高三化学三轮复习全国I卷—难溶电解质的电离平衡（B）

2021 届高三化学三轮复习 全国 I 卷—难溶电解质的电离平衡（B） 1.已知：25℃时， ， 。该温度 下，关于含有 和 两种固体的悬浊液，下列说法正确的是 （ ） A．溶液中的 =1:100 B．若加入少量 NaOH， 和 均减小 C．若加入少量 ，溶液中的 和 均增大 D．若升高温度， 和 两种固体的质量均不变 2.已知 25℃时， ，下列有关说法正确 的是( ) A.25℃时，在 的溶液中逐滴加入 溶液，先 生成 沉淀 B.25℃时，AgCl 的溶解度小于 的溶解度(溶解度以 mol·L-1 表示， 下同) C.在 AgCl 中加入稀 溶液，搅拌，转化为黄色 沉淀 D.25℃时，与水中相比，AgCl 在 溶液中的溶解度、 均较小 3.常温下， ， ，其中 FeS 为黑色晶体， ZnS 是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( ) A.向物质的量浓度相等的 和 混合液中滴加 溶液，先产生黑 色沉淀 B.常温下，反应 的平衡常数 C.向 ZnS 的饱和溶液中加入 溶液，一定不会产生 FeS 沉淀 D.向 FeS 悬浊液中通入少许 HC1， 与 均增大 4.已知室温下溶度积常数：Ksp[Pb（OH）2]=2×10-15，Ksp[Fe（OH）2]=8 ×10-15。当溶液中金属离子浓度小于 10-5mol•L-1 视为沉淀完全。向 20mL 含 0.10mol•L-1Pb2+和 0.10mol•L-1Fe2+的混合溶液中滴加 0.10mol•L-1NaOH 溶液，金属阳离子浓度与滴入 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示，则下 列说法正确的是（ ） A．曲线 A 表示 的曲线 B．当溶液 PH=8 时， 开始沉淀， 沉淀完全 C．滴入 NaOH 溶液体积大于 30mL 时，溶液中 D．室温下，滴加 NaOH 溶液过程中， 比值不断增大 5.已知如下物质的溶度积常数 FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3× 10-36mol2·L-2。下列说法正确的是（ ） A．同温度下,CuS 的溶解度大于 FeS 的溶解度 B．同温度下，向饱和 FeS 溶液中加入少量 Na2S 固体后，Ksp（FeS）变小 C．向含有等物质的量的 FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中逐滴加入 Na2S 溶 液，最先出现的沉淀是 FeS D．除去工业废水中的 Cu2+，可选用 FeS 做沉淀剂 6.一定温度下,可用 K2S 沉淀 Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需 S2－最 低浓度的对数值 lgc(S2－)与 lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，Ksp(MnS)最大，约为 1×10-15； Ksp(CuS)最小，约为 1×10-35 B.MnS+Cu2+ CuS+Mn2+，K=1020 C.向 ZnS 的悬浊液(含 ZnS 固体)中滴加少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方 向移动，c(S2－)不变 D.向 Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入 1×10－4mol·L－1 的 Na2S 溶液， Cu2+最先沉淀 7.（已知 AgCl 和 AgBr 的溶解度分别为 1.5×10-4g、8.4×10-6g）将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量 AgNO3 溶液，发生的反应为( ) A.只有 AgBr 沉淀生成 B.AgCl 和 AgBr 沉淀等量生成 C.AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀 D.AgCl 沉淀少于 AgBr 沉淀 8.已知常温下,几种难溶电解质的溶度积(Ksp),下列说法不正确的是( ) 化学 式 Mg(OH) 2 MgF2 Fe(OH)3 AgCl Cu(OH)2 Ag2CrO4 溶度 积 5.6×10-12 7.4×10- 11 4.0×10- 38 1.8×10- 10 2.2×10- 20 2.0×10- 12 A.在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体,c(Mg2+)增大 B.在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入 NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能转化为 MgF2 C.CuCl2 溶液中混入了一定量的 FeCl3 溶液,可以通过向溶液中加入 CuO 的 方法,调整溶液的 pH,除去 Fe3+杂质 D.向浓度均为 1×10-3mol/L 的 KCl 和 K2CrO4 混合液中滴加 1×10-3mo/L AgNO3 溶液,Cl-先形成沉淀 9.相关物质的溶度积常数见下表(25 ℃): 物质 Mg(OH) 2 CH3COOAg AgCl Ag2CrO4 Ksp(单位 略) 1.1×10-11 2.3×10-3 1.8×10- 10 1.9×10- 12 下列有关说法中不正确的是( ) A.浓度均为 0.2 moloL-1 的 AgNO3 溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定 产生 CH3COOAg 沉淀 B.将 0.001 moloL-1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 moloL-1 的 KCl 和 0.001 mol•L- 1 的 K2CrO4 混合溶液中.