （3）.将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液中反 应可以回收 S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元 素是________________。该图示的总反应为______________________ 23.硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。 (1)硫化钠 俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水， 会导致水的电离程度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若微热 该溶液，pH 会__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS 溶 液中 Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为_____________。 (3)若向 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反 应： (未配平) ①配平化学方程式：_____ ＋____ ＋____ ＝_____ ＋ _____ ＋_____ 。 ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是___________。 (4)室温时，已知 的 ，若只考虑 的第一步水解， 则 0.1 溶液 pH 约为____________。 (5)化工生产中常用 FeS 作沉淀剂除去工业废水中的 ，其反应原理为： 。下列有关叙述中正确的是_______。 a. b.达到平衡时 c.溶液中加入少量 固体后，溶液中 、 都减小 d.该反应平衡常数 24.某学习小组查阅资料，设计以下流程验证 的还原性。 已知：沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解，剩余少量沉淀 F 。 (1)关于“白色沉淀 B”的成份分析： ①甲同学推断白色沉淀 B 含 。 实验现象依据：“沉淀 F”说明“沉淀 D”中含__________(填化学式)， 进而说明“白色沉淀 B”中含 。 ②乙同学认为“白色沉淀 B”中含有 。 实验现象依据：“沉淀 D 洗涤干净，加入过量盐酸时，部分沉淀溶解”， 溶解的物质为 ，进而推断沉淀 B 中含 。为进一步证实 B 中含有 ，可取少量滤液 E 于试管中加入少量__________，有白色沉淀生 成。 (2)常温下， 与 中-lg 与 的关系如下图所示： 已知： ，回答问题： ①表示 的沉淀溶解平衡关系的曲线是__________(填“a”、 “b”)。 ② 为__________ 。 25.氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中 无机氮的循环过程可用下图表示。 （1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 _____________（填图中数字序号）。 （2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是________（填字母序号）。 a.海洋中存在游离态的氮 b.海洋中的氮循环起始于氮的氧化 c.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 d.向海洋排放含 的废水会影响海洋中 的含量 （3）有氧时，在硝化细菌作用下， 可实现过程④的转化，将过程④的 离子方程式补充完整： ________ _______ ________+________ （4）为避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图 是间接氧化工业废水中氨氮（ ）示意图。 ①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理 ____________________。 ②若生成 和 的物质的量之比为 3:1，则处理后废水的 pH 将_________ （填“增大”“不变”或“减小”） 参考答案 1.答案：B 解析：S 不能一步转化为 ，且 的稳定性强，不会分解成 ，A 项错误； 不能一步转化为 或 ，C 项错误； 不能一步转化为 ，D 项错误。 2.答案：D 解析：A. 反应中 化合价降低是氧化剂， 是 氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性： ， 中碘元素化合价由 0 价降低为-1 价， 是氧 化剂， 被氧化，所以物质氧化性 ，所以氧化性 ，Cu 没 有氧化性，故 A 错误； B.反应后的混合物中不断通入 气体，反应方程式： ，由反应可知，碘元素化合价由 0 价降低为-1 价，被 还原，所以还原产物为 HI，故 B 错误； C.向反应后的混合物中不断通入 气体，反应方程式： ，因为发生氧化还原反应使碘褪色，二氧化硫不表现 漂白性，故 C 错误； D. 溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 ， 由方程式可知每转移 2 mol 电子生成 2 mol CuI，故 D 正确. 3.答案：D 解析： A. 二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊,由现象不能说明炭被氧 化成 ，故 A 错误； B. 盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故 B 错误； C. 