高考化学二轮复习考点提升练习物质结构与性质（晶体结构与性质）（三）

2021 年高考化学二轮复习考点提升练习物质结构与性质（晶体结构与性质） （三） 一、单选题 1．下列化合物中，属于原子晶体的是 A．干冰 B．氯化钠 C．氟化硅 D．二氧化硅 2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无 固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A．玻璃态是水的一种特殊状态 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态，体积缩小 D．玻璃态水是分子晶体 3．下面的排序不正确的是（ ） A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI C．晶体熔点由低到高：CF4B>A>D C．B、C 与 A 形成的分子化学键类型相同 D． 乙与丁的晶体类型相同 14．下列说法正确的是( ) A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B．He、CO2 和 CH4 分子中都存在共价键 C．PCl5 中各原子的最外层均达到 8 电子稳定结构 D．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O 的过程中，既破坏离子键，也破坏共价键 15．已知：氢铝化合物 Al2H6 的球棍模型如图所示，它的熔点为 150℃，燃烧热极高。下列说法错误的是( ) A．Al2H6 在固态时所形成的晶体是分子晶体 B．Al2H6 在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D．氢铝化合物中σ键与π键数目之比为 3:1 二、综合题 16．研究表明新冠病毒在铜表面存活时间最短，仅为 4 小时，铜被称为细菌病毒的“杀手”。回答下列问题： (1)铜的晶胞结构如下图所示，铜原子的配位数为____，基态铜原子价层电子排布式为____。 (2)与铜同周期，N 能层电子数与铜相同，熔点最低的金属是_______， (3)农药波尔多液的有效杀菌成分是 Cu2(OH)2SO4(碱式硫酸铜)，碱式硫酸铜中非金属元素电负性由大到小的 顺序是______， 2- 4SO 的空间构型为__________。 (4)氨缩脲( )分子中氮原子的杂化类型为__，σ 键与π键的数目之比为___。氨缩脲与胆矾溶液 反应得到如图所示的紫色物质，1 mol 紫色物质中含配位键的数目为____。 (5)白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子 A 的坐标参数为(0，1 ，0)。 ①原子 B 的坐标参数为_______ ②)若该晶体密度为 dg·cm-3，则铜镍原子间最短距离为______ 17．碳、硅及其化合物是一类重要物质。自然界的矿物．岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内 每加深 1km，压强增大约 25000-3000kPa，在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡： SiO2(s)+4HF(g)  SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 根据题意完成下列填空： (1)在地壳深处容易有________气体逸出，SiO2 易在地壳________(填“深”、“浅”)处沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应____________(选填编号)。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______(选填编号)。 a．2v 正(HF)=v 逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4) c．SO2 的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 (4)若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 80min，容器内气体的密度增大了 0.12g/L，在这段时间内 HF 的平 均反应速率为________。 (5)合成氮化碳是一种与金刚石类似的晶体，该晶体中微粒间的作用力是_______，预测氮化碳的硬度比金刚 石的_________(选填“大”、“小”、“不确定”)。 (6)SiH4 是________(极性或非极性)分子，与 CH4 相比，沸点高的是________(化学式)，用有关化学原理解释 该事实：__________。 18．氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物： Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O。 （1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且 Pd 是 Ni 的下一周期元素，基态钯原子 的未成对电子数为 0，基态钯原子的外围电子排布式为___。 （2）CH3NCO 中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH3NC(结构简式为 CH3—N≡C)分子中甲基 碳原子的杂化轨道类型是___。 （3）用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取 CH3NCO。与 COCl2 互为等电子体的一种阴离子为___。 （4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基 呋喃的原因是_____________。 （5）(CH3NC)4Ni 可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长 为 anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数的数值用 NA 表示)。 参考答案 1．D2．A3．D4．A5．D6．D7．C8．A9．D10．A11．C12．C13．D14．D15．D 16．12 3d104s1 钾(K) O＞S＞H 正四面体形 sp3 杂化 11： 8NA 1 102 2      ，， 3 2 251 cm2 d AN  17．SiF4 浅 ad bc 0.0001mol/(L∙min) 共价键 大 非极性 SiH4 这两种化合 物的晶体类型都是分子晶体，分子晶体的沸点随相对分子质量的增大而增大，SiH4 的相对分子质量大于 CH4 18．2 4d10 N>O>H>C sp3 CO32－或 NO3 － 甲基吡咯分子间存在氢键 Mg2Al 22 3 7.5 10 Aa N 