高三化学三轮复习全国I卷—盐类水解（A）

2021 届高三化学三轮复习 全国 I 卷—盐类水解（A） 1.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（①>② (5) 溶液中存在: ,温度升高，平衡正向移动 c(OH-)增 大，碱性增强。 解析：(1)硫酸为强酸,0.05mol/L 溶液中氢离子浓度为 =0.05mol/L×2=0.1mol/L,则 .氢氧化钠为强电解 质,0.01mol/LNaOH 溶液中氢氧根离子浓度为 0.01mol/L,该溶液中氢离子浓 度为： ,溶液的 pH=−lgc(H+)=10， 故答案为：1；10； (2)①铝离子和铁离子都能水解生成胶体，胶体能吸附水中的悬浮物而净 水，所以与盐类水解有关，故正确； ② 易水解生成氢氧化铝,为防止水解可以加入相应的酸,所以实验室配 制 溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，目的是防止 水解，故正确； ③铁离子易水解生成氢氧化铁，为防止水解可以加入稀盐酸，所以与盐类 水解有关，故正确； ④ 相互促进水解生成二氧化碳，所以与盐类水解有关，故 正确； ⑥ 都属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以 与盐类水解有关，故正确； ⑤ 水解导致溶液呈碱性，碱和二氧化硅反应生成硅酸钠粘性物质而 打不开瓶塞，所以与盐类水解有关，故正确； ⑦硫酸铵水解导致溶液呈酸性；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，所以与 盐类水解有关，故正确； 故选：D； (3)在反应 ⇌ 中,断裂 3molH−H 键,1molN 三 N 键共吸收的能量为 3×436kJ+946kJ=2254kJ,生成 2molNH3，共形成 6molN−H 键，放出的能量 为 6E，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量 为 6E−2254kJ=92kJ，E=391kJ，故答案为：391； (4)Ka 越大,酸性越强,其对应盐的水解越小,则浓度均为 0.1mol⋅ L−1 三种溶 液，pH 最大的为 NaOH，碳酸为二元弱酸，相同浓度下，碳酸钠的水解 程度大于碳酸氢钠的，碳酸钠的 pH 大于碳酸氢钠的，醋酸酸性大于碳 酸，则醋酸钠碱性最弱，pH 最小，所以 pH 由大到小顺序为③>④>①> ②， 故答案为：③>④>①>②； (5)盐的水解吸热,溶液④加热后,水解平衡 右移,故碱性 增强,故答案为：升高温度, 的水解平衡水解平衡 , 故 增大，碱性增强。 22.答案：(1) b>a>c; (2) CO2 +CN-+H2O=HCN+HCO3-; (3)大于; (4) NH4Cl ;①; (5) NH4Cl、NH3·H2O;NH4Cl 、HCl; (6)小于; 大于 23.答案：（1）.不变, （2）. ; （3）.①不能;② 、 ③10