通入 溶液中不反应，二氧化硫可被硝酸氧化生成硫酸根离子， 白色沉淀为硫酸钡，故 C 错误； D. 滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,可知不含铁离子,再滴加新制氯水,溶液变红, 可知原溶液中一定含有 ，故 D 正确； 故选：D。 4.答案：B 解析：A、工业废气通入过量的石灰乳,二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳 酸钙或亚硫酸钙沉淀,所以固体 1 中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙,故 正确; B、气体 1 为一氧化碳和一氧化氮和氮气,微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸 钠,需要将一氧化氮变成二氧化氮,与一氧化氮一起与氢氧化钠反应,所以通 入的 为空气,因为要实现的反应为 ,空气不能 过重,故错误; C、一氧化碳和氢氧化钠不反应,所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳,故 正确; D、亚硝酸钠中的氮元素为+3 价,与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还 原反应,生成的无污染的气体为氮气,根据电子守恒和电荷守恒分析,其方程 式为 ,故正确。故答案选 B。 5.答案：B 解析：新制氯水的主要成分有 等，A 紫色的石蕊试液变 红，有 存在，后褪色，有 HClO,A 项正确；B.碳酸的酸性比 HClO 的酸 性强，根据强酸制弱酸原理，答案不对，正确为 ,B 项 错误；C.新制氯水有 ，和银离子反应生成白色沉淀，C 项正确；D.新制 氯水的 具有强氧化性，可以使亚铁离子氧化，D 项正确;答案选 B。 6.答案：B 解析：硝酸与铁反应时,随荇铁的物质的量的增加,先后发生下列反 应: [或 ]、 可见生成 消耗的 Fe 与 变为 消耗 的 Fe 的物质的撖之比为 2:1,故图像 B 正确。 7.答案：D 8.答案：C 解析：A.氨气极易溶于水形成压强差而产生喷泉实验，故 A 正确； B.氨气和氯化氢反应生成氯化铵，体现了氨气的碱性和氯化氢的酸性，故 B 正确； C.氯化铵受热分解成氨气和 HCl，离开受热部位，氨气和 HCl 又重新化合 生成氯化铵，无法得到氨气，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的方法制 取氨气，故 C 错误； D.氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法 制备氨气，故 D 正确。 9.答案：C 解析：A.如果反应后溶液中有 ，由于反应后溶液中有 ， 在酸性 条件下有氧化性，则溶液中不可能有 ，错误。 B. 的硝酸与铁反应生成 NO、 、 等，每生成 1 mol 或 ，参 与氧化还原反应的 为 2 mol，则当生成 0.1 mol 气体时，参与氧化还原 反应的 多于 0.1 mol，错误。 C. 的硝酸与少量铁反应时，氧化产物是 ，还原产物是 NO 与 ，根据电荷守恒和原子守恒配平化学方程式，正确。 D.物质氧化性的强弱与其得到电子数目的多少无必然联系，错误。 10.答案：C 11.答案：B 12.答案：C 解析：硝酸具有挥发性，从锥形瓶中出来的气体中混有硝酸，对二氧化碳 与 溶液的反应产生干扰，不能达到实验目的，A 错误； 能将 HCl 氧化生成氯气， 中离子还原性： ，氯气优先氧化 ，对 氯气和溴单质的氧化性强弱比较产生干扰，不能达到实验目的，B 错误； 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成的二氧化硫气体通入 溶液中，若 溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，能够达到实验目的，C 正确； 具有还原性，氯水能将 氧化成 ，与实验目的不符，D 错 误。 13.答案：D 解析：A. 加入盐酸产生无色气体,将气体通入石灰水中,溶液变浑浊,说明生 成二氧化碳气体,溶液中可能含有 或 等离子，故 A 错误； B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，沉淀可能为 AgCl，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，如生成沉淀，则说 明含有硫酸根离子，故 B 错误； C. 加入盐酸，不能确定原溶液是否含有氯离子，应加入硝酸酸化，故 C 错误； D. 可能为 等白色沉淀,所以不一定为 ，故 D 正确。 故选 D. 14.答案：D 解析：蔗糖炭化体现了浓硫酸的脱水性，A 错误。棉球 a 褪色体现了 的漂白性，棉球 b 褪色是由于发生反应 ，体现 了 的还原性，B 错误。棉球和装置Ⅰ中均含有水，其挥发混入气流中 也可使无水硫酸铜变蓝，故无法说明水是反应产物，C 错误。炭和浓硫酸 反应产生 和 ，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明 在足量的酸性 高锰酸钾溶液中被完全吸收，所以澄清石灰水变浑浊能说明产物中有 ，D 正确。 15.答案：C 解析：装置①为固液不加热制取气体的装置，用来制备氧气、二氧化碳、 氢气均可，A 正确；先通氨气排尽装置内的空气，当倒置漏斗中氨气遇水 产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃③处酒精灯，B 正 确；浓氨水中存在： ，固体为生石灰或氢 氧化钠固体时，会促进平衡正向移动，产生氨气，氨气为碱性气体，应选 用碱性干燥剂，可用碱石灰，而氯化钙能与氨气反应生成络合物，故不能 用氯化钙干燥氨气，C 错误；Cu 不能与稀硫酸反应，溶液无色， 能与 稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色，若溶液变蓝，则证明红色固体中一 定含有 ，D 正确。 