先产生 Ag2CrO4 沉淀 C.0.11 moloL-1 的 MgCl2 溶液中加入氨水产生 Mg(OH)2 沉淀时溶液的 pH 为 9 D.在其他条件不变的情况下,向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶 液,Ksp(AgCl)不变 10.已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,Ksp(CaF2)=1.5×10-10。下列关于 CaCO3 和 CaF2 两悬浊液说法错误的是( ) A.CaCO3 悬浊液中 c(Ca2+)较小 B.分别滴加稀硫酸,溶度积常数均增大 C.分别加入 0.1mol/L 的 CaCl2 溶液,c( )和 c(F-)均减小 D.CaF2 更容易转化成 CaCO3 11.关于下列各图的叙述，正确的是( ) A.根据图甲(S 表示溶解度)表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1℃升温至 t2℃时，溶质的质量分数 A＝B B.图乙表示 25℃时，用 0.1mol ·L－1 盐酸滴定 20mL 0.1mol ·L－1 NaOH 溶液 的 pH 随加入酸体积的变化 C.根据图丙表示 Al3＋与 OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中 a 点溶液 中大量存在 Al3＋ D.根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)”的ΔH＞0 12.下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是( ) A.将 溶液加入 溶液中使其转化为 B.将 加入水中并加热使其转化为 C.将 溶液加入水垢中使 转化为 D.将 溶液加入含 的废水中使其转化为 沉淀 13.25℃时， 和 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度 的负对数 与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下， 。下列说法正确的是( ) A．b 线表示 饱和溶液中的变化关系，且 B．当 和 沉淀共存时，溶液中 C．向 X 点对应的饱和溶液中加入少量 NaOH，可转化为 Y 点对应的溶液 D．除去 溶液中含有的少量 ，可加入适量 CuO 14.常温下， (指 )的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是( ) A.直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡 B.在 N 点 C.P 点：易析出 CuS 沉淀，不易析出 沉淀 D.M 点和 N 点的 之比为 15.已知 是类似 的两性氢氧化物， ， 。如图为 Cr 和 Al 两种元素在水溶液中存在的形式与 pH 的关系，图中纵轴表示 (其中 M=Al 或 Cr)。下列说 法错误的是( ) A.曲线 N 表示 的浓度变化 B.向 混合悬浊液中滴加 NaOH 溶液， 先溶解 C.在 共沉淀的体系中 D.若溶液中 和 起始浓度均为 0.1 ，通过调节 pH 能实现两种离 子的分离 16.已知 25℃时，AgCl 的溶度积 ，则下列说法正确的是 ( ) A．向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp 变大 B．AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有 C．温度一定时，当溶液中 时，此溶液中必有 AgCl 沉淀析 出 D．在 AgCl 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，AgCl 转化为 Ag2S，因为 AgCl 溶 解度大于 Ag2S 17.已知 ， 。在只含有 KCl、 的混合溶液中滴加 的 溶液，当 AgCl 与 共存时，测 得溶液中 的浓度是 ，此时溶液中 的物质的量浓度是 ( ) A. B. C. D. 18.一定温度下，硫酸盐 ( 代表 )的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。已知： ， 。向 10mL 0.01 mol/L 溶液中滴入 1 滴(约 0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液岀现白色浑浊， 而滴入 1 滴(约 0.05 mL) 0.01 mol/L 溶液无浑浊出现。下列说法中错误 的是（ ） A.该温度下，溶度积常数 B.欲使 c 点对应 溶液移向 b 点，可加浓 溶液 C.欲使 c 点对应 溶液移向 a 点，可加浓 溶液 D. 的平衡常数为 19.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢 救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已 知:常温下, ; 。下列推断正确的是( ) A.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为 B.抢救钡离子中毒者时,若没有硫酸钠溶液,可以用碳酸钠溶液代替 C.若误饮 的溶液时,会引起钡离子中毒 D.可以用 的 溶液给钡离子中毒者洗胃 20.25℃时 和 的饱和溶液中，令 pM=-lgc(M)，M 代表 Fe2 +或 Cu2+，pM 与溶液阳的关系如 图所示[不考虑 O2 等氧化剂对 Fe(OH)2 的影 响]。下列说法正确的是 ( ) A.该温度下的溶度积常数 B.