16.答案：C 解析：A 项，雾和霾的分散剂相同，都是空气。B 项，根据图中所示，正 确。D 项，过度施用氮肥，会释放较多氮氧化物到空气中，再经过一系列 反应生成无机颗粒物，最终形成雾霾，正确。C.在化学反应里能改变反应 物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学 性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；C 错误. 17.答案：D 解析：A. 由题意得 =4mol， n(H+)=5mol， n(Fe)=1.5mol,可见，酸不足，则根据氢离子物质的量计算得， n(NO)=1.25mol,标准状况下，体积为 28L,但此选项没说条件，故 A 错误； 根据氮原子守恒 =4mol-1.25mol=2.75mol,因为题目未说明体积，故无 法计算出浓度，所以也错误；B.由上述计算得 n(Fe3+)="1.25mol" 剩余 n (Fe)="1.5mol-1.25mol=0.25mol," 根据 知，n(Fe3+)=1.25mol- 0.25mol×2=0.75mol，n(Fe2+)=0.25mol×3=0.75mol,因为在同一溶液中，所以 c(Fe2＋):c(Fe3＋)=1:1，故 B 错误，则 D 正确。 考点： 考查硝酸的性质及相关计算。 18.答案：B 解析：B. 气体摩尔体积 22.4L/mol 只有在标况下才能使用； 中，V 指 溶液的体积不是溶剂的体积，故 B 正确； 19.答案：A 解析：A. 实验室可用 与浓硫酸反应制备少量的 ,方程式为： ，利用的是高沸点的硫酸制取低沸点的硝酸 的反应原理，故 A 错误； B. 干馏产生的混合气体与水反应的方程式为： ，故干 馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收，故 B 正确； C. 王水溶解金发生的反应中 N 元素化合价由+5 价变为+2 价，得电子化合 价降低的反应物是氧化剂，故硝酸是氧化剂，故 C 正确； D. 制作黑火药的原理为硫磺、硝石和木炭在受热的情况下生成硫化钾、二 氧化碳和氮气,方程式为： ，则硝石可用来制作 黑火药，故 D 正确； 故选：A。 20.答案：(1) ;d (2) (3)a; (4)缺少尾气处理装置 解析：(1)装置 A 中用过氧化氢制取氧气，发生反应的化学方程式为 ;装置 E 有多种作用，如使氨气和氧气充分混合，通过 观察产生气泡的速率控制通入氨气和氧气的体积比，通过长颈漏斗平衡装 置中的压强;氨气易溶于食盐水，锥形瓶中不能盛饱和食盐水，可以盛 ，故 d 错误。 (2)铜能与硝酸反应，装置 H 中的溶液变成蓝色，说明铜被硝酸氧化成铜 离子，反应的离子方程式是 ;欲使装置 H 中所得溶液为纯净的 溶液， ，根据元素 守恒，可知消耗铜的物质的量是 0.15mol，硝酸被铜还原为 NO，根据得 失电子守恒，氮元素的物质的量是 0.1mol，根据元素守恒，氨气的物质的 量是 0.1mol，氨气在标准状况下的体积是 。 (3)使 G 处圆底烧瓶中产生大量白烟，需通入氨气和硝酸反应，所以需要 的操作是关闭 并熄灭酒精灯，选 a。 (4)该装置的缺陷时缺少尾气处理装置。 答案： 21、 解析： （1）.根据题干信息,结合原子守恒,可得方程式: 。 （2）.①在 饱和溶液中通入 ,若溶液 pH=4.1,通入的 过量, 生成 ;②加入 固体,会生成 ,再通入 ,又重新生成 ,该步骤的目的是得到 过饱和溶液。 （3）.阳极电解质为稀硫酸,阳极溶液中阴离子 放电,电极反应式为 ;电解过程中阳极区的 移动到 a 室,发生反应: ,a 室中 溶液浓度增大。 （4）.在用碘标准液滴定 溶液时, 作氧化剂, 作还原剂, 根据化合价变化: , ,由得失电子相等 和原子守恒,可得离子方程式: ;根据离子方 程式得关系式: ,n( )=0.01 ×0.01 L× =5× mol,则 n( )=2n( )=0.000 1 mol,1 L 葡萄酒中含有 m( )=0.000 1 mol× =0.128 g。 22.答案：（1）. +1、氧化； （2）.① ②2:5 （3）.Cu、H、Cl； 23.答案：(1)增大；增大 (2) (3)①2；1；3；3；3；3②1:2 (4)13 (5)cd 解析：(1) 水解会促进水的电离，使水的电离程度增大。盐类水解是吸 热反应，微热会促进 水解，溶液 pH 增大。 (2)盐类的水解程度较小，又因 NaHS 的水溶液呈碱性，故 ， 不水解，故离子浓度大小为： 。 (3)①根据得失电子守恒和原子守恒可配平化学方程式： 。②该反应中，S 既是氧化产物也 是还原产物，由还原剂是 ，氧化剂是 可知，还原产物与氧化产 物的物质的量之比为 1:2。 (4) 的水解常数 ， 溶液 中，可认为 ， ，故 ，代入相关数 据可得 ，即 pH=13。 (5)结合反应原理及溶度积小的物质转化为溶度积更小的物质，知 ，a 项错误；没有该反应的平衡常数，则无法比较达到平 衡时 的大小，b 项错误；加入 固体后， 结合溶液中的 ，使其浓度降低，c 项正确；其平衡常数 ，d 项正确。 24.答案：(1)① ② (或溴水、氯水等氧化剂) (2)① a ② 解析：(1)①甲同学推断白色沉淀 B 含 ，则沉淀 B 用过量氨水溶解后 加入过量硝酸钡溶液，生成的沉淀 D 中含有 。②乙同学认为白色沉 淀 B 中含 ，则沉淀 D 中应含 ，欲进一步验证 B 中含有 ， 可取少量滤液 E 于试管中，加入氧化剂 ，产生白色沉淀，即可证明 B 中含有 。 (2)①由于 ，当 相 等时， 饱和溶液中 较大， 较小，故曲线 a 表示 的沉淀溶解平衡关系曲线。②根据沉淀溶解平衡曲线可知， 饱和溶 液中 ，即 时， ，则 。 25.答案：（1）② （2）ad （3） （4）① ；产生的 氧化废水中的 释放出 ②减小