欲除去 CuSO4 酸性溶液中的少量 Fe2+，可加入适量 CuO C.25 ℃时，往浓度均为 1 mol• L -1 的 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中加烧 碱，溶液 pH =7 时，溶液中 D. Z 点时，对于 溶液而言，该点对应溶液为 不饱和溶液 21.常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol·L-1 的 KSCN、 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是 （ ） A． 的数值为 10-9.92 B．a 点表示的是 的不饱和溶液 C．沉淀废液中的 Ag+用 溶液比等浓度的 KSCN 溶液效果好 D． 的平衡常数为 1012.08 22.（1）相同温度下等物浓度的下列溶液中， A． B． C． D． ① pH 值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。 ② 离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填 写）。 （2）25℃向 的 溶液中加入 的盐酸，生 成沉淀。己知该温度下 的 ，忽略溶液的体积变化，请计 算： ① 完全沉淀后，溶液中 _____________。 ② 完全沉淀后，溶液的 pH=____________。 （3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知 NaA 水溶液呈碱性，常 温下将 0.l mol NaA 和 0.05 mol HCl 溶于水，得到 1 L 溶液。 ① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ___________________。 ② 向该混合物中再加 0.03mol NaOH，溶液中 ________。 （4）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液 中含有 和 ，欲使 完全沉淀 而 不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为_________。 23.填空。 (1)粗制 CuSO4·5H2O 晶体中常含有杂质 Fe2＋。 ①在提纯时为了除去 Fe2＋，常加入合适氧化剂，使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，下列 物质最好选用的是________。 A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3 ②然后再加入适当物质调整溶液至 pH＝4，使 Fe3＋转化为 Fe(OH)3，调整 溶液 pH 可选用下列中的________。 A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2 (2)在 25 ℃下，向浓度均为 0.1 mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴 加入氨水，调整溶液至 pH＝________Cu2＋ 恰好沉淀完全, 已知 25 ℃时 ， 。 24.元素镍(Ni)、锰(Mn)及其化合物常用作工业生产的催化剂。已知 Ni(OH)2（蓝绿色）、Mn(OH)2（紫色）均难溶于水， ， ，回答下列问题： （1）某溶液中含有浓度较大的 Ni2+和 Mn2+，向其中滴加 NaOH 溶液，当 Ni2+恰好沉淀完全（恰好完全沉淀时 Ni2+浓度等于 1.0×10−5mol·L−1）时， 溶液中的 mol/L，此时溶液中 mol/L（提示： ）。 （2）血红蛋白(Hb）与 O2 和 CO 存在如下平衡：Hb(aq)+O2(g)= HbO2(aq) K1，Hb(aq)+CO(g)= HbCO(aq) K2，正常体温下血红蛋白与两种气体的结合 度（α）（注： α＝ ），随两气体平衡分压的变化关系如下图所示： ①若平衡常数 K1 远小于 K2，则上图中曲线 1 代表的气体是 ；利用 图中所给数据计算曲线 2 所代表平衡的平衡常数 （用气体 的平衡分压代替气体的平衡浓度） ②CO 和 Ni 能发生反应生成四羰基镍：Ni＋4CO=Ni(CO)4（四羰基镍）， 已知四羰基镍在温度高的条件下易分解，则该反应的正反应是 （填 “放热反应”或“吸热反应”），四羰基镍进入人体血液后更容易释放出 金属镍，从而使人镍中毒，分析其中的原 因 。 （3）已知 Ni(OH)3 难溶于水，它可由 Ni(OH)2 与 NaClO 溶液反应得到， 试写出该反应的离子方程式 。 参考答案 1.答案：C 解析：C. 若加入少量 , 增大, 的溶解平衡逆向移动,氢氧根 离子浓度减小,由 不变可知, 增大，故 C 正确； 2.答案：B 3.答案：B 解析： 由于 ，向物质的量浓度相等的 混合液中 滴加 溶液， 先沉淀， 后沉淀，因此先产生白色沉淀，A 项错 误；该反应的平衡常数 ， B 项正确；向 ZnS 饱和溶液中加入 ，当溶液中 时，会产生 FeS 沉淀，C 项错误；向 FeS 悬浊液中通入少许 HCl， 结合为 ， 减小，溶解平衡 向正反应方向移 动， 增大，但 只与温度有关，故 不变，D 项错误。 4.答案：C 解析：A. Pb(OH)2 的 Ksp 小于 Fe(OH)2 的 Ksp,则等 pH 时,Fe2+浓度较大,则曲 线 A 表示 c(Fe2+)的曲线，故 A 错误； B. 当溶液 pH=8 时,c(OH−)=10−6mol/L,此时 (Fe2+)×c2(OH−)=10−12×0.1=10−13>Ksp[Fe(OH)2],Fe2+没有生成沉淀，故 B 错 误； C. 滴入 NaOH 溶液体积大于 30mL 时,曲线发生变化,溶液中 ，故 C 正确； D. ，为定值，不发生变化，故 D 错误。 故选：C。 5.答案：D 解析：A、根据溶度积大小进行比较,溶度积越大,溶解度越大,由于 Ksp(CuS)=1.3×10-36